高中化學(xué)《氮族元素》專題復(fù)習(xí)學(xué)案

高中化學(xué)《氮族元素》專題復(fù)習(xí)學(xué)案

重要物質(zhì)性質(zhì)自查

1、寫出氮?dú)獾男再|(zhì)

①____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

2、寫出NO、NO2的性質(zhì)顏色N。NO2

①____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

③NO和O2混合氣體溶于水________________________________________________________

@NO2和02混合氣體溶于水________________________________________________________

⑤實(shí)驗(yàn)室吸收氮氧化物尾氣________________________________________________________

3、氨氣的性質(zhì)

①____________________________________________________________________

②一___________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

④實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理______________________________________________________

此外還可采用的方法是：______________________________________________________

4、錢鹽的性質(zhì)

①____________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

③NEU+的檢驗(yàn)方法_____________________________________________________________

5、硝酸的性質(zhì)

①酸性

②不穩(wěn)定性____________________________________________

濃硝酸的保存方法黃色的去除方法

③強(qiáng)氧化性

銅與濃硝酸反應(yīng).

銅與稀硝酸反應(yīng).

FeO與濃硝酸__________________________________________________________________

碳與硝酸______________________________________________________________________

《氮族元素》專題練習(xí)

1.將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（D）

A.閃電B.電解飽和食鹽水車間C.根痛D.合成氨車間

2、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散

相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

自環(huán)7

B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水T

C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸乙是濃氨水

3、以下非金屬氧化4勿與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()

氧化物環(huán)境問題主要來源

酸雨化石燃料的燃燒

Aco2

光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放

Bso2

CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放

Dcoco中毒燃料的不完全燃燒

4、硝酸被稱為“國方工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)!險(xiǎn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不

相對應(yīng)的一組是（）

A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性

B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性

C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性

D.能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性

5、如圖在同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3

②N5進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度的比

較關(guān)系為（）

A.①〉②B.@=（2）C.①<②D.不能確定

6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由NO、NO2、O2組成的混合氣體充滿于一個(gè)燒瓶中，將燒瓶倒立于水槽里

則水全充滿，設(shè)若無氣體溢出也無溶質(zhì)擴(kuò)散于燒瓶外的水槽里，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度（C）

范圍正確的是

A.0<C<l/22.4B.1/39.2<C<l/28C.l/28<C<l/22.4D.1/39.2<C<l/22.4

7、常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法F確的是（）

A.當(dāng)pH>7時(shí)，c(Cl-)>c(NH；)>c(OIT)>c(H+)

B.當(dāng)pH=7時(shí)，c(NH；)>c(Cl-)>c(H+)=c(Oir)

C.當(dāng)pH<7時(shí)，c(NH；)>c(Cl-)>c(H+)>c(OIT)

D.當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（C「）>c（NH：）>c（H+）>c（O『）

8、將盛有12mLNC>2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體,

則原混合氣體中02的體積是（）

①1.2mL②2.4mL③3.6mL@4mL

A.①②B.①③C.②④D.①④

+-

9、在-50°（:時(shí)，液氨和水一樣，是一種極性溶劑，可發(fā)生如下電離：2NH3=NH4+NH2,兩種

離子的平衡濃度均為lxlO-15mol/L,下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.此溫度下，液氨的離子積常數(shù)為1X10F5

B.保持溫度不變，在液氨中放入NaNHz,則液氨離子積常數(shù)增大

C.保持溫度不變，在液氨中加入NH4cl固體，液氨電離程度減小，NH4+濃度增大

D.向NH4cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶劑液氨，各微粒濃度都減小

10、把S02通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入

BaCL溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

3+

A.S02B.ClC.FeD.N03'

11、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NQ,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有

剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

12、將3.2g銅跟30mLiOmol/L的硝酸充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和N（k,若反應(yīng)后溶液中有

amolH+,則此時(shí)溶液中含NOs-的物質(zhì)的量為

A.0.5amolB.（0.1+a）molC.0.lamolD.2amol

13、1.92克銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體672ml

（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)況下一定體積的氧氣，

恰好使氣體完全溶于水中，則通入的氧氣的體積是

A.504mlB.168mlC.336mlD.224mL

14、在某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.Imol/L,向該混合

溶液中加入1.92克銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu*的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是

A.0.15B.0.225C.0.35D.0.45

15、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2,N2O4,NO的混合氣體，這些氣體與

1.68L。2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至C7+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積

是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

16、右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。

擠壓膠管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A.C02（NaHC03溶液）無色噴泉B.Nft（壓0含酚酥）紅色噴泉

C.HzS（CuS（）4溶液）黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

17、如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CC14全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

18、在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺或消失，則原溶液可能是（）

①滴有石蕊的H2s。4溶液②滴有酚配的氨水溶液

③滴有酚猷的氫氧化鈉溶液④滴有酚猷的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酷的Na2cCh溶液⑥溶有SO2的品紅溶液

A.②⑥B.②④C.①③⑤D.②④⑥

19、下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.在Fe（OH）3膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+==Fe+3H2O

+

B.在稀氨水中通入少量CO2：NH3?H2O+CO2==NH4+HCO3

2+

C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO3==CaCO3；+H2O

+2+

D.在酸性KMn€）4溶液中加入H2O2：2MnO4+5H2O2+6H==2Mn+502?+8H2O

20、將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全

部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合

金的質(zhì)量增加5.1g,則下列敘述中正確的是（）

A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mL

B.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L

C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g

D.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

21、（-）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請

⑴實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為o

（2）用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是（選填"a”或"b”）

⑶打開裝置B中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)

是，o

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是:（填序號）。

（二）、下圖中A、B、C分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示意

圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

ABC

⑴用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：

①裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是：o

②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCI2.

(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實(shí)驗(yàn)。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列

問題：

①濃氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的原因分析：

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：0

⑶用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

_________________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是：_____________________________________________

若測得C裝置燒瓶中NK的質(zhì)量是相同狀況下相同體積出質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后,

燒瓶中水可上升至燒瓶容積的(填“幾分之幾”)。

22、A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩

種元素；A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也

不同主族。請回答：

(1)C元素的名稱,其形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式

表示)__________________________________________________________________

(3)B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離(電離過程與D2A的電離相似)，電離的方程式

為

(4)已知：BA2+A2+D2A-DBA3.如圖所示，若將一充滿mmLBA?和A2

混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測得試管中余

下nmL氣體，貝!I：

①若余下nmL氣體為,原混合氣體中BA2的體積為

mL,A2的體積為mL

②若余下nmL氣體為,原混合氣體中BA2的體積為

mL,A2的體積為mL

23、下圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已

知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵?/p>

空白:

回

(1)A的化學(xué)式B的電子式o

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G_H,

F+J-B+C+10

(3)寫出A+NaOH_D的離子方程式。

24、短周期元素形成的純凈物A、B、C、D,E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的

反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。

請回答下列問題：

(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的一種化學(xué)式

(2)若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因。

②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系

(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，貝!|：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

②有人認(rèn)為“濃H2s04可以干燥氣體C”。某同學(xué)

為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2s04中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變

為紅棕色，則你得出的結(jié)論是O

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成Imol氣體C的熔變?yōu)橐?7.07kJ,1mol氣體C與H2O反應(yīng)生

成D溶液和E氣體的焰變?yōu)橐?6kJ,寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程

式O

25、已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)A中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)B中加入的物質(zhì)是,其作用是。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是,D中收集到的物質(zhì)是,檢

驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是o

26、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和N02混和氣體在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L,請回答：

(1)NO的體積為L,N02的體積為L；

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/1；

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaN03,至少需要30%的雙

氧水g=

27、某興趣小組設(shè)計(jì)出右圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探知、

究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。Zly

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d厘胃

的膠塞，加熱c。其目的是o。'L

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加

入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

o再由“向c中加2mL蒸儲水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

方反應(yīng)物

案

（3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最甲Cu、濃HNO3

佳方案是____________________________________o理由是乙Cu>稀HNO3

O

丙Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>

Br2o操作步驟為,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

《氮族元素》專題練習(xí)答案

1、D2、C3、D4、D5、B6、B7、D8、D9、C10、D11、A

12、B13、C14、B15、A16、A17、B18、B19、D20、D

21、答案（一）

（二）答案⑴①破壞空氣對流使NH3充滿試管（1分）

②不能（1分）；

（2）①CaO+H2O==Ca（OH）2，反應(yīng)放熱，使氨氣的溶解度減小。水量減少，使得氨氣溢出。OH-

濃度增大，使得平衡左移，氨氣溢出。

②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NW的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3,反

之，則沒有收集滿；或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試

紙變藍(lán)，則說明NW已收集滿，反之，則沒有收集滿（2分）

⑶打開止水夾擠出膠頭滴管中的水；（2分）

NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小；（2分）羋（2分）

22、（18分）（1）硫'/（各1分）

+

（2）NH*+H2O^NH3H2O+H（2分）

（3）2NH3=NH：+NH；（或NH3=H++NH3（2分）

（4）①。20.8{m—ri'）0.2m+0.8n

@NO0.8m+0.6n0.2m—0.6n（每空2分）

23、（1）NH4HCO3

催化劑

加執(zhí)

（2）4NH3+5O2高溫4NO+6H2OC+4HNO3CO2T+4NO2T+2H2O

+2

(3)NH4+HCO3+2OH=NH3+CO3+2H2O

24、(1)Na.O(NaH)(1分)

22__------------------------

(2)①H+fAlOa+HzH1-AKOH^-A13++3OH-(2

②c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2')(2分)

(3)@3NO2+H2O=2HNO3+NO(1分)②N(h能溶于濃H2so4,因而不能用濃H2sC>4干燥NO2

(1分)

1

@4NO(g)+3O2(g)+2H.2O(1)=4HNO3(aq)；AH=-618.42kJ-mol(2分)

25、答案：⑴固體NH4CI和Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCI2+2NH3t+2心。［其他合理答案

也給分］。

(2)堿石灰(或CaO)；除去NH3流中的水蒸氣。

(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；2NH3+3CUO且N2+3H2O+3CUO

⑷出現(xiàn)無色液體；氨水；

用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)。

【解析】理解實(shí)驗(yàn)原理是解實(shí)驗(yàn)題的前提和根本。從本題的目的可推出:A處應(yīng)產(chǎn)生NK［用