2024年高考化學重點知識練習題常見元素及其化合物含解析

常見元素及其化合物1.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【詳解】A.氯氣的氧化性強，與鐵單質反應干脆生成氯化鐵，故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯誤；2.已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是A.若A是碳，則E可能為氧氣B.若A是Na2CO3溶液，則E可能為HClC.若A是Fe，E是稀HON3溶液，則D為Fe(NO3)3D.若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH)3，E不行能是氨水【答案】C【詳解】A．A為C，E為氧氣，B為CO2，D為CO，二氧化碳與CO可以相互轉化，選項A符合；B．A為碳酸鈉，E是HCl，B為CO2，D為NaHCO3，符合轉化關系，選項B符合；C．A為Fe，E為稀硝酸，符合轉化關系，但Fe與過量稀硝酸反應生成的B為硝酸鐵，F(xiàn)e與少量稀硝酸反應生成的D為硝酸亞鐵，選項C不正確；D．AlCl3與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，符合轉化關系，若E是氨水則不符合，因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應都生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，選項D正確。3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。各元素形成的單質依次為A、B、C、D。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，且丙為共價化合物，丁為淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.離子半徑：W>X>Y>ZB.甲、乙、丁均只含有離子鍵C.X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D.Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物兩兩皆能反應【答案】B【分析】丁為二元淡黃色化合物，確定為Na2O2；丁由單質A和單質B生成，構成A的元素X原子序數(shù)小于構成B的元素的原子序數(shù)Y，因此A為O2，B為Na；依據中學常涉及的電解反應，確定甲為氧化鋁，乙為NaCl，因此C為Al、D為Cl2、丙為AlCl3；總結：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl；甲為Al2O3，乙為NaCl，丙為AlCl3，丁為Na2O2?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大吸電子實力越強，則半徑越小，因此離子半徑：W>X>Y>Z，故不選A；B.丁為Na2O2，既含離子鍵也含共價鍵，故選B；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此X（O）的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W（Cl）的強，故不選C；D.Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物依次為NaOH、Al（OH）3、HClO4，由于Al（OH）3為兩性氫氧化物，因此兩兩皆能反應，故不選D；答案：B4.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列推斷錯誤的是A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時，可用甲撲滅 D.肯定條件下，x與甲反應生成丁【答案】C【分析】依據題中信息可推斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂?！驹斀狻緼.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不行用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.肯定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，依據題中信息可推斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據此分析解答。5.常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是A.X、Y、Z三種元素能組成離子化合物B.反應②為化合反應，反應③為置換反應C.常溫常壓下，Z的簡潔氫化物的熔沸點為同族最高D.原子半徑：Y>Z>X【答案】A【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，A可燃，可確定X為H，Y為C，A為碳原子數(shù)小于4的烴，B為二氧化碳，D為水。【詳解】A.C、H、O三種元素不能組成離子化合物，A錯誤；B.②為二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，化合反應，反應③為水與碳在高溫時反應生成氫氣和一氧化碳，置換反應，B正確；C.水分子間的作用力為氫鍵，作用力較大，熔沸點比同族傾化物較高，C正確；D.原子半徑：C>O>H，D正確；答案為A。6.甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系（反應條件及部分產物己略去）。下列有關物質的推斷不正確的是A.若甲為Al(OH)3，則戊可能為NaOH B.若甲為Na2CO3，則丁可能為CO2C.若甲為N2，則丁可能為O2 D.若甲為Fe，則戊可能為鹽酸【答案】D【詳解】A、若甲為Al(OH)3，戊為NaOH，則丙為NaAlO2，丁為鹽酸、硫酸或硝酸，則乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合轉化關系，故A錯誤；若甲為Na2CO3，丁為CO2，則乙為NaHCO3，假設戊為Ca(OH)2，則丙為NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合轉化關系，故B錯誤；C、甲為N2，丁為O2，乙為NO，設戊為氫氣，則丙為NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合轉化關系，故C錯誤；D、甲為Fe，戊為鹽酸，則丙為FeCl2，因為甲、乙、丙含有同種元素，則乙中含有Fe3＋，F(xiàn)e2＋和Fe3＋不反應生成Fe，不符合轉化關系，故D正確。7.下列有關金屬及其化合物的不合理的是（）A.將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D.無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于推斷變色硅膠是否吸水【答案】C【詳解】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、依據鋁合金的性質，鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產物仍舊呈堿性，不能變更土壤的堿性，反而使土壤更板結，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可依據顏色推斷硅膠中是否能吸水，故D不選。8.下列有關試驗操作，現(xiàn)象和說明或結論都正確的是選項試驗操作現(xiàn)象說明或結論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中肯定含有Fe2+B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙細致打磨過，將兩塊鋁箔分別放在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔先熔化并且滴落下來金屬鋁的熔點較低，打磨過的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體削減，試管口有晶體凝聚可以用升華法分別NaCl和NH4Cl固體【答案】B【解析】A.溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；B.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故D錯誤。9.為了探究鐵銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列試驗。下列說法錯誤的是A.高溫加熱裝置中發(fā)生的反應為3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)B.虛線框處宜選擇的裝置是甲C.試驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱快速伸入試管中，可視察到銅絲由黑色變?yōu)榧t色D.試驗后，可用鋁粉在高溫下還原玻璃管中的固體獲得鐵單質【答案】B【詳解】A.高溫加熱裝置中鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣，化學方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，故A正確；B.生成氫氣的密度比空氣的密度小，所以用向下排空氣法進入H2，應選擇裝置乙，故B錯誤；C.氧化銅與氫氣反應生成銅和水，發(fā)生的反應方程式為CuO+H2Cu+H2O，所以銅絲由黑色變?yōu)榧t色，故C正確；D.玻璃管中的固體含有Fe3O4，鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵單質，故D正確。10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿意8電子結構【答案】C【分析】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，依據轉化關系，M是單質，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，假如W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，假如Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，依據轉化關系，M是單質，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，假如W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，假如Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子