《專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》試卷及答案-高中化學(xué)必修2-蘇教版-2024-2025學(xué)年

《專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A、H2OB、NH3C、CO2D、CH42、下列物質(zhì)中，原子的最外層電子數(shù)為8的是（）A.氫原子B.氯原子C.氧原子D.鈉原子3、下列關(guān)于物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.所有物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)都是由原子組成的B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，可以分割C.物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是由其分子結(jié)構(gòu)決定的D.在化學(xué)反應(yīng)中，原子是最小的化學(xué)變化單位4、下列關(guān)于分子的說法中，正確的是（）A、所有分子都含有原子B、分子是由原子構(gòu)成的，但原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C、分子是保持物質(zhì)一切性質(zhì)的最小微粒D、分子是物質(zhì)中能夠獨(dú)立存在并保持該物質(zhì)一切化學(xué)性質(zhì)的最小微粒5、下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是（）A、同位素是指具有相同中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)的同種元素的原子B、同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素的原子C、同位素是指具有相同質(zhì)量數(shù)不同質(zhì)子數(shù)的同種元素的原子D、同位素是指具有相同元素符號(hào)不同中子數(shù)的同種元素的原子6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A、原子的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，所以原子不帶電。B、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但原子可以失去或獲得電子形成離子。C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。D、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其核外電子的排布。7、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是（）A、H2OB、H2SC、HFD、NH38、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的陳述中，正確的是（）A、原子的質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)，這樣的原子在元素周期表中通常位于穩(wěn)定性較高的區(qū)域。B、元素周期表中，同一周期元素的最外層電子數(shù)依次增加，但原子半徑不會(huì)隨之增加。C、所有過渡金屬元素都能形成二價(jià)陽離子。D、同位素是指同一種元素，不同質(zhì)量數(shù)的原子，原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述正確的是：A、所有原子在基態(tài)時(shí)，電子總是先填滿能量低的軌道，再填能量高的軌道。B、原子核外電子總是先填滿能量低的軌道，然后按照能量由低到高的順序填滿能量高的軌道。C、電子在原子軌道中按能量從低到高的順序排列。D、原子核外電子的排布總是遵循泡利不相容原理。10、下列關(guān)于離子化合物和共價(jià)化合物的說法，正確的是（）。A.離子化合物中只存在離子鍵，而共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)必定高于共價(jià)化合物C.離子化合物在水溶液中一定能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在任何情況下都無法導(dǎo)電D.離子化合物的熔點(diǎn)不一定高于某些共價(jià)化合物11、下列關(guān)于同位素的說法正確的是（）A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B、同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊碾娮优挪枷嗤珻、同位素的物理性質(zhì)（如密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）完全相同D、同位素之間不能發(fā)生核反應(yīng)12、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是（）A.分子間作用力隨著分子間距離的增大而減小B.分子間作用力隨著分子間距離的減小而增大C.分子間作用力與分子的種類無關(guān)D.分子間作用力與分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)無關(guān)13、下列關(guān)于原子軌道的說法中，正確的是：A.s軌道的形狀為球形，且能量總是最低B.p軌道的形狀為啞鈴形，且一個(gè)p亞層有三個(gè)相互垂直的空間取向C.d軌道的形狀為花瓣形，且一個(gè)d亞層有四個(gè)空間取向D.f軌道的形狀非常復(fù)雜，但一個(gè)f亞層只有五個(gè)空間取向14、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）。A.H2OB.CO2C.NaClD.CH415、某元素的原子核內(nèi)含有10個(gè)中子，若該元素的一個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，其核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為（）A.Electronicconfig.：2，2B.Electronicconfig.：10，10C.Electronicconfig.：8，10D.Electronicconfig.：8，816、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，錯(cuò)誤的是：A.分子間作用力包括范德華力、氫鍵等。B.氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，能夠影響物質(zhì)的沸點(diǎn)。C.范德華力只存在于非極性分子之間。D.分子間作用力的大小通常隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素形成的不同單質(zhì)的是：A.O?和O?B.C??和C??C.H?和O?D.Fe和Fe?O?第二題【題目】已知元素A、B和C的原子序數(shù)分別是7、14和17。根據(jù)以下信息回答問題：1.寫出A、B和C的元素符號(hào)。2.A元素的單質(zhì)（氣態(tài)）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？（已知?dú)怏w密度的計(jì)算公式：ρ=m/V，其中m為質(zhì)量，V為體積；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度約為1g/cm3；氧氣的密度約為1.43g/L）3.B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是什么？它屬于哪一類化合物？4.C元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物化學(xué)式是什么？簡述其反應(yīng)過程。第三題題目：現(xiàn)有以下兩種反應(yīng)：1.22.F請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）判斷兩個(gè)反應(yīng)的類型，并簡要說明原因。（3）若將2mol的氫氣與1mol的氧氣混合并點(diǎn)燃，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理和理論計(jì)算，解釋為什么實(shí)際產(chǎn)生的液態(tài)水可能少于3mol。（4）計(jì)算上述鐵與鹽酸反應(yīng)中，若每1mol的氫氣對(duì)應(yīng)1mol的氫離子反應(yīng)，則生成1mol氫氣需要多少摩爾的鹽酸（HCl）？第四題題目：(16分)某化合物X由碳(C)、氫(H)和氧(O)三種元素組成。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該化合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%，其余為O。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。試求：化合物X的經(jīng)驗(yàn)式；化合物X的分子式；寫出化合物X可能的結(jié)構(gòu)式，并簡述理由?！秾ｎ}1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》試卷及答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A、H2OB、NH3C、CO2D、CH4答案：C解析：非極性分子是指分子中正電中心和負(fù)電中心重合，整個(gè)分子沒有偶極矩的分子。C項(xiàng)CO2屬于非極性分子，因?yàn)殡m然它含有極性鍵（C=O），但由于分子的對(duì)稱性，這些鍵的偶極矩相互抵消，所以整個(gè)分子是非極性的。其余選項(xiàng)中的H2O、NH3、CH4分別為極性分子、極性分子、非極性分子（但由于不對(duì)稱性，屬于極性分子）。2、下列物質(zhì)中，原子的最外層電子數(shù)為8的是（）A.氫原子B.氯原子C.氧原子D.鈉原子答案：B解析：氯原子的原子序數(shù)為17，其核外電子數(shù)為17，電子排布為2,8,7，所以氯原子的最外層電子數(shù)為7，不是8。選項(xiàng)A的氫原子只有一個(gè)電子，最外層電子數(shù)也是1；選項(xiàng)C的氧原子的電子排布為2,6，最外層電子數(shù)為6；選項(xiàng)D的鈉原子的電子排布為2,8,1，最外層電子數(shù)為1。因此，正確答案為B，但因?yàn)檫x項(xiàng)描述錯(cuò)誤，實(shí)際上氯原子的最外層電子數(shù)應(yīng)為7而非8。所以本題設(shè)計(jì)有誤，正確解析應(yīng)為：題目描述中所有選項(xiàng)的最外層電子數(shù)都不為8，因此沒有符合條件的正確答案。3、下列關(guān)于物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.所有物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)都是由原子組成的B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒，可以分割C.物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是由其分子結(jié)構(gòu)決定的D.在化學(xué)反應(yīng)中，原子是最小的化學(xué)變化單位答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬形镔|(zhì)都是由原子組成的，例如分子和離子。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿邮腔瘜W(xué)反應(yīng)中的最小粒子，但不可分割，否則會(huì)改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。選項(xiàng)C正確，因?yàn)槲镔|(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是由其分子結(jié)構(gòu)決定的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，分子是發(fā)生化學(xué)變化的最小粒子，而不是原子。4、下列關(guān)于分子的說法中，正確的是（）A、所有分子都含有原子B、分子是由原子構(gòu)成的，但原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C、分子是保持物質(zhì)一切性質(zhì)的最小微粒D、分子是物質(zhì)中能夠獨(dú)立存在并保持該物質(zhì)一切化學(xué)性質(zhì)的最小微粒答案：D解析：A選項(xiàng)不正確，因?yàn)榉肿邮且恍┰影凑找欢ǚ绞浇Y(jié)合的產(chǎn)物，并不是所有分子中都含有原子。比如，稀有氣體可以直接由原子構(gòu)成的單原子分子，如氦（He）分子。B選項(xiàng)也不正確，這是因?yàn)樵舆€可以再分為更小的粒子，如質(zhì)子、中子和電子，說明原子也不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿颖３值氖悄欠N分子的化學(xué)性質(zhì)，而不是物質(zhì)一切性質(zhì)，分子不僅是保持化學(xué)性質(zhì)的最小單元，也是保持物理性質(zhì)的最小單元。D選項(xiàng)是正確的，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成原子，原子重新組合形成新的分子，而在分子反應(yīng)中，分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小單位。5、下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是（）A、同位素是指具有相同中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)的同種元素的原子B、同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元素的原子C、同位素是指具有相同質(zhì)量數(shù)不同質(zhì)子數(shù)的同種元素的原子D、同位素是指具有相同元素符號(hào)不同中子數(shù)的同種元素的原子【答案】B【解析】同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)（即相同的原子序數(shù)），但中子數(shù)不同的同種元素的原子。因此，具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子稱為同位素。選項(xiàng)B正確描述了同位素的定義。選項(xiàng)A、C和D描述中的“中子數(shù)”、“質(zhì)量數(shù)”和“元素符號(hào)”等概念與同位素的定義不符。6、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A、原子的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，所以原子不帶電。B、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但原子可以失去或獲得電子形成離子。C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。D、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于其核外電子的排布。答案：D解析：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子（即價(jià)電子）的排布決定，因?yàn)檫@些電子參與化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但原子可能失去或獲得電子形成離子，因此原子可能帶電。選項(xiàng)B雖然描述了原子的電中性，但沒有指出化學(xué)性質(zhì)的決定因素。選項(xiàng)C雖然正確，但不是題目要求的最佳答案。因此，正確答案是D。7、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是（）A、H2OB、H2SC、HFD、NH3答案：C解析：分子間作用力大小與相對(duì)分子質(zhì)量、極性等因素有關(guān)。在選項(xiàng)中，HF（氟化氫）雖然相對(duì)分子質(zhì)量不是最大的，但由于F原子的電負(fù)性極強(qiáng)，導(dǎo)致HF分子間存在較強(qiáng)的氫鍵作用力，因此分子間作用力最強(qiáng)。H2O（水）、H2S（硫化氫）和NH3（氨氣）的分子間作用力雖然也存在，但相比HF中的氫鍵作用力較弱。8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的陳述中，正確的是（）A、原子的質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)，這樣的原子在元素周期表中通常位于穩(wěn)定性較高的區(qū)域。B、元素周期表中，同一周期元素的最外層電子數(shù)依次增加，但原子半徑不會(huì)隨之增加。C、所有過渡金屬元素都能形成二價(jià)陽離子。D、同位素是指同一種元素，不同質(zhì)量數(shù)的原子，原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。答案：D解析：選項(xiàng)D正確描述了同位素的定義，即同位素是同一種元素的原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)），但質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)）不同。其他選項(xiàng)的陳述均存在錯(cuò)誤。在選項(xiàng)A中，原子的質(zhì)子數(shù)并不一定等于其中子數(shù)，同時(shí)穩(wěn)定區(qū)域與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系較為復(fù)雜。選項(xiàng)B中，同一周期的原子半徑確實(shí)是隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小，但由于核電荷的增加，電子屏蔽效應(yīng)的變化使問題變得復(fù)雜。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬羞^渡金屬都能形成二價(jià)陽離子。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述正確的是：A、所有原子在基態(tài)時(shí)，電子總是先填滿能量低的軌道，再填能量高的軌道。B、原子核外電子總是先填滿能量低的軌道，然后按照能量由低到高的順序填滿能量高的軌道。C、電子在原子軌道中按能量從低到高的順序排列。D、原子核外電子的排布總是遵循泡利不相容原理。答案：A解析：在原子結(jié)構(gòu)中，電子的排布遵循能量最低原理，即電子總是先填滿能量低的軌道，再填能量高的軌道。選項(xiàng)A正確地描述了這一原理。選項(xiàng)B和C中的“然后”和“總是”都過于絕對(duì)，實(shí)際上電子排布還會(huì)受到泡利不相容原理和洪特規(guī)則的影響。選項(xiàng)D提到了泡利不相容原理，但沒有提及能量最低原理，因此不是最準(zhǔn)確的描述。10、下列關(guān)于離子化合物和共價(jià)化合物的說法，正確的是（）。A.離子化合物中只存在離子鍵，而共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)必定高于共價(jià)化合物C.離子化合物在水溶液中一定能導(dǎo)電，而共價(jià)化合物在任何情況下都無法導(dǎo)電D.離子化合物的熔點(diǎn)不一定高于某些共價(jià)化合物答案：D解析：離子化合物中可能存在離子鍵和極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能存在共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤；離子化合物的熔點(diǎn)不一定高于共價(jià)化合物，例如干冰（CO2）的熔點(diǎn)就低于許多離子化合物，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；在水中不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的共價(jià)化合物，例如乙醇（C2H5OH），可以在特定條件下導(dǎo)電，因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D正確，說明了離子化合物熔點(diǎn)不一定高于某些共價(jià)化合物的情況。11、下列關(guān)于同位素的說法正確的是（）A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子B、同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈兊碾娮优挪枷嗤珻、同位素的物理性質(zhì)（如密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）完全相同D、同位素之間不能發(fā)生核反應(yīng)答案：A解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）但中子數(shù)不同的原子，因此選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)橥凰鼗瘜W(xué)性質(zhì)相同是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤淖钔鈱与娮优挪?，而不是所有電子排布相同。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，同位素的物理性質(zhì)可能會(huì)有所不同，因?yàn)橹凶訑?shù)的差異會(huì)影響原子的質(zhì)量和結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，同位素之間是可以發(fā)生核反應(yīng)的，比如核聚變和核裂變。12、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是（）A.分子間作用力隨著分子間距離的增大而減小B.分子間作用力隨著分子間距離的減小而增大C.分子間作用力與分子的種類無關(guān)D.分子間作用力與分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)無關(guān)答案：B解析：分子間作用力隨著分子間距離的減小而增大。當(dāng)分子間距離較遠(yuǎn)時(shí)，作用力較??；當(dāng)分子間距離減小到一定程度時(shí)，作用力會(huì)迅速增大；當(dāng)分子間距離繼續(xù)減小時(shí)，作用力會(huì)達(dá)到最大值，之后隨著分子間距離的進(jìn)一步減小而減小。因此，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)A錯(cuò)誤是因?yàn)榉肿娱g作用力并不是一直減小，而是先增大后減小。選項(xiàng)C和D錯(cuò)誤是因?yàn)榉肿娱g作用力與分子的種類和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有關(guān)。13、下列關(guān)于原子軌道的說法中，正確的是：A.s軌道的形狀為球形，且能量總是最低B.p軌道的形狀為啞鈴形，且一個(gè)p亞層有三個(gè)相互垂直的空間取向C.d軌道的形狀為花瓣形，且一個(gè)d亞層有四個(gè)空間取向D.f軌道的形狀非常復(fù)雜，但一個(gè)f亞層只有五個(gè)空間取向答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，雖然s軌道的形狀確實(shí)是球形，但其能量并不總是最低，這取決于電子所在的主能級(jí)；選項(xiàng)B正確，p軌道確實(shí)呈啞鈴狀，并且一個(gè)p亞層包含三個(gè)p軌道，它們?cè)诳臻g中的取向分別是沿著x、y、z軸方向；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，一個(gè)d亞層實(shí)際上包含五個(gè)d軌道，而非四個(gè)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，一個(gè)f亞層含有七個(gè)f軌道，而不是五個(gè)。因此，正確答案為B。14、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）。A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4答案：C解析：離子化合物是由正離子和負(fù)離子通過靜電吸引形成的化合物。選項(xiàng)AH2O（水）是由氫原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成；選項(xiàng)BCO2（二氧化碳）是由碳原子和氧原子通過共價(jià)鍵形成；選項(xiàng)DCH4（甲烷）是由碳原子和氫原子通過共價(jià)鍵形成。只有選項(xiàng)CNaCl（氯化鈉）中鈉離子和氯離子通過靜電吸引形成離子鍵，因此是離子化合物。15、某元素的原子核內(nèi)含有10個(gè)中子，若該元素的一個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，其核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為（）A.Electronicconfig.：2，2B.Electronicconfig.：10，10C.Electronicconfig.：8，10D.Electronicconfig.：8，8答案：C解析：根據(jù)題目信息，該元素的原子核內(nèi)含有10個(gè)中子，因此其質(zhì)量數(shù)為中子數(shù)加上質(zhì)子數(shù)。若在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，其電子數(shù)將會(huì)從原數(shù)減少2。由于在化學(xué)反應(yīng)中，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不變，故該元素失去2個(gè)電子后，核外電子數(shù)應(yīng)比質(zhì)子數(shù)少2。因?yàn)樵雍藘?nèi)含有10個(gè)中子，所以該元素的總原子序數(shù)為質(zhì)子數(shù)加10。根據(jù)選擇題答案，選擇C項(xiàng)，即原子核外電子數(shù)為8，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，滿足上述條件。16、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，錯(cuò)誤的是：A.分子間作用力包括范德華力、氫鍵等。B.氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，能夠影響物質(zhì)的沸點(diǎn)。C.范德華力只存在于非極性分子之間。D.分子間作用力的大小通常隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)。【答案】C【解析】范德華力實(shí)際上存在于所有分子之間，無論是極性分子還是非極性分子。這種作用力是由瞬時(shí)偶極或誘導(dǎo)偶極引起的吸引力，因此選項(xiàng)C表述錯(cuò)誤。范德華力可以進(jìn)一步分為倫敦分散力、偶極-偶極相互作用以及氫鍵，其中倫敦分散力在所有分子中都存在，而偶極-偶極相互作用則發(fā)生在極性分子之間。氫鍵雖然強(qiáng)度較大，但它仍然屬于分子間作用力的一種。此外，隨著分子量的增加，分子之間的接觸面積可能增大，導(dǎo)致范德華力也相應(yīng)增強(qiáng)，故選項(xiàng)D正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素形成的不同單質(zhì)的是：A.O?和O?B.C??和C??C.H?和O?D.Fe和Fe?O?答案：C解析：A.O?和O?都是由氧元素組成的單質(zhì)，分別是氧氣和臭氧，它們是氧元素的同素異形體。B.C??和C??都是由碳元素組成的單質(zhì)，分別是富勒烯和碳納米管，它們也是碳元素的同素異形體。C.H?和O?分別是由氫元素和氧元素組成的單質(zhì)，它們不是同一種元素形成的不同單質(zhì)。D.Fe和Fe?O?都是由鐵元素組成的，F(xiàn)e是鐵的單質(zhì)，而Fe?O?是鐵的氧化物，不是不同單質(zhì)。因此，正確答案是C。第二題【題目】已知元素A、B和C的原子序數(shù)分別是7、14和17。根據(jù)以下信息回答問題：1.寫出A、B和C的元素符號(hào)。2.A元素的單質(zhì)（氣態(tài)）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？（已知?dú)怏w密度的計(jì)算公式：ρ=m/V，其中m為質(zhì)量，V為體積；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的密度約為1g/cm3；氧氣的密度約為1.43g/L）3.B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是什么？它屬于哪一類化合物？4.C元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物化學(xué)式是什么？簡述其反應(yīng)過程?！敬鸢浮?.A元素是氮（N），B元素是硅（Si），C元素是氯（Cl）。2.氮?dú)馐请p原子分子（N?），其相對(duì)分子質(zhì)量為28。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾氮?dú)獾捏w積約為22.4L。根據(jù)摩爾質(zhì)量和氣體密度的關(guān)系公式：ρ=m/V=M/Vm其中，M為相對(duì)分子質(zhì)量，Vm為摩爾體積，代入相應(yīng)的值：ρ=28g/mol÷22.4L/mol計(jì)算得出：ρ=1.25g/L3.硅的最高氧化態(tài)為+4，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為二氧化硅（SiO?），其對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸（H?SiO?），但通常稱作硅酸酐的水合物。如果是考慮硅酸本身的形式，其化學(xué)式為H?SiO?，它屬于酸類化合物。4.氯元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物是氯化氫（HCl）。反應(yīng)過程為：Cl?+H?→2HCl【解析】1.依據(jù)元素周期表的原子序數(shù)，氮（N）的原子序數(shù)是7，硅（Si）的原子序數(shù)是14，氯（Cl）的原子序數(shù)是17。2.利用已給的計(jì)算公式，先確定氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積，然后計(jì)算出氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的密度。3.硅的最高氧化態(tài)為+4，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物是二氧化硅（SiO?），而其對(duì)應(yīng)的水化物是以SiO?形式存在的硅酸酐的水合物，通常不直接表示為H?SiO?。硅酸的常見形式是H?SiO?。4.對(duì)于氯單質(zhì)在空氣中燃燒的反應(yīng)，H?和Cl?反應(yīng)生成HCl，在這個(gè)問題的具體表述中，通常用HCl來簡化表達(dá)。第三題題目：現(xiàn)有以下兩種反應(yīng)：1.22.F請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）判斷兩個(gè)反應(yīng)的類型，并簡要說明原因。（3）