2024屆高考二輪復習 微主題8 化學實驗與化學計算 講義

微主題8化學實驗與化學計算

高彎回溯

名向U化學實驗基礎

［實驗裝置與基本操作1

1.(2019,江蘇卷)下列實驗操作能達到實驗目的的是(D)

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度，配制1.000mO/LNaOH溶

液

C.用裝置甲蒸干A1CI3溶液制無水A1C13固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

【解析】用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH,會把原溶液稀釋，A錯誤；不能在容

量瓶中溶解固體，B錯誤；由A1C13溶液得到無水A1C13固體，應該在氯化氫氣流中蒸發(fā)，C

錯誤；SO2是酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應，D正確。

2.(江蘇卷重組)下列實驗操作錯誤的是(A)

A.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

B.用裝置甲分液，放出水相后，再從分液漏斗上口倒出有機相

C.用裝置乙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液

D.用裝置丙除去C12中混有的少量HO

【解析】不能用堿性干燥劑干燥CL,A錯誤；分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，

上層液體從分液漏斗上口倒出，B正確；二氧化鎰不溶于水，因此分離二氧化鎰和氯化鎰溶

液需要過濾，乙裝置為過濾裝置，C正確；氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，HCI極易溶于

水，可用飽和食鹽水進行洗氣，D正確。

I實驗裝置與物質(zhì)制備I

3.(2020?江蘇卷)實驗室以CaCCh為原料，制備CO2并獲得CaCh-6H2O晶體。下列圖示裝

置和原理不能達到實驗目的的是(D)

A.用裝置甲制備CO2

B.用裝置乙收集CCh

C.用裝置丙過濾除去CaCCh

D.用裝置丁制備CaCb?6H2O

【解析】CaC56H2O帶有結(jié)晶水，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應該蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，D錯

誤。

4.(2018?江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是(B)

丙丁

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的Ch尾氣

【解析】需要在用煙中灼燒海帶，不能用燒杯灼燒，A錯誤；裝置丙中缺少加熱裝置，

無法獲得氯氣，C錯誤；氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液，不能用飽和NaCI溶液吸收氯氣，D

錯誤。

［實驗裝置與物質(zhì)性質(zhì)探究］

5.(2022?江蘇卷)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到

實驗目的的是(C)

A.用裝置甲制取SO?氣體

B.用裝置乙制取SO?水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2

D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性

【解析】60%濃硫酸與亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，發(fā)生的反應為2NaHSCh+

H?SO4=Na?SO4+2SO?f+2H?O,用圖中固一液反應裝置可制備SCb,A正確；SCh易溶于

水，將SO2通入水中可制取SO2水溶液，B正確；二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，二

者也不反應，故不能用飽和亞硫酸氫鈉溶液吸收二氧化硫，C錯誤；SCh水溶液顯酸性，可

用干燥pH試紙檢驗其酸性，D正確。

［實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論］

6.（2022?江蘇卷）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（D）

選項探究方案探究目的

向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN

A溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液Fe2+具有還原性

顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶

BSO2具有漂白性

液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中滴加幾滴溪

CB「2的氧化性比b強

水，振蕩，觀察溶液顏色變化

用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH

DCH3COOH是弱電解質(zhì)

大小

【解析】氯水可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，使KSCN溶液顯紅色，說明亞鐵離子具

有還原性，A正確；二氧化硫具有漂白性，可以和有色物質(zhì)結(jié)合為無色物質(zhì)，但不穩(wěn)定，加

熱易分解，加熱又恢復原來的顏色，B正確；漠單質(zhì)可以置換出碘化鉀中的碘，使淀粉溶液

顯藍色，說明濕的氧化性大于碘的氧化性，C正確；濃度大小未知，不能通過測量醋酸、鹽

酸的pH比較酸性強弱，D錯誤。

7.（2020?江蘇卷）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（B）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2so4溶液，加熱，

A冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，淀粉未水解

溶液變出

室溫下，向（）.1mol/LHC1溶液中加入少量鎂粉,

B鎂與鹽酸反應放熱

產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為0.1mol/L的BaCh和CaCh白色沉淀是

C

混合溶液中加入Na2cCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀BaCOs

向（）.1mol/LHCh溶液中滴加0.1mol/LKMnO4

DH2O2具有氧化性

溶液，溶液褪色

【解析】在淀粉水解液中加入少量碘水，溶液顯藍色，只能說明淀粉有剩余，不能說明

淀粉未水解，A錯誤；BaCCh和CaCCh都是白色沉淀，無法判斷白色沉淀是哪一種，C錯誤;

H2O2與高鎰酸鉀溶液反應，H2O2是還原劑，H2O2具有還原性，D錯誤。

考向舊化學綜合實驗（學用P106）

8.（2022?江蘇卷）實驗室以二氧化鈾（CeCh）廢渣為原料制備含少量。一的Ce2（CO3）3,其部分

實驗過程如下：

稀鹽酸、氨水、

KO,溶液氨水萃取劑HA稀硝酸NHJICO.

t十,,?

W1----------_^[W]—，|反一取|------------

?

CcO?廢渣Ce,（CO03

⑴“酸浸”時，CeCh與H2O2反應生成Ce?+并放出02,該反應的離子方程式為2Ce（h

+H2O2+6H+=2C/++O21+4H2O。

（2）pH約為7的CeC13溶液與NH4HCO3溶液反應可生成Ce2（CO3）3沉淀，該沉淀中CT含

量與加料方式有關(guān)。得到含C「量較少的Ce2（CO3）3的加料方式為B（填字母）。

A.將NH4HCO3溶液滴加到CeC13溶液中

B.將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中

（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備含少量C廠的Ce2（CO3）3。已知：Ce3+

能被有機萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為Ce3+（水層）十3HA（有機

層）Ce（A）3（有機層）+3Ff（水層）。

①加氨水“中和”去除過量鹽水使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是使c（H+）減小,

促進萃取平衡正向移動，提高Cc3+的萃取率。

②反萃取的目的是將有機層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應選擇

的實驗條件或采取的實驗操作有適當增大稀硝酸的濃度，多次萃取分液（填兩項）。

③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2（CCh）3溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子

有Ce3+、H+（填離子符號）。

0.02000mol/L

(NHJFe(SOJ

溶液

(4)實驗中需要測定溶液中C/+的含量。已知水溶液中Ce.4+可用準確濃度的(NH4)2Fe(SO。

2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應

為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3\請補充完整實驗方案：①準確量取25.00mL質(zhì)3+溶液［c(Ce3+)

約為().2mol/L］,加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完

全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol/L(NH4)2Fe(S04)2和待

測Ce,+溶液裝入如圖所示的滴定管中；③準確量取一定體積的C/+溶液于錐形瓶中，滴入數(shù)

滴苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.02000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液進行滴定，當?shù)稳胱詈?/p>

半滴(NH4)2FC(SO4)2溶液時，溶液由紫紅色變成亮黃色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無明顯變化，記

錄滴定所用(NH4)2F”SO4)2溶液的體積，重復上述操作2?3次。

【解析】(l)CeCh為難溶于水的固體，H2O2為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不可拆分為

離子形式，由題給信息可寫出CeCh+H2O2-Ce3++Ch,CeO?是氧化劑，H2O2是還原劑，

Ce元素的化合價由+4降低至+3,。元素的化合價由一1升高至0,根據(jù)得失電子守恒知，

CeCh、H2O2、Ce3\O2的系數(shù)分別為2、1、2、1,由于該反應是在酸性條件下進行的，由

電荷守恒知，反應物中有H,H'的系數(shù)為6,由H、0原子守恒知，生成物中有H2O,H2O

的系數(shù)為4o(2)若將NH4HCO3溶液滴加到CeCb溶液中，則生成的Ce2(CO3)3沉淀會浸泡在

含C「較多的溶液中，所得Ce2(CO3)3沉淀的表面附著的C「較多；若將CeC13溶液滴加到

NKHCCh溶液中，則所得Ce2(CO3)3沉淀的表面附著的。較少，故選B。(3)①由萃取原理:

Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)+31(水層)知，酸性條件下，Ce3+不易被HA

萃取，加氨水去除過量鹽酸，使溶液接近中性，更有利于C/+由水層進入有機層。②“反萃

取”時，需要使上述平衡逆向移動，故可以增大稀硝酸的濃度，使平衡逆向進行的程度增大;

或通過多次萃取，使有機層中的Ce3+盡可能多地進入水層。③“反萃取”得到的水溶液中含

有較多的Ce3+、和NO"加入氨水和NKHCCh生成Ce2(CO3)3沉淀時，氨水、NH4HCO3

均會消耗H+,Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，故濾去Ce2(CO3)3沉淀的濾液中，Ce3+和H+的物質(zhì)的量均減

小。(4)測定溶液中Ce3+的含量的實驗方案如下：先將Cc3+溶液轉(zhuǎn)化為Ce4+溶液，用準確濃

度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定Ce4+溶液，該反應的離子方程式為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,

可得關(guān)系式：Fe?+?Ce3+,根據(jù)多次滴定實驗中記錄的消耗(NH4)2Fe(SO°2溶液的體積計算平

均值，并結(jié)合其濃度，可計算出原溶液中Ce3+的含量。

9.(202().江蘇卷)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料

a-Fe2O3o其主要實驗流程如下：

鐵泥一屐聞一麗］一麻］一阮畫a-Fe20a

(1)酸浸：用一定濃度的H〉SCh溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，下列措旅能

提高鐵元素浸出率的有A旦(填字母)。

A.適當升高酸浸溫度

B.適當加快攪拌速率

C.適當縮短酸浸時間

(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3?完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程

中除生成Fe?」外，還會生成見(填化學式)；檢驗Fe3,是否還原完全的實驗操作是取少量清液,

向其中滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色是否呈現(xiàn)紅色。

(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NKF溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液

的pH偏低，將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是pH偏低，形成HF,導致溶液中F濃度

-4

減小，CaF2沉淀不完全I已知:K、p(CaF2)=5.3X10?Xa(HF)=6.3X10］o

(4)沉鐵：將提純后的FcSCKi溶液與NHiHCCh-氨水混合溶液反應，生成FcCCh沉淀。

①寫出生成FcCCh沉淀的離子方程式：Fc2++lICO!+NF3ll2O-FcCChI+NIII+H2O

或Fe2++HCO1+NH3=FeCO3I+NH才。

②設計以FeSO」溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCCh的實驗方案：邊攪

拌邊向FeSO,溶液中緩慢加入氨水-NH,HCCh混合溶液.控制溶液pH不大于65；靜置后過

濾，所得沉淀用蒸儲水洗滌2?3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCb溶液,

不出現(xiàn)白色沉淀［FeCCh沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5］。

【解析】(1)適當提高酸浸溫度可加快反應速率，從而提高鐵元素的浸出率，適當加快

攪拌速率可加快反應速率，也可提高鐵元素的浸出率，A、B正確；適當縮短酸浸時間，鐵元

素的浸出率降低,C錯誤。(2)鐵粉參與兩個反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2t,

生成物中除了Fe2+,還有H2。(3)pH偏低，F(xiàn)—與H+結(jié)合生成HF分子，導致F一濃度減小，

CaF?沉淀不完全。(4)②將FeSO4轉(zhuǎn)化為FeCO3,不能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,則pH不大于6.5；靜

置后過濾，所得沉淀用蒸儲水洗滌2?3次，用BaCb溶液檢驗SOI是否洗凈。

考向國滴定分析與化學計算(學用P108)

10.(2022?江蘇卷節(jié)選)FeS2、FeS在空氣中易被氧化，將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過

程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800匕時，F(xiàn)eS2

氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為立2。3(填化學式)。

100%

3ttz90%b\

零運80%FI

66.7%[-.......................、-

'R*Zr\Q/IiQQ1，111

°200400600800

77V

【解析】由圖可知，800℃時，氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值

為66.7%,FeS2的摩爾質(zhì)量120g/mol,設FcS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物化學式為FcOc,

3

貝ljM(FeCM=12()g/molX66/7%-8()g/mol,則56+16x=8(),x=z,即固體產(chǎn)物為FezCh。

4

1L(202()?江蘇卷)次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉CNQQbNa)都是常用的殺菌消毒劑。

NaClO可用于制備二氯異氟尿酸鈉。

(DNaClO溶液可由低溫下將C12緩慢通入NaOH溶液中而制得。寫出制備NaClO的離子

方程式：Cb+2OFT：=ClCr+C「+H2O；

用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，

將會導致消毒作用減弱，其原因是NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HCIO,HCIO見光

分解。

(2)二氯異氧尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%o通過下列實驗檢測二氯異氧尿酸鈉樣品

是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理：

C3N3O3CE+H++2H2O=2HC1O4-C3H3N3O3；

HCIO+2F+H+=h+C「+H2O;

h+2S20r=S40r+2Fo

準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，

加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.10()0mol/LNa2s2O3標準溶液

滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2。3溶液2().()0mL。

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品(寫出計算過程，該樣品的有效氯=

測定中轉(zhuǎn)化為HC1O的氯元素質(zhì)量X2

樣品的質(zhì)量1004)°

n(S20r)=0.1000mol/LX20.00X10-3L=2.000X10-3mol

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和得失電子守恒可得：

C3N3O3C5?2HoO?2匕?4S2OT

H(HCIO)=0.5/?(S2Or)=1.000X10-3mol

測定中轉(zhuǎn)化為HQO的氯元素的質(zhì)量=1.000乂10-3molx35.5g/mol=0.03550g

250.()n】L

0.03550gX2X

25.0mL

該樣品的有效氯=X100%^63.39%

1.1200g

該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值偏低（填“偏高”或“偏

低”

【解析】（2）②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，則生成的HC1O、k的量偏小，則消耗

的Na2S2O3的量偏小，導致樣品的啟效氯測定值偏低。

12.（2019?江蘇卷）無機高分子聚合硫酸鐵［Fe2（OH）6-2〃（SO4）4H廣泛用于水的凈化。以

FeSO4-7H2。為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

（1）將一定量的FeSO4-7H2。溶于稀硫酸，在約70c下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2

溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式：2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3」+2H2O;水解聚合反應會導致溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不

變”）。

（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形

瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCb溶液（Sn?+將Fe3‘還原為Fe2+）,充分反應

后，除去過量的Sn2\用5.000X10-2mol/LQCnO溶液滴定至終點（滴定過程中CnOM與

Fe?+反應生成C產(chǎn)和Fe3+）,消耗K2a2O7溶液22.00mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將傀大（填“偏

大”“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

”（CnO廠）=5000X10-2mol/LX22.00X10~3L=1.100X10-3mol

由滴定時CnO歹?6e一?2C「3+和Fe2+?e—?Fe3+,根據(jù)得失電子守恒可得微粒的關(guān)系式:

CrzOR?6F*

則H（Fe2+）=6/?（Cr2O7"）=6X1.100X10_3mol=6.600X1（尸mol

則樣品中鐵元素的質(zhì)量：

/n（Fe）=6.600X10-3molX56g/mol=0.3696g

樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：

3g

w（Fe）=°3^oX100%=12.32%

【解析】（1*/+水解，導致c（H+）逐漸增大，pH戒小。（2）①根據(jù)題意，Sn”能將Fe3+

還原為FC?:說明還原性：Sn2+>Fe2+,若不除去過量的Si?+,在K2a2O7溶液滴定Fe?）。,

KCr,Ch也會與Si?+反應，導致K?Cr?Ch用量增大，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會偏大。

.ILI突K

—?能力提升?——

能力U實驗裝置與實驗操作

1.發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置

（1）氣體發(fā)生裝置

實驗目的實驗操作說明

①先用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣

體，再用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，得

氣體

飛到干燥氯氣；

干燥氣體

②可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的

或洗氣SCh、HCIo

長管進.短管出

可用飽和NaHSOs溶液除去S02中的HC1;

③濃硫酸可以干燥的氣體：Hz\OzxCh\

*。2等；

不可以干燥的氣體：NH3、H2s（寫2種）

①CaCb可以干燥的氣體：H2、02、02、

HCKSO2、CO、CO2、NO、NO2;

不可以干燥的氣體：NH3；

,②堿石灰可以干燥的氣體：NH3、H2、02、

CO、NO等；

不可以干燥的氣體：Ch\HC1\SO2、CO2、

NO2等

,―<

收集

\gL02VH2、NO、CH4、C2H4等

氣體

①采用向上排空氣法收集的氣體：C02、

收集S02xNO?等；

氣體②采用向工排空氣法收集的氣體：H2、NH3

與

CO可以直接點燃處理

①用NaQH（答案合理即可）溶液處理Cb尾

尾氣

-----??----

氣；

慧②用NaOH（答案合理即可）溶液處理SO?

尾氣尾氣

處理①HC1氣體、NH3極易溶于水，吸收氣體

->?=

時，要有防倒吸措施；

1有1%②用稀硫酸與CCL溶液（如圖）也可以吸收

NH3尾氣

bNH,

防倒吸

稀硫酸

⑶?？嘉镔|(zhì)的制備、凈化、收集、尾氣處理裝置

物質(zhì)裝置圖注總事項

①濃鹽酸、加熱；

②先除HCI氣體再除水蒸氣;

氯氣

③用飽和食鹽水除HC1氣體；

④用NaOH溶液吸收尾氣

①試管口略向下傾斜;

②僅加熱NH4C1固體不能制得

NH3,應該加熱NH4C1和Ca（OH）2

的固體混合物；

③導氣管要伸入“集氣”試管的

氨氣

底部；

④用一團棉花塞在“集氣”試管

的口部，減小NH3與空氣的對流

速率，收集到較純凈的NH3,不

能用塞子代替棉花

在用飽和Na2cCh溶液收集乙酸乙

冰醋酸、乙醇、酯，丕能（填“能”或“不能”）

濃硫酸

乙酸乙酯飽和用NaOH溶液代替；

l/NaCO

H溶;液

②右側(cè)導氣管丕能（填“能”或

“不能”）伸入溶液中

2.物質(zhì)的分離裝置

分離方法過濾蒸發(fā)蒸僧分液和萃取升生

]（冷水

裝置th411

圖■

nJ11

①用玻璃棒①溫度計水下層液體從

①一貼、二不斷攪拌；銀球在蒸僧分液漏斗下圓底燒瓶中

注意低、三靠；②當有大量燒瓶支管口口流出，上盛冷水，升

事項②用玻璃棒晶體析出處；層液體從分華屬于物理

引流時，停止加②冷凝水下液漏斗上口變化

熱進上出倒出

3.常見實聆裝置圖錯因分析

錯因舉例糾錯或錯因分析

①Imol/L鹽酸是稀鹽酸，換

成濃鹽酸；

反應

②將稀硫酸換成濃硫酸，

試劑

③將濃硫酸換成稀鹽酸；

錯誤

④將NH4C1換成Ca(0H)2x

NH4C1的固體混合物

Cb

(HCI)

①將飽和NaHC03(或NaOH)

JI飽和

共m/NaHC,Ch

時時(或NaOH)溶液換成飽和食鹽水；

除雜①溶液

②將飽和NaHS03溶液換成

試劑CO,

飽和NaHC03溶液；

錯誤

③將堿石灰換成NaHCCh固

體

③

①將飽和NaOH溶液換成飽

和Na2co3溶液;

②將苯換成四氯化碳；

吸收試

③將飽和食鹽水換成NaOH

齊勝昔誤Ah

濃溶液；

-ffl

飽

和

愴和食

鹽水飛韭a④將飽和NaHSO3溶液換成

ls液(

al溶

尾氣吸收尾氣吸收NaOH濃溶液

③④

反應①缺少加熱裝置;

條件②缺少加熱裝置;

錯誤③缺少加熱裝置

③

①灼燒海帶(固體)用生病;

儀器②硫酸應放在酸式滴定管

錯誤中；

③蒸發(fā)結(jié)晶要用蒸發(fā)皿

③

①膠頭滴管不能伸入容量瓶

中；

②上層液體從分液漏斗上口

定容

①倒出；

③將濃硫酸稀釋并恢復到室

溫后再轉(zhuǎn)移；

操作

④試管口要略向下傾斜；

錯誤

⑤應該短管進氣長管出氣

制取氨氣

④⑤

獲得帶有結(jié)晶水的物質(zhì)，不

能將溶液蒸干，應該蒸發(fā)濃

縮、降溫結(jié)晶；蒸發(fā)CU(NO3)2

溶液時，CM+會發(fā)生水解反

蒸干溶液獲得CUSO4-5H2O

應，導致生成CU(OH)2

蒸干溶液獲得CU(NC)3)2-6H2O)

直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到無水氯

制備無水氯化鐵

化鐵、無水氯化鎂，應該在

HC1氣流中加熱

制備無水氯化鎂

①沒有用玻璃棒引流；漏斗

下端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)

儀器缺

壁；

少或位

②溫度計水銀球應該位于蒸

置錯誤

①儲燒瓶支管口處，不能伸入

液體中

NH.-=

試劑、裝應該將CCh通入溶有氨氣的

置圖均溶有CO：的飽和食鹽水中；通氣體

飽和食鹽水CCh

錯誤時，不需要有防倒吸措施

制取NaHCCh晶體

4.物質(zhì)的除雜與檢驗

(1)常見物質(zhì)的除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))

物質(zhì)除雜試劑分離方法或主要操作步驟

Na2c03固體(NaHCCh)—加熱

加酸轉(zhuǎn)化法

NaHCO3溶液(Na2co3)通CO2

NaCl固體(NH4。)—加熱

FcCh溶液(FeCb)過量鐵粉過濾

FeCh溶液(FeCh)通Ch加氧化劑轉(zhuǎn)化法

T2(SiO2)—加熱升華

l2(NaCl)—加熱升華

Fe2O?(A12O3)過量NaOH溶液過濾

NH4CI溶液(FeCh)適量氨水過濾

KNO3固體(NaCI)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾

NaCl固體(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

炭粉(CuO)稀鹽酸過濾

Mg粉（Al粉）過量NaOH溶液過濾

Fe粉（Al粉）過量NaOH溶液過濾

乙醇（水）新制CaO蒸儲

苯（苯酚）NaOH溶液分液

分液后在水層中通入足量COZ,過

苯酚（苯）NaOH溶液

濾

乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2co3溶液分液

乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2cCh溶液分液

乙醇（乙酸）新制CaO蒸僧

飽和NaHSCh溶

溪乙烷（漠）分液

液

（2）常見混合氣體的除雜（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）

混合氣體除雜試劑及操作方法

N2（O2）通過灼熱銅網(wǎng)

CO2(CO)通過灼熱CuO,充分反應

CO(CO2)依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶

Ch(HC1)依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

CO2(HC1)依次通過盛有飽和NaHCO;溶液、濃硫酸的洗氣瓶

CO2(SO2)依次通過盛有飽和NaHCOa溶液、濃硫酸的洗氣瓶

SO2(HCl)依次通過盛有飽和NaHSCh溶液、濃硫酸的洗氣瓶

N0(N02)依次通過盛有水、濃硫酸的洗氣瓶

CHMC2H4)通過盛有浪的CCL溶液的洗氣瓶

（3）常見物質(zhì)的檢驗

物質(zhì)檢驗試劑或用品或方法現(xiàn)象

固體由白色變?yōu)樗{色

H20無水CuSO4

02帶火星的木條木條復燃

C12濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍

NH3濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍

品紅溶液褪色，加熱后顏色又

S02品紅溶液

恢復

無色無味氣體且能使澄清石

CO2澄清石灰水

灰水變渾濁

N002氣體由無色變?yōu)榧t棕色

紅棕色氣體通入水中，生成無

NO2HzO

色氣體

混合后加熱煮沸，有磚紅色沉

乙醛新制氫氧化銅

淀生成

乙醛新制銀氨溶液混合后水浴溫熱，有銀鏡出現(xiàn)

淀粉碘水溶;液斐監(jiān)

蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味

5.化學實驗評價

(1)?？嫉膶嶒炋骄?/p>

實驗探

裝置圖或?qū)嶒灢僮髯⒁馐马?或現(xiàn)象)

究

■—CH4和Cb

光照一段時間后，試管內(nèi)

甲烷的

液面上升,氣體顏色逐漸

取代反

變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液

應取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先

滴

后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒

置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮

處，進行如圖所示的實驗

加入硝酸銀溶液之前，一

定要先加稀硝酸中和

鹵代燃向鹵代燃中加入足量NaOH水溶液，加熱，

NaOH,若直接加入

中鹵素冷卻后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入

AgNOs溶液會生成

的檢驗AgNOs溶液

AgOH,進而生成Ag2。，

影響鹵素的檢驗

①向試管中加入1mL2%AgNCh；谷液，邊

振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)①中觀察到的白色沉淀為

生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色；AgOH；

葡萄糖

②向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，使最初產(chǎn)生②中沉淀溶解是因為生成

的銀鏡

的沉淀溶解，制得銀氨溶液；了[Ag(NH3)21OH；

反應

③再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，③中產(chǎn)生銀鏡，說明葡萄

振蕩，在熱水浴中溫熱，觀察到試管內(nèi)壁形糖具有還原性

成了光亮銀鏡

①加稀硫酸作催化劑;

①取少量淀粉溶于水，充分攪拌后過濾，向②用碘水檢驗淀粉是否有

濾液中加入少量稀硫酸并適當加熱，反應一剩余

段時間后將溶液分成兩等份；③檢驗淀粉水解產(chǎn)物之

驗證淀②取其中一份溶液，滴加一定濃度的碘水，前，要先加氫氧化鈉溶液

粉水解觀察到溶液顯藍色；中和硫酸；再加少量新制

③另取一份溶液，滴加稍過量的氫氧化鈉溶氫氧化銅，加熱，有磚紅

液，充分振蕩，再加入少量新制氫氧化銅，