2024浙江化學高考專題復習-專題五 金屬及其化合物 (一)

專題五金屬及其化合物

1.C102與NazCh在堿性溶液中可以發(fā)生反應：2ClO?+Na2O2^~2NaCIO2+O2,下列有關(guān)說法錯誤的是

()

A.與Na?O2均可用作殺菌劑、漂白劑

B.NazOz與NaCICh晶體中陰、陽離子個數(shù)比值不同

C.Na\Cl、O?離子半徑:r?)>r(Na')>r(or)

D.反應中有離子鍵的斷裂與形成

。答案C

2.下列實驗方案中，不能測定出Na2cCh和NaHCCh的混合物中Na2co3質(zhì)量分數(shù)的是()

A.取ag混合物充分加熱,質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

C.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘十，得到bg固體

D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

。答案D

3.以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實驗過程如圖，下列說法正確的是()

稀硫酸

廢鐵屑~屈彳一j而~m雨~?破敢花鐵晶體

A.取少量酸浸后的溶液,滴加硫虱化鉀溶液,未變紅色,說明廢鐵屑中不含+3價鐵元素

B.人體血紅素是亞鐵離子配合物,硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血

C.過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水

D.實驗過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2

。答案B

4.佚的單質(zhì)及許多化合物均具有重要用途。LFeO4可用作凈水劑,KzFeCh在水中不穩(wěn)定，會生成

Fe(0H)3膠體,堿性條件下KC10氧化性大于K2FeO4o下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化,在指定條件

下能實現(xiàn)的是()

修。叫A1

A.Fe充溫》Fe2O3ffi^Fe

H2O

B.Fe2O5KOHK2FeO4―H2

灼？H2O

C.FeCh(aq)蒸千Fe2O3―Fe(OH)3

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D.Fe△FeCh―**FeCl2

答案D

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.鈉的熔點較低,可制作高壓鈉燈

B.Na2O2與CO2反應生成。2,可用作供氧劑

C.NaOH固體易潮解，可用于吸收SO2

D.NaHCCh能溶于水,可用于治療胃酸過多

答案B

6.陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述n

用鐵槽盛放

A鐵不與濃HNO3反應

濃HNO3

用氯氟酸刻

BHF能與玻璃中的SiCh反應

蝕玻璃

用鉀鹽作紫

C、電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量,產(chǎn)生紫色光

色煙花原料

Na高溫還原

DKQ制備金金屬性:Na〈K

屬K

答案B

7.中科院化學所研制的晶體材料一一納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過

程的部分流程如下所示。

①「②，

1r

FeCh?6H2O環(huán)丙胺FeOOH有納米Fe3O4

下列有關(guān)敘述不合掌的是（）

A.在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

B.反應②的化學方程式為6FeOOH+CO----2Fe3O4+3H2O+CO2

C.可用稀硫酸和C[Fe（CN）6]鑒別FC3O4和FcO

D.格制得的FeQ」均勻分散在水中可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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答案c

8.某企業(yè)利用含笆廢渣（主要含TazOm?FeO、AI2O3及油脂等）制備笆酸鋰的工藝流程如下，已知：“鈉

鹽和氧化物”中主要成分有NaTaCh、NaAlO2.FezOs等。下列分析正確的是（）

NH2CO,

鬻盟標1號整叫濾渣廠濾渣?'

廢心焙燒氧化物L濾液］）耳

空.丁濾液【卜

甘。:濾—一［硫酸

LiTaO,一|灼.kHTHO，」

A.通入空氣的目的只是去油污

B.“濾渣I”中主要成分是Fe_Q4

C.“沸騰爐焙燒”中發(fā)生的反應有AbCh+Na2co3-----2NaAQ+CO2t,體現(xiàn)了AbCh兩性氧化物的性

質(zhì)

D.流程中可循環(huán)的物腹有CO2

答案D

9.保及其化合物可用于制取第三代半導體材料。Ga與AI同主族，化學性質(zhì)相似。從某金屬廢渣（主要

含Ga2O3>Fe2O3）中提取錢并制等GaN的工藝流程如下：

NaO?溶液電解催化劑一

金屬,端浸避「隨速一62七^叵應

廢渣LA濾渣

下列說法錯誤的是（）

A.“堿浸”時發(fā)生反應GazCh+ZNaOH-----2NaGaO2+H2O

B.濾渣的主要成分為Fe（OH）3

C.“電解”中金屬Ga在陰極析出

D.制備GaN的反應中,N%作氧化劑

答案B

10.某學習小組探究鐵絲與濃硫酸的反應,反應裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

Rwr

）\（

'?上

?1

A.無法直接使用pH試紙來判斷反應后硫酸是否剩余

B.可用KSCN和K」Fe（CN）6］檢驗反應后溶液中鐵元素的價態(tài)

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C.將22.4mL（標準狀況下）反應生成的氣體通入足量氯水中,再滴加足量BaCk溶液,最終得到0.233g

沉淀

D.生成的氣體通入BaCL溶液產(chǎn)生白色渾濁,可能是硫酸蒸氣逸出或部分SCh被氧化所致

答案C

11.工業(yè)上采用NaCIO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（LFeOj,其主要的生產(chǎn)流程如下：

'“Ml」心」?！高^|」立?11?AW

溶液r-aol化1a>|1化1維?-一

no（r）naa>左，>3）

已知:LFeCh在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。

下列說法錯誤的是（）

A.反應②為3NaClO+2Fe（NO3）3+1ONaOH——2Na2FeO4I+3NaCl+6NaNO3+5H2O

B.力反應③可知,此溫度下KSp（K2FcO4）>Ksp（Na2FcO4）

C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用CH/OOK溶液、異丙醇

D.K2FeO4可用于水的消毒

答案B

12.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.*2。2呈淡黃色,可用作供氧劑

B.NaCl熔點較高,可用于制取NaOH

C.Na2cCh溶液呈堿性，可用于除油污

D.NaHCO.易分解,可用于治療胃酸過多

答案C

13.下列說法正確的是（）

A.分別向少量FezCh和A12O3固體中加入足量的NaOH溶液,固體均能溶解

B.分別向等物質(zhì)的量Na和Na2O2中加入足量稀硫酸,產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量一樣多

C.分別向等質(zhì)量Na2c。3和NHHC€）3固體中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的CO?前者多

D.分別向少量Fe（OH）2和Mg（OH）2固體中加入足量稀硝酸,反應類型相同

答案B

14.化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（）

A.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅

B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

C.自來水廠常用明研、。3、CIO?等作水處理劑，具作用都是殺菌消毒

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D.用于制造“山東艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機非金屬材料

。答案A

15.如圖為常見物質(zhì)的化合價與類別示意圖，其中X、Y、Z、W均含有同一種元素R,下列有關(guān)離子方

程式的說法錯誤的是（）

化.價

-YZW

0X

單質(zhì)軾化物堿捻類別

A.若R為Na,則X-Z的離子方程式可以是2Na+2H2。==2Na*+20H+H2t

+V

B.若R為Al,則YfW的離子方程式一定是A12O3+6H-2A1+3H2O

2t

C.若R為Fe,則W-Z的離子方程式可以是Fe+2NH3?H20-----Fe（OH）2I+2NH：

2

D.若R為Mg,則Y-W的離子方程式可以是MgO+2H--Mg+H2O

答案B

16.氯化亞銅（CuCD難溶于水，不溶于乙醇，潮濕時易水解氧化，廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。

由含［CU（NH3）41Q2的印刷線路板刻蝕廢液制取CuCI的流程如下圖：

NaOH稀H2s0,Na,SOeNaCI

濾'液

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“沉銅”時發(fā)生了氧化還原反應

B.“沉銅”得到的濾液中大量存在的離子有Na'、NH：＞CI和OH

C.“浸取”時的離子方程式為SOr+2Cu24H2?！猄O|-+2Cu+2H

D.“洗滌”時宜用乙醇作為洗滌劑

答案D

17.2022年II月29日，神舟十五號載人飛船成功發(fā)射，我國6名航天員首次實現(xiàn)太空會師。下列說法

錯誤的是（）

A.活性炭可用于吸附航天艙中異味

B.NazCh可用作宇航乘組的供氧劑

C.鎂鋁合金可用作飛船零部件材料

D.SiO,可用作航天器的太陽能電池板

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答案D

18.硅（Te）元素在元素周期表中位于第V【A族,其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極

泥（主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì)）中提取單質(zhì)確,步驟如下：

①將銅陽極泥在空氣中焙燒使硅轉(zhuǎn)化為TCO2;

②用NaOH溶液堿浸；

③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te0

已知:TeO?微溶于水，易與較濃的強酸、強堿溶液反應。

下列說法不正確的是（）

A.Cu2Te中,Te的化合價是-2

B.步驟②中，堿浸的離子方程式是TeO2+2OH-Te0『+H2。

C.步驟③中，陰極上發(fā)生反應的電極反應式是TeO『+4e+6H'-Te+3H2O

D.在陽極區(qū)溶液中檢驗出有TeO；-存在，可能原因是陽極牛成的氧氣氧化TeOg得到TeOj-

答案C

19.p-Ga2O3晶體是一種超寬禁帶半導體材料。工業(yè)制法:將GaCh溶于熱水中，加入高濃度碳酸氫鈉熱

溶液,煮沸至錢鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)镚a（OH）3沉淀,用熱水洗滌,然后于600℃灼燒,得到［bGazCh。下列說法

正確的是（）

1

A.生成Ga（OH）3沉淀的離子方程式：262產(chǎn)+3（20歹+3H2。-2Ga（OH）3I+3CO2t

R.用熱水洗滌的操作：用玻璃棒引流，向漏斗中加入熱水至剛好浸沒沉淀，待熱水自然流下，重復操作

2~3次

C.檢驗像鹽是否沉淀完全的方法:取少量濾液,滴加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液

D.灼燒需要的玻璃儀器有玻璃棒、試管和酒精燈

答案B

20.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源,某含銀廢催化劑主要含Ag、a-A12O3（a-ALO3為載體，不

溶丁硝酸）及少量MgO、SiO2xK2O.FSO3等，種回收制備高純銀粉工藝的部分流程如下圖所示。下

列說法正確的是（）

“

乩。

知N

密

精

稀、高

HNO>建

濾

過

純

解

廢催點浸液1由

一

原

空

X銀

化劑浸

干

粉

盛

烘

廢京、森C

純凈氣體B

A.廢渣只含Si6

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B.氣體B可以通入NaOH溶液除去

C.溶解過程的氨水可以換成氫氧化鈉溶液

D.“還原”過程中生成無毒氣體,B與C的物質(zhì)的量的理論比值為4：3

答案D

21.中國是世界上最大的鋁儲藏國。以黑鐺精礦（主要成分為FeWO4.MnW04,含少量SiCh）為原料冶煉

鴿的流程如圖所示：

黑

鋁

精

礦

己知:鐺酸酸性很弱，難溶于水。25C時,SiOp和W0歹開始沉淀的pH分別為10.3和7.3,完全沉淀的

pH分別為8和5c

下列說法錯誤的是（）

A.74W位于元素周期表第六周期

B.“濾渣”為HzSQ

C.流程中“調(diào)pH”范圍為8~10.3

高溫

D.FeWO4參與反應的化學方程式為4FcWO4+O2+4Na2CO3-2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2

答案C

22.錮的化合物應用廣泛,SrSO4可用于陶瓷工業(yè),SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。

以天青石精礦（主要含SrSO4）為原料制備高純硫酸錮的部分工藝流程如下：

碳酸氫鉞、-水、體X水氣沐Y

簿行一破一燃燒一旅一下加fSO,

---------------------------J

①“轉(zhuǎn)化”中用碳酸氫鉉溶液和過量氨水的混合溶液浸取天青石精礦,可制得SrCCh沉淀。寫出該過程

的離子方程式:o

②“轉(zhuǎn)化”中維持反應溫度70C且控制氨水過量,氨水過量的主要原因

是。

③該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）。

答案①SrSO4+2HCOg+2NH3?H2O-SrCC）3+SOt+2H20+2NH：+C01②能提供更多的碳酸根離

子,使反應向生成碳酸鍋的方向進行③（NHj）2so八NH3、CO2

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23.從碎化鐵廢料(主要成分為GaAs,含F(xiàn)e2O3>SQ和CaCQ,等雜質(zhì))中回收錢和碎的工藝流程如下：

112so,一渣m

---J一L/渣|]

Ga?~|旋流電解卜-酸涔卜-------

NHOH、H2O2H2s0,

端、，T漿化浸出液T中和一

濾渣i濾液

Na,AsO4-I2H,O—||

已知:Ga(OH)3是兩性氫氯化物,25℃時,Ga(OH)3的溶度積K/Ga(OH)31=1.6X10乂,Kb(NH3?HQ)

比2.OX10"

回答下列問題：

(1)“濾渣H”的成分為(填化學式)。

(2)基態(tài)碎原子的價電子排布圖為:神化像(GaAs)和氮化硼(RN)晶體都具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),

硬度大，則碑化像的熔點氮化硼的熔點(填“高于”“低于”或“等于”)。

⑶硅化錢(GaAs)在“堿浸”時轉(zhuǎn)化為m9&(014)4藤13@.向04進入溶液,該反應的化學方程式

為o

(4)“堿浸”的溫度控制在70°C左右，溫度不能過高或過低的原因是。

(5)向“中和”后得到的濾液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12,經(jīng)、降溫結(jié)晶、過濾、洗

滌、低溫干燥后得到Na3AsO4?12H2OU

(6)為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解,計算反應Ga(OH)3+NH3在0一[Ga(OH)4]+NH：的平衡常

數(shù)".(已知Ga，'+40H[Ga(OH)/K產(chǎn)1.0X10“)

答案⑴Ga(OH)3、H2SiO3(2)

tI

4s

低于(3)GaAs+4NaOH+4H2。2==Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O⑷溫度過低時堿浸速率慢，溫

5

度過高易導致H2O2分解(5)蒸發(fā)濃縮(或加熱濃縮)(6)3.2X10

24.下圖是以硼鎂礦(含Mg2B2O<?比0、SiCh及少量Fe2O.^AI2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕度氧化鎂的工

藝流程：

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(NgO,

溶液潴渣1

鹿加皿竺喟fa

氣-------A微國或叫;MgCO：

NH,IIC5溶液母%i輕質(zhì)氧化鎂

回答下列問題:

⑴為了提高硼鎂礦的“溶浸”速率，工業(yè)中可以采取下列適當措施(填序號)。

A.升高溶浸溫度B.加快攪拌速度

C.縮短酸浸時間

(2)濾渣1的主要成分有。

(3)吸收過程中發(fā)生反應的離子方程式為,NHi?的空間結(jié)構(gòu)

為O

(4)沉鎂時調(diào)pHg6.5的原因是o

⑸已知“溶浸”后得1000L含Mg23.0mol-L1的溶液,假定過濾1和過濾11兩步Mg2損耗率共

10%,沉鎂時沉淀率99.9%,最多能生成Mg(OH)2-MgCChkg(保留到小數(shù)點后第1位)。

答案(l)AB(2)SiO2>Fe2O3xAI2O3

(3)NH3+HCO3---NH；+CO1-正四面體形

(4)pH過小Mg??難水解生成Mg(OH)2,pH過大生成Mg(OH”過多,不利于Mg(OH)2-MgCCh生成

(5)191.5

25.工業(yè)上以鈦鐵礦.(主要成分為FeTiCh,含有SiCh、Fe3O4>MgO、CaO雜質(zhì))為原料制備金屬鈦，并得

到副產(chǎn)品FeSO4-7H2O,其工藝流程如下：

①濃硫酸、②水試劑A試劑B

為一酸雙一操作1一操作n-轉(zhuǎn)化一過濾一煨燒

礦礦渣FeSO4-7H,0(、濾液

Ti-TiCL-f_^_一氯化h—TiO,

Cl,

已知:①TiO?易水解，只能存在于強酸性溶液中；高溫下Ti易與Nz、氏反應。

②25c時相關(guān)物質(zhì)的K、p見表：

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2