九年級化學上冊 第3單元 溶液 第一節(jié) 溶液的形成教學設(shè)計2 （新版）魯教版

九年級化學上冊第3單元溶液第一節(jié)溶液的形成教學設(shè)計2（新版）魯教版主備人備課成員教學內(nèi)容《九年級化學上冊第3單元溶液第一節(jié)溶液的形成》的教學內(nèi)容主要涉及溶液的概念、溶液的制備方法以及溶液的性質(zhì)等方面的知識。具體內(nèi)容包括：

1.溶液的定義：溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物，其中溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解度較小的物質(zhì)。

2.溶液的制備方法：溶液的制備方法包括溶解法、稀釋法、萃取法等。

3.溶液的性質(zhì)：溶液具有均一性、穩(wěn)定性、無色透明的特點。其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同，穩(wěn)定性是指溶液在一定條件下不會發(fā)生析出現(xiàn)象。

4.溶液的濃度：溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積之比。常用的濃度單位有質(zhì)量分數(shù)、摩爾濃度等。

5.溶液的稀釋：溶液的稀釋是指向溶液中加入溶劑，以降低溶液的濃度。稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

6.溶液的萃取：溶液的萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標包括：

1.科學探究能力：通過實驗和觀察，讓學生了解溶液的形成過程，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作能力。

2.科學思維能力：通過分析溶液的制備方法和性質(zhì)，培養(yǎng)學生的邏輯思維和推理能力。

3.科學交流能力：通過小組討論和分享，培養(yǎng)學生與他人合作和交流的能力，提高他們的表達和溝通能力。

4.科學態(tài)度與價值觀：通過學習溶液的重要性和應用，培養(yǎng)學生對科學的興趣和好奇心，培養(yǎng)他們積極探究和解決問題的態(tài)度。教學難點與重點1.教學重點：

（1）溶液的概念：溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物，其中溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解度較小的物質(zhì)。

（2）溶液的制備方法：溶液的制備方法包括溶解法、稀釋法、萃取法等。

（3）溶液的性質(zhì)：溶液具有均一性、穩(wěn)定性、無色透明的特點。其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同，穩(wěn)定性是指溶液在一定條件下不會發(fā)生析出現(xiàn)象。

（4）溶液的濃度：溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積之比。常用的濃度單位有質(zhì)量分數(shù)、摩爾濃度等。

（5）溶液的稀釋：溶液的稀釋是指向溶液中加入溶劑，以降低溶液的濃度。稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

2.教學難點：

（1）溶液的形成原理：學生難以理解溶液是如何形成的，特別是對于溶解過程和溶解機制的認識。

（2）溶液的制備方法：學生對于萃取法等制備方法的原理和操作過程不清晰，難以掌握正確的實驗操作技巧。

（3）溶液的性質(zhì)：學生對于溶液的均一性和穩(wěn)定性的理解較為抽象，難以運用到實際問題中。

（4）溶液的濃度計算：學生對于溶液濃度的計算方法和單位轉(zhuǎn)換不熟悉，容易混淆和出錯。

（5）溶液的稀釋過程：學生難以理解稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變的原理，容易產(chǎn)生誤解。

針對以上難點，教師在教學過程中應通過生動的實例、直觀的實驗演示、分組討論等方式，幫助學生理解和掌握溶液的形成原理和制備方法。同時，通過實際操作和練習，讓學生熟悉溶液的性質(zhì)和濃度計算方法，突破溶液相關(guān)概念和理論的難點。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學資源1.軟硬件資源：

-實驗室設(shè)備：燒杯、試管、滴定管、電子天平等。

-投影儀和幕布。

-電腦和投影軟件。

2.課程平臺：

-學校教學管理系統(tǒng)。

-化學教學資源庫。

3.信息化資源：

-教學PPT和動畫演示。

-在線化學教學視頻和實驗演示。

-相關(guān)化學教學APP和模擬實驗軟件。

4.教學手段：

-實驗操作演示和觀察。

-分組討論和分享。

-問題解答和解答疑惑。

-練習題和實驗報告。

-互動教學游戲和模擬實驗。教學實施過程1.課前自主探索：

教師活動：布置預習任務，要求學生閱讀教材，了解溶液的定義和基本概念。

學生活動：學生自主閱讀教材，理解溶液的概念，查找相關(guān)資料，準備課堂討論。

教學方法：自主學習法

教學手段：教材、網(wǎng)絡(luò)資源

作用和目的：培養(yǎng)學生自主學習的能力，提前了解溶液的基本概念，為課堂學習打下基礎(chǔ)。

2.課中強化技能：

環(huán)節(jié)1：溶液的形成原理

教師活動：通過PPT展示溶液的形成過程，講解溶解機制，引導學生理解溶液的形成原理。

學生活動：學生觀看PPT，參與課堂討論，提出疑問，進行小組討論。

教學方法：講授法、分組討論法

教學手段：PPT、實驗室設(shè)備

作用和目的：突破溶液的形成原理難點，幫助學生理解和掌握溶液的形成過程。

環(huán)節(jié)2：溶液的制備方法

教師活動：演示溶液的制備方法，如溶解法、稀釋法、萃取法等，引導學生進行實驗操作。

學生活動：學生跟隨教師進行實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗結(jié)果。

教學方法：實驗教學法、觀察法

教學手段：實驗室設(shè)備、實驗演示

作用和目的：培養(yǎng)學生實驗操作能力，加深對溶液制備方法的理解和掌握。

環(huán)節(jié)3：溶液的性質(zhì)

教師活動：通過實驗和觀察，引導學生發(fā)現(xiàn)溶液的均一性和穩(wěn)定性，講解溶液的性質(zhì)。

學生活動：學生參與實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)溶液的性質(zhì)。

教學方法：實驗教學法、觀察法

教學手段：實驗室設(shè)備、實驗演示

作用和目的：突破溶液性質(zhì)難點，幫助學生理解和掌握溶液的均一性和穩(wěn)定性。

環(huán)節(jié)4：溶液的濃度計算

教師活動：講解溶液濃度的計算方法和單位轉(zhuǎn)換，舉例說明溶液稀釋的過程。

學生活動：學生跟隨教師學習溶液濃度的計算，進行練習題解答。

教學方法：講授法、練習法

教學手段：PPT、練習題

作用和目的：培養(yǎng)學生對溶液濃度計算的掌握，突破溶液濃度計算難點。

3.課后拓展應用：

教師活動：布置課后作業(yè)，要求學生完成實驗報告，總結(jié)溶液的形成原理和制備方法。

學生活動：學生完成實驗報告，總結(jié)課堂學習內(nèi)容，查找相關(guān)資料進行拓展學習。

教學方法：實踐教學法、自主學習法

教學手段：實驗報告、網(wǎng)絡(luò)資源

作用和目的：鞏固課堂所學知識，提高學生實踐能力和自主學習能力，培養(yǎng)學生的綜合素養(yǎng)。教學資源拓展1.拓展資源：

-化學實驗視頻：為學生提供溶液制備和實驗操作的視頻資源，如溶解、稀釋、萃取等實驗過程的演示。

-溶液濃度計算案例：提供一些溶液濃度計算的實際案例，讓學生應用所學的計算方法進行解答。

-溶液在日常生活和工業(yè)中的應用：介紹溶液在日常生活和工業(yè)中的廣泛應用，如飲料制作、藥品配制、工業(yè)生產(chǎn)等。

-溶液相關(guān)的科普文章：提供一些關(guān)于溶液的科學普及文章，讓學生了解溶液的趣味知識和相關(guān)應用。

2.拓展建議：

-進行家庭小實驗：鼓勵學生在家中利用簡單的材料進行溶液制備和實驗操作，如自制飲料、清潔劑等，培養(yǎng)學生的實踐能力和創(chuàng)新意識。

-進行溶液濃度測定實驗：學生可以自行設(shè)計實驗，測定日常生活中的溶液濃度，如飲料、藥液等，提高學生的實驗操作能力和數(shù)據(jù)分析能力。

-參觀化學實驗室或工廠：組織學生參觀化學實驗室或工廠，實地觀察溶液的制備和應用過程，增強學生對溶液知識的理解和應用能力。

-開展溶液知識競答活動：組織學生進行溶液知識的競答活動，鼓勵學生主動學習和分享溶液知識，提高學生的學習興趣和團隊合作能力。

-進行溶液相關(guān)的課題研究：鼓勵學生選擇溶液相關(guān)的課題進行研究，如溶液的制備方法、溶液濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，培養(yǎng)學生的科研能力和創(chuàng)新思維。教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學生在課堂上的參與程度、提問和回答問題的積極性、課堂紀律等，評價學生在課堂上的學習態(tài)度和表現(xiàn)。

2.小組討論成果展示：學生在小組討論中展示他們對溶液的形成原理、制備方法和性質(zhì)的理解和應用，評價學生的團隊合作能力和交流表達能力。

3.隨堂測試：通過隨堂測試評估學生對溶液的概念、制備方法和性質(zhì)的掌握程度，了解學生對課堂所學知識的吸收情況。

4.課后作業(yè)和實驗報告：評估學生完成的課后作業(yè)和實驗報告的質(zhì)量，檢查學生對溶液知識的應用和實踐能力的培養(yǎng)情況。

5.教師評價與反饋：根據(jù)學生的課堂表現(xiàn)、小組討論成果展示、隨堂測試、課后作業(yè)和實驗報告等方面進行綜合評價，給予學生及時的反饋和建議，促進學生的學習進步和能力提升。同時，根據(jù)學生的反饋和教學實際情況，調(diào)整教學方法和策略，提高教學效果。板書設(shè)計①溶液的概念：由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物。

②溶解過程：溶質(zhì)在溶劑中的分散和均勻分布。

③溶解機制：分子間的相互作用力和溶質(zhì)粒子的運動。

2.溶液的制備方法

①溶解法：將溶質(zhì)加入溶劑中，通過攪拌使其均勻分布。

②稀釋法：向溶液中加入溶劑，降低溶液的濃度。

③萃取法：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，進行分離和提取。

3.溶液的性質(zhì)

①均一性：溶液中各部分的性質(zhì)相同。

②穩(wěn)定性：溶液在一定條件下不會發(fā)生析出現(xiàn)象。

③無色透明：溶液的顏色和透明度。

4.溶液的濃度計算

①濃度定義：溶質(zhì)質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積之比。

②濃度單位：質(zhì)量分數(shù)、摩爾濃度等。

③濃度計算公式：c=n/V或c=m/M。

5.溶液的稀釋過程

①稀釋原理：向溶液中加入溶劑，降低溶液的濃度。

②稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變：C1V1=C2V2。

6.溶液的應用

①日常生活：飲料制作、清潔劑配制等。

②工業(yè)生產(chǎn)：藥品制備、化工產(chǎn)品制造等。

板書設(shè)計應注重簡潔明了，突出重點知識點，同時具有一定的藝術(shù)性和趣味性，通過圖文結(jié)合、顏色標注、符號標記等方式，激發(fā)學生的學習興趣和主動性，幫助學生更好地理解和記憶溶液的相關(guān)知識。典型例題講解1.溶液的制備方法例題：

題目：將20g的食鹽溶解在100mL的水中，求所得溶液的濃度。

解答：

步驟1：確定溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

溶質(zhì)質(zhì)量（m）=20g

溶劑質(zhì)量（M）=100mL=100g

步驟2：計算溶液的總質(zhì)量。

溶液總質(zhì)量（m_total）=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=20g+100g=120g

步驟3：計算溶液的濃度。

溶液濃度（C）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量=20g/120g=1/6=0.1667mol/L

答案：所得溶液的濃度為0.1667mol/L。

2.溶液的稀釋過程例題：

題目：有一瓶質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，體積為50mL?，F(xiàn)在需要將其稀釋到5%。請問需要加入多少水的質(zhì)量？

解答：

步驟1：確定原始溶液的質(zhì)量和體積。

原始溶液質(zhì)量（m1）=50mL=50g

原始溶液濃度（C1）=10%=0.1mol/L

步驟2：計算原始溶液中硫酸的質(zhì)量。

硫酸質(zhì)量（m_H2SO4）=原始溶液質(zhì)量×原始溶液濃度=50g×0.1mol/L=5g

步驟3：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為m2，稀釋后溶液的濃度為C2。

稀釋后溶液質(zhì)量（m2）=m1+m_water

稀釋后溶液濃度（C2）=5g/m2

步驟4：根據(jù)稀釋后溶液的濃度計算所需加水的質(zhì)量。

5g/(50g+m_water)=5%

m_water=100g

答案：需要加入100g的水。

3.溶液的性質(zhì)例題：

題目：下列哪種溶液是均一的？

A.10g食鹽溶解在100mL水中

B.10g蔗糖溶解在100mL水中

C.10g食鹽溶解在200mL水中

D.10g蔗糖溶解在200mL水中

解答：

答案：B.10g蔗糖溶解在100mL水中

解析：均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同。選項B中，10g蔗糖完全溶解在100mL水中，形成一個均勻的溶液，符合均一性的定義。其他選項中，溶液的體積或質(zhì)量不均勻，因此不是均一的。

4.溶液的濃度計算例題：

題目：有一個溶液，其質(zhì)量分數(shù)為20%，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g。請問該溶液的體積是多少？

解答：

步驟1：確定溶液的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)質(zhì)量。

溶液質(zhì)量分數(shù)（ω）=20%=0.2

溶質(zhì)質(zhì)量（m_solute）=40g

步驟2：計算溶液的總質(zhì)量。

溶液總質(zhì)量（m_solution）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分數(shù)=40g/0.2=200g

步驟3：計算溶液的體積。

假設(shè)溶液的密度為1g/mL，則溶液的體積（V）=溶液總質(zhì)量/溶液密度=200g/1g/mL=200mL

答案：該溶液的體積為200mL。

5.溶液的應用例題：

題目：某飲料配方中包含20g的糖和50mL的果汁，另外還含有10g的糖和30mL的果汁。如果要在飲料中加入50g的糖，那么最終的飲料中糖的質(zhì)量分數(shù)是多少？

解答：

步驟1：計算原始飲料中糖的總質(zhì)量和果汁的總體積。

原始飲料中糖的總質(zhì)量（m_sugar_original）=20g+10g=30g

原始飲料中果汁的總體積（V_juice_original）=50mL+30mL=80mL

步驟2：計算加入糖后飲料的總質(zhì)量和果汁的總體積。

加入糖后飲料的總質(zhì)量（m_sugar_final）=m_sugar_original+50g=30g+50g=80g

加入糖后飲料中果汁的總體積（V_juice_final）=V_juice_original=80mL

步驟3：計算最終的飲料中糖的質(zhì)量分數(shù)。

糖的質(zhì)量分數(shù)（ω_sugar）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量=80g/(80g+80mL×1g