人教版九上《化學(xué)方程式》7

1一、單元信息基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式團(tuán)自然單元重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律5.1質(zhì)量守恒定律；5.2化學(xué)方程式2如何正確書寫化學(xué)方程式5.3如何正確書寫化學(xué)方程式3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算5.4利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算二、單元分析(一)課標(biāo)要求1.了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，掌握常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；從微觀角度看：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)量在反應(yīng)前后沒有增加或減少；2.能說明化學(xué)反應(yīng)方程式的含義，了解書寫進(jìn)行化學(xué)方程式要遵守的原則，正確書寫一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式；3.通過在化學(xué)反應(yīng)中的運(yùn)算,能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的定量問題,掌握計(jì)算方法,并培養(yǎng)處理化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量問題的能力。4.通過具體操作、實(shí)際觀察、小組討論、總結(jié)規(guī)律，進(jìn)一步提高學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)的能力。5.通過對(duì)從易到難問題,進(jìn)行小組討論并實(shí)現(xiàn)一題多解的練習(xí),提高學(xué)生解題的基礎(chǔ),從而提高對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握與認(rèn)識(shí)。6.通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量分析研究、推理，幫助我們學(xué)生學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)一個(gè)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，進(jìn)行系統(tǒng)辯證唯物主義理論觀點(diǎn)的教育和自然環(huán)境科學(xué)技術(shù)方法的教育。7.認(rèn)識(shí)到對(duì)物質(zhì)及其變化規(guī)律的定性研究與定量研究相輔相成、質(zhì)與量統(tǒng)一的辯證觀(二)教材分析2元素、化學(xué)式、化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)九年級(jí)化學(xué)時(shí)的三個(gè)具有主要影響的化學(xué)名詞,而化學(xué)方程式則是初中化學(xué)的核心內(nèi)容,是學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)的主要信息載體。在此之前,學(xué)生已經(jīng)對(duì)化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生的質(zhì)變有一定的基本了解,對(duì)自然界中的氧氣、水和物質(zhì)的組成有一定的了解,并對(duì)其化學(xué)性質(zhì)也有一定的了解。但所涉及的化學(xué)反應(yīng)是用語言表達(dá)的。這種教學(xué)方法只能表示反應(yīng)物和生成物,無法表示反應(yīng)物和生成物的組成,也無法反映出各個(gè)物質(zhì)間量的關(guān)系,使用起來極不方便,讓學(xué)生處于一個(gè)不利于學(xué)習(xí)化學(xué)的環(huán)境中。從這個(gè)單元開始,學(xué)生們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)從哪種物質(zhì)到有多少種物質(zhì)。通過對(duì)這個(gè)單元的學(xué)習(xí),從定量的視角來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),并解決實(shí)際的問題。我們需要熟練掌握它們的規(guī)律,這樣才能為將來更好地學(xué)習(xí)化學(xué)打下夯實(shí)的基礎(chǔ)。本單元內(nèi)容共分為三個(gè)重要課題。課題1通過進(jìn)行一系列化學(xué)問題探究形式，引導(dǎo)每一個(gè)學(xué)習(xí)者自己都可以從各個(gè)方面去探究每一種化學(xué)反應(yīng)的客觀發(fā)展變化規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)工作做好相關(guān)理論知識(shí)準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)，課題2介紹了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟以及化學(xué)方程式所表示的意義。課題3從量的角度來研究物質(zhì)化學(xué)變化的過程，這是化學(xué)方程的具體應(yīng)用。(三)學(xué)情分析在物理課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了能量守恒。在前四個(gè)單元的學(xué)習(xí)中，學(xué)習(xí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的變化，特別是第三四單元的學(xué)習(xí)，通過電解水實(shí)驗(yàn)、水分解微觀分析，通過對(duì)水的組成和結(jié)構(gòu)分析，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的微觀想象能力，為本單元質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。前面學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)等化學(xué)用語，再加上對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，為化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。學(xué)生在熟練掌握化學(xué)方程式的書寫前提下，加上已有的數(shù)學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)就能突破化學(xué)方程式的計(jì)算難關(guān)。九年級(jí)的學(xué)生抽象邏輯思維能力提高，獨(dú)立判斷性明顯發(fā)展，記憶力逐步發(fā)展到以理解記憶為主。雖然看問題不全面，易片面，急于下結(jié)論，但是也初步形成自我管理的能力，學(xué)習(xí)的獨(dú)三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，掌握本單元所學(xué)知識(shí)，開闊思路，提高解決問題的能力。3.結(jié)合具體問題情境可以實(shí)現(xiàn)得到化學(xué)方程式的需求，通過學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度進(jìn)行理解化學(xué)反應(yīng)并掌握計(jì)算教學(xué)方法，提高化學(xué)計(jì)算題的解題能力。4.學(xué)會(huì)梳理知識(shí)要點(diǎn)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)5.培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，從化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中感受到化學(xué)之美。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路本單元以從定量研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律出發(fā)，利用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖來研究化學(xué)方程式相關(guān)聯(lián)的概念。如圖1所示。再根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)，整理出本單元的課時(shí)主題和目標(biāo)，如圖2所示。再根據(jù)課時(shí)目標(biāo)設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)。34五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因；學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律并解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。作業(yè)1.下列過程中不符合質(zhì)量守恒定律的是()A.高粱釀酒B.炸藥開路C.石頭雕刻D.牛奶發(fā)酵1.參考答案：C分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)：A.B.D選項(xiàng)都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律，C選項(xiàng)是物理變化。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：結(jié)合生活實(shí)際來考查質(zhì)量守恒定律。作業(yè)2：小李和同學(xué)們完成了氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn),并繪制了該反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)你和她們討論下列問題：(1)圖中有哪些微觀實(shí)質(zhì)？①是______,②是_______。圖中方框內(nèi)表示純凈物的是________(填字母序號(hào))。1.參考答案(1)①每個(gè)氫分子分裂成兩個(gè)氫原子，每個(gè)氧分子分裂成兩個(gè)氧原子②每2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)水分子(2)C2.時(shí)間要求：3-4分鐘3.設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)：前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)①無意義或空語言組織混亂分子原子概念混淆從分子分裂成原子分析能正確理解化學(xué)反應(yīng)中的微觀實(shí)質(zhì)變化②無意義或空語言組織混亂概念混淆化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化能正確理解化學(xué)反應(yīng)中的微觀實(shí)質(zhì)變化(2)錯(cuò)選A與B對(duì)分子，原子，元素與化合物之間的概念理解不夠。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：這題的設(shè)計(jì)意圖旨在鞏固化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。5二課時(shí)培作業(yè)1.如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)中A起催化作用B.該反應(yīng)中C是生成物C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì):錯(cuò)選A反應(yīng)后A的質(zhì)量減少了，所以不是催化劑，是反應(yīng)物；錯(cuò)選B反應(yīng)后C的質(zhì)量減少了，所以是生成物；錯(cuò)選C反應(yīng)后A,C質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，B的質(zhì)量增大是生成物，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物以及催化劑的理解，進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律。作業(yè)2.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，根據(jù)圖表回答問題：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量93反應(yīng)后的質(zhì)量233x(1)x=_________。(2)參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是_________。(3)如A、B、D三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、12、34，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為___________(用A、B、D表示)。2)14:3(3)2A+B=2D62.時(shí)間要求：3-4分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空簡(jiǎn)單計(jì)算從化學(xué)反應(yīng)分析從化學(xué)反應(yīng)前后的變化分析能正確理解質(zhì)量守恒定律(2)無意義或空知道質(zhì)量比行質(zhì)量比用反應(yīng)前后質(zhì)量和進(jìn)行比較能正確利用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行計(jì)算(3)無意義或空能書寫字母表達(dá)式能書寫簡(jiǎn)單的字母表達(dá)式和化學(xué)式能書寫熟悉反應(yīng)的字母表達(dá)式和化學(xué)式運(yùn)用已學(xué)書寫陌生反應(yīng)的字母化學(xué)方程式4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題設(shè)計(jì)意圖主要是結(jié)合未知量考查質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式的意義及表達(dá)方式。第三課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：通過具體的化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的涵義；了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。作業(yè)1：下列關(guān)于化學(xué)方程式的說法中，不正確的是()A.以客觀事實(shí)為依據(jù)B.只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)條件C.遵循質(zhì)量守恒定律D.生成物中的氣體一定要標(biāo)注“↑”1.參考答案:D2.時(shí)間要求：1-2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：正確選項(xiàng)A、B、C是正確書寫化學(xué)方程式的原則。D選項(xiàng)若反應(yīng)物與生成物中都有氣體，則生成物不需要標(biāo)注氣體符號(hào)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：這道題主要考察在書寫化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)要遵循的原則與步驟，不能憑空想象，想寫什么就寫什么。作業(yè)2.下面是書寫“鎂帶燃燒”化學(xué)方程式的過程(1)你認(rèn)為三個(gè)步驟中書寫是否正確？如不正確請(qǐng)說明原因。書寫步驟①一寫：Mg+O2→MgO原因分析書寫二配：7步驟②Mg+O2=MgO2原因分析書寫步驟③三注：Mg+O2t=MgO2↓原因分析(2)請(qǐng)按上述書寫步驟正確書寫兩個(gè)化學(xué)方程式。①細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：一寫_________________________；二配_________________________；三注_________________________。②自編。1.參考答案：(1)①正確②錯(cuò)誤，配平不能改動(dòng)元素符號(hào)與下角的數(shù)字，短固體3Fe+2O2→Fe3O43Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4②略2.時(shí)間要求：6-7分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空不了解化學(xué)式正確書寫形式了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫化學(xué)方程式運(yùn)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式能正確掌握書寫化學(xué)方程式的原則(2)無意義或空不了解化學(xué)式正確書寫形式了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫化學(xué)方程式運(yùn)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式能正確掌握書寫化學(xué)方程式的原則4：作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：通過這道題目主要讓學(xué)生知道書寫化學(xué)方程式要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造；要分清反應(yīng)物與生成物；要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平；要正確使用“↑”“第四課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的簡(jiǎn)單計(jì)算；培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)知和理解作業(yè)1：已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為___________g。1.參考答案：802.時(shí)間要求：2-3分鐘83.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140g÷7×4＝80g。出現(xiàn)錯(cuò)誤情況分析：對(duì)質(zhì)量守恒定律理解不透，計(jì)算不準(zhǔn)確。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析和計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)習(xí)慣。作業(yè)2：甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請(qǐng)計(jì)算：(1)m值是(2)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？(寫出規(guī)范計(jì)算步驟)(2)8+2n=6×2+2+16n=11設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×3216×18x3.6gx=4.4g答：參加反應(yīng)的氧氣為4.4g。2.時(shí)間要求：6-7分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空質(zhì)量守恒定律在實(shí)際應(yīng)用上不理解了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)書寫化學(xué)方程式運(yùn)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式能正確掌握反應(yīng)前后物質(zhì)的變化實(shí)質(zhì)(2)無意義或空相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤化學(xué)方程式?jīng)]有正確配平計(jì)算不準(zhǔn)確能正確書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行計(jì)算94.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2，m=6；反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=6×2+2+16，n=11，然后根據(jù)化學(xué)方程式，由生成3.6g水，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)(一)單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：火箭常用聯(lián)氨(N2H4)作燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2NO2X+2H2O．則X的化學(xué)式是()A．N2B．NO2C．NH3D．N2O1.參考答案：A2.時(shí)間要求:2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：根據(jù)在N2H4+2NO2X+2H2O反應(yīng)中，反應(yīng)前共有氮原子4個(gè)、氫原子4個(gè)、氧原子2個(gè)；反應(yīng)后的原子為：氫原子4個(gè)、氧原子2個(gè)，則2X中含有氮原子4個(gè)，故X的化學(xué)式為N2，故選A。錯(cuò)選B、C、D的學(xué)生應(yīng)該是對(duì)質(zhì)量守恒定律的元素守恒可知，原子的種類不變，原子的個(gè)數(shù)不變這一性質(zhì)理解不透徹。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目保持不變.作業(yè)2：氧化銅在氫氣中燃燒的化學(xué)方程式為()，這個(gè)式子不僅表明了反應(yīng)物是()，生成物是(),反應(yīng)條件是()，還表示了參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即在加熱條件下，每()份質(zhì)量的氧化銅與()份質(zhì)量的氫氣恰好完全反應(yīng)生成()份質(zhì)量的()和()份質(zhì)量的()。 加熱 加熱CuO2+H2Cu+H2O；CuO2(氧化銅)和H2(氫氣)；Cu(銅)和H2O2.時(shí)間要求：2分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：填寫不正確應(yīng)該是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不理解，不掌握化學(xué)反應(yīng)的過程；對(duì)化學(xué)式的書寫不會(huì)；不理解化學(xué)方式是的書寫要遵循質(zhì)量守恒定律。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本體主要在正確書寫化學(xué)方程式的前提下考察化學(xué)反應(yīng)的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒有改變、數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。作業(yè)3:舉例說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟2.時(shí)間要求:5分鐘3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)3無意義或空正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式利用化學(xué)式正確表達(dá)出反應(yīng)前后物質(zhì)的變化能正確書寫化學(xué)反應(yīng)后方程式能正確利用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式并正確標(biāo)注生成物物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)條件4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：自主訓(xùn)練題主要鞏固學(xué)生在書寫化學(xué)方程式要以事實(shí)為依據(jù)