2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)強(qiáng)化練16　沉淀溶解平衡圖像

熱點(diǎn)強(qiáng)化練16沉淀溶解平衡圖像1.(2022·山西朔州月考)不同溫度下,FeAsO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.T2時(shí),Ksp(FeAsO4)=10-2aB.X、Z、W三點(diǎn)是相同溫度下的飽和溶液C.若FeAsO4(s)Fe3+(aq)+AsO43-(aq)ΔH<0,則T2D.Y體系加水后形成的飽和溶液中,c(Fe3+)與c(AsO4解析:T2時(shí),Y點(diǎn)計(jì)算Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)×c(AsO43-)=10-2a,故A正確;溫度不變,Ksp不變,X、Z、W三點(diǎn)是相同溫度下的飽和溶液,故B正確;若ΔH<0,可知該過(guò)程為放熱過(guò)程,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),Y比Z點(diǎn)的Ksp大,可知T2<T1,故C錯(cuò)誤;Y體系加水后形成的飽和溶液中Ksp不變,則c(Fe3+2.(雙選)已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時(shí),Ag2CrO4在不同濃度CrO4A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等C.在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可變?yōu)閏點(diǎn)D.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級(jí)為10-12解析:圖中a、b兩點(diǎn)Ag2CrO4溶解度不同,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Ag+)大于b點(diǎn),故A錯(cuò)誤;曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ag2CrO4溶度積均相等,故B正確;在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3,Ag+濃度增加,CrO42-濃度減小,因此溶解度也減小,故C錯(cuò)誤;該溫度下,根據(jù)b點(diǎn)得知該溫度下c(Ag+)=2×10-5mol·L-1,c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1,因此該溫度下Ag3.(2021·河北石家莊聯(lián)考)某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)C.該溫度下,Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36D.向10mLAg+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]解析:依據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),A錯(cuò)誤;a、c兩點(diǎn)Cu2+、S2-的水解促進(jìn)了水的電離,水的電離程度增大,b點(diǎn)可認(rèn)為是NaCl溶液,水的電離沒(méi)有被促進(jìn),水的電離程度最小,B錯(cuò)誤;根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-35.4,數(shù)量級(jí)為10-36,C正確;剛開(kāi)始產(chǎn)生Ag2S沉淀時(shí),c2(Ag+)·c(S2-)=Ksp(Ag2S),其中c(Ag+)=0.1mol/L,則此時(shí)c(S2-)=6.4×10-48mol/L,同理,剛開(kāi)始產(chǎn)生CuS沉淀時(shí),c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS),其中c(Cu2+)=0.1mol/L,則此時(shí)c(S2-)=10-34.4mol/L,故Ag+先沉淀,D錯(cuò)誤。4.(2021·遼寧大連期中)25℃時(shí),Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列說(shuō)法正確的是(A)A.b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí),溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6C.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO解析:該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],則pH相同時(shí),飽和溶液中c(Fe2+)較大,所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小,則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,由圖像可知,pH=8時(shí),-lgc(Fe2+)=3.1,Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=10-15.1,故A正確;當(dāng)pH=10時(shí),-lgc(Cu2+)=11.7,則Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-19.7,c(Fe2+)∶c(Cu2+)=Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1∶10-19.7=1∶10-4.6,故B錯(cuò)誤;向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀,溶液中銅離子的濃度會(huì)減小,而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變,故C錯(cuò)誤;Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],Cu(OH)2更易生成沉淀,在含有少量Fe2+的CuSO4溶液中,加入適量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀,所以Fe2+濃度不變,故D錯(cuò)誤。5.常溫下,向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,反應(yīng)過(guò)程中-lgc(Ag+)或-lgc[Ag(NH3)2A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1B.反應(yīng)生成的氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級(jí)為10-8C.b點(diǎn)溶液中NH4+的濃度小于c點(diǎn)溶液中ND.m點(diǎn)溶液中c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2解析:a→b為-lgc(Ag+)變化的趨勢(shì),根據(jù)b點(diǎn)可知加入氨水體積為10mL時(shí),-lgc(Ag+)最大,即c(Ag+)最小,根據(jù)Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,可知AgNO3和NH3·H2O按物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng),由于氨水和硝酸銀溶液體積相等,則硝酸銀溶液的濃度等于氨水的濃度,故原硝酸銀溶液的濃度為0.1mol·L-1,A項(xiàng)正確;b點(diǎn)時(shí)AgNO3和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)生成AgOH沉淀,此時(shí)-lgc(Ag+)=4,即c(Ag+)=10-4mol·L-1,Ksp(AgOH)=c(Ag+)·c(OH-)=10-8,B項(xiàng)正確;b點(diǎn)溶液為0.05mol·L-1NH4NO3溶液,再加入氨水,發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O,溶液體積增大,NH4+濃度減小,故b點(diǎn)溶液中NH4+的濃度大于c點(diǎn)溶液中NH4+的濃度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;b→c為-lgc[Ag(NH3)2+]的變化趨勢(shì),m點(diǎn)溶液中-lgc[Ag(NH3)2+]=2,即c[Ag(NH3)2+]=10-2mol·L-1,根據(jù)Ag(NH3)2OHAg(NH3)2++OH-,可知c(OH-)=10-2mol·L-1,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒有c(NO3-)+c(OH-)=c(Ag+)+c[Ag(NH36.(2021·遼寧新高考適應(yīng)性考試,15)天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO3A.曲線①代表COB.H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)為10-8.3C.c(Ca2+)隨pH升高而增大D.pH=10.3時(shí),c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1解析:由圖可知,曲線①代表