江西省上饒市鉛山致遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期十一月化學(xué)自測題（含答案）VIP

江西省上饒市鉛山致遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期十一月化學(xué)自測題可能用到的相對原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．假定液化氣只由C3H8和C4H10組成，且假定每完全燃燒lgC3H8或C4H10氣體生成CO2和H2O(g)時(shí)均能放出熱量50.00kJ。下面有關(guān)它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式正確的是A．C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(g)?H=-2200kJ/molB．2C4H10(g)＋13O2(g)→8CO2(g)＋10H2O(g)?H=-2900kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(g)?H=-1100kJ/molD．C4H10(g)＋132O2(g)→4CO2(g)＋5H22．定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD測定未知Na2灼燒硫酸銅晶體配制0.10mol/LNaOH溶液中和熱的測定A．A B．B C．C D．D3．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制備NHB．裝置B可驗(yàn)證非金屬性SC．裝置C可制取氫氧化鐵膠體D．裝置D可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱4．25℃，101kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1的相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<-483.6kJ·mol-1D．2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和5．某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．Xg?反應(yīng)Ⅱ．Yg?測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．活化能：EB．0~4s內(nèi)反應(yīng)Ⅰ的平均速率υC．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡轉(zhuǎn)化率均升高D．體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到新平衡6．一定條件下，向容積均為2L的兩個(gè)恒溫密閉容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：COg+容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化COHCOH①1400t放出32.8kJ②2800t放出QkJ熱量A．①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％B．平衡時(shí)cCO：①＝C．達(dá)到平衡的時(shí)間：①＞②D．反應(yīng)②中，Q7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向2mL0.1mol?L-1AgNO3比較AgCl和AgI溶度積常數(shù)的大小B量取同體積不同濃度的H2O2驗(yàn)證濃度對反應(yīng)速率的影響C往溴乙烷中滴加AgNO3驗(yàn)證溴乙烷中溴原子的存在D往2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加3mL0.1mol/L的KI溶液后充分振蕩，再加入4滴KSCN探究Fe3+和IA．A B．B C．C D．D8．工業(yè)上以1，4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備γ-丁內(nèi)酯(BL)，其副反應(yīng)產(chǎn)物為四氫呋喃(，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機(jī)物。其他條件相同時(shí)，不同溫度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反應(yīng)2h，測得BL、THF、BuOH在四碳有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下：溫度/℃220240250255BL/%60.284.692.695.2THF/%1.21.81.92.1BuOH/%0.20.30.40.6已知：HO(CH2)4OH(g，BD)?(g，BL)+2H2(g)ΔH>0下列說法不正確的是A．220℃，2h時(shí)n(BL)=9.03×10-3mol，則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%B．250℃，2h時(shí)n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2molC．255℃，2h時(shí)n(BL)=1.5×10-2mol，則0~2h內(nèi)υ(H2)主反應(yīng)=1.5×10-2mol·L?1·h?1D．由表中數(shù)據(jù)可知，220~255℃，催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高9．已知反應(yīng)mAg+nBA．僅由圖1判斷，T1、T2對應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1>K2B．僅由圖2判斷，m+n>q且T1<T2C．僅由圖3判斷，反應(yīng)處于點(diǎn)1時(shí)，v正<v逆D．僅由圖4判斷，曲線a一定是使用了催化劑10．實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對FeSO4溶液與AgNO實(shí)驗(yàn)編號試劑沉淀物質(zhì)的量之比n試劑X試劑Yccⅰ0.040.04aⅱ0.10.10.15ⅲ0.50.50.19ⅳ1.01.00.26已知：①Ksp②?、　こ浞址磻?yīng)后的上層清液，滴加濃鹽酸均產(chǎn)生白色沉淀；滴加K3A．分析ⅰ中數(shù)據(jù)可知：aB．ⅱ中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)，取上層清液滴加BaNOC．本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，對復(fù)分解反應(yīng)的影響比對氧化還原反應(yīng)的影響更大D．?、Ｖ谐浞址磻?yīng)后的上層清液，滴加K3Fe(11．下列離子方程式書寫正確的是A．飽和Na2CO3B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋C．FeCl2溶液中通入氨水：FeD．Ca(HCO3)212．25℃，探究0.1mol選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A鉀元素的焰色試驗(yàn)用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色BHC2向2mLKHC2OCHC2向2mLKHC2OD比較溶液中cH2C用pH計(jì)測量0.1mol?A．A B．B C．C D．D13．常溫下，一元堿MOH的KbMOH=4.0×10-4。在某體系中，M+與OH設(shè)溶液中c總A．溶液I與溶液Ⅱ含有陰陽離子的種類相同B．溶液I中H2OC．溶液Ⅱ中的cD．溶液I中c總MOH大約是溶液Ⅱ中c總14．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO-分別測濃度均為0.1mol?L-1的CHKB比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者酸性：CH3COOH>HClOC探究氫離子濃度對CrO42-、向K2增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：CO2(（1）該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①C②COΔH1=kJ?mol-1；已知反應(yīng)①的v正=k正c(CO2)c(H2)，（2）500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入和6molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3①在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號）。A．v(HC．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變D．CH3OH與②欲增加CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有A．充入氦氣B．升高溫度C．充入2molCO2D．充入③從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=；CO2的轉(zhuǎn)化率為；求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)16．（15分）某興趣小組同學(xué)探究KMnO4溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)速率的影響因素。配制1.0×10-3mol/LKMnO4溶液、0.40mol/L草酸溶液。將KMnO4溶液與草酸溶液按如下比例混合?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號VVV反應(yīng)溫度/℃①2.02.0020②2.01.01.020（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。（2）甲認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制pH相同，可加入的試劑是(填序號)。a．鹽酸b．硫酸c．草酸【實(shí)施實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)將溶液pH調(diào)至1并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，發(fā)現(xiàn)紫色并未直接褪去，而是分成兩個(gè)階段：i．紫色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榍嗌芤海琲i．青色溶液逐漸褪至無色溶液。資料：(a)Mn2+(b)Mn3+無色，有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)Mn3++2C2(c)MnO42-呈綠色，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生MnO4（3）乙同學(xué)從氧化還原角度推測階段i中可能產(chǎn)生MnO42-，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否合理，并說明理由：【繼續(xù)探究】進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明溶液中含有MnC2O42（4）第i階段中檢測到有CO2氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為（5）實(shí)驗(yàn)②在第ii階段的反應(yīng)速率較大，可能的原因是。（6）據(jù)此推測，若在第ii階段將cH+調(diào)節(jié)至0.2mol?L-1，溶液褪至無色的時(shí)間會(填“增加”“【結(jié)論與反思】（7）上述實(shí)驗(yàn)涉及的反應(yīng)中，草酸的作用是。結(jié)論：反應(yīng)可能是分階段進(jìn)行的。草酸濃度的改變對不同階段反應(yīng)速率的影響可能不同。17．（14分）氮化鈹可用于新型的耐火陶瓷材料和反應(yīng)堆材料，可由鈹粉和干燥氮?dú)庠跓o氧氣氛中于700~1400℃的溫度下加熱制得。以綠柱石(主要組成是3BeO?A已知：常溫下相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示。金屬離子FFABC開始沉淀pH6.31.83.15.612.4沉淀完全pH8.33.24.88.5138回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)綠柱石要進(jìn)行粉碎，其目的是。（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入H2O2的目的是(（3）“調(diào)pH”時(shí)加入適量CaCO3細(xì)粉除去Fe3+和Al3+，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是，其中沉淀Fe3+的離子方程式為，“濾渣2”（4）“沉鈹”時(shí)所加試劑M是(填“氨水”或“NaOH溶液”)。（5）生成Be3N2的化學(xué)方程式為18．（15分）硫代硫酸鈉Na2Ⅰ.Na2下圖為某小組同學(xué)利用Na2S和Na2CO3（1）裝置A用于常溫下制取SO2氣體，儀器a中的試劑為，儀器b的名稱為（2）檢查裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉，打開，向裝置D的燒杯中加入蒸餾水，微熱儀器b，若D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管中形成穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好。（3）裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為制得純凈的Na2S2O3，Na2S與（4）當(dāng)pH計(jì)的讀數(shù)接近7.0時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉K1、K2，打開K3。若溶液的pH低于7.0，產(chǎn)生的影響是（5）裝置B和D中的液體均為NaOH溶液，其作用是。Ⅱ.測定Na2該小組同學(xué)從制得的Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品中稱取10.00g產(chǎn)品，用容量瓶配成250mL溶液。另取0.1000mol已知：Cr2O7（6）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。（7）若樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則樣品的純度為。

參考答案1．【答案】A2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】D11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】C15．【答案】（1）＋41；減小（2）C；D；0.3mol