江西省上饒市廣豐新實(shí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期十一月測試化學(xué)試題（含答案）

江西省上饒市廣豐新實(shí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期十一月測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．石墨比金剛石更穩(wěn)定。下列說法正確的是（）A．C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH=akJ/mol，且a>0B．因?yàn)榻饎偸褪加商荚亟M成，所以二者的燃燒熱相等C．金剛石在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃可以轉(zhuǎn)變?yōu)槭?，此過程吸熱D．等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量更高2．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCNa與HNCb兩種分子的互A．HNC比HCN更穩(wěn)定B．HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱C．HNCD．加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)3．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ?mol-1，下列說法不正確的是A．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量B．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ?mol-1；Q1的值大于297.23kJ?mol-1D．足量的硫粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時(shí)放出的熱量小于297.23kJ4．一定條件，2CO(g)+2NO?A．該反應(yīng)歷程中共有兩個(gè)基元反應(yīng)B．總反應(yīng)速率快慢由第二步?jīng)Q定C．第二步基元反應(yīng)為O-N=N-O+CO=COD．該反應(yīng)所有基元反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)5．已知如下熱化學(xué)方程式：①M(fèi)nO②MnO③2MnO則下列判斷正確的是A．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-ΔH26．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2g+O2g?2SO3gA．SO3的體積分?jǐn)?shù)：B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同D．容器Ⅰ和容器Ⅱ中SO27．下列平衡移動(dòng)方向和現(xiàn)象判斷正確的是A．Cr2B．Fe3++3SCNC．2HIgD．CuH2O8．400℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：COgt0102030n0.100.040.02n0.200.04下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為vB．400℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)cCH3OH=0.06mol·D．400℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.15molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于20％9．某溫度下，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=94。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡時(shí)，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是40%B．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙的反應(yīng)速率最慢10．下列大小關(guān)系正確的是A．相同cH+且相同體積的.①鹽酸、②硫酸、③醋酸中，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的VH2：③B．相同濃度的：①氨水、②NaOH溶液、③BaOH2溶液中，cH+：②C．相同濃度的：①NH42S溶液、②Na2S溶液、③Na2S溶液中，D．相同pH的：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中，cNa+：11．常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4B．隨著氨氣的通入，c(HR)c(RC．當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c（R－）＞c（HR）D．當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）12．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：COB．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4C．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH→Δ+3C17H35COONa13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、Cl-、MnO4-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、A．①②④ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④14．已知：①輝鉍礦的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成難溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3價(jià)或+5價(jià)，NaBiOA．“溶浸”步驟加入鹽酸的目的是提高鉍的浸取率，抑制Bi3+B．“溶浸”步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為6C．“置換”步驟發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為FeCl二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）我國將力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減（1）上述過程中，能量的變化形式是由轉(zhuǎn)化為。（2）二氧化碳催化加氫制甲醇［反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)］，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放。某溫度下，向0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1；4min時(shí)，v正(H2（3）平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為（4）下列能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母）。A．vB．n(COC．壓強(qiáng)保持不變D．容器中CH3OH濃度與（5）Ⅱ．二氧化碳催化加氫制得的甲醇（CH3OHA電極為燃料電池的（填“正”或“負(fù)”）極，B電極的電極反應(yīng)式為。（6）該燃料電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為mol16．（15分）疊氮酸鈉NaN3是重要的化工原料。以氫氧化鈉、亞硝酸乙酯、氨水、次氯酸鈉為原料制備NaN已知：KaHN3=1.9×10（1）反應(yīng)①中乙醇的作用分別是。（2）在制備N2H4時(shí)，將一定量的NaClO溶液與氨水混合，NaClO溶液與氨水的加料方式為。寫出反應(yīng)②的離子方程式：（3）常溫下，N2H4的水溶液顯堿性，存在平衡N2H4+H2O?N2H5（4）由反應(yīng)②進(jìn)一步制取N2H4?H2O，含量測定方案如下：稱取制得的2.00g樣品，加水配成用200.00mL溶液，取20.00mL溶液在一定條件下，以淀粉為指示劑用0.200mol?L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定(氧化產(chǎn)物為N2)，消耗I2（5）實(shí)驗(yàn)室制備NaN3原理為：3NaNH2+NaNO3ΔNaN3+3NaOH+NH3↑，已知：NaN3為無色結(jié)晶，易溶于水，難溶于乙醇。NaNH2遇水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鈉和氨，可溶于無水乙醇。補(bǔ)充完整制取NaN3的方案：稱取17．（14分）中學(xué)教材對Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了講解，但深入研究時(shí)用到了控制變量法(即有多個(gè)變量時(shí)，應(yīng)該控制其他變量不變，只允許一個(gè)變量發(fā)生變化的研究方法)I．利用如圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C（1）裝置中儀器a的名稱為。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開彈簧夾，通入氮?dú)?，排盡整套裝置內(nèi)的空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。該操作目的是（2）用化學(xué)方程式解釋C中液面上方為紅棕色氣體的原理。（3）將a中液體換為稀硫酸和硝酸鈉混合液也出現(xiàn)了Cu溶解的現(xiàn)象。此時(shí)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。II．深入研究時(shí)，有同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)并觀察到了以下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1中藍(lán)色溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡；而相同條件下實(shí)驗(yàn)2中3mol?L實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2分析藍(lán)色溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究藍(lán)色溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（4）將少量硫酸銅固體加到3mol?L-1HNO3中，溶液呈藍(lán)色，放入銅片，無明顯變化。該同學(xué)這樣做是為了驗(yàn)證(填化學(xué)式)對該反應(yīng)是否有催化作用。該同學(xué)這樣做不能得出該物質(zhì)不是催化劑的正確結(jié)論，還應(yīng)該考慮和（5）某同學(xué)又提出可能是NO2對該反應(yīng)有催化作用。為了得出該結(jié)論，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為(寫實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)18．（15分）用酸性KMnO4和草酸(H2（1）該反應(yīng)的離子方程式為。（2）甲同學(xué)用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H組別0.01mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H210%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ44220Ⅱ44230Ⅲ42220Ⅳ44220MnSO4①如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實(shí)驗(yàn)和作對比(用Ⅰ~Ⅲ表示)。②對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，研究濃度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入其他物質(zhì)為，目的是。③對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ與Ⅳ，先褪色的是，說明MnSO4在反應(yīng)中的作用，若Ⅳ褪色時(shí)間是4s，反應(yīng)的平均速率vKMnO4為（3）高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體[化學(xué)式為NH42C2O4]，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用高錳酸鉀溶液滴定。若消耗了1.0×10-4

參考答案1．【答案】A【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化2．【答案】C【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)3．【答案】A【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)熱的大小比較4．【答案】C【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5．【答案】B【知識點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；反應(yīng)熱的大小比較6．【答案】A【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；等效平衡7．【答案】D【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡移動(dòng)原理8．【答案】D【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系9．【答案】C【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的影響因素；等效平衡；化學(xué)平衡的計(jì)算10．【答案】A【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較11．【答案】D【知識點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較12．【答案】B【知識點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；苯酚的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫13．【答案】D【知識點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子共存；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變14．【答案】C【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)15．【答案】（1）光能；化學(xué)能（2）0.5；>（3）33.3%（4）A；B；C（5）負(fù)；O2+4e-+2H2O=4OH-（6）2【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；原電池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【解析】【解答】（1）太陽光提供能量發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故能量變化的形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

（2）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=2mol2L×2min=0.5mol·L-1·min-1；

根據(jù)圖像可知，4min時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，故v正(H2)＞v逆(H2)；

（3）達(dá)到平衡時(shí)消耗的n（H2）=6mol，則消耗的n（CO2）=6mol÷3=2mol，故平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為2mol6mol×100%≈33.3%；

（4）A.用不同物質(zhì)表示平衡狀態(tài)，有v正和v逆，且v正和v逆之比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；

B.n(CO2):n(H2)保持不變，說明二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量不變，表明達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意；

C.該反應(yīng)不是等體反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D.濃度達(dá)到某一比例，不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故選ABC；

（5）燃料電池中通燃