高中化學 第1章 第2節(jié) 第1課時 電解質的電離教案 新人教版必修第一冊

第1課時電解質的電離

學業(yè)要求核心素養(yǎng)對接

1.了解電解質的概念。1.通過電解質溶液的導電現(xiàn)象，學會從宏觀

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電現(xiàn)象辨識物質。

條件。2.通過離子產生途徑的學習認識電解質導電

3.會書寫電解質的電離方程式。的微觀本質。

基礎?自主學習預習基礎知識

［知識梳理］

知識點一電解質和非電解質

氯化鈉注射液是輸液常用的一種溶液，氯化鈉在水中的溶解如圖，是不是所有的物質溶于水

都以離子形式存在，哪類物質在溶液中以離子形式存在？請完成下列知識點：

1.電解質的概念

(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、

水。

(2)非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金

屬氧化物等。單質和混合物不是電解質，也不是非電解質

2.導電條件及原因

(1)固體電解質不導電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導電。因為電解質在水溶液里或

受熱熔化時發(fā)生了電離,電離出了能自由移動的陰陽離子,陰陽離子在電場作用下發(fā)生定電

移動。

(2)金屬能夠導電是因為金屬中存在自由移動的電子,電子在外電場的作用下，定向移動形

成電流而導電。

知識點二酸、堿、鹽在水溶液中的電離

如氯化鈉溶于水的示意圖如下：

它究竟是如何發(fā)生的？如何表示？

1.電解質在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的

離子，其過程常用電離方程式來表示。電離方程式是表示電解質電離過程的式子。

2.試寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質。

(1)HC1：HCl=『+Cr,

+

H2S0,：H2S04=2H+S0F；

酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。注意“全部”

(2)NaOH：NaOH=Na++OH\

2+

Ba(Oil)2：Ba(0H)2=Ba+20ir；

堿是電離時生成的陰離子全部是的化合物。

+

(3)Na2co*Na2CQ3=2Na+C0F,

A12(SO4)3：A12(SOI)3=2A13++3SO^；

鹽是電離時能生成金屬陽離子(或Nil)和酸根陰離子的化合物。

微判斷

(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質。()

⑵液態(tài)HzSO,、固態(tài)NaCl均不導電，所以HzSO,、NaCl均不是電解質。()

(3)NFh、CO2的水溶液均能導電，所以NL、CO?均是電解質?()

(4)蔗糖溶于水和熔融時都不導電，蔗糖是非電解質。()

(5)硫酸鋼水溶液幾乎不導電，故硫酸鋼是非電解質。()

(6)NaCl晶體不能導電，是由于其中不含離子。()

(7)電解質發(fā)生電離，需要通電后才能進行。()

(8)NaHSOi在水中能電離出小，故NallSO」屬于酸。()

答案⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X(6)X(7)X(8)X

微訓練

1.下列物質中，能夠導電的電解質是()

A.鋁絲B.熔融的MgCk

C.NaCl溶液D.蔗糖

答案B

2.下列物質的電離方程式，正確的是(填序號)。

+1+1

①NaOH=Na+OH

(2)Na0H=Na++H++02-

③H2soi星避2H++S0T

(4)BaC12:=Ba~++C17

++

@NaHC03=H+C0r+Na

+

(6)Na2C03=Na+C0r

1

⑦Ca(OH)2^Ca"+0H

⑧Ba(0H)2=Ba2++20「

+

解析①②應為NaOH=Na++OH,H2S0I=2H+50r,④應為BaC12=Ba"+2Cl,

2+-

⑤應為NaHCO：；=Na++HCO］，⑥應為Na2co3=2Na++C07，Ca(0H)2=Ca+20Ho

答案⑧

3.現(xiàn)有以下物質：①氮氣②液態(tài)C02③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鐵晶體⑥蔗糖

⑦酒精⑧熔融的KN03⑨NaOH溶液，請回答下列問題(填序號)：

(1)以上物質能導電的是。

(2)以上物質中屬于電解質的是。

(3)③⑧電離方程式為③,

⑧。

++

答案⑴④⑧⑨(2)③⑤⑧(3)HC1=H+CrKNO3=K+NO7

微思考

1.鹽酸能導電，鹽酸是電解質嗎？

提示鹽酸是HC1的水溶液，是混合物，不是電解質。

2.純醋酸在熔融狀態(tài)時不導電，純醋酸是非電解質嗎？

提示純醋酸在水溶液中能導電，純醋酸是電解質。

核心?互動探究突破核心任務

學習任務】電解質的理解

交流討論》

1.S03水溶液、氯化鈉溶液都能導電嗎？它們都是電解質嗎？

提示都能導電，但兩者都不是電解質，因為兩者都是混合物。S03與水反應生成WSO」導電,

而不是so：；自身電離而導電。

2.BaSOa、AgCl、CaCO：,難溶于水，它們是電解質嗎？

提示BaSO,、AgCl.CaCO：,都屬于鹽，為電解質。

3.純硫酸在熔融狀態(tài)下不導電，所以硫酸不是電解質。這種說法正確嗎？

提示不正確，硫酸溶于水能導電，H60,為電解質。

名師歸納》

1.判斷物質是否為電解質的方法

-混合物

所

不是電解質

給單質

物

曳純凈物

與水反應可能是

產物電離電解質

化合物

2.理解電解質和非電解質時要注意的四個“不一定”

(1)不是電解質的物質不一定是非電解質

電解質和非電解質的基本前提是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質不一定同時具備以下兩個條件

①在水溶液里能導電；

②在熔融狀態(tài)下能導電。

化合物只要具備其中一個條件即為電解質。如HC1在熔融時不導電，但在水溶液中能導電,

所以HC1屬于電解質

(3)導電的物質不一定是電解質

①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠導電，但它們都是單質，不屬于電解質；

②稀鹽酸能導電，但不能說稀鹽酸是電解質，應該說HC1是電解質，因為稀鹽酸是混合物。

(4)不導電的物質不一定不是電解質

BaSO,、CaC%等難溶于水的鹽，其水溶液的導電能力也很弱，其熔融狀態(tài)下導電，因而它們

屬于電解質。

【例題1】有下列物質：①NaOH固體、②銅絲、③HC1氣體、④稀HzSO」、⑤CO2

單質

氣體、⑥氨水、⑦Na2cOs粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、⑩CuSOi?5比0晶體

混合物純凈物

請用序號填空:

（1）上述狀態(tài)下可導電的是，溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電的是o

（2）屬于電解質的是.,屬于非電解質的是一。

解析（D化合物在固態(tài)均不導電，氣體和純酸不導電，故不導電的物質有①③⑤⑦⑧3,

金屬單質、熔融態(tài)鹽、多數(shù)酸、鹽和堿的水溶液均導電，故②④⑥⑨均能導電。多數(shù)鹽和堿

溶于水和熔融態(tài)均導電，如①⑦⑨⑩。（2）②為單質，④和⑥為混合物，單質和混合物既不

是電解質也不是非電解質；CO?溶于水導電是因為生成的H￡Q,是電解質，能電離出自由移動

的離子而導電，CO,自身不電離，故CO?是非電解質，蔗糖溶于水或熔融態(tài)均不導電，是非電

解質；①⑦⑨⑩溶于水或熔融態(tài)均導電，屬于電解質，HC1溶于水導電，是電解質。

答案（D②④⑥⑨①⑦⑨⑩

⑵①③⑦⑨⑩⑤⑧

變式訓練1下面關于電解質的敘述中錯誤的是（）

A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質

B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇

C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質

D.純水的導電性很差，但水也是電解質

解析在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能

導電的化合物叫電解質，A、B正確；電解質導電是有條件的，電解質在水中不一定能導電,

如硫酸鋼，在水中導電的化合物也不一定是電解質，如二氧化碳，C錯誤；水是電解質，D

正確。

答案C

學習任務2電解質的電離

【生活情景】

阿累尼烏斯創(chuàng)建電離學說的故事

阿累尼烏斯在200多年前提出的電離學說，可是當初（1884年）在他提交題為《電解質的導

電性研究》的博士論文時卻幾乎未能通過，為什么呢？當時有了電解質在水溶液中產生帶電

離子的觀點，但對于離子的產生是否一定要依靠外接電源電流的作用則沒有確定的看法，以

至于在較長時期內，科學界普遍贊同法拉第（英國物理學家、化學家）關于溶液中“離子是在

電流作用下產生的”觀點，阿累尼烏斯在研究電解質溶液的導電性時發(fā)現(xiàn)，溶液的導電性與

濃度有關，而且兩者并不成正比，他還發(fā)現(xiàn)如下實驗事實：氨氣、鹵化氫氣體不能導電，但

它們的水溶液卻能導電；純凈的固體氯化鈉不導電，溶于水后形成的溶液就能夠導電，等等,

于是他著重探究水在這里所起的作用，由于純凈的水本身是不導電的，唯一的可能就是電解

質在水溶液中電離出離子并不需要有電流的作用，他提出的電離假說由于和傳統(tǒng)的理論相違

背，在離子是否能夠獨立存在還沒有得到確證之前，懷疑和責難應當是合理的，所以直到人

們弄清楚原子結構并確認離子可以獨立存在之后，阿累尼烏斯的電離學說才被認可，進而成

為經典的化學理論。

交流討論》

1.“通過這個故事可以思考兩個問題，一個是和化學直接相關的問題，即電解質溶液能夠

導電是因為溶液中存在帶電的離子，在這一點上，阿累尼烏斯和法拉第的觀點一致，那么他

們之間的不同之處在哪里呢？”

提示他們的主要分歧是電解質在水溶液中產生離子的原因，法拉第認為要依靠外電流的作

用，阿累尼烏斯則認為是溶劑水的作用，根據(jù)阿累尼烏斯的學說，電解質是在溶劑水的作用

下電離出離子的，因此電解質的溶解過程同時也是它轉變?yōu)殡x子的過程，由于不需外電流的

作用，所以這個過程是具有自發(fā)性的自然過程。

2.電解質只有在水中才能發(fā)生電離嗎？

提示不一定，電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下，可以電離，二者具備其一即可。

名師歸納》

電解質的導電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電

（1）強堿和鹽等化合物在固態(tài)時雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導電；

在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動的離子，故能導電。

（2）酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時只有分子，沒有自由移動的離子，因而也不導電，如液態(tài)

HC1、HzSO,等不能導電；在水溶液里受水分子的作用，電離產生自由移動的離子，因而能夠

導電。因此，電離是導電的前提。

【例題2]導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。

在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是（填序號）。

一

低

壓

直

流

電

源

一

⑥

液

鈉溶

氯化

⑤

酒精

④

晶體

蔗糖

③

晶體

化鈉

氫氧

燥的

②干

體

鈉晶

氯化

燥的

①干

溶液

酸銅

⑧硫

鹽酸

⑦稀

溶液

化鈉

氫氧

于

兩者溶

電。

不導

所以

動，

由移

能自

子不

但離

成，

子構

由離

體雖

鈉晶

氧化

、氫

化鈉

氯

解析

水溶

者的

以二

），所

離子

水合

（實為

離子

、陽

的陰

移動

自由

解成

，離

用下

的作

分子

，在水

水后

。

導電

也不

溶液

其水

電，

能導

，不

構成

分子

糖由

；蔗

導電

液能

⑦⑧

⑤⑥

答案

）

是（

誤的

法錯

列說

2下

訓練

變式

電

能導

離，

了電

Cl發(fā)生

融Na

A.熔

導電

體不能

aCl晶

B.N

鹽

h不是

NHM

所以

子，

屬離

無金

NO；,

NH；、

生了

離時產

Os電

NHN

C.

種離子

SO廠三

1廣、

Na卡、

離出

中電

溶液

在水

aHSO,

D.N

l

融NaC

。熔

前提

題的