九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 溶液 第一節(jié) 溶液的形成教學(xué)設(shè)計(jì)2 （新版）魯教版

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元溶液第一節(jié)溶液的形成教學(xué)設(shè)計(jì)2（新版）魯教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3單元溶液第一節(jié)溶液的形成》的教學(xué)內(nèi)容主要涉及溶液的概念、溶液的制備方法以及溶液的性質(zhì)等方面的知識(shí)。具體內(nèi)容包括：

1.溶液的定義：溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物，其中溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解度較小的物質(zhì)。

2.溶液的制備方法：溶液的制備方法包括溶解法、稀釋法、萃取法等。

3.溶液的性質(zhì)：溶液具有均一性、穩(wěn)定性、無(wú)色透明的特點(diǎn)。其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同，穩(wěn)定性是指溶液在一定條件下不會(huì)發(fā)生析出現(xiàn)象。

4.溶液的濃度：溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積之比。常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。

5.溶液的稀釋?zhuān)喝芤旱南♂屖侵赶蛉芤褐屑尤肴軇?，以降低溶液的濃度。稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

6.溶液的萃?。喝芤旱妮腿∈抢萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑中轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)包括：

1.科學(xué)探究能力：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，讓學(xué)生了解溶液的形成過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。

2.科學(xué)思維能力：通過(guò)分析溶液的制備方法和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和推理能力。

3.科學(xué)交流能力：通過(guò)小組討論和分享，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作和交流的能力，提高他們的表達(dá)和溝通能力。

4.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)溶液的重要性和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的興趣和好奇心，培養(yǎng)他們積極探究和解決問(wèn)題的態(tài)度。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

（1）溶液的概念：溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物，其中溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解度較小的物質(zhì)。

（2）溶液的制備方法：溶液的制備方法包括溶解法、稀釋法、萃取法等。

（3）溶液的性質(zhì)：溶液具有均一性、穩(wěn)定性、無(wú)色透明的特點(diǎn)。其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同，穩(wěn)定性是指溶液在一定條件下不會(huì)發(fā)生析出現(xiàn)象。

（4）溶液的濃度：溶液的濃度是表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積之比。常用的濃度單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。

（5）溶液的稀釋?zhuān)喝芤旱南♂屖侵赶蛉芤褐屑尤肴軇?，以降低溶液的濃度。稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

（1）溶液的形成原理：學(xué)生難以理解溶液是如何形成的，特別是對(duì)于溶解過(guò)程和溶解機(jī)制的認(rèn)識(shí)。

（2）溶液的制備方法：學(xué)生對(duì)于萃取法等制備方法的原理和操作過(guò)程不清晰，難以掌握正確的實(shí)驗(yàn)操作技巧。

（3）溶液的性質(zhì)：學(xué)生對(duì)于溶液的均一性和穩(wěn)定性的理解較為抽象，難以運(yùn)用到實(shí)際問(wèn)題中。

（4）溶液的濃度計(jì)算：學(xué)生對(duì)于溶液濃度的計(jì)算方法和單位轉(zhuǎn)換不熟悉，容易混淆和出錯(cuò)。

（5）溶液的稀釋過(guò)程：學(xué)生難以理解稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變的原理，容易產(chǎn)生誤解。

針對(duì)以上難點(diǎn)，教師在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)通過(guò)生動(dòng)的實(shí)例、直觀的實(shí)驗(yàn)演示、分組討論等方式，幫助學(xué)生理解和掌握溶液的形成原理和制備方法。同時(shí)，通過(guò)實(shí)際操作和練習(xí)，讓學(xué)生熟悉溶液的性質(zhì)和濃度計(jì)算方法，突破溶液相關(guān)概念和理論的難點(diǎn)。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源1.軟硬件資源：

-實(shí)驗(yàn)室設(shè)備：燒杯、試管、滴定管、電子天平等。

-投影儀和幕布。

-電腦和投影軟件。

2.課程平臺(tái)：

-學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)。

-化學(xué)教學(xué)資源庫(kù)。

3.信息化資源：

-教學(xué)PPT和動(dòng)畫(huà)演示。

-在線化學(xué)教學(xué)視頻和實(shí)驗(yàn)演示。

-相關(guān)化學(xué)教學(xué)APP和模擬實(shí)驗(yàn)軟件。

4.教學(xué)手段：

-實(shí)驗(yàn)操作演示和觀察。

-分組討論和分享。

-問(wèn)題解答和解答疑惑。

-練習(xí)題和實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

-互動(dòng)教學(xué)游戲和模擬實(shí)驗(yàn)。教學(xué)實(shí)施過(guò)程1.課前自主探索：

教師活動(dòng)：布置預(yù)習(xí)任務(wù)，要求學(xué)生閱讀教材，了解溶液的定義和基本概念。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生自主閱讀教材，理解溶液的概念，查找相關(guān)資料，準(zhǔn)備課堂討論。

教學(xué)方法：自主學(xué)習(xí)法

教學(xué)手段：教材、網(wǎng)絡(luò)資源

作用和目的：培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，提前了解溶液的基本概念，為課堂學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.課中強(qiáng)化技能：

環(huán)節(jié)1：溶液的形成原理

教師活動(dòng)：通過(guò)PPT展示溶液的形成過(guò)程，講解溶解機(jī)制，引導(dǎo)學(xué)生理解溶液的形成原理。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生觀看PPT，參與課堂討論，提出疑問(wèn)，進(jìn)行小組討論。

教學(xué)方法：講授法、分組討論法

教學(xué)手段：PPT、實(shí)驗(yàn)室設(shè)備

作用和目的：突破溶液的形成原理難點(diǎn)，幫助學(xué)生理解和掌握溶液的形成過(guò)程。

環(huán)節(jié)2：溶液的制備方法

教師活動(dòng)：演示溶液的制備方法，如溶解法、稀釋法、萃取法等，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生跟隨教師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)教學(xué)法、觀察法

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)室設(shè)備、實(shí)驗(yàn)演示

作用和目的：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，加深對(duì)溶液制備方法的理解和掌握。

環(huán)節(jié)3：溶液的性質(zhì)

教師活動(dòng)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)溶液的均一性和穩(wěn)定性，講解溶液的性質(zhì)。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)操作，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)溶液的性質(zhì)。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)教學(xué)法、觀察法

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)室設(shè)備、實(shí)驗(yàn)演示

作用和目的：突破溶液性質(zhì)難點(diǎn)，幫助學(xué)生理解和掌握溶液的均一性和穩(wěn)定性。

環(huán)節(jié)4：溶液的濃度計(jì)算

教師活動(dòng)：講解溶液濃度的計(jì)算方法和單位轉(zhuǎn)換，舉例說(shuō)明溶液稀釋的過(guò)程。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生跟隨教師學(xué)習(xí)溶液濃度的計(jì)算，進(jìn)行練習(xí)題解答。

教學(xué)方法：講授法、練習(xí)法

教學(xué)手段：PPT、練習(xí)題

作用和目的：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)溶液濃度計(jì)算的掌握，突破溶液濃度計(jì)算難點(diǎn)。

3.課后拓展應(yīng)用：

教師活動(dòng)：布置課后作業(yè)，要求學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，總結(jié)溶液的形成原理和制備方法。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，總結(jié)課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容，查找相關(guān)資料進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)。

教學(xué)方法：實(shí)踐教學(xué)法、自主學(xué)習(xí)法

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)報(bào)告、網(wǎng)絡(luò)資源

作用和目的：鞏固課堂所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)生實(shí)踐能力和自主學(xué)習(xí)能力，培養(yǎng)學(xué)生的綜合素養(yǎng)。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻：為學(xué)生提供溶液制備和實(shí)驗(yàn)操作的視頻資源，如溶解、稀釋、萃取等實(shí)驗(yàn)過(guò)程的演示。

-溶液濃度計(jì)算案例：提供一些溶液濃度計(jì)算的實(shí)際案例，讓學(xué)生應(yīng)用所學(xué)的計(jì)算方法進(jìn)行解答。

-溶液在日常生活和工業(yè)中的應(yīng)用：介紹溶液在日常生活和工業(yè)中的廣泛應(yīng)用，如飲料制作、藥品配制、工業(yè)生產(chǎn)等。

-溶液相關(guān)的科普文章：提供一些關(guān)于溶液的科學(xué)普及文章，讓學(xué)生了解溶液的趣味知識(shí)和相關(guān)應(yīng)用。

2.拓展建議：

-進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)：鼓勵(lì)學(xué)生在家中利用簡(jiǎn)單的材料進(jìn)行溶液制備和實(shí)驗(yàn)操作，如自制飲料、清潔劑等，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新意識(shí)。

-進(jìn)行溶液濃度測(cè)定實(shí)驗(yàn)：學(xué)生可以自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定日常生活中的溶液濃度，如飲料、藥液等，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和數(shù)據(jù)分析能力。

-參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或工廠：組織學(xué)生參觀化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或工廠，實(shí)地觀察溶液的制備和應(yīng)用過(guò)程，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)溶液知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。

-開(kāi)展溶液知識(shí)競(jìng)答活動(dòng)：組織學(xué)生進(jìn)行溶液知識(shí)的競(jìng)答活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)和分享溶液知識(shí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和團(tuán)隊(duì)合作能力。

-進(jìn)行溶液相關(guān)的課題研究：鼓勵(lì)學(xué)生選擇溶液相關(guān)的課題進(jìn)行研究，如溶液的制備方法、溶液濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等，培養(yǎng)學(xué)生的科研能力和創(chuàng)新思維。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：觀察學(xué)生在課堂上的參與程度、提問(wèn)和回答問(wèn)題的積極性、課堂紀(jì)律等，評(píng)價(jià)學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)態(tài)度和表現(xiàn)。

2.小組討論成果展示：學(xué)生在小組討論中展示他們對(duì)溶液的形成原理、制備方法和性質(zhì)的理解和應(yīng)用，評(píng)價(jià)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力和交流表達(dá)能力。

3.隨堂測(cè)試：通過(guò)隨堂測(cè)試評(píng)估學(xué)生對(duì)溶液的概念、制備方法和性質(zhì)的掌握程度，了解學(xué)生對(duì)課堂所學(xué)知識(shí)的吸收情況。

4.課后作業(yè)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告：評(píng)估學(xué)生完成的課后作業(yè)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的質(zhì)量，檢查學(xué)生對(duì)溶液知識(shí)的應(yīng)用和實(shí)踐能力的培養(yǎng)情況。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：根據(jù)學(xué)生的課堂表現(xiàn)、小組討論成果展示、隨堂測(cè)試、課后作業(yè)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告等方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，給予學(xué)生及時(shí)的反饋和建議，促進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)步和能力提升。同時(shí)，根據(jù)學(xué)生的反饋和教學(xué)實(shí)際情況，調(diào)整教學(xué)方法和策略，提高教學(xué)效果。板書(shū)設(shè)計(jì)①溶液的概念：由溶劑和溶質(zhì)組成的均勻透明的混合物。

②溶解過(guò)程：溶質(zhì)在溶劑中的分散和均勻分布。

③溶解機(jī)制：分子間的相互作用力和溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)。

2.溶液的制備方法

①溶解法：將溶質(zhì)加入溶劑中，通過(guò)攪拌使其均勻分布。

②稀釋法：向溶液中加入溶劑，降低溶液的濃度。

③萃取法：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，進(jìn)行分離和提取。

3.溶液的性質(zhì)

①均一性：溶液中各部分的性質(zhì)相同。

②穩(wěn)定性：溶液在一定條件下不會(huì)發(fā)生析出現(xiàn)象。

③無(wú)色透明：溶液的顏色和透明度。

4.溶液的濃度計(jì)算

①濃度定義：溶質(zhì)質(zhì)量或體積與溶液總質(zhì)量或總體積之比。

②濃度單位：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等。

③濃度計(jì)算公式：c=n/V或c=m/M。

5.溶液的稀釋過(guò)程

①稀釋原理：向溶液中加入溶劑，降低溶液的濃度。

②稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變：C1V1=C2V2。

6.溶液的應(yīng)用

①日常生活：飲料制作、清潔劑配制等。

②工業(yè)生產(chǎn)：藥品制備、化工產(chǎn)品制造等。

板書(shū)設(shè)計(jì)應(yīng)注重簡(jiǎn)潔明了，突出重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)具有一定的藝術(shù)性和趣味性，通過(guò)圖文結(jié)合、顏色標(biāo)注、符號(hào)標(biāo)記等方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動(dòng)性，幫助學(xué)生更好地理解和記憶溶液的相關(guān)知識(shí)。典型例題講解1.溶液的制備方法例題：

題目：將20g的食鹽溶解在100mL的水中，求所得溶液的濃度。

解答：

步驟1：確定溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

溶質(zhì)質(zhì)量（m）=20g

溶劑質(zhì)量（M）=100mL=100g

步驟2：計(jì)算溶液的總質(zhì)量。

溶液總質(zhì)量（m_total）=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=20g+100g=120g

步驟3：計(jì)算溶液的濃度。

溶液濃度（C）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量=20g/120g=1/6=0.1667mol/L

答案：所得溶液的濃度為0.1667mol/L。

2.溶液的稀釋過(guò)程例題：

題目：有一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，體積為50mL?，F(xiàn)在需要將其稀釋到5%。請(qǐng)問(wèn)需要加入多少水的質(zhì)量？

解答：

步驟1：確定原始溶液的質(zhì)量和體積。

原始溶液質(zhì)量（m1）=50mL=50g

原始溶液濃度（C1）=10%=0.1mol/L

步驟2：計(jì)算原始溶液中硫酸的質(zhì)量。

硫酸質(zhì)量（m_H2SO4）=原始溶液質(zhì)量×原始溶液濃度=50g×0.1mol/L=5g

步驟3：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為m2，稀釋后溶液的濃度為C2。

稀釋后溶液質(zhì)量（m2）=m1+m_water

稀釋后溶液濃度（C2）=5g/m2

步驟4：根據(jù)稀釋后溶液的濃度計(jì)算所需加水的質(zhì)量。

5g/(50g+m_water)=5%

m_water=100g

答案：需要加入100g的水。

3.溶液的性質(zhì)例題：

題目：下列哪種溶液是均一的？

A.10g食鹽溶解在100mL水中

B.10g蔗糖溶解在100mL水中

C.10g食鹽溶解在200mL水中

D.10g蔗糖溶解在200mL水中

解答：

答案：B.10g蔗糖溶解在100mL水中

解析：均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)相同。選項(xiàng)B中，10g蔗糖完全溶解在100mL水中，形成一個(gè)均勻的溶液，符合均一性的定義。其他選項(xiàng)中，溶液的體積或質(zhì)量不均勻，因此不是均一的。

4.溶液的濃度計(jì)算例題：

題目：有一個(gè)溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g。請(qǐng)問(wèn)該溶液的體積是多少？

解答：

步驟1：確定溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量。

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=20%=0.2

溶質(zhì)質(zhì)量（m_solute）=40g

步驟2：計(jì)算溶液的總質(zhì)量。

溶液總質(zhì)量（m_solution）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=40g/0.2=200g

步驟3：計(jì)算溶液的體積。

假設(shè)溶液的密度為1g/mL，則溶液的體積（V）=溶液總質(zhì)量/溶液密度=200g/1g/mL=200mL

答案：該溶液的體積為200mL。

5.溶液的應(yīng)用例題：

題目：某飲料配方中包含20g的糖和50mL的果汁，另外還含有10g的糖和30mL的果汁。如果要在飲料中加入50g的糖，那么最終的飲料中糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解答：

步驟1：計(jì)算原始飲料中糖的總質(zhì)量和果汁的總體積。

原始飲料中糖的總質(zhì)量（m_sugar_original）=20g+10g=30g

原始飲料中果汁的總體積（V_juice_original）=50mL+30mL=80mL

步驟2：計(jì)算加入糖后飲料的總質(zhì)量和果汁的總體積。

加入糖后飲料的總質(zhì)量（m_sugar_final）=m_sugar_original+50g=30g+50g=80g

加入糖后飲料中果汁的總體積（V_juice_final）=V_juice_original=80mL

步驟3：計(jì)算最終的飲料中糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω_sugar）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量=80g/(80g+80mL×1g