江蘇省無錫市江陰市六校2024-2025學年高二上學期11月期中聯(lián)考化學試卷

2024-2025學年度秋學期期中聯(lián)考試卷高二化學考生注意：1．本試卷分單項選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r75分鐘。2．客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卡上。3．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Mo-96一、單項選擇題：共15小題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。1NF3常用于微電子工業(yè)，可由反應4NH3+3F23NH4F+NF3制備。下列說法正確的是()A．中子數為36的銅原子為：

2936CuB．NH3的電子式為：HC．NH4F中含有離子鍵和共價鍵 D．NF3是非極性分子2一種鈉硫電池以鈉和硫為電極反應物，NaFePO4為正極材料，Al2O3陶瓷為電解質隔膜。下列說法正確的是 ()A．電離能大?。篒1(P)>I1(S) B．半徑大?。簉(Al3+)>r(Na+)C．電負性大?。害?Fe)>χ(O) D．酸性強弱：H3PO4>H2SO43我國科研團隊對嫦娥五號月壤的研究發(fā)現，月壤中存在一種含“水”礦物下列化學用語或圖示表達不正確的是 ()A．的電子式： B．基態(tài)的價電子排布式：3d54s1C．H2O的球棍模型：D．基態(tài)S原子的價層電子的軌道表示式：4．第三周期，基態(tài)原子的第一電離能處于Al、P之間的元素有()A．1種B．2種C．3種D．4種5．3-氨基-1-金剛烷醇用于合成藥物維格列汀(治療2型糖尿病)，分子結構如下圖。下列說法不正確的是()A．分子中O原子和N原子均為sp3雜化B．分子中C—O—H的鍵角大于C—N—H的鍵角C．分子中O—H的極性大于N—H的極性D．分子中含有手性碳原子6．下列說法正確的是（）A．鍵角：Cl2O>OF2 B．酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC．分子的極性：O2>O3 D．基態(tài)原子未成對電子數：Mn>Cr＋具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3∶2，X與Z同主族，Z的價層電子排布式為3s23p4。下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YB．第一電離能：R>Z>YC．原子半徑：R>Z>XD．電負性：Z<R<X8．下列關于物質結構或性質及解釋存在不正確的是()選項物質結構或性質解釋A鍵角：CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B穩(wěn)定性：分子間可以形成氫鍵，沒有氫鍵CBF3與NH3形成[H3N→BF3]中的有空軌道接受中的孤電子對D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結合將帶入有機相9．芳樟醇結構如下圖所示，在一定條件下發(fā)生消去反應生成芳樟烯。下列說法正確的是()A．芳樟醇存在順反異構體B．芳樟醇中含有1個手性碳原子C．芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯D．芳樟醇不能發(fā)生消去反應10．下列說法正確的是（）①Na核外電子存在6種空間運動狀態(tài)；②在金屬活動性順序表中，金屬鎂比鋁活潑，因此鎂的第一電離能小于鋁的第一電離能；③雜化軌道用于形成鍵或用來容納孤電子對；④熔、沸點由高到低：氯化鈉＞金剛石＞二氧化碳；⑤鍵角：H2O<NH3A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②④11．硫及其化合物有著廣泛的作用。硫元素具有多種化合價，在一定條件下能發(fā)生相互轉化。不同溫度下硫單質的狀態(tài)和分子結構不同，S8環(huán)狀分子的結構為。合理應用和處理含硫的化合物，在生產、生活中有重要意義。下列有關說法正確的是()A.H2S的沸點高于H2OB.S8是共價晶體C.SO2和SO3中的鍵角相等D.SOeq\o\al(2－,4)的空間結構為正四面體形12．硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4（結構如圖所示）受熱分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一種優(yōu)良的耐高溫結構陶瓷。下列有關說法不正確的是()A．電負性N>SiB．Si3N4屬于分子晶體C．基態(tài)Si和N原子的未成對電子數之比為2：3D．Si(NH2)4中的Si、N原子軌道的雜化類型相同13．下列有關晶體結構說法正確的是()A．在NaCl晶胞中，與最鄰近且等距離的有6個B．在干冰晶體中，每個晶胞擁有6個分子C．晶胞中的配位數為4D．該氣態(tài)團簇分子的化學式為14．下列關于化學式為[Co(NH3)4Cl2]Cl的配合物的說法正確的是()A．配體是NH3，配位數是4B．配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co元素的化合價是+2價C．配合物中的NH3的H—N—H鍵角大于游離NH3的鍵角D．在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀15．氨化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示，其中相鄰兩個最近的N原子的距離為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．氨化鉬的化學式為B．每個原子周圍與其距離最近的N原子有12個C．晶體的密度D．若N換為P，則晶胞棱長將改變二、非選擇題：本題包含4大題，共55分16．（17分）碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物廣泛應用于科研、醫(yī)療、工農業(yè)生產等領域。鈷單質及其化合物在生產、生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)C原子核外電子排布的軌道表示式。（2）C原子在形成化合物時，可采取多種雜化方式。雜化軌道中s軌道成分越多，C元素的電負性越強，連接在該C原子上的H原子越容易電離。下列化合物中，最有可能在堿性體系中形成陰離子的是__________________（填編號）。A． B． C． D．苯（3）與光氣反應可用于制取四氯化鈦。中σ鍵和π鍵的數目比為，其空間構型為。（4）基態(tài)Co原子的價層電子排布式為。（5）用甲醇作為溶劑，可以與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如上圖所示)，色胺酮分子中所含的四種元素(H、C、N、O)的電負性由大到小的順序為(填元素符號)，色胺酮分子中N原子的雜化類型有。（6）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是。17．（13分）根據短周期元素的性質回答下列問題。I．有較強的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩(wěn)定的配合物。下面的反應用于制備。(1)寫出（CN）2的結構式，1mol（CN）2分子中鍵為mol。(2)固態(tài)（CN）2的晶體類型為。Ⅱ．氟化鎂()晶胞是長方體，其結構如右圖所示：(3)晶胞示意圖中“○”表示(填離子符號)；一個晶胞中有個。(4)結合離子結構示意圖，解釋離子半徑的原因。18．（17分）根據物質的結構特點，回答以下問題。I．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，雙聚分子中存在四元環(huán)結構。畫出雙聚FeCl3分子的結構式。（3）苯胺（）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質量相近，但苯胺的沸點（184.4℃）高于甲苯的沸點（110.6℃），主要原因是__________。相同條件下，苯胺（）在水中的溶解能力（填“大于”、“小于”或“等于”）甲苯（）的在水中的溶解能力。Ⅱ．有機物的結構與性質息息相關，官能團決定了有機物的主要化學性質。（4）具有α-H的醛或酮，在酸或堿的催化作用下，與另一分子醛或酮發(fā)生縮合，生成β-羥基醛或β-羥基酮。以乙醛為例，其過程可表示如下：請從元素電負性的角度解釋第一步加成反應發(fā)生的原理。（5）已知醛基（—CHO）能夠和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，如乙醛（CH3CHO）發(fā)生的銀鏡反應：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。請根據甲醛（HCHO）的結構，推測并寫出甲醛和銀氨溶液發(fā)生的化學反應方程式：。19（8分）我國在新材料領域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設提供了堅實的物質基礎?！疤鞂m”空間站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe等元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號)，A．B．

C．

(2)鎳能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。K2[Ni(CN)4]的熔點高于Ni(CO)4的原因是。(3)Al2O3的熔點（2054℃）很高，工業(yè)冶煉鋁時要加入冰晶石（化學式為Na3AlF6）來降低生產成本，如下圖所示為冰晶石的晶胞。用“”和“”代表Na＋”或“AlF63-”。圖中“”位于大立方體頂點和面心，“”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心。則大立方體的體心處△代表的微粒是（填“Na＋”或“AlF63-”）；與Na＋距離相等且最近的Na＋有個。

2024-2025學年度秋學期期中聯(lián)考試卷高二化學答案一、單項選擇題：123456789101112131415CABCBACBBADBDCD二、非選擇題16.【共17分】(1)（2分）(2)C（2分）(3)3:1（2分）平面三角形（2分）3d74s2（2分）(5)O>N>C>H（2分）sp3、sp2（2分）(6)乙二胺的兩個N原子提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵生成配離子，配離子空間呈較穩(wěn)定的五元環(huán)狀結構。（答出乙二胺的兩個N原子提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵即可得3分）（3分）17．【共13分】(1)N≡C-C≡N（2分）3（2分）(2)分子晶體（2分）(3)Mg2+（2分）4（2分）(4)核外電子數相同都是8個電子，鎂的核電荷數是12，大于氟的核電荷數9，鎂的原子核對核外電子的吸引力大，因此半徑小。（3分）（電子數相等1分，鎂的核電荷數大1分，吸引力大1分。從F的角度回答一樣）18.【共17分】（1）Mg（2分）相反（2分）（2）（2分）（3）分子晶體（2分）苯胺分子之間存在氫鍵（2分）大于（2分）（4）CH3CHO中α-H帶部分正電荷，α-C帶部分負電荷，而