【附20套中考真題】【解析版】湖南省2019-2019年中考化學真題分類匯編：化學方程式的計算

化學方程式計算

（2019年）

一、選擇題

1.(2019?郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將50g該混

合物高溫爆

燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是

A.6gB.8gC.13.2gD.20g

解：50g混合物含鈣元素的質量=50gX60%=30g,反應前混合物中鈣元素的質量也為30g；

30g-5-(―^—X100s:)=42g

高溫炊燒生成氧化鈣的質量：一4076

故產生的二氧化碳質量：50g-42g=8g,故選B

二、非選擇題

1.(2019?長沙)鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現取某鎂銅合金10g放入燒杯中，

加入足量稀硫酸充分反應后，測得剩余固體的質量是6.4g,請計算：

(1)該鎂銅合金中鎂的質量為3.6g

(2)生成H2的質量.

考點：根據化學反應方程式的計算..

專題：有關化學方程式的計算.

分析：根據已有的知識進行分析解答，鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應，所以剩余

的6.4g固體是銅的質量，由此求出鎂的質量，再根據鎂的質量求出銅的質量，據此解答.

解答：解：(1)鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應，所以剩余的6.4g固體是銅的質

量，所以鎂的質量為：10g-6.4g=3.6g,故填：3.6；

(2)設生成氫氣的質量為x

Mg+H2S04—MgS04+H2f

242

3.6gx

x=0.3g

答：生成氫氣的質量為0.3g.

點評：本題考查的是根據化學方程式的計算，解答本題的關鍵是知道銅不與稀硫酸反應

計算出鎂的質量，進而根據化學方程式求算氫氣的質量.

2.（2019?郴州）一定質量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101克水完全溶解后，再往

其中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應。過濾，將濾渣干燥，稱得其質量為10g,測得

濾液中溶質的質量分數為10%。試計算：（1）100g氯化鈣溶液中溶質的質量。（2）原固

體混合物中碳酸鈉的質量分數。

解：（1）設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x,氯化鈣溶液中氯化鈣的質量為y,

生成氯化鈉的質量為

NaaCOa+CaC12~CaCfhI+2NaCl

106111100117

xy10g

解得：=10.6gy=ll.1g=11.7g

（2）由題意可知，設原混合物中氯化鈉的質量為a,則

------------a7L7g--------x100%=10%

10.6g-?-101g-100g-10g

解得：a=9.4g

磐《3》

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：9c.41a°-10.6f

答：（1）氯化鈣溶液中溶質的質量為IL1g；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為53%

3.（2019?衡陽）振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產工業(yè)燒堿，學?；瘜W興趣小

組到校辦工廠檢驗剛生產出的一批產品的純度（氫氧化鈉的質量分數）.檢驗時稱取樣品

20.00g,溶于100.00g水中.向其中逐滴加入氫氧化鋼［（Ba（OH）2）］溶液，當恰好不再

產生沉淀（BaCOs）時，用去溶質的質量分數為10.0%的氫氧化領溶液8.55g,試求：

（1）反應中生成的碳酸鋼的質量（保留2位小數）.

（2）該批產品中氫氧化鈉的質量分數（精確到0.1%）.

（3）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數（精確到0.1%）.

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算..

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

分析：根據氫氧化鋼的質量，利用化學方程式求算碳酸鋼的質量，樣品中碳酸鈉的質量

和生成氫氧化鈉的質量，再求產品中氫氧化鈉的質量分數和反應后所得溶液中氫氧化鈉的

質量分數.

解答：解：（1）設生成的BaC03的質量為x,樣品中含有的碳酸鈉質量為y,生成的氫

氧化鈉的質量為z

Na2C03+Ba（OH）2=BaC03I+2NaOH

10617119780

y8.55gX10.0%xz

171二&55gxiS0%,x=o.99g

197-x

--------------，y=0.53g

1718.55gX10.0%

17155g180%,z=o.40g

80-z

M0

（2）產品中氫氧化鈉的質量分數=窕-53gx100%=974%

20.00g

（3）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數

20.00g-0.53g+0.40g

X100%=15-6%

20.00g+100.00g+80.55g-0.99g

答：（1）反應中生成的碳酸領的質量為0.99g；

（2）該批產品中氫氧化鈉的質量分數為97.4%；

（3）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為15.6%.

點評：此題是一道化學方程式的計算題，解題的關鍵是能夠對相關的反應的掌握，理清

反應的思路結合化學方程式的計算是解題的關鍵.

4.（2019?懷化）硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si.某同學用硅

鋼樣品進行如下實驗：取6.60g硅鋼樣品，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫

酸與硅及其它雜質不反應）.實驗測得相關數據如表：

柿城陵的質量利余固體的質量

第1次加入10.00g6..一一

第2次加入10.00g4.36g

__L----------

第3次加入IO.（X）g3.24g

****-

第4次加入10.00g工皿________________

第5次加入10.00g

第6次加入10.00g1.00g

（1）根據表中數據判斷，稀硫酸加入到第二次，鐵恰好反應完全.

(2)表中W=5.48g

(3)計算該稀硫酸溶質的質量分數(寫出計算過程)

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).

分析：(1)根據表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量,

然后確定第幾次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經完全反應；

(2)由(1)進而可確定w的值；

(3)根據10g稀硫酸只能消耗1.12g鐵進行計算，算出硫酸質量，再根據質量分數的計算

公式計算即可.

解答：解：

(1)根據表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g

硫酸就消耗4.36g-3.24g=l.12g鐵，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經完全反應；

(2)由表格數據，通過對比分析可知，表格中的數據，通過對比分析與10g稀硫酸恰好完

全反應的鐵的質量4.36g-3.24g=1.12g,因此w=6.60g-L12g=5.48g,；

(3)設10g稀硫酸中所含H2sCh的質量為x.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

5698

112gx

56:98

1.12gx

x=1.96g

稀硫酸的溶質質量分數為^X100%=19.6%.

10g

答案：

(1)5

(2)5.48；

(3)所用稀硫酸中H2s()4的質量分數為19.6%.

點評：本題屬于表格數據題，解題的關鍵是能夠通過表中的數據，分析出完全反應的量,

同時由表中的數據分析出想要的數據才能進行解題.

5.(2019?婁底)馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加

入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所

示:

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀鹽酸的質量/g2020202020

生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4

試求：

(1)m的值為3.3g.

(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于Jg.

(3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數？10.5%.

(寫出計算過程，計算結果精確至0.1)

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算..

專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).

分析：(1)根據記錄數據可發(fā)現，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是1.1g,

第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g,說明了第三次實驗中鹽酸完全反應，可推

出m的值；

(2)根據二氧化碳的質量求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質量、生成的氯化鈣的質量；

(3)根據上述計算結果和溶質的質量分數求出反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數.

解答：解：(1)根據記錄數據可發(fā)現，20g的鹽酸完全反應生成二氧化碳氣體的質量是

1.1g,第4次實驗中加入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g,說明了第三次實驗中鹽酸完全反應,

可推出m的值為3.3g；

(2)設石灰石中CaC03的質量為x,生成的氯化鈣的質量為y.

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

10011144

xy4.4g

100=111=44

xy4.4g

解得：x=10gy=ll.lg

(3)完全反應后最終溶液中氯化鈣的質量分數是：-----旦J至------XI00%^10.5%

10g+100g-4.4g1

故答為：(1)3.3；(2)10；(3)10.5%.

點評：本題主要考查了學生分析圖表數據，解決問題的能力，以及據方程式計算的能力.

6.（2019?邵陽）生鐵是鐵的合金,化學興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質量分數.進

行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質量與放出

氣體的質量關系如圖所示（生鐵樣品中的雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）.回答下列問

題：

（1）當滴加稀硫酸質量為50g時,反應恰好完全，此時產生氣體質量是0.2g.

（2）計算生鐵樣品中鐵的質量分數（結果保留0.1%,下同）.

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算..

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）.

分析：（1）從圖示可得硫酸的質量，氣體的質量；

（2）根據鐵與硫酸反應的化學方程式，已知氫氣的質量為0.2g,能夠計算出生鐵中鐵的質

量分數；

（3）根據鐵與硫酸反應的化學方程式，已知氫氣的質量為0.2g,能夠計算稀硫酸中溶質的

質量和溶質質量分數.

解答：解：（1）鐵完全反應用去硫酸的質量從圖示中可以看出是50g,生成氣體的質量

是0.2g；故填：50g；0.2g；

設生鐵樣品中鐵的質量為x,生成硫酸亞鐵的質量為y,生成氫氣的質量為z

Fe+H2S04=FeS04+H2t

56982

xy0.2g

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數：^.X100%-98.3%；

5.8g

答：生鐵樣品中鐵的質量分數為98.3%；

（3）典二二^得y=9.8g

y0.2g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為2通X100%=19.6%；

50g

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%.

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格

式，以及與之相關的知識等.然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，

細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.

7.(2019?益陽)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錦制取氧氣，相關數據如下：

反應前物質的質量/g充分反應后物質的質量/g

過氧化氫溶液二氧化鎰固體與液體混合

物質量

68.00.166.5

請計算：

(1)該同學制得氧氣的質量為1.6g.

(2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數.(相對原子質量：H-10-16)

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算..

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

分析：(1)根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量；

(2)根據過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，結合氧氣的質量，計算出參加

反應的過氧化氫的質量，再計算質量分數.

解答：解：(1)根據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：68g+0.lg-66.5g=1.6g；

(2)解：設參加反應的H202的質量為x,

MnOo

2H2O2---2H2O+O2T

6832

x1.6g

6區(qū)32

x1.6g

x=3.4g

工甥.X100%=5%

68g

答：該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%.

故答案為：（1）1.6g；

（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是5%.

點評：本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，需要認真分析反應應用的原理，

然后結合題中所給的數據進行計算.

8.（2019?永州）永州市某中學的初三化學課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：

【思考題】取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100gl9.6%

的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數.

檢查作業(yè)發(fā)現，班上出現了下表所示的兩種情形：

結果編號①②

計算結果14.2%7.1%

請你分析并回答：

（1）你贊同的計算結果是（填結果編號）.

（2）請寫出該題正確計算的詳細過程.

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算..

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

分析：根據氫氧化鈉與稀硫酸的質量比分析反應的情況，根據方程式求出生成的硫酸鈉,

再求出所得溶液中硫酸鈉的質量分數.

解答：解：由2NaOH+H2s04—Na2so4+2H20可知，氫氧化鈉與硫酸的反應的質量為80：

98,當100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100gl9.6%的稀硫酸,

氫氧化鈉與硫酸的質量為：（100gX8%）：（100gX19.6%）=80：196,所以，硫酸有剩余,

應根據氫氧化鈉的質量計算.

設生成生的硫酸鈉的質量為x

2Na0H+H2s04—Na2s04+2H20

80142

100gX8%x

J0100gX8%解得：x=i4.2g,

142-x

所得溶液中硫酸鈉的質量分數：114-2gx100%=7.1%

100g+100g

由以上計算可知，贊同的計算結果是②.

故答為：（1）②；（2）見上邊計算.

點評：本題屬于根基方程式的計算，解題的關鍵是正確地判斷完全反應的量，應根據次

量進行計算.

9.(2019?岳陽)某學習小組用CICh和MnCh的混合物加熱制取收集到4.8g()2后停止

加熱，稱得剩余固體的質量為28.0g,繼續(xù)加熱至不再產生02,最終剩余固體質量為23.2g,

試計算(不考慮。2的損耗)；

(1)兩次生成Oz的總質量為9.6g；

(2)理論上可回收到MnCh的質量(寫出計算過程).

考點：根據化學反應方程式的計算..

專題：有關化學方程式的計算.

分析：氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；由題意，用C103和MnOz的混

合物加熱制取Oz,收集到4.8g02后停止加熱，稱得剩余固體的質量為28.0g,繼續(xù)加熱至

不再產生最終剩余固體質量為23.2g,由質量守恒定律，固體質量的減少的質量即第二

次生成的氧氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應氯酸鉀的質量，進而

計算出可回收到MnOz的質量.

解答：解：(1)由質量守恒定律，第二次生成的氧氣質量為28.0g-23.2g=4.8g；兩次

生成。2的總質量為4.8g+4.8g=9.6g.

(2)設生成氯化鉀的質量為x

2C1OC1+302T

14996

x9.6g

二氧化鎰作催化劑，反應前后質量不變，則可回收到MnOz的質量為23.2g-14.9g=8.3g.

答：(1)9.6；(2)可回收到Mn02的質量為8.3g.

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定

律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵.

10.（2019?張家界）工業(yè)上常用二氧化碳和氨氣（化學式：NH3）反應來制取尿素[化學式：

co（NH2）2],該反應的化學方程式為：CO2+2NH3=^^^^=CO（NH2）2+H2O,現

局溫圖壓

生產240t尿素，需要氨氣的質量為多少？

考點：根據化學反應方程式的計算.

專題：有關化學方程式的計算.

分析：根據反應的化學方程式和尿素的質量可以計算反應的氨氣質量.

解答：解：設需要氨氣的質量為X,

催化劑

CO2+2NH3J.CO（NHz）2+H2O,

rBj-fmrsiJi

3460

x240t

3餐60,

T240t'

x=136t,

答：需要氨氣的質量是136t.

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注

意規(guī)范性和準確性.

11.（2019?株洲）華雪同學想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質量比.稱取這種合金9.6g,

加入足量AgNCh溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8g.

（1）發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2AgNC）3=Cu（NCh）2+2Ag.

（2）試計算該合金中銅與銀的質量比.（請寫出計算過程）

（3）華雪同學認為還可算出該AgNth溶液中溶質的質量分數，于是進行了多次實驗，記

錄了每次使用AgNCh溶液的質量a（AgNCh溶液）和充分反應后所得固體的質量b,并繪

制了如圖，則AgNCh溶液中溶質的質量分數是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數式

表示）.

bg

9.61

0ma(AgNO；>t>^)g

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算..

專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).

分析：(1)根據銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀進行分析；

(2)首先對合金的類型進行判斷，再利用物質反應時量的關系進行分析探討解決，首先利

用方程式確定銅與銀的關系，再利用合金的質量列出關系式求出質量比；

(3)分析圖象知完全反應時硝酸銀溶液的質量是mg,利用合金中的質量比求出銅的質量，

再利用化學方程式求解即可.

解答：解：(1)銅和硝酸銀反應生成硫酸銅和銀，化學方程式為：Cu+2AgN03=Cu(N03)

2+2Ag；

(2)解：設9.6gCu-Ag合金中Cu的質量為x,則Cu-Ag合金中Ag的質量為9.6g-x,

反應生成的Ag的質量為24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

642X108

x15.2g+x

6生216

x15.2g+x

x=6.4g

m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g

m(Cu)：m(Ag)=6.4g：3.2g=2：1

答：該合金中銅與銀的質量比為2：1.

(3)設mgAgN03溶液中含AgN03的質量為y,則有：

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

642X170

6.4gy

64=340

6.4gy

y=34g

硝酸銀溶液中溶質的質量分數=*x100%=取X100%；

mgm

答：硝酸銀溶液中溶質的質量分數為邈x100%.

m

故答案為：（DCu+2AgN03=Cu（NOs）2+2Ag；

（2）2：1；

（3）超X100%.

m

點評：本題屬一道綜合計算題，涉及到化學方程式及溶液的計算，解題的關鍵是對問題

進行深入的探討與分析，從而確定反應時量的關系，從難度上講應該屬于競賽題系列.

（2019年）

1.（2019?郴州）一定質量含雜質的鐵（雜質不溶于水，也不參與反應）與100克16%CuS04

溶液恰好完全反應，過濾得到干燥的固體6.8克，則含雜質的鐵的質量是（）

A.6.0克B.5.6克C.16克D.6.4克

考點：根據化學反應方程式的計算.

專題：有關化學方程式的計算.

分析：根據硫酸銅的質量求出參加反應鐵的質量和生成銅的質量，從而求出含雜質的鐵

的質量是進行解答；

解答：解：

設：樣品中鐵的質量為x,生成銅的質量為y,

硫酸銅的質量=160gX10%=16g

Fe+CuS04=FeS04+Cu

5616064

x16gy

56_x

160~16g

x=5.6g

160二64

16g-y

y=6.4g

含雜質的鐵的質量是5.6g+（6.8g-6.4g）=6g

答案；A

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是分析固體的成分的計算，一

定要考慮雜質的質量.

2.（2019?永州）某同學將鎂和金屬的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到

0.22gH2,則金屬可能是（）

A.AlB.nC.FeD.Cu

考點：金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算.

專題：金屬與金屬材料.

分析：假設該金屬全部是鎂計算出產生氫氣質量為0.2g,因為實際產生氫氣0.22g,所

以另一種金屬與鎂相比，相同質量時必需產生氫氣比鋅多.

解答：解：設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為則：

Mg+H2S0<—MgS04+H2f

242

2.4g

根據：必_=解得=0.2g,因為收集到0.22g上，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比

2.4gx

同質量的鎂產生氫氣質量多，鋁產生的氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣多，鐵、鋅產生的

氫氣都比相同質量的鎂產生氫氣少，而銅不與酸反應，所以可能是鋁.

故選A.

點評：解答本題關鍵是要知道假設該金屬全部是鎂，計算出產生氫氣的質量，再與實際

產生氫氣比較，再進一步分析即可.

1.（2019?常德）向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g

二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量.

考點：根據化學反應方程式的計算.

專題：有關化學方程式的計算.

分析：根據4.4g二氧化碳的質量計算出消耗的碳酸鈣的質量.

解答：解：設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x貝!|：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

10044

x4.4g

100二x

-44'-4.4g

x=10g

答案：反應消耗的碳酸鈣的質量10g.

點評：本題是比較簡單的計算題，已知生成物求反應物，需要熟悉比例式的列法，相對

分子質量的計算.

2.（2019?郴州）（1）將23gOH和2s0,的混合物溶于一定量的水中，再加入足量的BaCL

溶液，產生沉淀23.3g,計算該混合物中2s0,的質量（反應的化學方程式為：

2sOd+BaClkZCl+BaSOaI）.

（2）另取23g該混合物，加入177克一定濃度的稀硫酸恰好完全反應，求所得2S04溶液

（不飽和溶液）中溶質的質量分數.

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

分析：（1）向氯化鉀和硫酸鉀的混合溶液中加入氯化鋼溶液，氯化鋼和硫酸鉀發(fā)生反應

生成硫酸鈉沉淀，根據硫酸鋼的質量求出硫酸鉀的質量.

（2）由（1）可知0H的質量為5.6g,根據氫氧化鉀的質量，求出生成的硫酸鉀的質量，所

得2s0,溶液（不飽和溶液）中溶質是生成的硫酸鉀的質量與元混合物中硫酸鉀的質量和，

根據溶液中溶質的質量分數=善磐薯X100%解答.

溶液質量

解答：解：

（1）硫酸鉀的質量為x

2s04+BaC12=2Cl+BaS（）41

174233

2.33g

174二x

233=2.33g

x=17.4g

該混合物中2sO,的質量為17.4g

(2)23gOH和2s0,的混合物中氫氧化鉀的質量為23g-17.4g=5.6g

設生成硫酸鉀的質量為y

H2S04+20H=2H20+2S04

112174

5.6gy

H2_5.6g

174二y

y=8.7g

反應后硫酸鉀的總質量為8.7g+17.4g=26.1g

所得2sO4溶液(不飽和溶液)中溶質的質量分數：126tlgX100%=13.05%

23g+177g

答案：

(1)混合物中2s的質量為17.4g

(2)所得￡0,溶液(不飽和溶液)中溶質的質量分數13.05%

點評：本道題有兩個突破點：一是根據復分解反應的條件判斷是哪些物質在發(fā)生反應；

二是涉及到有關化學式的計算.

3.(2019?衡陽)小衛(wèi)同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水

垢.查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCQ,和Mg(OH)2,他為了弄清水垢中碳酸

鈣的質量分數，取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析.

(1)實驗室的稀鹽酸是用質量分數為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數為10%

的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為，^g(保留一位小數).

(2)小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳.該水垢中碳酸

鈣的質量分數為多少？

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算.

分析：溶液稀釋前后，溶質質量不變；

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的

質量，進一步可以計算該水垢中碳酸鈣的質量分數.

解答：解：（1）設需要該濃鹽酸的質量為X,

則有：xX38%=1000gX10%,

x=263.2g.

故填：263.2.

（2）設碳酸鈣的質量為y,

CaC03+2HCl—CaC12+H20+C023

10044

y3.3g

100L44

y3.3g'

y=7.5g,

該水垢中碳酸鈣的質量分數為：三星X100%=75%,

10g

答：該水垢中碳酸鈣的質量分數為75%.

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注

意規(guī)范性和準確性.

4.（2019?婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si.某學生用硅

鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與

硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸的用量剩余固體的質量

第一次加入10gmg

第二次加入10g2.8g

第三次加入10g2.1g

第四次加入10gL4g

第五次加入10g0.7g

第六次加入10g0.7g

（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第5次充分反應后,鐵恰好完全反應.

（2）表格中m=3.5g.

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數.12%.

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算..

專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).

分析：(1)根據表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，

每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此w4.2g-0.7g=3.5g,所以第五次加入稀硫酸時樣品中的

鐵已經完全反應；

(2)由(1)進而可確定m的值；

(3)根據10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算，算出硫酸質量，再根據質量分數的計算

公式計算即可.

解答：解：

(1)根據表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質量，每10g

硫酸就消耗0.7g鐵，因此匹4.2g-0.7g=3.5g,所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經

完全反應；

(2)由表格數據，通過對比分析可知，表格中的數據，通過對比分析與10克稀硫酸恰好

完全反應的鐵的質量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此111=4.28-0.78=3.58；

(3)設10克稀硫酸中所含H2s04的質量為x.

Fe+H2s04=FeS04+H2t

5698

0.7gx

56=0.7g

98=x

x=l.2g

稀硫酸的溶質質量分數為100%<2%.

10g

答案

(1)5

(2)3.5g

(3)所用稀硫酸中H2S04的質量分數12%.

點評：本題屬于表格數據題，解題的關鍵是能夠通過表中的數據，分析出完全反應的量，

同時由表中的數據分析出想要的數據才能進行解題.

5.(2019?邵陽)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理，會造成污染.化學興趣小組的

同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案.

試計算：

(1)反應生成CO2氣體的質量是2.2g.

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數？

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).

分析：根據反應前后的質量差可以計算生成二氧化碳的質量；

根據二氧化碳的質量可以計算反應生成氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中

溶質的質量分數.

解答：解：(1)反應生成0)2氣體的質量為：1008+19.28-1178=2.28，

故填：2.2.

(2)設生成氯化鈉的質量為x,

Na2C03+2HCl-2NaCl+H20+C023

11744

x2.2g

nr44；

x2.2g

x=5.85g,

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：“竺1X1OO%=5%,

117g

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%.

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注

意規(guī)范性和準確性.

6.(2019?益陽)Na2c03與鹽酸反應分兩步進行：

第一步反應為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

第二步反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

取Na2cCh溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量.反應過程中產生的氣體質量與加入的鹽

酸質量的關系如圖所示：

(1)反應中最多可以產生CO2^g.

（2）求Na2cCh溶液中溶質質量分數（要求書寫計算過程）.

C。質量/g

4.4

鹽酸質量

（相對原子質量：C-12Na-23H-10-16）

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）.

分析：根據圖中信息可以判斷產生二氧化碳的質量；

由Na2C03+HCl—NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl—NaCl+H20+C021可知,Na2co3+2HC1-ZNaCl+IW+COz

t,根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算碳酸鈉溶液中碳酸鈉的

質量分數.

解答：解：（1）反應中最多可以產生二氧化碳的質量是4.4g.

故填：4.4.

（2）設碳酸鈉的質量為x,

Na2C03+2HCl-2NaCl+H2O+CO2f,

10644

10^44

x4.4g

x=10.6g,

碳酸鈉溶液中溶質質量分數為：100%=10.6%,

100g

答：碳酸鈉溶液中溶質質量分數為10.6%.

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注

意規(guī)范性和準確性.

7.（2019?永州）“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽

誦申

和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2。xNaOH+HzT+Q2T.在20℃時，取100g

飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣(CL)的質量為7.1g.已知：20℃時,

NaCl的溶解度為36g.

請分析并計算回答：

(1)運用質量守恒定律可知上述反應中x=2.

(2)通過計算，上述過程中同時產生H：的質量為0.2g.

(3)計算電解后剩余溶液中NaCl的質量分數(寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%).

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；質量守恒定律及其

應用.

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

分析：(D根據質量守恒定律分析；

(2)根據氯氣的質量利用化學方程式計算氫氣的質量；

(3)根據化學方程式利用氯氣的質量計算出反應的氯化鈉的質量，進而求出剩余氯化鈉的

質量，再求質量分數.

解答：解：(D根據質量守恒定律，反應前后原子的個數不變，得x=2；

故答案為；2；

設氫氣的質量為x,參加反應的氯化鈉的質量為y

誦由

2NaCl+2H2。2NaOH+H2T+Cl2T

117271

yx7.1g

117271

y-x-7.lg

x=0.2g,y=ll.7g

(2)產生氫氣的質量為0.2g；

(3)電解后剩余溶液中NaCl的質量為：100gX—逸—x100%-7g=14.8g

100g+36g

電解后剩余溶液中NaCl的質量分數：------曲逸-------x100%=16%

答：電解后剩余溶液中NaCl的質量分數為16%.

點評：會利用溶解度求飽和溶液中溶質的質量分數.

8.(2019?張家界)鈦是一種被廣泛應用于航空、航母等領域的重要金屬.它可由四氯化鈦

(化學式TiCL)金屬鎂在一定條件下反應而制得，其化學反應方程式：

一定條件

TiCL+2MgTi+2MgCl2.若需要得到720kg鈦（化學式為Ti），則理論上需要四

氯化鈦的質量是多少？

考點：根據化學反應方程式的計算.

專題：有關化學方程式的計算.

分析：根據四氯化鈦和金屬鎂反應的方程式，由金屬鈦的質量可求出四氯化鈦的質量.

解答：解：設理論上需要四氯化鈦的質量是x

一定條件

TiCl<+2MgTi+2MgCl2

19048

x720kg

190二x

48=720Kg

x=2850g

答案：理論上需要四氯化鈦的質量是2850g

點評：本題屬于根據化學方程式的基本計算，掌握根據化學方程式計算的基本方法就可

以了.

9.（2019?株洲）人體胃酸過多會引起胃病.如圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回

答下列問題.

（1）Al（OH）3的相對分子質量為78.

（2）經測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg.計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸

多少克（請寫出計算過程）？

［藥品名］胃舒平

［適應癥］抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍

［主要成分］每片含有氫氧化鋁250mg

［注意事項］嚼碎后吞服

考點：根據化學反應方程式的計算；相對分子質量的概念及其計算.

專題：有關化學方程式的計算.

分析：（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答.

(2)欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式計算即可.

解答：解：(1)氫氧化鋁Al(OH)3的相對分子質量是27+(16+1)X3=78；故填：78；

(2)每片該抗酸藥實含氫氧化鋁的質量=234mg=0.234g.

設可消耗7.3%的鹽酸的質量為x.

Al(OH)3+3HCI-A1C13+3H2O

78109.5

0.234gxX7.3%

78=109.5

0.234g~xX7.3%

x=4.5g

答：可消耗7.3%的鹽酸的質量為4.5g.

點評：本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分

析問題、解決問題的能力.

10.(2019?株洲)膽研晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體(CuSOrxthO),華雪同學為研窕

CuSOrxHzO加熱后所得物質的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO”xH2。晶體加熱使其

分解，繪制出固體的質量隨溫度的變化關系圖.如圖所示，到t1℃時該固體完全失去結晶

水，化學方程式為：CUSO4?XH2O————CuSO4+xH2Ot

(1)計算該硫酸銅晶體(CUSO4?XH2O)中x的值.(CuSOoxHzO的相對分子質量為：

160+18x)

(2)CuSCh中銅元素的質量分數是多少？

(3)升溫到t2°C,殘留固體是黑色物質，則1!1=4.0g.(寫出求m的過程)

固體

質量,

8.0.4------\

()//

'2溫度/(

考點：根據化學反應方程式的計算；元素的質量分數計算.

專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).

分析：(1)由圖示數據和“到tl℃時該固體完全失去結晶水”可知，結晶水的質量=10.7g

-8.0g；然后根據膽研晶體受熱分解的化學方程式和膽帆與結晶水的質量，列出比例式，

就可計算出膽磯晶體中X的值；

(2)根據化合物中元素的質量分數=相為厚.，身野臂金數.X100%,進行分析解答；

相對分子質里

(3)因為升溫到t2'C時是硫酸銅受熱繼續(xù)分解，根據質量守恒定律，生成物質中一定有

Cu,預測黑色物質，并求出m.

解答：解：(1)由圖示數據和“到時該固體完全失去結晶水”可知，結晶水的質量

為：10.7g-8.0g=2.7g

A

CuSO4?XH2QCUSO4+XH2Ot.

160+18x18x

10.7g2.7g

160+18x二18x

10.7g

x=5；

(2)C11SO4中銅元素的質量分數=------......x100%=40%5

64+32+16X4

(3)銅元素的質量=8.0gX40%=3.2g.

根據原子守恒，黑色物質中一定含有氧化銅，化學式CuO；

因為黑色物質是CuO,由Cu元素守恒得

m(CuO)=3.2g+四4.0g.

80

答：(1)該硫酸銅晶體(CuSO/xHzO)中x的值為5；

(2)CuSO,中銅元素的質量分數是40%；

(3)升溫到t2℃,殘留固體是黑色物質，則m=4.0.

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學

生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力.

(2019年)

1.(2019?衡陽)11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應后，生

成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是()

A.CuB.AlC.nD.C

考點：金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算.

專題：推斷混合物的可能組成.

分析：根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出IL2g純鐵能生成0.4g氫氣.由于

0.4g＜0.44g,說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵

和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多.等質量的金屬與足量的酸反應時生成

氫氣的質量比等于金屬的化合價與金屬相對原子質量的比.

解答：解：設11.2g純鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x.

Fe+H2S04—FeS04+H2f

562

11.2gx

_5b=lL2gx=o.4g＜o.44g

2-x

說明等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多.

A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤.

B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質

量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，

等質量的鋁比等質量的鐵產生的氫氣多，故選項正確.

C、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質

量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，

等質量的鋅比等質量的鐵產生的氫氣少，故選項錯誤.

D、碳不與不能與稀硫酸反應，故選項錯誤.

故選B.

點評：本題難度較大，解答本題的關鍵是所含雜質：能與稀硫酸反應、能產生氫氣、與

鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多.

1.(2019?長沙)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化鎰混合制取氧氣.現將2.5g二氧化鎰

放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體.請完成

下列問題：

(1)反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為」

(2)計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數.

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

分析：(1)根據二氧化鋅是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量不變.

(2)利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，根據

溶質的質量分數計算公式求出過氧化氫溶液中溶質的質量分數.

解答：解：(1)反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量就是二氧化鎰的

質量，是2.5g；

(2)設：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質的質量為x

MnOo

2H◎―240+0；t

6832

x1.6g

根據留二^^得x=3.4g

321.6g

該溶液中溶質的質量分數100%=3.4%

100g

故答案為：(1)2.5；(2)3.4%；

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據

質量守恒定律求出氧氣的質量.

2.(2019?衡陽)振衡中學舉行校慶慶典活動，需要90L氫氣填充氣球，化學課外活動小組

用鋅與溶質的質量分數為20%的稀硫酸制取這些氣體.已知氫氣的密度為.試求：

(1)消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為多少？

(2)足量的鋅與(1)中所求質量的稀硫酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？

(結果精確到0.1%)

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.9

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算.

分析：(1)根據氫氣的體積求出氫氣的質量然后求出稀硫酸的質量即可;

(2)根據氫氣的質量求出生成的硫酸鋅的質量然后求出反應后所得溶液中溶質的質量分數

即可.

解答：解：（1）氫氣的質量=90LX京g/L=4g，

設消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為x,生成硫酸鋅的質量為y.

n+H2SO4=nSO4+H2T

981612

xX20%y4g

98二2

xX20%=4g

x=980g

161二2

y-4g

y=322g

（2）充分反應后所得溶液中溶質的質量分數=---------%----------X1OO%=29.1%

322g+980g-980gX20%

答：（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為980g.

（2）所得溶液中溶質的質量分數為29.1%.

點評：在解此類題時，首先分析題中應用的原理，然后結合所各的數據和方程式列出等

量關系解出需要的答案即可.

3.（2019?婁底）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究.通過實驗已確定該樣

品由氧化鐵和鐵粉混合而成.他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測

定的部分數據如圖2所示.

固體樣品

CO

請計算:

（1）固體樣品中氧化鐵的質量是3一克.

（2）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質

的