2021年湖北省武漢市某中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年湖北省武漢市第十一高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解C

析略

4.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共分。）

60①H2s水溶液是弱酸，HC1水溶液是強(qiáng)酸②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成

1.（2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）

③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng),其產(chǎn)物是FeS、CuS>FeCl>CuCl

A.第IA族元素鈉的兩種同位素137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子232

B.

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減?、芨呗人幔℉C101的酸性比硫酸強(qiáng)

C.第VHA族元素從上到卜，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低A.①②④B.②④C.②③@D

參考答案:.①②③④

B參考答案：

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)

的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.C

分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸

點(diǎn)來(lái)解答.略

解答：解:A、因鈉的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)：

5.下列說(shuō)法不正確的是（）

B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對(duì)：

C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)：

D、第VHA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)：A.接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收

故選：B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確常見(jiàn)主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不B.硫酸廠應(yīng)該建在靠近原料產(chǎn)地的地區(qū)

好就可能做錯(cuò)，但難度不大.

2.有關(guān)反應(yīng)N2H；+2H2O-N2+4H2（）+H.的敘述有：①N2H5,是還原劑②比。2是還原劑③岫

C.由于常壓下S02轉(zhuǎn)化為S02的轉(zhuǎn)化率很高，所以S02接觸氧化時(shí)不采用高壓的反應(yīng)

是還原劑④反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4o其中正確的敘述是：

條件

A、只有①Bo①②Co①④Do全部

D.工業(yè)“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產(chǎn)品

參考答案：

參考答案：

C

3.下列說(shuō)法中，正確的是答案;B

A.酸性：鹽酸,氫硫酸（H2S）,故非金屬性：C1>S6.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物不因反應(yīng)條件（濃度、溫度或催化劑）的不同而不同的

是（）

B.第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

C.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵A.Cu與HNO3B.C2H50H與。2

D.元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

C.Na與02D.SO2與

參考答案:

參考答案：B

答案：D略

7.下列說(shuō)法中正確的是（）

10.在甲、乙兩個(gè)等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入ImolNOz和2moiN02,達(dá)平衡時(shí)，

A.C60氣化和12升華克服的作用力相同

甲、乙兩容器中N02的轉(zhuǎn)化率分別為x、y,則x和y的大小關(guān)系為

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近

A.x>yB.x<yC.x=yD.無(wú)法

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

判斷

D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

參考答案：

參考答案：

B

A11.熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是

略

Hoixa

8.以下做法，不符合化學(xué)物質(zhì)使用價(jià)值的是

A.福爾馬林浸泡生物標(biāo)本B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷

C.用硫磺蒸熏饅頭，使饅頭變白D.三聚制胺作為化工原料

A.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

參考答案：

B.1molX最多能與9mol氫氣反應(yīng)

C

9.有關(guān)右圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是C.X與足量的濃漠水反應(yīng)，最多消耗4moiBg

D.X能與糠醛（OOLCHO）發(fā)生縮聚反應(yīng)

A.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：

B.既可以與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3D

略

溶液反應(yīng)放出C02氣體

12.現(xiàn)有44gMg、Al,Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶

C.既可以與B「2的CC14溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與B「2發(fā)生取代反應(yīng)

液恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)水鹽140g,則下列說(shuō)法正確的是

D.Imol該化合物最多可以與3moiNaOH反應(yīng)

A.電子轉(zhuǎn)移為ImolB.生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為22.4L

參考答案:

C.硫酸溶液的質(zhì)量為540gD.硫酸物質(zhì)的量濃度為2moi/L

參考答案:B./〃和仔。是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B

C.V11A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

略

13.在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中,從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后,對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是…D.短周期第IVA與WIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子?結(jié)構(gòu)

()

t參考答案：

D

膽

蘋(píng)

磯

飽和

果

晶略

酸

骨

日

體

塊

液

溶

硫

酸二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

濃

濃

濃

濃

酸

酸

硫

16.氨基甲酸鉞(NH.C00NH,)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑

B.膽研晶體表面有“白

A.蘋(píng)果塊會(huì)變干癟等.實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸鉉(NH2C00NHJ的反應(yīng)如下：2NH3(g)+Cd(g)?NH￡00NH,(s)AH<0

斑”

副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH<HCO3+NH31；NH2C00NHt(s)當(dāng)NHa(g)+C02(g)等.已知干燥的氨氣

C.小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅

和二氧化碳?xì)怏w通入外套冷卻的反應(yīng)器時(shí)，在器壁上會(huì)形成一層致密、堅(jiān)硬、粘附力極強(qiáng)的氨基甲酸

參考答案：

錢(qián).這層不良導(dǎo)熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出.因此，在實(shí)驗(yàn)室的主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟

D

如圖1下：

略

14.下表各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是

XYZ

A硫酸含氧酸酸

B膠體分散系混合物

C電解質(zhì)化合物純凈物

D置換反應(yīng)班化還原反應(yīng)離子反應(yīng)圖1圖2

參考答案:注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì).

(I)合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸鏤細(xì)小晶體懸浮在

略四氯化碳中.當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備.

15.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(II)分離與提純：將氨基甲酸鏈從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純.回答下列問(wèn)題：

A,非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(1)液體石蠟鼓泡瓶的作用是.

（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，且用電動(dòng)攪拌器不斷攪拌，理由是.故答案為：使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使、乩與CO;充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘

附：

（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是.

（3）反應(yīng)2NH」（g）+CO2（g）?NH￡OONH,（s）+Q,是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生

（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過(guò)高分解，

故答案為：降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；

A.過(guò)濾后，常壓加熱烘干

（4）制備氨基甲酸鉉的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成

B.抽濾后，高壓加熱烘干的氨基甲酸筱小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，氨基甲酸筱

（NH^COONHJ是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干，

C.過(guò)濾后，真空40℃以下烘干

故答案：C；

D.抽濾后，真空40℃以下烘干（5）雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入

反應(yīng)器使氨基甲酸餒水解?，

（5）尾氣處理裝置如圖2所示.雙通玻璃管的作用：:濃硫酸的作

故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)都使氨基甲酸鉉水解.

用：、.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)裝置分析

判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作，混合物分離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等.

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

1.通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH-與CO,通入比例

17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均

2.使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH.與CO?充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附

3.降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

4.C

5.防止倒吸吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸鏤水解.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

專題：實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；類比遷移思想；演繹推理法；化學(xué)應(yīng)用.（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）。

分析：（1）液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；

（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分

（2）合成過(guò)程中使用了四氯化碳，四氯化碳為分散劑，攪拌是為了使N%與CO,充分接觸，并避免產(chǎn)

子式）。

物在器壁上的粘附：

（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；

ACrB

（4）生成的氨基甲酸鉉小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過(guò)濾得到，氨基甲酸鉉（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：D（在水溶液中進(jìn)

行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出D的電子

（NH2C00NH.I）是一種白色固體,易分解；

（5）依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放式：。

倒吸.

①如果A、B均由三種元素組成，R為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

解答：解：（1）儀器a的名稱：水槽用來(lái)盛放大量液體冰水，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)

為_(kāi)________________________________________________________________________________________

行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，

故答案為：通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH.與CO?通入比例；

（2）氨基甲酸錢(qián)的粘附力極強(qiáng)，在器壁上不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出，使用四氯化碳作②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性

為分散劑，攪拌是為了使陽(yáng)3與CO?充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附，的原

因：O(5)S02：3.

參考答案：

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn).

(1)Na>Al>C>0>H(2分)【分析】(1)既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為AI2O3：

(2)C2H2(2分)(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另-種元素在兩種化合物中

⑶W喙閽7(2分)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%,可知B、D分別為SO3和SO?：

(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石.蕊試紙變藍(lán)，則E為NH,：根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法：

?A102*+2Hi0+C02=Al(0H);1+HC0f

(4)X的組成類似于明磯，結(jié)合以上分析寫(xiě)出晶體X的化學(xué)式：NH1Al(SO4)2?12H2O溶液中含有

或2A102+3H;O+CO2=2A1(OH)"(V(2分)

錢(qián)根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)

-

@CO/~+H20?HCOr+OH(2分)

此進(jìn)行解答；

18.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的

(5)生成ImolN?轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)電子守恒計(jì)竟生成SO2的物質(zhì)的量.

氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物.

【解答】解：(1)既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見(jiàn)氧化物A為AbCh，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程

(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式.

式為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,

故答案為：A1O+2OH=2AIO+HO：

(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一2322

(2)由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另?種元素在兩種化合物中

種元素在周期表中的位置是.

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%,可知B、D分別為SO.?和SO?，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期

(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石茂試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式第VIA族，

為，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從_____(填“A”或故答案為：第三周期、VIA族；

“B”)通入.

(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方程式為：2NH4C1+Ca

(OH)2-^―€aC12+2NH3T+2HO,由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B

(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明磯，則其化學(xué)式為,若向X2

的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為、、.管通入氣體收集，

故答案為：2NH4CI+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3f+2H2O：B：

(5)取?定量的X晶體分解，若生成FlmoL則必同時(shí)生成物質(zhì)_____mol.

(4)根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、錢(qián)根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明研，

ACZ^^ZDB

可知其化學(xué)式為：NH4AI(SO4)2?12H2O；NH4AI(SO4)2?12H2O的溶液中含有銹根離子和鋁離子，