專(zhuān)題333化學(xué)方程式的計(jì)算-2024年中考化學(xué)滿分錦囊

專(zhuān)題3.3.3化學(xué)方程式的計(jì)算1.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(C)。2.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用(B)。一、題中沒(méi)有具體的生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如第1題需假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為143.5g，然后計(jì)算出氯化鈉質(zhì)量，進(jìn)一步算出原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第2題首先推出硫酸溶液的質(zhì)量等于硫酸鋇的質(zhì)量，再由硫酸鋇質(zhì)量（233）推出硫酸質(zhì)量（98），進(jìn)一步求出所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選B；第3題鎂和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量分別為8g、9g，生成氫氣的質(zhì)量都是2g，先后計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量分別是8g、6g，最后計(jì)算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為4:3。1.在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.40%B.30%C.20%D.10%[2014年]答案：B2.向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為[2019年]答案：B3.已知鎂和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8:9。若鎂和鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量比為A.3:2 B.4:3 C.1:1 D.1:2[2020年]答案：B二、根據(jù)一定質(zhì)量的反應(yīng)物（或生成物）來(lái)比較生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的大小，如第4題由碳酸鈉、碳酸氫鈉質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算出消耗的氯化氫和生成的二氧化碳質(zhì)量，然后比較；第5題考查三種活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的三種情況；第6題要求寫(xiě)出磷、鐵、鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，把氧氣的系數(shù)變相同，判斷出消耗氧氣最多的物質(zhì)；第7（1）題同樣要求寫(xiě)出制取氧氣的四個(gè)化學(xué)方程式，把氧氣的系數(shù)變相同，根據(jù)H2O2、KMnO4、KClO3、H2O的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷出生成氧氣質(zhì)量的大?。坏?（2）題要求由題意挖掘出金屬與氫氣的質(zhì)量差相等（可設(shè)為a），根據(jù)方程式及差量法算出Zn、Mg、Al、Fe的質(zhì)量分別是65a/63、24a/22、18a/16、56a/54，比較大小。4．現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多[2015年]答案：A5．相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測(cè)：①M(fèi)g＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個(gè)數(shù)為A．5個(gè)B．4個(gè)C．3個(gè)D．2個(gè)[2016年]答案：C6.相同質(zhì)量的磷、鐵、鎂分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是。[2017年]答案：6.磷質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同）；四種金屬①Zn②Mg③Al④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)?。[2019年]答案：④①③②①④②③三、已知反應(yīng)混合物質(zhì)量，求混合物的成分或某元素的質(zhì)量（或判斷一種生成物質(zhì)量），如第8題由0.2g氫氣推算出需純鐵和M的質(zhì)量應(yīng)該是一個(gè)大于2.3g，一個(gè)小于2.3g；第9題先推出硝酸銀和硝酸鈉的質(zhì)量差為4.75g2.2g=2.55g，再根據(jù)差量法推出硝酸鈉的質(zhì)量25.5g，最后推出原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為0.69g；第10題求出7.2gMg、Al、Zn分別與鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別是0.6g、0.8g、0.22g，7.2g混合物生成H2的質(zhì)量應(yīng)該在最大值和最小值之間，故選B；第11題由6.4gCO2計(jì)算出混合物中碳元素質(zhì)量，根據(jù)生成H2O的質(zhì)量；第12題和第8題是同類(lèi)型題，解題思路相同；第13題假設(shè)四種金屬質(zhì)量都是6.5g，Mg、Al生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，Zn生成氫氣質(zhì)量等于0.2g，Cu生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，該金屬混合物中一定不含有的金屬是Zn，應(yīng)選C。第14題分別計(jì)算出要生成0.2g氫氣，需1.8gAl、2.4gMg、5.6gFe、6.5gZn，Mg和Al的質(zhì)量均小于4g，故不可能，應(yīng)選A。8．2.3g鐵與M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣，則M可能是A．鎂 B．鋁 C．碳D．鈉[2017年]答案：B9．現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過(guò)量AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物中含鈉元素的質(zhì)量為g。[2017年]答案：0.6910.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是[2018年]答案：B11.現(xiàn)有乙醇和乙醛的混合物13.4g，完全燃燒后生成26.4gCO2，則生成H2O的質(zhì)量為 g。[2020年]答案：12.612.現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgN03溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是A.NaCl B.CaCl2 C.AlCl3 D.KCl[2021年]答案：C13.某金屬混合物由Mg、A1、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A.Mg B.Al C.Zn D.Cu[2022年]答案：C14.某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是A.Mg和AlB.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和Zn[2023年]答案：A四、先書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，再根據(jù)一種生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物質(zhì)量，如第15題需根據(jù)反應(yīng)物（LiOH、CO2）和生成物（Li2CO3、H2O）寫(xiě)出化學(xué)方程式（2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O）；第16題需根據(jù)反應(yīng)物（鈉與四氯化鈦）和生成物（氯化鈉和鈦）寫(xiě)出化學(xué)方程式（4Na+TiCl44NaCl+Ti）；第17題需根據(jù)反應(yīng)物（鋁與四氧化三鐵）和生成物（氧化鋁和鐵）寫(xiě)出化學(xué)方程式（8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3）；第18題先由CO2和CO的質(zhì)量比求出它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，最后由甲烷質(zhì)量求出參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量。15.LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？[2013年]解:設(shè)理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為x。2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O4844

x176gx==192g答:理論上至少需要LiOH的質(zhì)量為192g。16.鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來(lái)制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少?[2015年]解：設(shè)理論上需要鈉的質(zhì)量為x。4Na+TiCl44NaCl+Ti9248X2.4KgX=4.6kg答：理論上需要鈉的質(zhì)量為4.6kg.17.工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，原理是在高溫下用鋁將某些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？[2016年]解：設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為x。8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3216504X25.2kg答：理論上需要消耗鋁10.8kg。18.天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為A.48g B.56g C.64g D.72g[2022年]答案：B五、已知學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量來(lái)求另一種反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量，如第19、20、21、22、23、24、23題。19.某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品?，F(xiàn)有廢硫酸4.9t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（H2+CuO==Cu+H2O），請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量。[2014年]解：設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x。因?yàn)椋篎e+H2SO4==FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O可得關(guān)系式：H2SO4～H2～Cu98644.9t×20%x答：理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為0.64t20.將30.9g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時(shí)生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱(chēng)量，得到21.3g固體物質(zhì)。請(qǐng)計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。[2017年]解：設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl＋3O2↑24596x30.9g－21.3gx==24.5g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。21.為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,加入100g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[2018年]解：生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g106.7g=3.3g。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3gx=7.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=75％答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％。22．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘消耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應(yīng)來(lái)提供，則該潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是多少？[2019年]解：100人一天消耗氧氣為：0.001kg×60×24×100=144kg設(shè)該潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量為X2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；15632X144kgx＝702kg答：該潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量為702kg20NaOHNaOH溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。請(qǐng)計(jì)算該一定量石油產(chǎn)品中H2SO4的質(zhì)量。[2020年]解：設(shè)該一定量石油產(chǎn)品中的硫酸質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809840g×20%x80/98=40g×20%/xx=9.8g答：該一定量石油產(chǎn)品中的硫酸質(zhì)量為9.8g24.某溫室大棚用到440LC02(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，C02密度為1.964g/L),用足量鹽酸與含CaC0380%的石灰石反應(yīng)制取，需要這種石灰石的質(zhì)量是多少？[2021年]解：設(shè)需要石灰石的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02↑100 44x×80% 440×1.964g/L100/44=x×80%/440×1.964g/Lx=2455g答：需要這種石灰石的質(zhì)量為2455g。25.工業(yè)廢水需處理達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）來(lái)處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？[2022年]解：設(shè)需要這種廢硫酸的質(zhì)量是x，

x=19.6t

答：需要這種廢硫酸的質(zhì)量是19.6t。26.現(xiàn)用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取4.4g二氧化碳，理論上需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是多少?[2023年]解：設(shè)理論上需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量為x。CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O7344x×10%4.4g答：理論上需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量為73g。1.對(duì)于題中沒(méi)有具體的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的選擇題（如第1題），先寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），假設(shè)生成物（或反應(yīng)物）AgCl的質(zhì)量為143.5g，然后可推得反應(yīng)物NaCl質(zhì)量為58.5g，NaCl溶液質(zhì)量為143.5g×4，進(jìn)而求得NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2.對(duì)于根據(jù)一定質(zhì)量的反應(yīng)物來(lái)比較生成物（氫氣或二氧化碳）大小的選擇題（如第5題），先寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式求出各物質(zhì)質(zhì)量比并化簡(jiǎn)，使氫氣的質(zhì)量相同【Mg（24）＋2HCl（73）＝MgCl2＋H2↑（2）、2Al（18）＋6HCl（73）＝2AlCl3＋3H2↑（2）、Zn（65）＋2HCl（73）＝ZnCl2＋H2↑（2）】，畫(huà)出一定質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別加入20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的圖像如下：從圖像可以看出：鹽酸質(zhì)量≤m1時(shí)（金屬足量），生成氫氣質(zhì)量Al＝Mg＝Zn；m1<鹽酸質(zhì)量≤m2時(shí)（與Al、Mg反應(yīng)的鹽酸不足或與Mg恰好反應(yīng)，與Zn反應(yīng)的鹽酸是過(guò)量的），生成氫氣質(zhì)量Al＝Mg＞Zn；鹽酸質(zhì)量＞m2時(shí)（鹽酸質(zhì)量足量），金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成氫氣越多，即生成氫氣質(zhì)量Al＞Mg＞Zn，故選C。3.關(guān)于根據(jù)反應(yīng)混合物質(zhì)量和一種生成物質(zhì)量求混合物的成分或某元素的質(zhì)量的選擇題（如第8題），先假設(shè)0.2g氫氣由鐵與鹽酸反應(yīng)生成（Fe（56）＋2HCl（73）＝FeCl2＋H2↑（2）），算出需5.6g鐵（大于2.3g），再假設(shè)0.2g氫氣由另一種金屬與鹽酸反應(yīng)生成，算出該金屬的質(zhì)量應(yīng)該小于2.3g，應(yīng)該選擇鋁。4.先書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，再根據(jù)一種生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量求出另一種反應(yīng)物質(zhì)量的計(jì)算題，此類(lèi)題關(guān)鍵是學(xué)會(huì)從題目中提取書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的相關(guān)信息，并規(guī)范配平，做好信息方程式的書(shū)寫(xiě)。5.關(guān)于根據(jù)已學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式的反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量來(lái)求另一種反應(yīng)物（或生成物）質(zhì)量的計(jì)算題，強(qiáng)化化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練，要闖“三關(guān)”，即元素符號(hào)關(guān)、化學(xué)式關(guān)、化學(xué)方程式關(guān)，為減少不必要的失分，記住常見(jiàn)物質(zhì)(如碳酸鈉)的相對(duì)分子質(zhì)量，并規(guī)范計(jì)算題解題格式；學(xué)會(huì)混合物和純凈物的換算（純凈物=混合物×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)）及氣體質(zhì)量和體積之間的換算（質(zhì)量=體積×密度），切記要將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中；教給學(xué)生一些計(jì)算機(jī)巧（如一般化學(xué)計(jì)算題中的數(shù)據(jù)都是成倍的，規(guī)律性非常強(qiáng)，可以讓學(xué)生先約分再計(jì)算，從而減少計(jì)算失誤）。1.（2022廣西梧州中考）我國(guó)濕法煉銅的工藝在宋、元時(shí)期已相當(dāng)成熟。小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬濕法煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質(zhì)量的氯化銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，得到50.0g固體。則所得固體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.28.0% B.68.0% C.92.5% D.96.0%答案：C2．53gNa2CO3和42gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸完全反應(yīng)，則A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一樣多D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2無(wú)法比較答案：C3.鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)生成30g氫氣，需要這三種金屬的質(zhì)量由多到少的順序A.鎂>鋅>鐵B．鎂>鐵>鋅C.鋅>鐵>鎂D.鐵>鎂>鋅答案：C答案：C5.有CO、CO2和N2的混合氣體100g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。先將該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)，再將生成氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為

A．30gB．50gC．80gD．100g答案：D6.稱(chēng)取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g58．1g=4.4g設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O10044x4.4gx=10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。7.小明同學(xué)稱(chēng)取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中,向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：由題意可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+10g108.1g=4.4g；設(shè)稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7344X4.4gx=7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%8.化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某電鍍廠所用CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該CuSO4溶液50g，向其中加入一定質(zhì)量的NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO416098X4.9gX=8gCuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g/50g×100%=16%答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%9.過(guò)氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。某潛水艇上有4人，如果每人每小時(shí)消耗的氧氣在某溫度和壓強(qiáng)條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過(guò)氧化鈉多少千克？（已知：在上述溫度和壓強(qiáng)條件下氧氣的密度為1.5g/L）解：50L氧氣的質(zhì)量為：50L×1.5g/L=75g該潛水艇中每天消耗氧氣的質(zhì)量為：4×24×75g=7200g=7.2kg設(shè)該潛水艇中每天需要過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為x。2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑15632x7.2kgx=35.1kg答：該潛水艇中每天需要過(guò)氧化鈉35.1kg。10．（2023·新疆）《天工開(kāi)物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑。請(qǐng)根據(jù)此化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后?？芍频醚趸}的質(zhì)量是多少？解：設(shè)產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO2↑100

5610gx

x=5.6g答：可制得氧化鈣的質(zhì)量為5.6g。11.（2023·四川省自貢市）自貢因鹽設(shè)市，譽(yù)稱(chēng)“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。試?yán)没瘜W(xué)方程式計(jì)算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量。解：設(shè)要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為x，則有答：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為11.7g。12.在用廢銅屑制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)中，有下列兩種方案可供選擇：甲方案：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O乙方案：2CuO＋O22CuO CuO＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(1)分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為98g，請(qǐng)計(jì)算乙方案中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為多少？(2)通過(guò)對(duì)比這兩種實(shí)驗(yàn)方案及計(jì)算結(jié)果，你認(rèn)為選用哪種方案更好？；請(qǐng)說(shuō)明你的理由。(3)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比與分析可知，探究某一化學(xué)問(wèn)題時(shí)，除了應(yīng)根據(jù)具體情況考慮恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置外，還應(yīng)考慮等因素。解：設(shè)乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O98160x80gx=49g答：乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為49g。(2)乙方案此方案既可節(jié)省原料又可避免產(chǎn)生SO2污染空氣(3)反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量、操作步驟等13.若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為XNaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.573g×20%XX=23.4g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.7%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%14．7.8g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少?若反應(yīng)后得到了40g氫氧化鈉溶液，請(qǐng)計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。2Na2O2+2H20=4NaOH+02↑156160327.8gyxx=1.6gy=8g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g/40g×100%=20％答:氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%15.C919大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上用電解氧化鋁得到鋁和氧氣，請(qǐng)計(jì)算電解10.2t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？解：設(shè)最多能生成鋁的質(zhì)量為x

2Al2O34Al+3O2↑204

108

10.2t

xx≈5.4t

答：最多能生成鋁5.4t．16.（2023·湖南省邵陽(yáng)市）某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計(jì)算：(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______g；(2)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）【答案】(1)8(2)解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x，解得x=9.8g答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是9.8g。17.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物是氮?dú)夂退?。?qǐng)計(jì)算：9.6kgN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4＋N2O43N2＋4H2O64

92

9.6kgx

x=13.8kg答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg

18.用足量氫氧化鈉溶液吸收一定質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)后溶液增重2.2克。計(jì)算生成碳酸鈉的質(zhì)量。解：設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O441062.2gxx=5.3g答：生成碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。19．（2020·海南?。┻^(guò)氧化鈉（Na2O2）可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應(yīng)的原理是過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過(guò)程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉吸收后，固體質(zhì)量增加了5.6g。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為。解：（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（2）設(shè)二氧化碳質(zhì)量為x，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2固體質(zhì)量增156＝56x5.6g＝x＝8.8g，原混合氣體中CO2和O2的質(zhì)量比為：8.8g：（34.4g﹣8.8g）＝11：3220．（2020·綏化市）現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品，取6.95g樣品溶于水，配制成52.2g溶液。此溶液與50g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到100g溶液。請(qǐng)分析計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是：52.2g+50g﹣100g＝2.2g，（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，10611744xy2.2g＝x＝5.3g，＝y(tǒng)＝5.85g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝7.5%，答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.5%。21.（2020·廣安市）73g鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.0899g/L）（1）生成的氣體的質(zhì)量為（結(jié)果保留1位小數(shù)）（2）計(jì)算鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）解：（1）生成的氣體的質(zhì)量為4.48L×0.0899g/L≈0.4g；（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x=20%答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。22.（2020·云南省）某工廠利用廢硫酸溶液與鐵反應(yīng)制取硫酸亞鐵。49t廢硫酸溶液中的硫酸與5.6t鐵恰好完全反應(yīng)。求：（1）廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（2）理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：設(shè)廢硫酸中硫酸有x噸；理論生產(chǎn)硫酸亞鐵y噸Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56981525.6txyx=9.8ty=15.2t廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：（1）廢硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；（2）理論上生產(chǎn)的硫酸亞鐵的質(zhì)量為15.2t。23.（2020·長(zhǎng)春市）某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品：（1）用92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸多少克（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。（2）若上述造紙廠廢水75克，能與9.8克15%的稀硫酸恰好反應(yīng)（設(shè)只發(fā)生NaOH與硫酸的反應(yīng)），試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。23.解：（1）92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：92g×98%=90.16g，含有溶質(zhì)90.16g的稀硫酸溶液的質(zhì)量為：90.16÷15%≈601g（2）設(shè)該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為xx=1.2g該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。24.（2020·寧夏）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)完成“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液pH<6.5（已知：酸、堿廢液pH在6.585之間達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)）。為準(zhǔn)確測(cè)得廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們?nèi)×?00g廢液，當(dāng)加入1.48g熟石灰時(shí)，測(cè)得溶液pH=7。計(jì)算廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=0.73%答：廢液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%。25.（2020·青海?。┠砃aCl樣品中只含有雜質(zhì)CaCl2，為測(cè)定樣品中CaCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品20g完全溶解于水中，并向其中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量是2g。計(jì)算樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：25.解：設(shè)20g樣品中CaCl2質(zhì)量為，則=2.22g故樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26.（2020·陽(yáng)泉市）工業(yè)上，把鐵礦石和石灰石等物質(zhì)一起加入高爐，通入熱空氣，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)最終可得到生鐵。（1）煉鐵的原料除了鐵礦石和石灰石外，還需要的一種物質(zhì)是。（2）工業(yè)上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，可得到含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫(xiě)出解題過(guò)程）26.（1）焦炭（2）解：設(shè)可得到生鐵質(zhì)量為xx=350t答：可得到含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為350t。27.（2021·安徽）某簡(jiǎn)易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過(guò)撞擊火帽觸發(fā)啟動(dòng)裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。（1）裝置中過(guò)濾層的作用是______。（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClO3）和二氧化