第07講氨和氨鹽-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)易混易錯(cuò)巧講精練（人教版2019）

第07第07講氨和氨鹽必備知識(shí)必備知識(shí)1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型密度色態(tài)味水溶性三角錐形，鍵角107°18′，極性分子。比空氣小無(wú)色強(qiáng)烈刺激性氣味氣體，易液化極易溶于水(1∶700)NH3NH3與水反應(yīng)氨水(呈堿性)與酸反應(yīng)還原性、(1)氨氣與水的反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2Oeq\o()NH3↑＋H2O。(2)氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過(guò)量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)氨氣的還原性①氨的催化氧化化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②氨氣在純氧中燃燒4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O③氨與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl④氨氣與氧化銅的反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O⑤氨氣與氮氧化物的反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O(用氨清除NO)8NH3+6NO27N2+12H2O注意：①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，屬于一元弱堿溶液，計(jì)算氨水的濃度時(shí)，溶質(zhì)按NH3進(jìn)行計(jì)算。3.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣4.其他制取方法方法化學(xué)方程式(或原理)發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o()NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)25.氨的用途化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。6．銨鹽(1)物理性質(zhì)：都是無(wú)色或白色晶體，都易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①受熱分解(不穩(wěn)定性)NH4Cl受熱分解：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑。NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。②與強(qiáng)堿反應(yīng)(如NaOH)稀溶液不加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。濃溶液或加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。③銨鹽溶于水易水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)eq\x(待檢物)eq\o(→,\s\up7(強(qiáng)堿),\s\do5(△))eq\x(無(wú)色氣體)eq\o(→,\s\up7(濕潤(rùn)紅色),\s\do5(石蕊試紙))eq\x(試紙變藍(lán))eq\o(→,\s\up7(結(jié)論))eq\x(有NH\o\al(＋,4))7.特別提醒(1)制氨時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時(shí)，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時(shí)，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。(2)干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無(wú)水CaCl2(8NH3＋CaCl2=CaCl2·8NH3)，通常用堿石灰干燥氨氣。易混易錯(cuò)點(diǎn)易混易錯(cuò)點(diǎn)1.噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2.形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，其本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設(shè)計(jì)如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等)來(lái)形成噴泉。設(shè)計(jì)說(shuō)明：裝置(Ⅰ)改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅱ)省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶中，瓶?jī)?nèi)氨氣溶于水)。裝置(Ⅲ)在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)中，擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個(gè)活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。4.噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的濃度計(jì)算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)的量濃度：(1)HCl、NH3、NO2氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時(shí)：溶質(zhì)的物質(zhì)量濃度為eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)當(dāng)是NO2和O2的混合氣體且體積比為4∶1時(shí)，c(HNO3)＝eq\f(1,28)mol·L－1。5．注意與NH3相關(guān)的四點(diǎn)注意事項(xiàng)(1)NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，可在推斷題中作為解題的突破口，確定NH3的存在。氨與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NH3與H＋結(jié)合形成NHeq\o\al(＋,4)。氨幾乎能與所有的可溶性酸反應(yīng)生成鹽。(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三離子：NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋，氨水呈弱堿性。計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)視為NH3。(3)吸收氨氣(或HCl)時(shí)要注意防止倒吸?？捎糜谖瞻睔?或HCl)并能防倒吸的常用裝置為(4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生NH3，如NH4NO3受熱分解生成N2O和H2O。6．含氮元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(2)歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價(jià)在同一反應(yīng)中只靠攏。如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(△))5N2＋6H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O細(xì)細(xì)剖精析·易混不混·易錯(cuò)不錯(cuò)1.將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生嗎？為什么？【細(xì)剖精析】沒(méi)有，濃硫酸難揮發(fā)。2.固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？請(qǐng)說(shuō)明判斷的理由?！炯?xì)剖精析】不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。3.液氨和氨水有哪些區(qū)別？請(qǐng)完成下列表格?！炯?xì)剖精析】液氨氨水形成NH3液NH3溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在4.(1)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O濃度是1mol·L－1嗎？為什么？(2)為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否也產(chǎn)生白煙？【細(xì)剖精析】(1)不是。溶液中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的濃度和為1mol·L－1。注意通常認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)是NH3。(2)濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的NH3和HCl在空氣中相遇，反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1．下列關(guān)于氨及銨鹽的敘述中不正確的是A．銨鹽都是易溶于水的離子化合物B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和還原性C．工業(yè)上可用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)制氨氣D．銨鹽發(fā)生分解時(shí)可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．銨鹽都離子化合物，且都是易溶于水的，故A正確；B．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性，極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的還原性，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上可用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)制氨氣，故C正確；D．銨鹽發(fā)生分解時(shí)可能生成氮?dú)?，?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為B。2．下列關(guān)于氨氣、氨水和銨鹽的敘述正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑 B．實(shí)驗(yàn)室常用向上排空氣法收集氨氣C．氨水中只含有NH3和H2O兩種分子 D．銨鹽較穩(wěn)定，不怕風(fēng)吹雨打日曬，可露天貯存【答案】A【解析】A．氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收熱量，使周圍環(huán)境得溫度降低，常用作制冷劑，故A正確；B．氨氣的密度比空氣小，實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氨水中含有的分子有氨氣、水和一水合氨，共有3種，故C錯(cuò)誤；D．銨鹽是易溶于水的無(wú)色晶體，受熱易發(fā)生分解反應(yīng)，所以不能風(fēng)吹雨打日曬，不能露天貯存，故D錯(cuò)誤；故選A。3．關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是3價(jià)②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜跟草木灰混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】B【解析】①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是－3價(jià)，如NH4NO3中，N的化合價(jià)除了－3，還有＋5，①錯(cuò)誤；②所有銨鹽都溶于水，②正確；③銨態(tài)氮肥含有，草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯酸性，會(huì)和水解產(chǎn)生的OH結(jié)合生成NH3·H2O，一水合氨不穩(wěn)定，易分解生成NH3，降低肥效，③正確；④銨鹽一般由銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，④正確；⑤銨鹽中的可以與OH結(jié)合，因此都可以與堿反應(yīng)，但是某些銨鹽也可以與酸反應(yīng)，如NH4HCO3，可與酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；綜上②③④正確，故答案選B。4．對(duì)于銨鹽的描述都正確的是①都溶于水

②都是白色晶體

③都有刺激性氣味

④加熱后都有放出

⑤與堿混合后加熱都有放出

⑥都能使紅色石蕊試紙變藍(lán)A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤【答案】C【解析】①銨鹽都易溶于水，故①正確；②銨鹽都是白色晶體，故②正確；③所有銨鹽為固體，不具有氨的刺激性氣味，故③錯(cuò)誤；④大多數(shù)銨鹽分解生成氨氣，部分銨鹽分解生成氮?dú)饣蛘咂渌幕衔?，故④錯(cuò)誤；⑤銨鹽中銨根離子能與堿反應(yīng)，受熱放出氨氣，故⑤正確；⑥銨鹽不一定顯堿性，如氯化銨顯酸性，不能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故⑥錯(cuò)誤；故選C。5．以下不是所有銨鹽的通性的是A．均為固體、能溶于水 B．都可分解放出氨氣C．都能與堿反應(yīng)，且均放出氨氣 D．都是離子化合物【答案】B【解析】A．所有銨鹽都是固體，均易溶于水，A正確；B．不是所有銨鹽都可分解放出氨氣，比如硝酸銨受熱分解可能會(huì)有N2O生成，B錯(cuò)誤；C．所有銨鹽都含有，能與堿反應(yīng)，且均放出氨氣，C正確；D．所有銨鹽都是離子化合物，D正確；答案為B。6．下列有關(guān)銨根離子(NH)或銨鹽的性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．溶液中NH和OH在加熱時(shí)可生成NH3B．銨鹽受熱分解均有生成NH3放出C．銨鹽均易溶于水D．銨鹽屬于離子化合物【答案】B【解析】A．銨根離子和氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，A敘述正確；B．大多數(shù)銨鹽受熱分解為酸和氨氣，部分銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣，B敘述錯(cuò)誤；C．銨鹽都易溶于水，C敘述正確；D．銨鹽中銨根和酸根之間以離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，D敘述正確；答案為B。7．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是①所有銨鹽中的N均呈價(jià)②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽都是離子化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥所有銨鹽受熱均可以分解。產(chǎn)物均有⑦向溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為⑧和NaCl的固體混合物可用升華法分離A．①③④ B．②③④⑦ C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】B【解析】①銨鹽中，氮元素化合價(jià)不一定都是價(jià)，如中，N的化合價(jià)除了價(jià)，還有價(jià)，①錯(cuò)誤；②所有銨鹽都溶于水，②正確；③銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)，因此銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用，③正確；④銨鹽一般由銨根離子和酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵，是離子化合物，④正確；⑤某些銨鹽也可以與酸反應(yīng)，如，⑤錯(cuò)誤；⑥硝酸銨在某條件下分解不生成氨氣，，⑥錯(cuò)誤；⑦向溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，，⑦正確；⑧和NaCl的固體混合物可用加熱法分離，不是升華法，⑧錯(cuò)誤；上述分析可知敘述中正確的有②③④⑦，B正確；故選B。8．如圖所示，向試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)后，原來(lái)U形管內(nèi)兩端在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)可能是（）A．糖 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉【答案】C【解析】A．糖放入水中，容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉溶于水，容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．硝酸銨溶于水吸熱，使容器內(nèi)溫度降低，氣壓減小，小于外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升，C正確；D．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，右邊液面上升，左邊液面下降，D錯(cuò)誤；故選C。9．用酒精燈給裝有少量下列固體的試管加熱，試管底部固體能完全消失的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．受熱分解得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此試管里面有固體剩余，A不符合；B．受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，因此試管里面有固體剩余，B不符合；C．受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體、氨氣和氯化氫氣體又結(jié)合生成氯化按固體析出在試管壁上、因此試管底部無(wú)固體剩余，C符合；D．受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此試管里面有固體剩余，A不符合；答案選C。10．下列關(guān)于氨和銨鹽的說(shuō)法正確的是

A．在下圖的錐形瓶中加入NH4HCO3與稀鹽酸可產(chǎn)生噴泉B．檢驗(yàn)銨鹽中含有的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】A【解析】A．碳酸氫銨與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，若錐形瓶中加入的混合溶液沒(méi)過(guò)導(dǎo)氣管下端，反應(yīng)生成的二氧化碳使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差，可以把錐形瓶中的液體壓入燒瓶中，形成噴泉，故A正確；B．檢驗(yàn)銨鹽中含有銨根離子的操作是取少量某鹽放入試管中，加入濃氫氧化鈉溶液共熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)是否有氨氣生成，故B錯(cuò)誤；C．所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有氨氣，如硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮，不生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化鈉受熱不分解，用加熱法可以分離氯化銨和氯化鈉固體混合物，氯化銨受熱分解是化學(xué)變化，而升華為物理變化，故分離方法不是升華法，故D錯(cuò)誤；故選A。11．下列說(shuō)法正確的是A．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能大量共存【答案】A【解析】A．在自然放電作用下，空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO，NO可與O2繼續(xù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室采用加熱NH4Cl固體與Ca(OH)2固體制取NH3，B錯(cuò)誤；C．銨鹽化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，C錯(cuò)誤；D．NO2極易溶于濃硫酸，與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥NO2，且NO與O2反應(yīng)生成NO2，即NO與O2不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案選A。12．下列說(shuō)法不正確的是A．足量SO2與少量氫氧化鈉可生成亞硫酸氫鈉B．NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解C．濃H2SO4能使蔗糖變黑并有刺激性氣味的氣體生成，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D．濃硝酸見光或者受熱分解可產(chǎn)生二氧化氮【答案】C【解析】A．足量SO2通入少量氫氧化鈉溶液中，起初生成亞硫酸鈉，繼續(xù)通入SO2，亞硫酸鈉可與SO2、H2O再反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，A正確；B．NH4HCO3為揮發(fā)性酸的銨鹽，熱穩(wěn)定性差，受熱易分解為NH3、CO2和H2O，B正確；C．濃H2SO4使蔗糖變黑，說(shuō)明發(fā)生了碳化作用，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C不正確；D．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光或者受熱時(shí)都能發(fā)生分解，產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w、水及氧氣，D正確；故選C。13．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用做噴泉實(shí)驗(yàn)B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗(yàn)證易溶于水D．比較NaCl和熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．二氧化硫能與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中氣體的物質(zhì)的量迅速減小，氣體壓強(qiáng)迅速減小，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，故A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氣體的物質(zhì)的量減小，由U形管中液面左低右高可知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水時(shí)，反應(yīng)放出的熱量使試管中的氣體受熱膨脹，故B正確；C．將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，極易溶于水的氨氣溶于水，燒瓶中的氣體的物質(zhì)的量減小，氣球會(huì)立刻膨脹起來(lái)，故C正確；D．由圖可知，盛有氯化銨的大試管直接受熱分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)使溶液變渾濁，小試管沒(méi)有直接受熱，則驗(yàn)證氯化鈉和氯化銨的穩(wěn)定性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)將氯化鈉和氯化銨的放置位置互換一下，故D錯(cuò)誤；故選D。14．氮元素被氧化的反應(yīng)是A．工業(yè)合成氨 B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C．常溫下濃硝酸使鐵鈍化 D．閃電時(shí)空氣中產(chǎn)生NO【答案】D【解析】A．工業(yè)上是用N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨，在該反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的方法是將銨鹽與堿共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NH3，根據(jù)NH3能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)，在這個(gè)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．常溫下濃硝酸使鐵鈍化，是濃硝酸將鐵氧化為Fe3O4，濃硝酸中的N得到電子被還原為NO2氣體，氮元素發(fā)生的是還原反應(yīng)，C不符合題意；D．閃電時(shí)空氣中N2與O2在電火花作用下產(chǎn)生NO，N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。15．下列是對(duì)某溶液多次取樣進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是A．與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明原溶液中存在NHB．加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有ClC．加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味的氣體，證明原溶液中一定含有COD．滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在SO【答案】D【解析】A．色石蕊試紙變紅的氣體酸性氣體，某溶液與NaOH溶液反應(yīng)不可能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的酸性氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與AgNO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀的離子有Cl、等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子也可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，原溶液中也可能有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明其中沒(méi)有銀離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中存在SO，因?yàn)榱蛩徜^是白色難溶于鹽酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確；故選D。16．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論表述正確的是A．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色渾濁，則樣品含有B．加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象后，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有C．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則樣品中含有D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則樣品中含有Ca2+或Ba2+【答案】B【解析】A．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則樣品可能含或，故A錯(cuò)誤；

B．加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除了銀離子的干擾，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有，故B正確；

C．檢驗(yàn)氨氣的試紙出錯(cuò)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，才說(shuō)明含有，故C錯(cuò)誤；

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀，可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Mg2+，不一定就是鈣離子或鋇離子，故D錯(cuò)誤；

故選：B。17．為了證明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是(已知：Fe3++KSCN溶液呈血紅色)A．取少量硫酸鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸鐵銨晶體溶于水，得黃色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe3＋C．硫酸鐵銨晶體溶于水，加少量稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象；再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取少量硫酸鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液并加熱，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NH【答案】C【解析】A．結(jié)晶水合物加熱易失去結(jié)晶水，取少量硫酸鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水，故A正確；B．Fe3＋遇KSCN溶液變血紅色，硫酸鐵銨晶體溶于水，得黃色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe3＋，故B正確；C．硫酸鐵銨晶體溶于水，加少量稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象；再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，所以不能證明晶體的成分中一定含有SO，故C錯(cuò)誤；D．NH遇OH加熱放出氨氣，取少量硫酸鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液并加熱，試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NH，故D正確；選C。18．如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A．Cl2(飽和食鹽水)無(wú)色噴泉 B．NH3(H2O含石蕊)藍(lán)色噴泉C．HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉 D．SO2(NaOH溶液)無(wú)色噴泉【答案】A【解析】A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會(huì)形成噴泉，故A錯(cuò)誤；

B．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍(lán)，故形成藍(lán)色噴泉，故B正確；

C．氯氣與水反應(yīng)生成酸，石蕊遇酸變紅，可形成紅色噴泉，故C正確；

D．因SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成生成鹽和水，溶液為無(wú)色，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成無(wú)色噴泉，故D正確；

故選：A。19．下列圖示實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省略)正確的是

A．圖A可用于制備氫氧化亞鐵B．圖B可用于制備NaHCO3C．圖C可用于濃硫酸的稀釋D．圖D可用于證明能否溶于水或與溶液反應(yīng)【答案】D【解析】A．圖A中，硫酸亞鐵溶液無(wú)法排入氫氧化鈉溶液中，所以不能用于制備氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B．向飽和氨鹽水中通二氧化碳制取，故B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁倒入水中，故C錯(cuò)誤；D．若能溶于水或與溶液反應(yīng)，則滴入溶液后，氣球膨脹，故D正確；選D。20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的；B．溶液中加入少量溶液：C．等物質(zhì)的量的、、三種溶液混合：D．溶液與少量溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．氨水過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氨，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子結(jié)合OH能力強(qiáng)于銨根離子，溶液少量應(yīng)生成Fe(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的、、三種溶液混合，有一半的氫氧根和氫離子反應(yīng)，另一半消耗一半的鎂離子結(jié)合為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．溶液少量，則過(guò)量，產(chǎn)物不會(huì)有碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；選C。21．1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為已知：NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可電離產(chǎn)生和OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．純堿分類屬于鹽不屬于堿B．流程中先通入CO2再通入NH3可達(dá)同樣效果C．若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．侯氏制堿法制備NaHCO3利用了物質(zhì)溶解度差異【答案】B【解析】A．純堿是Na2CO3，屬于鹽類，A正確；B．CO2溶解度較小，通入水中生成的H2CO3較少，且再通入NH3不易控制生成NH4HCO3，而NH3極易溶于水，通入水中生成NH3·H2O，再通入過(guò)量CO2，可以生成NH4HCO3，有利于NaHCO3的析出，因此效果不同，B錯(cuò)誤；C．第③步操作是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D．NaHCO3的溶解度較小，銨鹽的溶解度較大，當(dāng)溶液中Na+和濃度較大時(shí)，可以析出NaHCO3固體，因此利用了物質(zhì)溶解度差異，D正確；故選B。22．下列說(shuō)法不正確的是A．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)結(jié)塊變質(zhì)B．金屬鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火D．兩根分別蘸有濃硝酸、濃氨水的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生白霧【答案】D【解析】A．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中，漂白粉中的次氯酸鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，導(dǎo)致漂白粉結(jié)塊變質(zhì)，故A正確；B．金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，產(chǎn)生黃色火焰，故B正確；C．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂時(shí)，會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火，故C正確；D．兩根分別蘸有濃硝酸、濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)，揮發(fā)出的硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)產(chǎn)生大量的白煙，故D錯(cuò)誤；故選D。23．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制氨氣 B．制氨氣C．收集氨氣 D．尾氣處理【答案】B【解析】A．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故A錯(cuò)誤；B．濃氨水與CaO混合后放熱，使氨氣逸出，圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，故B正確；C．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出可收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，應(yīng)該防倒吸，漏斗不能插入到液面以下，故D錯(cuò)誤；故選B。24．NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．表示氫氣分子B．過(guò)程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成C．參加反應(yīng)的H2與生成的NH3物質(zhì)的量比為2：3D．反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加【答案】B【解析】A．根據(jù)合成NH3的微觀過(guò)程如圖可知，表示的是氮分子，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)合成NH3的微觀過(guò)程如圖可知，過(guò)程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成，故B正確；C．根據(jù)合成NH3的微觀過(guò)程如圖可知，參加反應(yīng)的H2與生成的NH3物質(zhì)的量比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)合成NH3的微觀過(guò)程如圖可知，催化劑參加了反應(yīng)，但反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案B。25．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A干燥紅色石蕊試紙不變色表面皿中未產(chǎn)生氨氣B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O，NH3?H2O電離產(chǎn)生OH，使溶液顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，由于試紙上沒(méi)有水，不能產(chǎn)生OH，因此不能據(jù)此判斷表面皿中未產(chǎn)生氨氣，A錯(cuò)誤；B．NH3與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨，由于濃硫酸無(wú)揮發(fā)性，因此不能看到產(chǎn)生白煙，B錯(cuò)誤；C．氯化物溶液變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了難溶于水的白色固體，該溶液不一定是AlCl3溶液，也可能是MgCl2等溶液，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl與NH3反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體，故濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙，D正確；故合理選項(xiàng)是D。26．根據(jù)“氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”，以下說(shuō)法不正確的是A．燒杯中換成其他液體無(wú)法形成噴泉B．該實(shí)驗(yàn)證明氨氣極易溶于水C．紅色噴泉說(shuō)明氨水顯堿性D．燒瓶充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉【答案】A【解析】A．換成酸溶液，也會(huì)和氨氣反應(yīng)，吸收氨氣，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，燒杯內(nèi)的酸溶液被壓入燒瓶形成噴泉，故A錯(cuò)誤；B．氨氣能形成噴泉，說(shuō)明氨氣極易溶于水從而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，故B正確；C．無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，氨氣溶于水后溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水呈堿性，故C正確；D．氯氣能與濃堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，也可以形成噴泉，故D正確；故選A。提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練1．下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是敘述I敘述IIANH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)B1己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離CKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClDNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．NH3用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，是利用了NH3極易溶于水的性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1己醇的沸點(diǎn)高于己烷，可通過(guò)蒸餾初步分離，符合蒸餾分離的原理，B項(xiàng)正確；C．重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl是利用KNO3的溶解度隨溫度變化大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaCl是離子化合物，含有離子鍵，但固體離子化合物不易導(dǎo)電，須在溶于水或融融狀態(tài)下才導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是ABCD收集NO氣體分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液干燥、收集氨氣并吸收多余的氨氣證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故A項(xiàng)不符合題意；B．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液都能透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾法分離，應(yīng)當(dāng)用滲析，故B項(xiàng)不符合題意；C．氨氣是密度比空氣小的堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)當(dāng)用堿石灰干燥，不能用向上排空氣法收集，應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法，尾氣吸收用水但是要用防倒吸裝置，故C項(xiàng)不符合題意；D．將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠壓進(jìn)入圓底燒瓶，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氣體體積減小，圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，利用裝置④能證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的；B．溶液中加入少量溶液：C．等物質(zhì)的量的、、三種溶液混合：D．溶液與少量溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】A．氨水過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氨，反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子結(jié)合OH能力強(qiáng)于銨根離子，溶液少量應(yīng)生成Fe(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH=Fe(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的、、三種溶液混合，有一半的氫氧根和氫離子反應(yīng)，另一半消耗一半的鎂離子結(jié)合為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．溶液少量，則過(guò)量，產(chǎn)物不會(huì)有碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；選C。4．已知X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A．X與Y和X與Z組成的化合物中可能均含有非極性共價(jià)鍵B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．M與Y組成的化合物有多種，其中MY2可作為自來(lái)水殺菌消毒劑，是一種酸性氧化物D．實(shí)驗(yàn)室可以利用R與Y組成的化合物和X與Z組成的化合物的水溶液反應(yīng)來(lái)制取X與Z組成的化合物【答案】C【分析】由題意及圖，X的主要化合價(jià)為+1價(jià)，則X為第ⅠA族元素原子，Y的主要化合價(jià)為2價(jià)，則Y為O，X的半徑最小，則X為H，Z的主要價(jià)態(tài)為+5、3價(jià)，則Z為第ⅤA族元素原子，M的主要化合價(jià)為+7和1價(jià)，則M為Cl，Q的主要化合價(jià)為+1價(jià)且半徑較大，則Q為Na，M的半徑小于Q，則M為N，R主要化合價(jià)為+2價(jià)，半徑最大，則R為Ca，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．X為H，Y為O，Z為N，X和Y成的化合物為H2O或H2O2，X和Z形成的化合物為NH3或N2H4，H2O2、N2H4均含有非極性共價(jià)鍵，A正確；B．X為H，Y為O，Z為N，三種元素組成的化合物可能是鹽NH4NO3，也可能是堿NH3﹒H2O，B正確；C．Y為O，M為Cl，ClO2可作為自來(lái)水殺菌消毒劑，但ClO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．R為Ca，Y為O，X為H，Z為N，R與Y形成的化合物為CaO，X與Z組成的化合物的水溶液為氨水溶液，實(shí)驗(yàn)室可利用生石灰和氨水反應(yīng)快速制備NH3，D正確；故答案選C。5．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）①②③④A．裝置①用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．裝置③用于制取無(wú)水MgCl2D．裝置④可用于合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成【答案】C【解析】A．NaOH溶液應(yīng)置于堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B．H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量比分別為10:1，5:1，草酸均過(guò)量，KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液均看不到顏色變化，B錯(cuò)誤；C．在HCl氛圍中加熱MgCl2·2H2O可抑制MgCl2水解，最終得無(wú)水MgCl2，C正確；D．干燥的pH試紙遇氨氣無(wú)現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)氨氣的生成，D錯(cuò)誤。答案選C。6．有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。以下推斷錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸B．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F可能是稀硝酸C．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D．當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】A.當(dāng)X是鹽酸時(shí)，鹽酸與硫化鈉反應(yīng)可以生成硫化氫，硫化氫可以和氯氣反應(yīng)生成硫，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；鹽酸可以和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨與氯化反應(yīng)可以生成氮?dú)?，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。因此，F(xiàn)有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能確定F是稀硝酸，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉可以和銨鹽反應(yīng)生成氨氣，則B可能是氨氣，C可能是氮?dú)?，D可能是一氧化氮，E可能為二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正確；C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B可能是氨氣，氨氣與Cl2反應(yīng)可以生成白色晶體氯化銨，故可能有白煙現(xiàn)象，C正確；D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B可能是硫化鈉，硫化鈉有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。綜上所述，相關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A。7．A、B、C、D四種無(wú)機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及反應(yīng)中的水均略去），且A、B、C含有同一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若A的溶液顯堿性，則D可能是單質(zhì)B．A與C的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．A或D可能是目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)D．若C是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A一定是單質(zhì)【答案】D【解析】A.若A為氨氣，則D為氧氣，B為N2，C為NO，氨氣和NO反應(yīng)可以生成N2，故A正確；B.若A為氫氧化鈉、D為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉，則A與C的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.目前使用最廣泛的金屬單質(zhì)是鐵，若A為鐵、D為硫酸、B為硫酸亞鐵、C為硫酸鐵，則A和C反應(yīng)可以生成B，符合要求，若D是單質(zhì)鐵，A為硝酸，則B為硝酸鐵，C為硝酸亞鐵，硝酸和硝酸亞鐵可反應(yīng)生成硝酸鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化硫或二氧化碳，若A為碳酸鈉，D為鹽酸，B為碳酸氫鈉，C為二氧化碳，則A不一定是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8．下列操作或裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。A．圖Ⅰ用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖Ⅱ用于檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子C．圖Ⅲ用于驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．圖Ⅳ用于制取晶體【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取氨氣，氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，用堿石灰干燥，采用向下排空氣法收集，A選項(xiàng)不符合題意；B．由于可能還有過(guò)剩的濃硫酸，因此在檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子時(shí)應(yīng)將反應(yīng)后的溶液倒入水中，類似于濃硫酸的稀釋，B選項(xiàng)符合題意；C．原電池中鋅作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作正極被保護(hù)，可用K3[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)是否生成Fe2+從而驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C選項(xiàng)不符合題意；D．CO2和NH3通入飽和的氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，蘸有稀硫酸的棉花可吸收氨氣，防止污染空氣，D選項(xiàng)不符合題意；答案選B。9．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)?shù)臈l件下可發(fā)生如圖所示的變化，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是A．X元素位于第ⅥA族 B．A不能溶于B中C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．C溶于B形成的溶液呈堿性【答案】C【分析】B和C均為10電子分子，應(yīng)該為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素；由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為N元素、X應(yīng)為O元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3?！窘馕觥緼．X為O元素，原子序數(shù)為8，最外層含有6個(gè)電子，處于ⅥA族，故A正確；B．A為NO、B為水，NO不溶于水，故B正確；C．A為NO、C為NH3，NH3與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；D．B為H2O、C為NH3，常溫下，氨氣溶于水后可以電離出氫氧根離子：，故D正確；故選C。10．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（）A．制取并檢驗(yàn)二氧化硫B．制取并收集氧氣C．制取氨氣D．實(shí)驗(yàn)室制氯氣【答案】D【解析】A．尾氣吸收裝置錯(cuò)誤，應(yīng)該用浸有堿液的棉花團(tuán)吸收多余的二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．收集裝置錯(cuò)誤，由于氧氣的密度大于空氣的密度，則收集氧氣時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．制取NH3的藥品選擇錯(cuò)誤，氯化銨受熱分解，遇冷又化合成NH4Cl，不能用加熱氯化銨的方法制備氨氣，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸加熱制備Cl2，D正確。答案選D。11．常溫常壓下，在四支相同的試管中，分別裝入等物質(zhì)的量混合的兩種氣體?；旌蠚怏w具體組成如下：試管編號(hào)1234混合氣體組成Cl2、SO2NO2、O2NO、O2NH3、N2將四支試管迅速同時(shí)倒立于水槽中，至液面穩(wěn)定后，水面上升高度由大到小正確的是（）A．1＞2＞3＞4 B．3＞1＞4＞2C．4＞2＞3＞1 D．1＞3＞2＞4【答案】D【分析】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，將第一個(gè)方程式×2+第二個(gè)方程式可得出新的方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，將第一個(gè)方程式×3+第二個(gè)方程式×2可得出新的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3?！窘馕觥考僭O(shè)試管體積為2，則兩種氣體初始體積都為1，試管總高度為2，則：試管1：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，1體積氯氣和1體積二氧化硫恰好完全反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?，液體充滿試管，所以水面上升的高度=1+1=2；試管2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，當(dāng)n(NO2):n(O2)=4:1時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)在n(NO2):n(O2)=1:1，氧氣過(guò)量，1體積二氧化氮消耗完，同時(shí)消耗氧氣體積，所以水面上升了的高度=(1+)=；試管3：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，當(dāng)n(NO):n(O2)=4:3時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)在n(NO):n(O2)=1:1=3:3，氧氣過(guò)量，1體積一氧化氮消耗完，同時(shí)消耗氧氣體積，所以水面上升了的高度=(1+)=；試管4：1體積氨氣溶于水，1體積氮?dú)馐Ｓ啵运嫔仙说母叨?1；綜上所述：水面上升高度由大到小為：1>3>2>4。答案選D。12．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X是N2O5B．可用排水法收集NO、NO2氣體C．由NO2→NO，無(wú)須另加還原劑也可實(shí)現(xiàn)D．由NH3→N2，從理論上看，NH3可與NO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【答案】B【分析】A．圖象可知X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物；

B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；

C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；

D．氨氣中氮元素化合價(jià)3價(jià)，二氧化氮中氮元素化合價(jià)+4價(jià)二者反應(yīng)生成氮?dú)?；【解析】A．圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為+5價(jià)對(duì)應(yīng)的氮的氧化物是N2O5，A正確；

B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，不可用排空氣法收集NO氣體，B錯(cuò)誤；

C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，C正確；

D．NH3可與NO2反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正確；

答案選B。13．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積的下列氣體：①NO2，②HC1，③NH3?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分溶解后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A．①>②>③ B．①=②=③ C．②=③>① D．③>②>①【答案】B【分析】氣體溶解后，試管中氣體減少，液面上升，不考慮擴(kuò)散，所得溶液的體積等于減少的氣體的體積。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，通過(guò)各物質(zhì)的變化進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥吭O(shè)試管體積為V，氣體的摩爾體積為Vm，則充分溶解后，3支相同體積的試管中溶液的情況為：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體減少，所以試管中溶液體積為，生成的HNO3為，濃度為：；②HC1全溶，所以試管中溶液體積為V，濃度為：；③NH3全溶，所以試管中溶液體積為V，濃度為：；所以，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系的是①=②=③，B選項(xiàng)正確；答案選B。14．已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置省略?shī)A持裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．試管A中加入的試劑為固體B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣D．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)【答案】D【解析】A.試管A是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，A中加入的試劑為堿石灰和氯化銨的混合固體，故A錯(cuò)誤；B.在C中發(fā)生反應(yīng)：，在該反應(yīng)中作還原劑，CuO作氧化劑，在反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，故B錯(cuò)誤；C.是堿性氣體，能用堿性干燥劑如堿石灰來(lái)干燥，但是由于氨氣能與無(wú)水氯化鈣發(fā)生反應(yīng)得到，所以不能用無(wú)水氯化鈣干燥，故C錯(cuò)誤；D.C中反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣在D中冷卻為液態(tài)，未完全反應(yīng)的氨氣溶解在其中，使溶液呈堿性，所以在裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。15．下列實(shí)驗(yàn)中的操作，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合的能力比強(qiáng)B蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸C向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有D炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有和產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】本題主要考查，實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，碳酸氫鈉、、的相關(guān)性質(zhì)，難度較大?！窘馕觥緼.向溶液中滴加溶液，促進(jìn)的電離生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合的能力：，故A正確；B.生成白煙可知是揮發(fā)性酸，則X可以是濃鹽酸或者濃硝酸，故B錯(cuò)誤；C.能與澄清石灰水中鈣離子結(jié)合生白色成沉的也可以是硫酸根、亞硫酸根等等，故C錯(cuò)誤；D.碳粉加入濃硫酸中加熱，導(dǎo)出的氣體為和，但是亞硫酸和碳酸均溶于鹽酸，所以兩種氣體均溶液不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。答案選A。16．當(dāng)氨氣與氧氣一起通過(guò)灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO2【答案】C【解析】在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3，故選C。17．某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe2+、CO、SO中的幾種。①若加入鋅粒，用排空氣法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+、NHB．n(NH)：n(Al3+)：n(Mg2+)=4：2：1C．溶液中一定不含CO、Fe2+D．溶液中n(Mg2+)=0.1mol【答案】D【分析】加入鋅粒，用排空氣法收集到無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明溶液中含有H+，生成的氣體為H2，則原溶液中一定不含CO，則陰離子只能是SO；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在Fe2+；加入NaOH溶液時(shí)，開始沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則應(yīng)是發(fā)生H++OH=H2O，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n(H+)=0.1mol；之后產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不變化，說(shuō)明溶液中含有NH，該段發(fā)生NH+OH=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉為0.7mol0.5mol=0.2mol，則n(NH)=0.2mol；后續(xù)沉淀部分消失，則該階段的反應(yīng)應(yīng)為Al(OH)3+OH=Al+2H2O，消耗氫氧化鈉0.8mol0.7mol=0.1mol，則n[Al(OH)3]=0.1mol，根據(jù)鋁原子守恒可知n(Al3+)=0.1mol；同時(shí)也說(shuō)明說(shuō)明含有Al3+、Mg2+，產(chǎn)生沉淀時(shí)發(fā)生Al3++3OH=Al(OH)3↓、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，共消耗氫氧化鈉為0.5mol0.1mol=0.4mol，則n(Mg2+)=(0.4mol0.1mol×3)÷2=0.05mol?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、Al3+、NH，A正確；B．根據(jù)分析可知溶液中n(NH):n(Al3+):n(Mg2+)=0.2mol:0.1mol:0.05mol=4:2:1，B正確；C．根據(jù)分析可知溶液中一定不含CO、Fe2+，C正確；D．根據(jù)分析可知溶液中n(Mg2+)=0.05mol，D錯(cuò)誤；答案為D。18．取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣；②取一定量濾液分成兩份。一份加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)的氣體；另外一份加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液顯血紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A．Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B．Fe、AgNO3、NH4NO3C．FeO、NH4Cl、BaCO3 D．(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2【答案】B【分析】①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過(guò)濾得到濾液和濾渣，可知含不溶于水的物質(zhì)或生成沉淀；②取一定量的濾液分成二份。一份加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)的氣體，氣體為氨氣，可知原溶液含銨鹽，另外一份加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說(shuō)明不存在鋇離子、鈣離子、銀離子等；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液顯血紅色，可知濾渣含鐵元素，以此來(lái)解答?！窘馕觥緼．溶于水得到濾渣含F(xiàn)e2O