滬科版化學(xué)高一上冊(cè)-2.3.2-氧化-還原反應(yīng)-課件-

氧化－還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)問題1.結(jié)合CuO＋H2→Cu＋H2O；什么是氧化還原反應(yīng)？什么是氧化、還原？問題2.2Na+Cl2→2NaCl是氧化還原反應(yīng)嗎？

氧化還原反應(yīng)的特征：均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)。凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

問題3.上述反應(yīng)中元素化合價(jià)為什么發(fā)生變化？有電子得失NaCl的形成過程化合價(jià)升降的原因：NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+從電子得失角度分析—有電子的得失氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl2＝＝2NaCl00+1-1失電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志（或特征）：元素化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子得失氧化還原反應(yīng)“升失氧”：化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）“降得還”：化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）什么是還原劑？什么是氧化劑？“升失氧”反應(yīng)物“降得還”反應(yīng)物說說下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果屬于，請(qǐng)說說反應(yīng)中的氧化劑還原劑，得失電子的分別是哪些物質(zhì)？CO+O2→CO22Fe+3Cl2→2FeCl3CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+H2O2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2+H2問題4、氧化與還原，化合價(jià)升降、電子得失之間有什么聯(lián)系呢？

［設(shè)問］化合價(jià)變化數(shù)值與電子得失數(shù)目之間有什么定量關(guān)系呢？氧化還原反應(yīng)請(qǐng)完成下列變化：

MnO2()→Mn2+CuO()→

CuFe2O3()→

2FeMg()→

Mg2+2Cl-()→

Cl2+2e+2e+6e-2e-2e+4+2+20+300+20-1結(jié)論氧化還原反應(yīng)得電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)

失電子總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)＝＝氧化劑（氧化性）氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)（被還原）得到還原產(chǎn)物還原劑（還原性）氧化反應(yīng)（被氧化）得到氧化產(chǎn)物得電子化合價(jià)降低失電子化合價(jià)升高相等反應(yīng)物同時(shí)存在同時(shí)發(fā)生同時(shí)生成生成物口頭快速回答分析概念從得失氧觀點(diǎn)分析從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑在單線橋中（注意使用前提）(1)單線箭頭指向元素所在的物質(zhì)就是氧化劑(2)單線箭頭出發(fā)元素所在的物質(zhì)就是還原劑（四）氧化性，還原性的強(qiáng)弱比較1.元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系（1）最低價(jià)只有還原性（2）中間價(jià)既有還原性、又有氧化性（3）最高價(jià)只有氧化性氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物[例題]

Cl2+2KBr→2KCl+Br2

Br2+2KI→2KBr+I2

Cl2>Br2Br2

>

I2

氧化性：還原性：KBr>KCl

KI>KBr3.比較氧化性與還原性強(qiáng)弱的順序：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu單質(zhì)還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子（Fe指Fe2+）的氧化性增強(qiáng)（2）根據(jù)非金屬活動(dòng)順序進(jìn)行判斷F2，Cl2，Br2，I2

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

F-，Cl-，Br-，I-

陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)（3）根據(jù)氧化-還原反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng)條件、劇烈程度等判斷。

反應(yīng)條件越簡單、反應(yīng)速率越快，氧化性或還原性就越強(qiáng)。［設(shè)問］氧化還原反應(yīng)中，電子如何轉(zhuǎn)移？怎樣表示電子的轉(zhuǎn)移？氧化還原反應(yīng)結(jié)論：電子從還原劑到氧化劑雙線橋法：例如氧化還原反應(yīng)

Zn+H2SO4

→ZnSO4+H2↑

（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）

Zn+H2SO4

→ZnSO4+H2↑

（還原劑）（氧化劑（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）失2e價(jià)升高被氧化得2e價(jià)降低被還原

隨堂練習(xí)1：是分別用單線橋、雙線橋表示下列反應(yīng)，并注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。1.2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O22HClO→2HCl+O2↑3.SO2+2H2S→3S+2H2O氧化還原反應(yīng)光隨堂練習(xí)2:判斷下列微粒哪些可做氧化劑，哪些可做還原劑，哪些既可做氧化劑，又可做還原劑。Cl2Cl-Cu2+Na+F2SO2SO3HClH2SO4氧化還原反應(yīng)隨堂練習(xí)3：下列反應(yīng)中，需要加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）A.MnO4-→MnO2B.HCO3-→CO2C.HCO3-→CO32-D.Br-→Br2D隨堂練習(xí)4：下列反應(yīng)誰是氧化劑？誰是還原劑？誰是氧化產(chǎn)物？誰是還原產(chǎn)物？1.Cu+2H2SO4(濃)→CuSO4+2H2O+SO2↑2.2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑氧化還原反應(yīng)1、你接受比抱怨還要好，對(duì)于不可改變的事實(shí)，你除了接受以外，沒有更好的辦法了。20、有些事情本身我們無法控制，只好控制自己。4、創(chuàng)富要根除等、靠、要思想，用勤勞的雙手，堅(jiān)持不懈的努力，引領(lǐng)鄉(xiāng)親脫貧致富。15、夢(mèng)想是一個(gè)天真的詞，實(shí)現(xiàn)夢(mèng)想是個(gè)殘酷的詞。19、嘗試去把別人拍過來的磚砌成結(jié)實(shí)的地基，生活就不會(huì)那么辛苦了。20、有志不在年高，無志空活百歲。9、真正的堅(jiān)韌，應(yīng)該是哭的時(shí)候要徹底，笑的時(shí)候要開懷，說的時(shí)候要淋漓盡致，做的時(shí)候不要猶豫。