高中化學《氮族元素》專題復習學案

高中化學《氮族元素》專題復習學案

重要物質性質自查

1、寫出氮氣的性質

①____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

2、寫出NO、NO2的性質顏色N。NO2

①____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

③NO和O2混合氣體溶于水________________________________________________________

@NO2和02混合氣體溶于水________________________________________________________

⑤實驗室吸收氮氧化物尾氣________________________________________________________

3、氨氣的性質

①____________________________________________________________________

②一___________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

④實驗室制備氨氣的原理______________________________________________________

此外還可采用的方法是：______________________________________________________

4、錢鹽的性質

①____________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

③NEU+的檢驗方法_____________________________________________________________

5、硝酸的性質

①酸性

②不穩(wěn)定性____________________________________________

濃硝酸的保存方法黃色的去除方法

③強氧化性

銅與濃硝酸反應.

銅與稀硝酸反應.

FeO與濃硝酸__________________________________________________________________

碳與硝酸______________________________________________________________________

《氮族元素》專題練習

1.將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是（D）

A.閃電B.電解飽和食鹽水車間C.根痛D.合成氨車間

2、已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散

相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

自環(huán)7

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水T

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸乙是濃氨水

3、以下非金屬氧化4勿與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()

氧化物環(huán)境問題主要來源

酸雨化石燃料的燃燒

Aco2

光化學煙霧汽車尾氣的排放

Bso2

CNO2溫室效應工廠廢氣的排放

Dcoco中毒燃料的不完全燃燒

4、硝酸被稱為“國方工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實!險事實與硝酸性質不

相對應的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性

5、如圖在同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3

②N5進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度的比

較關系為（）

A.①〉②B.@=（2）C.①<②D.不能確定

6、在標準狀況下，由NO、NO2、O2組成的混合氣體充滿于一個燒瓶中，將燒瓶倒立于水槽里

則水全充滿，設若無氣體溢出也無溶質擴散于燒瓶外的水槽里，燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度（C）

范圍正確的是

A.0<C<l/22.4B.1/39.2<C<l/28C.l/28<C<l/22.4D.1/39.2<C<l/22.4

7、常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法F確的是（）

A.當pH>7時，c(Cl-)>c(NH；)>c(OIT)>c(H+)

B.當pH=7時，c(NH；)>c(Cl-)>c(H+)=c(Oir)

C.當pH<7時，c(NH；)>c(Cl-)>c(H+)>c(OIT)

D.當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（C「）>c（NH：）>c（H+）>c（O『）

8、將盛有12mLNC>2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體,

則原混合氣體中02的體積是（）

①1.2mL②2.4mL③3.6mL@4mL

A.①②B.①③C.②④D.①④

+-

9、在-50°（:時，液氨和水一樣，是一種極性溶劑，可發(fā)生如下電離：2NH3=NH4+NH2,兩種

離子的平衡濃度均為lxlO-15mol/L,下列有關敘述正確的是（）

A.此溫度下，液氨的離子積常數(shù)為1X10F5

B.保持溫度不變，在液氨中放入NaNHz,則液氨離子積常數(shù)增大

C.保持溫度不變，在液氨中加入NH4cl固體，液氨電離程度減小，NH4+濃度增大

D.向NH4cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶劑液氨，各微粒濃度都減小

10、把S02通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入

BaCL溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

3+

A.S02B.ClC.FeD.N03'

11、物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NQ,反應結束后鋅沒有

剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

12、將3.2g銅跟30mLiOmol/L的硝酸充分反應，還原產(chǎn)物有NO和N（k,若反應后溶液中有

amolH+,則此時溶液中含NOs-的物質的量為

A.0.5amolB.（0.1+a）molC.0.lamolD.2amol

13、1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672ml

（標況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標況下一定體積的氧氣，

恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧氣的體積是

A.504mlB.168mlC.336mlD.224mL

14、在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.Imol/L,向該混合

溶液中加入1.92克銅粉,加熱待充分反應后,所得溶液中的Cu*的物質的量濃度（mol/L）是

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

15、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2,N2O4,NO的混合氣體，這些氣體與

1.68L。2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至C7+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積

是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

16、右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。

擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是

A.C02（NaHC03溶液）無色噴泉B.Nft（壓0含酚酥）紅色噴泉

C.HzS（CuS（）4溶液）黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

17、如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

18、在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是（）

①滴有石蕊的H2s。4溶液②滴有酚配的氨水溶液

③滴有酚猷的氫氧化鈉溶液④滴有酚猷的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酷的Na2cCh溶液⑥溶有SO2的品紅溶液

A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥

19、下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.在Fe（OH）3膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+==Fe+3H2O

+

B.在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O+CO2==NH4+HCO3

2+

C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO3==CaCO3；+H2O

+2+

D.在酸性KMn€）4溶液中加入H2O2：2MnO4+5H2O2+6H==2Mn+502?+8H2O

20、將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全

部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合

金的質量增加5.1g,則下列敘述中正確的是（）

A.當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL

B.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

C.參加反應的金屬的總質量一定是6.6g

D.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

21、（-）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請

⑴實驗室制備氨氣的化學方程式為o

（2）用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是（選填"a”或"b”）

⑶打開裝置B中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質

是，o

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是:（填序號）。

（二）、下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意

圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

ABC

⑴用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：

①裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是：o

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCI2.

(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列

問題：

①濃氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的原因分析：

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：0

⑶用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

_________________________，該實驗的原理是：_____________________________________________

若測得C裝置燒瓶中NK的質量是相同狀況下相同體積出質量的10倍，則噴泉實驗完畢后,

燒瓶中水可上升至燒瓶容積的(填“幾分之幾”)。

22、A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩

種元素；A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也

不同主族。請回答：

(1)C元素的名稱,其形成的簡單離子的離子結構示意圖為

(2)A、B、D可組成化學式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式

表示)__________________________________________________________________

(3)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與D2A的電離相似)，電離的方程式

為

(4)已知：BA2+A2+D2A-DBA3.如圖所示，若將一充滿mmLBA?和A2

混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余

下nmL氣體，貝!I：

①若余下nmL氣體為,原混合氣體中BA2的體積為

mL,A2的體積為mL

②若余下nmL氣體為,原混合氣體中BA2的體積為

mL,A2的體積為mL

23、下圖中A?J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D,已

知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵?/p>

空白:

回

(1)A的化學式B的電子式o

(2)寫出下列反應的化學方程式：

D+G_H,

F+J-B+C+10

(3)寫出A+NaOH_D的離子方程式。

24、短周期元素形成的純凈物A、B、C、D,E是轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的

反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的某種相同)。

請回答下列問題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式

(2)若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又有溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。

②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系

(3)若C是一種氣體，D是一種強酸，貝!|：

①C與水反應的化學方程式為__________________

②有人認為“濃H2s04可以干燥氣體C”。某同學

為了驗證該觀點是否正確，用右圖裝置進行實驗。

實驗過程中，濃H2s04中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變

為紅棕色，則你得出的結論是O

③已知常溫下物質A與物質B生成Imol氣體C的熔變?yōu)橐?7.07kJ,1mol氣體C與H2O反應生

成D溶液和E氣體的焰變?yōu)橐?6kJ,寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程

式O

25、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

(1)A中加入的物質是,發(fā)生反應的化學方程式是。

(2)B中加入的物質是,其作用是。

⑶實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應的化學方程式是

(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是,D中收集到的物質是,檢

驗該物質的方法和現(xiàn)象是o

26、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和N02混和氣體在

標準狀況下的體積為1L2L,請回答：

(1)NO的體積為L,N02的體積為L；

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/1；

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaN03,至少需要30%的雙

氧水g=

27、某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探知、

究化學實驗的綠色化。Zly

(1)實驗前，關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d厘胃

的膠塞，加熱c。其目的是o。'L

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加

入2mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是___________________________________________

o再由“向c中加2mL蒸儲水，c中的實驗現(xiàn)象是

方反應物

案

（3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最甲Cu、濃HNO3

佳方案是____________________________________o理由是乙Cu>稀HNO3

O

丙Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>

Br2o操作步驟為,實驗現(xiàn)象為

;但此實驗的不足之處是

《氮族元素》專題練習答案

1、D2、C3、D4、D5、B6、B7、D8、D9、C10、D11、A

12、B13、C14、B15、A16、A17、B18、B19、D20、D

21、答案（一）

（二）答案⑴①破壞空氣對流使NH3充滿試管（1分）

②不能（1分）；

（2）①CaO+H2O==Ca（OH）2，反應放熱，使氨氣的溶解度減小。水量減少，使得氨氣溢出。OH-

濃度增大，使得平衡左移，氨氣溢出。

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NW的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3,反

之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試

紙變藍，則說明NW已收集滿，反之，則沒有收集滿（2分）

⑶打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；（2分）

NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減??；（2分）羋（2分）

22、（18分）（1）硫'/（各1分）

+

（2）NH*+H2O^NH3H2O+H（2分）

（3）2NH3=NH：+NH；（或NH3=H++NH3（2分）

（4）①。20.8{m—ri'）0.2m+0.8n

@NO0.8m+0.6n0.2m—0.6n（每空2分）

23、（1）NH4HCO3

催化劑

加執(zhí)

（2）4NH3+5O2高溫4NO+6H2OC+4HNO3CO2T+4NO2T+2H2O

+2

(3)NH4+HCO3+2OH=NH3+CO3+2H2O

24、(1)Na.O(NaH)(1分)

22__------------------------

(2)①H+fAlOa+HzH1-AKOH^-A13++3OH-(2

②c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2')(2分)

(3)@3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分)②N(h能溶于濃H2so4,因而不能用濃H2sC>4干燥NO2

(1分)

1

@4NO(g)+3O2(g)+2H.2O(1)=4HNO3(aq)；AH=-618.42kJ-mol(2分)

25、答案：⑴固體NH4CI和Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCI2+2NH3t+2心。［其他合理答案

也給分］。

(2)堿石灰(或CaO)；除去NH3流中的水蒸氣。

(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；2NH3+3CUO且N2+3H2O+3CUO

⑷出現(xiàn)無色液體；氨水；

用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍。

【解析】理解實驗原理是解實驗題的前提和根本。從本題的目的可推出:A處應產(chǎn)生NK［用