【附20套模擬試卷】2020屆高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)全程訓(xùn)練：課練4 物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算 含解析

課練4物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算

基礎(chǔ)練

1.下列敘述正確的是（）

A.1.00molNaCl中含有6.02X1（）23個NaC1分子

B.LOOmolNaCl中，所有Na卡的最外層電子總數(shù)為8X6.02X1（）23

C.欲配制LOOL1.00mol-L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g熔融的NaCL能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。

下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）

A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容

3.下列溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.200mL2.5mol-L-1MgCk溶液

B.1000mL2.5mol-L-1NaCl溶液

C.250mL1mol-L-1AlCb溶液

D.300mL5mol-L_1CIO3溶液

4.在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol【T的Cl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高的是（）

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)使用的燒杯未洗滌

B.定容時(shí)俯視讀取刻度線

C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流出瓶外

5.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（）

A.在50mL量筒中配制0.1000mol-L-1碳酸鈉溶液

B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.100OmoNL-'CrzCh溶液

C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、膠頭滴管和pH=l的鹽酸配制100mLpH=2

的鹽酸

D.配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出

6.取100mL0.3mol?LT和300mL0.25mol-L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線,

該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.21mol-L-1B.0.42mol-L-'

C.0.56mol-L-1D.0.26mol-L-1

7.已知某物質(zhì)溶于水得一澄清透明溶液，有關(guān)物理量如下表所示：

溶液有關(guān)物理量溶液中溶質(zhì)的有關(guān)物理量

密度/g?cnT摩爾質(zhì)量濃度

體積/mL質(zhì)量/g質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3/g-mol-1/mol-L-1

VPmMCW

則下列表示的上述物理量之間的關(guān)系中正確的是（）

mpVw

VMB.m=I。。

ccMnl()O()wp

Cw=i000p%>D.c=乂

8.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試

判斷并求解。

(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若VL某氫氧化鈉溶液中含有N個OH,則可求出此溶液中

為?

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H,O的個數(shù)之比為1:a,則可求出此溶液中________為?

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中

為。

(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體bg,則可求出原氯化鋁溶液中

為。

9.(1)疊氮化鈉(NaNj)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉g.

(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換劑。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

①溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積的變化)。

②該鈉鉀合金的化學(xué)式為O

10.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要240mL4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配制。

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s。4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cn?

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

則：

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,需要該濃硫酸的體積為mL。

(2)可供選用的儀器有：膠頭滴管、燒瓶、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀

器有、?

(3)配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列

(4)該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為4.5mol/L,可能的原因是.

A.量取濃H2sCh時(shí)俯視刻度

B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D.定容時(shí)仰視刻度線

練高考——找規(guī)律

1.（2020?新課標(biāo)全國卷D）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

-1

A.1.0L1.0molL的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為（）.5NA

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OIT的數(shù)目為0.1心

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

2.（2020?四川卷）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，

得到NO?和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬

離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：1

B.該濃硝酸中HNCh的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

練模擬一明趨至

3.（2020?正定中學(xué)月考）下列操作能達(dá)到目的的是（）

A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1molL-1的NaCl溶液

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCI溶于1L水中可得1mobL-1鹽酸

C.將25.0g膽肌溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的濃度為1mollf

D.將78gNa2Ch溶于水，配成1L溶液，其濃度為1mol【T

4.（2020?黑龍江模考）下列說法正確的是（）

A.現(xiàn)需480mL0.1mol-L-1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體

B.配制1mol】TNaOH溶液100mL,用托盤天平稱量4gNaOH固體放入100mL容量瓶中溶解

C.制備Fe（OH）3膠體，可向沸水中滴加FeCh飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色

D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸

儲水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯

5.（202（）?廊坊期中）下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是（）

①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯

視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃

度）滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

A.①③⑤B.①②⑤

C.②③④D.③④⑤

6.（2020?安徽模擬）某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol【T,密度為dg-mL-1〕

kg這種溶液中含有的乙醇是（）

A.46cgB.c/dmol

C.cmolD.1OOOdwg

7.（2020?黑龍江綏化重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.lmol/LMgSO4溶液200mL

和0.1mol/LA12（SC>4）3溶液100mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）

A.1：1：1B.3：2：1

C.3：2：3D.1：1：3

8.(2020?天津聯(lián)考)在t°C時(shí)，將agNfh完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為pg-cm

7,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH：的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卬=《”X100%

pv-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。=嘿詈mol[T

-1+

C.溶液中c(OH-)=U^mobL+c(H)

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

9.(2020?洛陽模擬)有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg?molT。根據(jù)如表信息,

回答有關(guān)問題：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度(g?cm7)

第一份溶液W1Pl

第二份溶液W2P2

(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。

(2)取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W3=O

(3)若W|>W2,取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W4,試比較W3、W4的

相對大小。

課練4物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算

基礎(chǔ)練

1.解析NaCl是離子化合物，不能稱為分子，A錯誤；Na+最外層電子數(shù)是8個，B正確；物質(zhì)的

量濃度中的體積是指溶液的體積而非水的體積，C錯誤；氯氣的體積應(yīng)為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D錯誤。

答案B

2.解析稱量固體質(zhì)量時(shí)，祛碼放在右盤，物質(zhì)放在左盤，A錯誤；溶解固體時(shí)用玻璃棒進(jìn)行攪拌，

可加速溶解，B正確；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，C錯誤；定容時(shí)，不能將膠頭滴管伸入容量瓶內(nèi)，D錯誤。

答案B

3.解析溶液中c(C「)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度X化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。200mL2.5

-1-,-1-1

molLMgCk溶液中c(Cr)=2c(MgCl2)=2.5mol-LX2=5mol-L；1000mL2.5mol-LNaCl溶液

中c(C「)=c(NaCl)=2.5mol-L-1?250mL1mol-L-1AlCb溶液中c(C「)=3c(AlCb)=lmol-L1X3=3

mol-L-1；氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0。

答案A

4.解析A項(xiàng)，燒杯未洗，溶質(zhì)也損失，溶液濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視讀取刻度線，體積偏小，

溶液濃度偏高；C項(xiàng)，原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液濃度無影響；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液流出損失導(dǎo)致溶液

濃度偏小。

答案B

5.解析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，選項(xiàng)A、B錯誤；配制溶液定容時(shí)，

若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制，D錯誤。

答案C

6.解析容量瓶中H+物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1LX0.3mol-L-1+0.3LX0.25mol-L_1)X2=0.21mol,

所以C(H+)=O￡：°I=0.42mol-L-,o

答案B

7.解析A項(xiàng)/="丫乂”；B項(xiàng)m=pVw；C項(xiàng)w=丁麗不

答案D

+

8.解析(l)n=3=c=5。(2)N(Na)：N(H2O)=1：a=>m(NaOH)：m(H2O)=w=

m(NaOH)：[m(NaOH)+m(H2O)]o(3)V(HCl)=?m(HCl)=>w=m(HCl)：[m(HCl)+m(H2O)]o(4)bgA12O3

=>n(AlCl3)=>c(AlCl3)o

答案(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度7^-mol-L-'

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)lxJ^4()X100%

(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%

(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度占mol-L1

9.解析(1)疊氮化鈉分解的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na+3N?t,根據(jù)產(chǎn)生氮?dú)獾牧靠梢杂?jì)算分解

的疊氮化鈉的量。

、工_0.075molX2.

(2)①由反應(yīng)通式：2R+2H2()=2ROH+H2tA可知：c(OH)=-----------------=0.75mol-L

U?/JL>

②設(shè)上述合金中含Na、物質(zhì)的量分別為a、b,貝!Ja+b=0.()75molX2,23g-mo「ia+39g?molTb=

5.05g,解得a=0.05mol,b=0.1moL該鈉鉀合金的化學(xué)式為Na2。

答案(1)78(2)?0.75mol-L-1②Na?

會皿5共―gjHns田』位lOOOpw1000X1.84X98%.._

10.解析(1)濃硫酸的物質(zhì)量的濃度為：一而匚=------而--------mol/L=18.4mol/L,實(shí)驗(yàn)n室

需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制時(shí)需要配制250mL的稀硫酸，設(shè)需

要濃硫酸體積為V,則:4.6mol/LX0.25L=18.4L/molXV,解得：V=0.0625L=62.5mLo

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，配制該稀硫

酸需要的儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以還需要玻璃棒和250mL容量瓶。

(3)正確的順序?yàn)椋篊BDFAE,

(4)量取濃H2sCh時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；容量瓶洗凈后未經(jīng)

干燥處理無影響；將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，沒有冷卻，導(dǎo)致

冷卻后配制的溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度

偏低。

答案⑴18.4mol/L62.5

(2)玻璃棒250mL容量瓶

(3)CBDFAE(4)AD

加餐練

1.解析1.011.01110卜「脂八102溶液中含11?01m人102，其中含有氧原子數(shù)為2NA，但溶液中的

水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯誤；石墨烯中每個碳原子為三個六元環(huán)所共有，因此，每個六元環(huán)含碳原

子數(shù)為6X3=2,故含1mol碳原子的石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N,、，B項(xiàng)正確；25℃時(shí)pH=13的NaOH

溶液中c(OH-)=0.1mol【T,但題目中未給出溶液的體積，無法求出N(OH-),C項(xiàng)錯誤；OH」中含10

個電子，故1molOFT含有電子數(shù)為IONA，D項(xiàng)錯誤。

答案B

2.解析本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和守恒計(jì)算。當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，沉淀中的金屬元素

全jy^^T=0.06mol,因Cu?2e-?Cu(OH)2?2OH，Mg~2e-~Mg(OH)2~2OH-,貝UCu、Mg合金

的總物質(zhì)的量為0.03mol,失去電子的總物質(zhì)的量為0.06mol。不妨設(shè)合金中Cu為xmol,Mg為ymol,

則x+y=0.03,64x+24y=1.52,解得：x=0.02,y=0.01,A項(xiàng)正確；濃硝酸的物質(zhì)的量濃度

1000mL-L-1X1.4g-mL-1X63%.h”且

c=------------------------------------------=14.0mol-LB項(xiàng)正確；NO>N2O4的總物質(zhì)的量為n(N()2)

05g*mol2

it?!

J

+n(N2O4)=TT-7；-、=0.05mol,根據(jù)電子守恒有n(N02)+2n(N204)=0.06mol,聯(lián)立二式可得，n(NC)2)

=0.04mol,n(N204)=0.01mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%,C項(xiàng)正確；恰好全部沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì)僅

為NaNO3>根據(jù)原子守恒有NaOH?NaNCh?HN()3(酸性)，則應(yīng)加入n(NaOH)=n(HNO3)fi-[n(NO2)+

-,

2n(N2O4)]=14.0mol-LX0.05L-(0.04mol+0.01molX2)=0.64mol,即加入NaOH溶液的體積為640

mL,D項(xiàng)不正確。

答案D

3.解析A、B項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23

得到溶液的濃度為2moiIT。

答案C

4.解析實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，選擇大于480mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL

容量瓶，配制500mL0.1mol1T硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5LX0.1mol-L-1X160g-moF^S.O

g,A錯誤；氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯誤；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，

向沸水中滴加FeCb飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量

取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體

積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯誤。

答案C

5.解析①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定

管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶

后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=?分析可知溶液的濃度偏低，故

③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,

滴加標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)

致溶液的體積偏大，依據(jù)c=￡分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；所以選A。

答案A

6.解析乙醇的質(zhì)量為m=l()0()gXw%=10wg；溶液的體積為V=1000gvdg-mL-l=(l000+d)mL

=l/dLo所以乙醇的物質(zhì)的量為n=c?V=cmol?LTxi/dL=c/dmol。故選B。

答案B

7.解析根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，溶液中硫酸根的濃度分別是0.1mol/L、0.1mol/L、0.1

mol/LX3=0.3mol/L,三種溶液中硫酸根離子濃度之比是1：1：3。

答案D

8.解析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=^X100%,A項(xiàng)錯誤；氨水中的溶質(zhì)是NH3,而不是NHyHzO,將

卬=含*100%代入公式。=上嘴巴，化簡可得。=爺猊B項(xiàng)錯誤；氨水中含有的陽離子為H

+和NH；,含有的陰離子只有OH,根據(jù)電荷守恒可知C項(xiàng)正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水

等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D項(xiàng)錯誤。

答案C

9.解析(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為wi，溶液的密度為pig-cmT,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度為￡0等立mol〕-：(2)設(shè)兩份溶液的質(zhì)量都為m,則混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量為mXw1+mXw2,混合溶

液的質(zhì)量為2m,則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)生蛇2=也手。(3)設(shè)兩份溶液的體積

XIII/

均為VL,則等體積的兩份溶液混合，溶質(zhì)的質(zhì)量為(P1VW1+P2VW2)g,溶液的質(zhì)量為(P1V+P2V)g,則

plW]+p2”_Wl+；]

P1VW1+P2VW2

所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W=因?yàn)閃1>W>若P1>P2?

4PiV+p2VPl+p2-if也2

Pl

則W4>W3；若Pl〈p2，則W3>W4o

田仝*1OOOpiWj

答案⑴一mol-L1

W[+W2

⑵"""2~

(3)若pi>p2，則W4>W3；若P1<P2>則W3>W4高考模擬理綜試卷化學(xué)試題及答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Fe56Cu64

第I卷

一、選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.霧霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大

B.PM”是指大氣中直徑小于或等于2.5“m的顆粒物

C.大氣中S02含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

D.酸雨是pH小于7的雨水

2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L苯中分子數(shù)為2%

B.Imol水中含氫離子數(shù)為NA

C.5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

D.16gC也與18gNHj所含電子數(shù)均為IONA

3.下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是

4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+3+

A.用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H=3H2O+2Fe

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(0H)2溶液并加熱：

2+

Ba+2OH-+NH4+HCOr^NH3t+2H2O+BaCO3>V

3+

C.AICI3溶液中滴加濃氨水至過量：AI+4NH3H20=AIO2+4NH^+2H2O

D.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?：MnOz+4H++4C「=Mn2++2Ch個+2HQ

5.硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是

原子半徑：沸點(diǎn)：

A.Se>SB.H2S>H2Se

穩(wěn)定性：酸性：

C.H2S>H2SeD.H2SO4>H2SeO4

6.在25℃時(shí)，AgCI的白色懸濁液中，依次加入等濃度的I溶液和Na?S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色

沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積sp(25°C)如下：

AgCIAglAg2S

SP(單位省略)1.8xlO101.5xl0166.3xlO-50

下列敘述錯誤的是

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

C.AgCI固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCI、CaCk溶液中的溶解程度相同

D.25c時(shí)，在飽和AgCI、AgKAgzS溶液中，所含Ag卡的濃度不同

二、選擇題：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，若正確答案只

包括一個選項(xiàng)，多選得。分;若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分,

但只要選錯一個就得。分。

7.下列鑒別方法可行的是

A.用氨水鑒別AP+、Mg?+和Ag+B.用鹽酸酸化的BaCh溶液鑒別C「、SO：和8丁

用濱水鑒別則和用酸性溶液鑒別和

C.C2H4D.MnC>4CH3cH20HCH3CHO

8.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A.NaOH溶液的濃度為0.1mol-L-1pH

B.P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性/一'

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線

D.本實(shí)驗(yàn)的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酸1tz二jVlmL1

9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.苯在常溫下可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)

D.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

10.用圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是

①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測

A濃氨水酚猷試液②中溶液變?yōu)榧t色

B濃硝酸淀粉1溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色

C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙

D飽和的亞硫酸溶液稀溟水②中無明顯變化

硫酸亞錫是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。的實(shí)驗(yàn)室制備設(shè)計(jì)

11.(SnSO4)SnSCU

路線如下：

碳酸船氣體硫酸

限化的SnCI，l|反應(yīng)|一［掾俏1懂兩一|反應(yīng)nI操作2|~-SnS0.晶體

漁液

下列有關(guān)說法正確的是

A.SnCL酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解

2-+

B.反應(yīng)I中發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO3+2H=CO2t+H2O

C.漂洗時(shí)，將固體置于燒杯中，加蒸儲水洗滌過濾2~3次

D.操作1為過濾，操作2為結(jié)晶

12.某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：22s2+I3爸2s4+31。與其它設(shè)備連接的電路如圖示。當(dāng)閉合開

關(guān)時(shí)，附近溶液先變紅。則下列說法正確的是…

A.+從右到左通過離子交換膜

B.A的電極反應(yīng)式為：3r-2e-=l；

C.當(dāng)有0.1mol+通過離子交換膜，電極上產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.電池充電時(shí)，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

第II卷

本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個考生都必須做答。第18題~第20

題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

13.(9分)、Y、、M和N均為短周期元素,、Y、原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15,與可形成、

2型分子，Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L.N的原子半徑為短周期元素中最大。回答下列

問題：

(1)M、和N的元素符號分別為、、o

(2)、Y、、M四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)由上述元素組成、既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價(jià)鍵或含有非極性共

價(jià)鍵，各舉一例用電子式表示為、O

(4)和Y組成的離子Y-對環(huán)境有害，可在NaCIO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮?dú)?，相?yīng)的離子方

程式為o

14.(9分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。

1

(1)已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH=-kJmol

C(石墨)+l/Z02(g)=C0(g)△H=-110.5kJ-mol'1

則FezC)3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的4H=kJ-mol-^

(2)將NaCI溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆

蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色(b),如右圖所示。：.??；液

滴中心是一區(qū)(填"正極"或"負(fù)極")，其電極反應(yīng)式為o為減

緩鋼鐵的腐蝕，可與鋅塊相連，該方法稱為。

(3)鐵鈦合金是一種不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiC>2+、Fe3+溶液中加入鐵

屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2TiC）2+（無色）+Fe+4H+=24+（紫色）+Fe2++2H2。

②T9+（紫色）+Fe3++Hz0=Ti02+（無色）+Fe2++2H+

15.(9分)下圖I中表示在21.的密閉容器中、心溫度下，某可逆反應(yīng)各物質(zhì)濃度與時(shí)間關(guān)系；圖II表示

當(dāng)其它條件不變時(shí)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系。回答下列問題:

(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為□

(2)上述反應(yīng)的壓強(qiáng)P1P2,反應(yīng)的婚變aH―0(填"大于"、"小于"或"等于")

(3)若溫度Ti時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則

①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為。②反應(yīng)的平衡常數(shù)=。(列式計(jì)算)

③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(B)=.

16.(8分)化合物C是某合成路線的中間體，可通過下列方法合成：

Cll,COOCF^

OKMnO.i-----1CH.OH

回答下列問題:

(l)在催化劑作用下，A與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為所得B的粗產(chǎn)品通常用的方法提純。

(3)在C的制備中，濃硫酸的作用是.

17.(9分)三個化學(xué)小組的同學(xué)測定某Na2c固體樣品(僅含NaOH雜質(zhì))的純度，他們提出了各自的

(1)第一小組用圖I所示裝置，儀器A的名稱。把m】g的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，

測定產(chǎn)生的CO?氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法

是O

(2)第二小組用圖II裝置測定CO2的質(zhì)量。該裝置存在明顯缺陷是：

(3)第三小組在第二小組裝置的基礎(chǔ)上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖11b裝置

的連接順序是a-(填寫接口字母，圖中儀器可重復(fù)使用)。實(shí)驗(yàn)中取了樣品

mig,稱量干燥管質(zhì)量為m2g,與足量稀硫酸反應(yīng)后稱量干燥管質(zhì)量為m3g,則Na2CO3的純度表達(dá)式

為o

選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)

用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)

第18、19、20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項(xiàng)中，至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的，請將

符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第二題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫明小

題號。

18.［選修5一—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(20分)

18-1(6分)羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應(yīng)制得。下列

有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)B.苯酚和羥基扁桃酸遇上FeCb溶液都會顯色C.乙醛酸與也加成的產(chǎn)物能

在催化劑作用下形成高分子化合物

D.1mol羥基扁桃酸能與3molNaOH反應(yīng)

18-11(14分)從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的系列反應(yīng)，其中B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為122,

F的苯環(huán)上一氯代物只有一種，和G均不能與金屬鈉反應(yīng)，且互為同分異構(gòu)體。

中

iKMn(h?~?⑦

ii

I|稀硫酸④02,Ag/A

上A」加熱①

i限氨溶液E

<CsHioO：)iiH?⑤〃,I

回答下列問題:

(i)F的化學(xué)名稱為。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為,在①~⑦的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的

有?

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為,其所含官能團(tuán)名稱為.

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為.

(5)與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有對位兩取代的化合物有種，寫出可能的結(jié)

構(gòu)簡式,,,，。

19.［選修3一—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(20分)

19-1(6分)下列敘述正確的是

A.SO32.中硫原子的雜化方式為sp3

B.冉0分子中氧原子的雜化方式為sp2

C.BF3分子呈三角錐體空間型

D.C2H2分子中含有3個。鍵和2個“鍵

19-11(14分)鋰一磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是CuQ(POJ，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2>k+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)基態(tài)Cu"的核外電子排布式為.

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR),POJ-離子內(nèi)中心原子價(jià)層成鍵電子對和孤電子對之和

為,離子的空間構(gòu)型是。

+

（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3-NH2-+NH4,NHz-中氮原子軌道的雜化類型是

H.易與1\1出形成NHJ,配位鍵的解釋是。

（4）膽研CUS0T5HZ。的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有o（填序號）

a.離子鍵b.極性鍵c.金屬鍵d.配位鍵e.氫鍵f.非極性鍵

（5）在硫酸銅溶液中加入過量CN,生成配合物［Cu（CN）『，Cd+的配位數(shù)為一，lmolCN-中含有的n

鍵的數(shù)目為_________________

20.［選修2一—化學(xué)與技術(shù)］（20分）

20-1（6分）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是

A.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B.在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C.在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵作電極

D.合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)優(yōu)于熱分解法

20-11（14分）為了綜合利用副產(chǎn)品CaSO4）某化工廠與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了下列（NH4LSO4生產(chǎn)流程:

CHSO,恁濁液CO,

合成.廠卜沉斌f--------------金燒爐

II

濾液［提?。∟HJSOJ副產(chǎn)品

請回答以下問題：

（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)在（填

設(shè)備名）中發(fā)生，反應(yīng)所用催化劑一般用o

（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因

是o

（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是,該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是。

（4）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是

2015年海南省高考化學(xué)模擬試題

參考答案

l.B2.D3.C4.B5.B.6,C7.BC8.AB9.CD10.Dll.AD12.C

13.（1）HONa（各1分，共3分）（2）C>N>O>H（2分）

（3）1、5]夜后:卜,（合理均可）（各1分共2分）

（4）5cleF+2CN、20bT=2CO32-+N2個+5C「+（2分）

14.（1）+489.0（2分）（2）負(fù)極（2分）Fe-2e-=Fe"（2分）犧牲陽極的陰極保護(hù)法（1分）（3）

2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）

15.（1）A―4B+C（2分）（2）大于小于（各1分共2分）

（3）?3.2mol（1分）=0.023（2分）@0.12mol/（L-min）（2分）

-3ft—1

"fH"（2分）加成反應(yīng)（1分）（2）（2分）；重結(jié)晶（1分）；（3）催化劑、

吸水劑（2分）

17.（1）分液漏斗（1分）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞能回

到原位，證明氣密性良好（2分）

（2）CO?氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中，裝置中的CO?沒有全部被堿石灰吸收（其

它合理答案均可）（2分）

（3）fgcbde（de或cb）（2分）西普不織■x100%（2分）

18-I.BC

對苯二甲酸分A,分）①⑥⑦分）

18-11.18-11（1）（1）（2）2cH3cH20H+O2'V2CH3CHO+2H2O（2（1（3）

VCHOH（2分），羥基（]分）

C（XKH:CHi

-2H：（）<2分）

CCXXTHiCH：

（5）4種（1分）“7"CH.CHoH（HTH-TH（X.H.CH（各1分，共4分）

19-I.AD

19-11.（1）[Ar]3d9（2分）（2）4（2分）正四面體（2分）（3）sp3（l分）N七分子

中的氮原子有一對孤對電子，易與1通過配位鍵形成困山廣（2分）（4）abde（2分）（5）4（1分）

2NA或2moi（2分）

20-1BD

20-11⑴匹+3玲.蕭門雌s分）合成塔（1分）鐵觸媒（1分）