2024秋初中化學九年級下冊人教版上課課件 第九單元 課題2 溶解度 第2課時 溶解度

第2課時溶解度R·九年級化學下冊第九單元溶液

課題2溶解度1.了解固體物質溶解度的含義。2.會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數(shù)據繪制溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。4.利用溶解度曲線獲得相關信息。課前自學準備課標要求學習目標3.影響氣體溶解度的因素有

和

。氣體的溶解度隨溫度的升高而

，隨壓強的增大而

。2.大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而

，如

；少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而

，如

；極少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而

，如

。1.在一定溫度下，某固態(tài)物質在

溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質在這種溶劑里的溶解度。增大100gKNO3變化不大NaCl減小Ca(OH)2溫度壓強減小增大課前自學準備預習檢測飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下在一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質溶解的量是有一定限度的?；瘜W上用溶解度來表示這種溶解的限度。課堂教學展示復習導入

為什么只有在“兩個一定”的條件下，飽和溶液的定義才有意義？

我們常說某種物質易溶、難溶，那么這種特性又是如何定義的呢？這樣比較行嗎？這樣比較行嗎？應該在同一溫度下知識點1固體物質的溶解度提問1.怎樣比較物質的溶解能力呢？2.應該控制哪些條件呢？課堂教學展示課堂探究溶劑的量應該相同20℃20℃氯化鈉硝酸鉀20g水50g水20℃40℃20g水20g水氯化鈉硝酸鉀100g水能溶解1g氯化鈉也能溶解1g硝酸鉀，而且還能繼續(xù)溶解。這可以說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解能力相同嗎？思考結合上節(jié)課的實驗，說說如何定義物質的溶解能力。這樣比較行嗎？應該達到飽和狀態(tài)20℃20℃100g水100g水1g氯化鈉1g硝酸鉀溶解度固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。例：蔗糖在20℃時的溶解度是203.9g。在20℃時，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液達到飽和。在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。注意1234條件：一定溫度下標準：100g溶劑里狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)單位：以“g”為單位溶解度的四要素：溶解度的影響因素：①內因：溶質和溶劑本身的性質。

相同條件下，不同物質在同種溶劑中的溶解度不同，同種物質在不同溶劑中的溶解度也不同。②外因：溫度。

只要溫度改變，物質的溶解度就會隨之改變。例20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（）A.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gB.20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽

和狀態(tài)C.100g水中最多溶解36g氯化鈉D.20℃時，氯化鈉在水中溶解36g，溶液達到飽和

狀態(tài)B×××√課堂教學展示典例剖析固體溶解度與溶解性的關系溶解性只能定性地說明該物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。溶解度是衡量該物質在某種溶劑里溶解能力大小的量度，是物質溶解性的定量表示方法。物質的溶解度（20℃）與溶解性的聯(lián)系溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性難溶微溶可溶易溶1．上述四種物質，20℃誰最易溶于水？2．KNO3溶解度隨溫度的變化如何變化？提問溫度/℃0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246幾種物質在不同溫度時的溶解度知識點2溶解度曲線某種物質的溶解度除了列表表示，還有更直觀的表示方法嗎？提問溶解度曲線溶解度曲線如何繪制呢？探究溫度/℃0204060708090溶解度/g13.331.663.9110138169202例：硝酸鉀0溫度/℃4080120160200溶解度/g702040608010090思考：KNO3的溶解度隨溫度變化有什么規(guī)律？1.曲線上的點：表示該物質在不同溫度下的溶解度。2.兩曲線的交點：表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同；3.曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。根據溶解度曲線能得出什么信息？（1）大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大，如KNO3。（2）少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高緩慢增大，受溫度變化影響很小，如NaCl。（3）極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。陡升型緩升型下降型討論：固體物質溶解度受溫度變化影響情況1.曲線上的點：表示某物質在某溫度時的溶解度；

溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；2.曲線上方的點：表示某溫度下某物質的溶液中溶質有剩余；

溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；3.曲線下方的點：表示某溫度下某物質溶液中溶質的量不足；

溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。溶解度曲線的意義

溶解度數(shù)據表和溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？通過溶解度數(shù)據表和溶解度曲線所提供的不同信息，你能否體會到數(shù)據處理的方法不同，獲得結果的形式和作用就不同？與同學交流。思考與討論溶解度數(shù)據表是以實驗數(shù)據為基礎，數(shù)據準確，但不能看出任意溫度下的溶解度，有一定局限性。1溶解度曲線可以直觀表示溶解度隨溫度變化趨勢，能查到任一溫度下的溶解度，但數(shù)據存在誤差。2點擊播放例如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）A.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液D.60℃時，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質量為200gB課堂教學展示典例剖析天氣悶熱時，魚兒為什么總愛浮到水面上呼吸？提問知識點3氣體的溶解度

如圖所示，打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）瓶蓋時，汽水會自動噴出來。請分析原因，并與同學交流。打開瓶蓋，瓶內壓強減小，二氧化碳在溶劑里的溶解度減小，二氧化碳就會逸出。思考與討論定義：氣體溶解度是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體溶解度影響因素：溫度：溫度越高，溶解度越小。壓強：壓強越大，溶解度越大，壓強越小，溶解度越??；例夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是（

）A.氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B.氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D.為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中B課堂教學展示典例剖析表示方法溶解性定量表達同種溶質在不同的溶劑中的溶解能力不同不同種溶質在同種溶劑中的溶解能力不同外界影響因素（溫度）①一定溫度②100g溶劑③溶液飽和④單位是g定性描述表示方法外界影響因素（溫度、壓強）易溶、可溶、微溶、難（不）溶決定因素：溶質、溶劑的性質物質的溶解度固體的溶解度氣體的溶解度課堂教學展示課堂小結1.60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是（

）A.60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110gB.60℃時，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC.60℃時，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質量比為110∶100D.60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液

C課后反饋總結課后習題2.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A.KNO3的溶解度比NaCl的大B.將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C.60℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法

D3.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，現(xiàn)將10℃時的澄清氫氧化鈣飽和溶液用水浴加熱至60℃（水的蒸發(fā)忽略不計），下列說法錯誤的是（

）A.溶液變渾濁了B.溶液中溶質發(fā)生了化學變化C.溶液仍飽和D.溶液中溶質的質量變小B4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。回答下列問題：（1）a3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是

；（2）a2℃時，

和

的溶解度大小相等；（3）三種物質中，

的溶解度受溫度的影響最大，

的溶解度受溫度的影響最小，

的溶解度隨溫度的升高而減小。