四川省成都市簡陽實驗學校（成都石室陽安學校）2024-2025學年高三上學期11月月考化學試題

成都石室陽安學校高2022級（高三）半期考試化學試卷考試時間75分鐘滿分100分相對原子質量：N-14O-16P-31Ge-73Si-28Na-23Cl-35.5一、單選題（本題共14個小題，每小題3分，共42分）1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應C．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質有關D．屠呦呦利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出青蒿素，該提取過程屬于化學變化2．下列化學用語或命名正確的是()A．次氯酸的結構式：H-Cl-OB．含有10個中子的氧原子的符號：C．的結構示意圖：D．的電子式：3．下列反應的離子方程式正確的是()A．向酸性溶液中加入草酸溶液：B．過量Fe與稀硝酸反應：C．向溶液中滴加至溶液呈中性：D．向溶液中通入過量：4．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．過氧化鈉與水反應生成2.24LO2(標況下)時轉移的電子數(shù)為0.2NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA6．高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強堿性溶液中相當穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為(未配平)，下列有關說法不正確的是()A．由上述反應可知，的氧化性強于B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價C．上述反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為D．處理水時，不僅能消毒殺菌，還生成水解形成膠體吸附水中懸浮雜質7．化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作合理的是()A．分離乙醇和乙酸B．模擬蒸餾法淡化海水C．測定氯水的D．由制取無水固體A．A B．B C．C D．D8．下列類比關系正確的是()A．Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應可生成B．Na與在加熱條件下生成，則Li與加熱生成C．與反應生成和，則與反應可生成和D．Mg在過量的中燃燒生成MgO和C，則Na在過量的中燃燒生成和C9．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z組成的一種食品抗氧化劑M的結構如圖。已知基態(tài)X原子的s軌道電子數(shù)目與p軌道電子數(shù)目相等，X和Z同主族，Y原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半，下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：Z＞X＞Y B．簡單氫化物的沸點：X＞ZC．、均能使品紅溶液褪色，且原理相同 D．M在熔融狀態(tài)下能夠導電11．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發(fā)生的總反應為VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋，下列說法正確的是()A．當電池放電時，VO2+被氧化B．放電時，負極反應式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶．放電過程中，正極附近溶液的pH變大12．通過摻雜硅可將鍺單質轉化為不同摻雜比例的硅鍺合金，鍺及硅鍺合金的立方晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A．鍺晶體鍵角為109°28′B．若硅鍺合金i的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)C．原子①的分數(shù)坐標為D．鍺晶體熔點高于硅晶體的熔點13．向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發(fā)生反應且氧化產(chǎn)物只有一種，測得、的物質的量與時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．該條件下發(fā)生的反應為B．向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應速率C．0~2min內的平均反應速率D．其他條件不變，再充入，能提高反應物活化分子百分數(shù)14．常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00ml，濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．三種一元弱酸的電離常數(shù)：B．該NaX溶液中：C．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：D．當時，三種溶液中：、和都小于二、解答題（58分）15．(15分）二氧化氯是一種高效消毒劑，通常狀況下二氧化氯易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋，以防爆炸。某實驗小組在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，實驗裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱為，裝置A中反應的化學方程式為。（2）試劑X是。（3）裝置D中冰水的主要作用是。裝置D內發(fā)生反應的化學方程式為。（4）工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2，相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，可能的原因是。（5）裝置E中主要反應的離子方程式為：。（6）已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①請完成實驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：a.減壓，55℃蒸發(fā)結晶；b.；c.用38～60℃的溫水洗滌；d.低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點。進行3次實驗后，平均用去標準液18.80mL，試計算NaClO2產(chǎn)品的純度：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。16．（15分）三氧化二鈷(Co2O3)常作氧化劑、催化劑，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含鈷礦石(主要成分為CoCO3，含有少量Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO)為原料制備Co2O3的流程如圖所示：相關金屬離子［c(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+Co2+Ni2+開始沉淀的pH1.56.39.34.86.86.4沉淀完全的pH2.88.310.86.39.09.2(1)含鈷礦石預先粉碎的目的是。(2)寫出“溶浸”中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式。(3)濾渣1的主要成分除CaSO4外還有，該步驟中應調節(jié)pH的范圍為：(4)一定溫度下，向調pH除雜后的濾液中加入過量的NaF溶液使Ca2+、Mg2+生成沉淀除去，當兩者沉淀完全時溶液中F-的濃度至少為。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-11，溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為該離子沉淀完全］(5)加入萃取劑萃取分離Ni2+和Co2+，其中有機相提取的Ni2+再生時可用于制備可充電鎳氫電池，該電池總反應為NiOOH+MHNi(OH)2+M，電解液為氫氧化鉀溶液，則放電時負極的電極反應式為。(6)沉鈷過程中生成CoCO3，則該過程發(fā)生反應的離子方程式為；濾液主要成分為。17．（14分）工業(yè)燃煤廢氣(含有CO、SO2等)的處理和合理利用，越來越受到關注。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：①CO(g)＋O2(g)?CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②S(s)＋O2(g)?SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1則按上述方法處理CO、SO2的熱化學方程式是。(2)在兩個固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，實驗測得反應體系的壓強與時間t的變化曲線如圖所示。①與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是。②在a實驗條件下，NO的平衡轉化率α(NO)=。(3)燃煤煙氣中硫的回收反應為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時，硫回收中SO2轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。260℃時，(填“La2O3”“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點是。(4)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。已知：v(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，v(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分數(shù)。在密閉容器中按物質的量之比為1:2充入CO和H2，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。①P1P2(填“＞”或“＜”)；升高溫度，(填“增大”“減小”或“不變”)；②c、d、e三點平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關系為。(5)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式。18．(14分）以甲苯為原料制備羧酸的流程如下：(1)X的名稱為。(2)D中所含官能團的名稱為；的反應類型是。(3)寫出E→F的化學方程式：。(4)下列敘述正確的是(填標號)。a．A能使酸性KMnO4溶液褪色

b．E、F中碳原子都只有2種雜化類型c．D、G可形成分子間氫鍵(5)A的二氯代物有種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結構簡式有(任寫一種)。(6)以和為原料合成，設計合成路線(其他試劑自選成都石室陽安學校高2022級（高三）半期考試參考答案題號12345678910答案DBBDBCBABC題號11121314答案DDCC1．D【詳解】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”涉及鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，該反應屬于置換反應，A正確；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，高溫煅燒石灰石，碳酸鈣分解成為氧化鈣和二氧化碳。B正確；C．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過薄霧形成縷縷光束的美景與膠體的丁達爾效應有關，C正確；D．屠呦呦利用萃取原理對黃花蒿汁液中的青蒿素進行了提取，該提取過程沒有生成新物質，不涉及化學變化，D錯誤。答案選D。2．B【詳解】A.次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結構式為：H-O-Cl，故A錯誤；B.氧原子的質子數(shù)為8，含有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18，其表示方法為：，故B正確；C.為硫原子結構示意圖，S2-的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子正確的結構示意圖為：，故C錯誤；D.氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，其電子式為，故D錯誤；故選B。3．B【詳解】A．草酸是弱電解質，寫離子方程式時不拆，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．過量Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，所給離子方程式正確，故B正確；C．向溶液中滴加至溶液呈中性，完全反應，離子方程式為，故C錯誤；D．向溶液中通入過量，溶液完全被氧化，離子方程式為，故D錯誤；故選B。4．D【詳解】A、0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH-與HCO3-反應生成CO32-和H2O，OH-結合NH4+反應生成氨氣和水，故A不符合題意；B、Fe2+具有還原性，ClO-具有氧化性，兩者不能共存，故B不符合題意；C、滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說明溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，I-具有還原性，兩者不能共存，故C不符合題意；D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可能是酸性，也可能是堿性，兩種條件下Na+、Ba2+、NO3-三種離子均能共存，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體，如題中A項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中B、C項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。5．B【詳解】A．從化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應，每生成一個O2轉移2個電子，2.24LO2(標況下)的物質的量為0.1mol，所以轉移電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，個數(shù)為0.2NA，故A正確；B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物質的量為0.1L×1mol·L-1=0.1mol，由于Fe3+會部分水解生成Fe(OH)3，所以所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式相同都是NO2,所以23gNO2與N2O4的混合氣體含有0.5mol最簡式(即0.5mol的NO2)，每個NO2含有1個氮原子，所以含有的氮原子數(shù)為0.5NA，故C正確；D．124g白磷中含有P4的物質的量==1mol，P4為正四面體結構，一個白磷分子中含有6個P—P鍵，所以124gP4含有的P—P鍵的個數(shù)為6NA，，故D正確；答案為B。6．C【詳解】A．氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,是氧化劑,是氧化產(chǎn)物，A項正確；B．高鐵酸鉀中氧元素是-2價，鉀元素是+1價，因此鐵元素是+6價，B項正確；C．反應方程式為，氧化劑是，還原劑是氫氧化鐵，氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2，C項錯誤；D．高鐵酸鉀具有強氧化性，在處理水時,不僅能消毒殺菌，而且三價鐵離子水解形成氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮雜質，D項正確；答案選C。7．B【詳解】A．乙醇和乙酸互溶，分離乙醇和乙酸不能用分液的方法分離，則題給裝置不能達到實驗目的，故A錯誤；B．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，故B正確；C．氯水中存在具有漂白性的HClO，能將變色后的pH試紙漂白褪色，因此不能用pH試紙測氯水的pH值，故C錯誤；D．直接加熱FeCl3?6H2O會促進水解，生成的HCl易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，故D錯誤；故選：B。8．A【詳解】A．S的氧化性較弱，遇到變價金屬會把變價金屬氧化到低價態(tài)，故鐵、銅分別與硫反應生成硫化亞鐵和硫化亞銅，故A項正確；B．的還原性比Na弱，與氧氣反應只能生成Li2O，故B項錯誤；C．有還原性，過氧化鈉有氧化性，兩者反應會生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉，故C項錯誤；D．由于二氧化碳過量，與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，故D項錯誤；故本題選A。9．B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。10．C【分析】基態(tài)X原子的s軌道電子數(shù)目與p軌道電子數(shù)目相等，X為O，Y原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半，則Y為Na，X和Z屬于同一主族，X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，根據(jù)M結構，則Z為S。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：，故A正確；B．水中存在分子間氫鍵，沸點高于硫化氫，簡單氫化物的沸點應該為，故B正確；C．、均能使品紅溶液褪色，但原理不同，前者為氧化還原反應，后者為與有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色物質，故C錯誤；D．M為離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠導電，故D正確；故答案選C。11．D【詳解】A.當電池放電時，VO→VO2＋，V元素的化合價由＋5變?yōu)椋?，VO被還原，故A錯誤；B.放電時，負極失電子，負極反應式為V2＋－e－=V3＋，故B錯誤；C.充電時，陽極發(fā)生氧化反應，VO2＋→VO，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色，故C錯誤；D.放電過程中，正極反應式為VO＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O，消耗了H＋，正極附近溶液的pH變大，故D正確；故選D。12．D【詳解】A．由鍺晶胞圖可知，每個鍺均形成了4個鍵，為雜化，鍵角為109°28′，故A正確；B．由均攤法得，硅鍺合金晶胞中含有原子個數(shù)為，原子個數(shù)為，晶胞體積為，，，故B正確；C．原子①位于右后方，分數(shù)坐標為，故C正確；D．硅、鍺形成的晶體均為共價晶體，鍵長，鍵長越長鍵能越小，熔點越低，故D錯誤；答案選D。13．C【詳解】A．0~4min內O2消耗0.4mol，H2S消耗0.8mol，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，A錯誤；B．恒容容器中充入惰性氣體，化學反應中各物質的濃度不變速率不變，B錯誤；C．0~2min內O2變化了0.3mol，體積為2L，代入數(shù)據(jù)計算O2的平均反應速率為0.075molL-1min-1，C正確；D．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，D錯誤；故選C。14．C【詳解】A．根據(jù)鹽類水解的規(guī)律：越弱越水解可知，相同濃度的強堿弱酸鹽溶液中，一元弱酸越弱，則其鹽溶液堿性越強，結合圖片可知溶液堿性強弱為：NaX＜NaY＜NaZ，則酸性強弱為：HX＞HY＞HZ，一元弱酸中酸性越強，其電離程度越大，電離平衡常數(shù)K越大，即Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故A正確；B．NaX溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)，即c(Na+)=c(X-)+c(OH-)-c(H+)，由可得，，故B正確；C．滴加20.00mL鹽酸與20.00mLNaX反應生成20.00mLHX，此時由物料守恒n(X)=cV=2×10-3mol，n(Na)=2×10-3mol，將三種溶液混合，n(Na)=3×2×10-3mol=6×10-3mol，混合后總體積相等，含有X的微粒由物料守恒不變，則c(X)+c(HX)≠c(Na+)，同理，c(Y)+c(HY)≠c(Na+)，c(Z)+c(HZ)≠c(Na+)，故C錯誤；D．常溫下pH=7時c(H+)=c(OH-)，NaX溶液中電荷守恒關系式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)+c(Cl-)，則c(Na+)=c(X-)+c(Cl-)，c(X-)<c(Na+)，同理有：c(Na+)=c(Y-)+c(Cl-)，c(Na+)=c(Z-)+c(Cl-)，則、和都小于，故D正確；故選：C。（15分）（1）分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水（3）冷凝ClO22NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（4）H2O2的氧化產(chǎn)物為O2不會污染環(huán)境（或HCl的氧化產(chǎn)物為Cl2會污染環(huán)境）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）趁熱過濾85.07%（或“0.8507”等）【分析】（1）裝置A是制取氯氣用的，要注意反應條件，其中濃鹽酸通過分液漏斗滴加；（2）試劑X用于去除Cl2中的HCl氣體，據(jù)此選擇試劑；（3）裝置B的目的可從信息“沸點為11.0℃，極易爆炸”來推知，寫裝置D中用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉反應制備二氧化氯方程式，注意氧化還原中同種元素的價態(tài)變化；（4）相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，從是否環(huán)境友好型來分析；（5）裝置E是氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣的反應；（6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體最關鍵是控制結晶的溫度：高于38℃低于60℃；②要計算NaClO2產(chǎn)品的純度：最關鍵找到Na2S2O3和NaClO2的關系式，代入數(shù)據(jù)計算即可；【詳解】（1）裝置A是MnO2和濃HCl在共熱條件下發(fā)生反應制取氯氣用的，其中濃鹽酸通過分液漏斗滴加；答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）試劑X用于去除Cl2中的HCl氣體，所以選擇飽和食鹽水；答案為：飽和食鹽水；（3）裝置B的目的是為防止氣態(tài)ClO2爆炸，利用冰水浴降溫，使ClO2冷凝；裝置D中用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉反應得到二氧化氯，并同時生成NaCl，發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；答案為：冷凝ClO2；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（4）相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，因為H2O2的氧化產(chǎn)物為O2不會污染環(huán)境（或HCl的氧化產(chǎn)物為Cl2會污染環(huán)境）；答案為：H2O2的氧化產(chǎn)物為O2不會污染環(huán)境（或HCl的氧化產(chǎn)物為Cl2會污染環(huán)境）；（5）裝置E是氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣的反應，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體最關鍵是控制結晶的溫度：高于38℃低于60℃；故操作為將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體；故答案為：趁熱過濾；②要計算NaClO2產(chǎn)品的純度：最關鍵找到Na2S2O3和NaClO2的關系式，代入數(shù)據(jù)計算即可；=85.07%；答案為：85.07%或0.8507。16（（15分）（1）增大接觸面積，加快反應速率，提高礦石利用率（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）Cu(OH)2、Fe(OH)36.3≤pH＜6.4（4）3.0×10-3mol/L（5）MH-e-+OH-=M+H2O（6）Co2++HCO+NH3·H2O=CoCO3↓+NH+H2O(NH4)2SO4【分析】含鈷礦石(主要成分為CoCO3，含有少量Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO)粉碎后用稀硫酸、雙氧水溶液浸取，加入稀硫酸后浸出液中存在Fe3+、Fe2+、Ca2+(極少量)、Mg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+，雙氧水將Fe2+氧化生成Fe3+，之后加入適量氨水調節(jié)pH，根據(jù)后續(xù)流程可知該步驟中主要除去Fe3+、Cu2+，所以濾渣1為Cu(OH)2、Fe(OH)3以及微溶物硫酸鈣；之后加入NaF除去Mg2+、Ca2+，過濾后再加入適量稀硫酸，然后加入萃取劑萃取回收Ni2+，然后加入碳酸氫銨溶液和氨水得到碳酸鈷沉淀，通入空氣煅燒得到Co2O3?！驹斀狻?1)含鈷礦石預先粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高礦石利用率；(2)加入雙氧水將Fe2+氧化生成更易除去的Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分除CaSO4外還有Cu(OH)2、Fe(OH)3；根據(jù)后續(xù)流程可知該步驟中主要除去Fe3+、Cu2+，且因還要回收Ni2+，所以不能除去Ni2+，結合題目所給數(shù)據(jù)可知應調節(jié)pH的范圍為：6.3≤pH＜6.4；(4)Ksp(CaF2)<Ksp(MgF2)，所以Mg2+沉淀完全時Ca2+也一定沉淀完全，當c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L時，溶液中c(F-)==3.0×10-3mol/L；(5)根據(jù)充放電的總反應可知，放電時MH失去電子作負極，電解液為KOH溶液，所以電極反應式為MH-e-+OH-=M+H2O；(6)沉鈷時，Co2+結合HCO電離出的碳酸根生成CoCO3，促進HCO的電離，產(chǎn)生的氫離子再和一水合氨反應生成銨根和水，所以離子方程式為Co2++HCO+NH3·H2O=CoCO3↓+NH+H2O，濾液中陽離子主要為NH，陰離子主要為硫酸根，即濾液的主要成分為(NH4)2SO4。（14分）(1)2CO(g)＋SO2(g)?S(s)＋2CO2(g)

ΔH=-270kJ·mol-1(2)使用催化劑50%(3)TiO2La2O3在相對較低溫度下催化效率更高(4)＞減小Kc＞Kd=Ke(5)HSO-2e-+H2O=SO+3H+【分析】根據(jù)題中所給熱化學方程式，結合蓋斯定律，求出處理CO、SO2的熱化學方程式；根據(jù)題中圖示，由實驗b達到平衡所需時間變短，結合平衡時狀態(tài)與實驗a相同，判斷實驗b采取的措施；根據(jù)化學平衡“三段式”計算a實驗條件下，NO的平衡轉化率；根據(jù)題中圖示，由260℃時TiO2作催化劑下SO2的轉化率最高來判斷；根據(jù)題中圖示，由相同溫度下La2O3作催化劑下SO2的轉化率大于NiO作催化劑時SO2的轉化率來解釋選擇La2O3的主要優(yōu)點；根據(jù)題中圖示，結合平衡移動，判斷p1、p2相對大?。桓鶕?jù)題中信息，由平衡時K=，結合升溫平衡逆移，K減小判斷；根據(jù)題中圖示，結合平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，由升溫平衡逆移判斷Kc、Kd、Ke三者之間的關系；根據(jù)題中圖示，結合陽極發(fā)生氧化反應，寫出電解時陽極的電極反應式；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由①CO(g)＋O2(g)?CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，②S(s)＋O2(g)?SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1可知，根據(jù)蓋斯定律①×2-②得，2CO(g)+SO2(g)?S(s)+2CO2(g)的△H=(-283.0kJ·mol-1)×2-(-296.0kJ·mol-1)=-270kJ·mol-1，反應的熱化學方程式為2CO(g)+SO2(g)?S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ·mol-1；答案為2CO(g)＋SO2(g)?S(s)＋2CO2(g)ΔH=-270kJ·mol-1。（2）①由題中圖象可知，實驗b達到平衡所需時間變短，反應速率更快，但是平衡時狀態(tài)未變，則實驗b采取的措施可能是使用催化劑；答案為使用催化劑；反應速率加快，但平衡狀態(tài)與實驗a相同。②由題中信息可知，開始時充入2molCO和2molNO，體系的壓強為p開=160kPa，平衡時體系的壓強為p平=140kPa，設在a實驗條件下，達到平衡時消耗NO的物質的量為x，則，則平衡時混合氣體的總物質的量為n平=(2-x)mol+(2-x)mol+xmol+mol=(4-)mol，由