2021年高一化學(xué)魯科版（2019）必修1作業(yè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

第1節(jié)鐵的多樣性

第1課時亞鐵鹽和鐵鹽

。爭分奪秒一,仲，派林基應(yīng)零失誤口

妙備知識?基礎(chǔ)練

一、概念判斷（判斷下列說法是否正確，正確的打“十，錯誤的打\"

共5小題，每題1分，共5分）

1.金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。（x）

提示：Fe2+既有氧化性又有還原性。

2.氯化亞鐵既有氧化性，也有還原性。（4）

提示：因為氯化亞鐵中的鐵的化合價為+2價，所以既有氧化性又有

還原性。

3.能通過化合反應(yīng)制取FeCl2o（<）

4.久置氯水可以氧化二價鐵。（x）

提示：久置氯水中不含有次氯酸或氯氣，沒有氧化性，不能氧化二價

鐵。

5.FeCh可與銅發(fā)生置換反應(yīng)。（x）

提示：Fe03與Cu生成FeCb和CuCl2,不是置換反應(yīng)。

二、選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分）

?題組1鐵的主要化合物

1.中國每年要進口5億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿(mào)易量

的一半以上，關(guān)于鐵礦石的說法正確的是（）

A,赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色

D.FeO俗稱鐵紅

【解析】選C。四氧化三鐵中含有三價鐵，溶于鹽酸后加入KSCN溶

液，溶液變紅色。

2.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是（）

A.Fe2+的水溶液為淺綠色

B.Fe3+的水溶液為黃色

C.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性

D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀

【解析】選D。Fe（SCN）3溶液是紅色。

3,下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)直接化合制取的是（）

A.FeCl3B.CuCl2C.HC1D.FeCl2

【解析】選D。A項，2Fe+3C12=?=2FeCl3；B項，Cu+Cl2=^=

點燃（或光照）

CuCb；C項，氏+Cl2...2HC1；D項，F(xiàn)e與Cb反應(yīng)不

能生成Fe2+0

4.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的

是（）

A.硫酸B.氯水C.硫酸鋅D.氯化銅

【解析】選B。Fe+2HCl=FeCl2+H2T,選項中，H2so4、ZnS04.

CuCb均不能與FeCb反應(yīng)，但氯水中的Cb能氧化Fe2+生成Fe3+,

2+3+

離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2C1-c

5.（2021.天津濱海新區(qū)高一檢測）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括

號中為雜質(zhì)）的方法中，其中正確的是（）

選項物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）方法

AFeCkRCb)溶液加過量鐵粉，過濾

BFeCbgCb)溶液加過量次氯酸鈉溶液

CFeSOKCuSCM溶液加過量氧化銅

DKCl(KI)溶液加過量液浸

【解析】選A。氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去過量的鐵粉,

可除雜，故A正確；次氯酸鈉過量,發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵，

且引入新雜質(zhì)，應(yīng)用氯氣除雜，故B錯誤；除去硫酸銅，可加入鐵

粉，加入氧化銅，不能除去雜質(zhì)，故C錯誤；加入過量液溪，生成

KBr雜質(zhì)，應(yīng)加入氯水或通入氯氣除雜，故D錯誤。

6.（2021.天津紅橋區(qū)高一檢測）為了防止FeCb溶液因氧化而變質(zhì)，可

向溶液中加入的物質(zhì)是（）

A.NaOH溶液B.KSCN溶液

C.氯水D.鐵粉

【解析】選D。氫氧化鈉溶液直接和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉

淀，故A錯誤；KSCN溶液和亞鐵離子不反應(yīng)，不能防止亞鐵離子被

氧化，故B錯誤；氯水直接氧化亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故C錯

誤；為了防止FeCb溶液因氧化而變質(zhì)，可向溶液中加入的物質(zhì)是鐵

粉，鐵和被氧化生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，起到防止亞鐵離子

被氧化的作用，故D正確。

?題組2鐵鹽、亞鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化

7.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()

A.Fe—FeCbB.FezCh—>Fe(0H)3

C.FeCh-FeCkD.Fe(OH)3^FeCl3

【解析】選B。A項,Fe+2HCl=FeCl2+H2T或Fe+2FeCl3=3FeCl2；

B項,Fe2O3不溶于水，故Fe2O3^Fe(OH)3不能通過一步反應(yīng)完成；

C項，2FeCh+Fe=3FeCl2；D項，F(xiàn)e(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2Oo

8.已知氧化性：Fe3+>L>SOt,下列說法或離子方程式正確的是

()

32+

A,反應(yīng)2Fe++SO2+2H2O=2Fe+SOt+4H+可以進行

B.Fe3()4可寫成FeOFezCh,Fe318可寫成Feb2FeL

2+

C.還原性：Fe>SO2>I-

D.反應(yīng)ISO,濃)+2HI=I2+SO2T+2H2O不能進行

3+

【解析】選Ao因為氧化性：Fe>I2>SO^,Fe3+作氧化劑，SOt

為氧化產(chǎn)物的反應(yīng)能發(fā)生，A正確；Fe3+、I-不能共存或組成于一種

物質(zhì)中，B錯誤；氧化劑的氧化性越強，其還原產(chǎn)物的還原性越弱，

即還原性：SO2>I>Fe2+,C錯誤；因濃硫酸具有強氧化性的特性，

反應(yīng)H2so式濃）+2Hl=上+SO2T+2H2O能進行，D錯誤。

三、非選擇題（本題包括1小題，共9分）

9.化學(xué)是很美的，化學(xué)物質(zhì)呈現(xiàn)五顏六色，化學(xué)變化色彩紛呈，以

下變化就涉及許多的顏色變化：

工業(yè)鹽酸顯黃色，當(dāng)加入過量鐵粉充分反應(yīng)后就變?yōu)闇\綠色①，然后

加入NaOH溶液，會產(chǎn)生白色沉淀②，再加入鹽酸又變?yōu)闇\綠色③，

通入Cb后變?yōu)辄S色④，當(dāng)加入銅后，黃色消失，溶液帶有藍(lán)色⑤，插

入一根鋅棒，首先看到亮紅色物質(zhì)生成⑥，后又被黑色物質(zhì)覆蓋⑦，

最后溶液變?yōu)闊o色。

⑴題中每個標(biāo)號前都有一個化學(xué)反應(yīng)，請寫出反應(yīng)①~⑦的化學(xué)方

程式：

①_____________________________________________；

②；

③；

④；

⑤；

⑥；

⑦O

⑵上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有其中，鐵元素

被氧化的有鐵元素被還原的有

【解析】工業(yè)鹽酸顯黃色的主要原因是在工業(yè)鹽酸中含有血3+,所

以當(dāng)加入過量鐵粉之后鐵粉會將Fe3+還原為Fe2+,溶液會變?yōu)榫G色；

當(dāng)加入NaOH溶液時，對應(yīng)的Fe2+會與NaOH溶液反應(yīng)生成白色的

Fe(OH)2沉淀然后Fe(OH)2再與鹽酸反應(yīng)會生成淺綠色的FeCb溶液,

3+

通入氯氣后FeCl2被氧化成Fe3+,加入銅后,對應(yīng)的Fe會與其反應(yīng)

生成C/+,溶液會顯藍(lán)色，插入鋅棒后，將銅、鐵置換出來。

答案：(1)①2FeCb+Fe=3FeC12

②FeCL+2NaOH=Fe(OH)2；+2NaCl

③Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

④2FeCL+Cl2=2FeCl3

⑤2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑥C11CI2+Zn=ZnC12+Cu

?FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe

⑵①④⑤⑥⑦①④①⑤⑦

3眈間小練三十分件.突破課堂重難點！/

關(guān)鍵能力?綜合練

一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排

列的是()

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO,溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCh溶液中滴入KSCN溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A.②③①④B.③②①④

C.③①②④D.①②③④

【解析】選Bo①鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2,②FeSO”與

NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，③FeCb

與KSCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3,④C11SO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍(lán)

色，故選B。

3+

2.某溶液中有FeXMg2+、Fe2+和AF+四種陽離子，若向其中加

入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減

少的陽離子是()

A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

【解析】選C。四種離子的變化如下：Fe3+-Fe(OH)3-Fe3+;Mg2+

一Mg(OH)2一Mg2+;Fe2+—Fe(OH)2-Fe(OH)3-Fe3+；AF+TA105

一A-

3.為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實

驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()

①②③④⑤

變成淺變成變成出現(xiàn)白出現(xiàn)紅

綠色紅色無色色沉淀褐色沉淀

A.@B.③C.③④D.①②③④⑤

【解析】選C。鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；

鐵離子與硫氧化鉀溶液反應(yīng)顯紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確;

硫酸銅與氯化鐵不反應(yīng)，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；氯化

鐵與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故

④錯誤；鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據(jù)此

可以檢驗是否存在鐵離子,故⑤正確；故選co

4.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是

()

A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

B.蘋果汁中含有CM卡

C.蘋果汁中含有0H-

D.蘋果汁中含有Na+

【解析】選A。蘋果中的Fe2+變成Fe3+從而顯示棕黃色。

5.(雙選)將1.12g鐵粉加入25mL2mobL1的氯化鐵溶液中,充分

反應(yīng)后，其結(jié)果是()

A.鐵粉完全溶解，C1-濃度基本不變

B.往溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色

C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

11?a

【解析】選A、Bn(Fe)=--:—=0.02mol,n(FeCh)=2mol-L

o56g-mol_1

-'xO.025L=0.05mol,由反應(yīng)Fe+2Fe3+=3F』+知,0.02mol鐵粉

完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵。鐵完全反應(yīng)，氯化鐵有剩余，C1-濃

度基本不變，A正確；氯化鐵有剩余，往溶液中滴入KSCN溶液，顯

紅色，B正確；0.02molFe反應(yīng)生成Fe?+為0.06mol,F/+剩余0.01

mol,其物質(zhì)的量之比為6：1,C錯誤；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯

化亞鐵，F(xiàn)e被氧化，氯化鐵被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)

的量之比為1：2,D錯誤。

6.把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸的燒杯里，待鐵片完全溶解后,

往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，然后過濾，并充分灼燒不溶物，

則最終留下的固體是（）

A.Na?。B.FezCh和Fe

C.Fe2O3D.FezCh和NaOH

【解析】選C。生銹的鐵片含有鐵和氧化鐵，投入盛有稀硫酸溶液的

燒杯里，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,

往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過量，生成氫氧化亞鐵、氫氧化鐵，氫

氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧化生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，

所以最終得到的產(chǎn)物為氧化鐵。

7.某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖

所示：

適量酸想回（白色沉淀）

~F~L回（紅色溶液）

IlTitX

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷

中，不正確的是（）

A.A鹽一定是FeCl3

B.白色沉淀B是AgCl

c.濾液C中一定含F(xiàn)e3+

D.無法確定A中是否含有Fe2+

【解析】選A。B是由A與硝酸銀反應(yīng)生成的白色沉淀，則A中一

定含有。-，B為AgCl；A與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)后生成的物

質(zhì)使KSCN溶液變紅，則C溶液中一定含有Fe3+,而已知硝酸能將

3+3

Fe2+氧化為Fe3+,那么C溶液中的Fez可能是A中本身有的Fe

+,也可能是硝酸將Fe2+氧化為Fe3+,即A中陽離子可能是Fe?+,

也可能是Fe3+,A可能為FeCh或FeCl2o

8.從某含有FeCb、FeC13、CuCb的血廢液中回收銅并制備氯化鐵

晶體的流程如下：

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作IH所用儀器相同

2+3+

C.試齊（Jc是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

【解析】選C。A項，由最終要得到氯化鐵晶體及流程圖知，b是鹽

酸，錯誤；B項，操作I和操作H是過濾，操作III為蒸發(fā)結(jié)晶,所用

儀器不相同，錯誤；C項，濾液Z和X中均含有氯化亞鐵,因此c

為氯氣，正確；D項，酸性高鎰酸鉀溶液也能氧化氯離子而褪色，因

此不能用于檢驗溶液W中是否含有亞鐵離子，錯誤，

9.制印刷電路時常用FeC13溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3

+Cu=2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl.3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和

銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

【解析】選B。向盛有FeCb溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與

氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化

銅，過量鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。加入鐵和銅的

混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A

正確；加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，

故B錯誤；若氯化鐵的量少，加入的鐵粉部分參加反應(yīng)，鐵、銅都

有剩余，故C正確；加入鐵和銅的混合物，三價鐵離子和鐵、銅反

應(yīng)后仍有剩余，溶液中無鐵、銅，故D正確。

10.某同學(xué)用含有鐵銹（FezOD的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實驗裝置

如圖所示（夾持裝置略，氣密性已檢驗），下列推斷不合理的是（）

A.B中收集到的氣體是氫氣

B.燒杯中雙氧水的作用是將Fe2+還原為Fe3+

C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得

到氯化鐵晶體

【解析】選B。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到

的氣體是氫氣，A項正確；雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3

+,B項錯誤；氧化鐵為堿性氧化物,可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,

C項正確；因鐵離子易水解，故FeCb溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D項正確。

11.下列關(guān)于鈉、鐵及其化合物的敘述正確的是()

A.鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只有氧化性，且可用KSCN溶液

檢驗其陽離子是否存在于某溶液中

B,因為Fe的活潑性大于Cu，故Cu與FeCh不反應(yīng)

C.Na2O2,Fe(OH)3、FeCb均可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到

D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCb和FeCl3

【解析】選C。Fe2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，用KSCN

溶液只能檢驗鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，A錯。Cu可將FeCb還原

為FeCl2,B錯。2Na+02Na2O2,4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3,Fe+2FeCl3=3FeCl2,C正確。Fe在足量Cl2中

燃燒只生成FeCl3,D錯。

12某Y形河流上游有甲、乙兩個化工廠，其位置如圖所示。現(xiàn)已知

甲、乙兩個工廠排入河流的廢水中共有K+、Ag\Fe3\Cl-、OH

-、NO；6種離子，則在河流下游丙處水中至少含有上述離子中的(不

考慮水電離出的離子)()

A.2種B.3種C.4種D.6種

【解析】選A。在排入河流的6種離子中，Ag+與C1-可形成AgCl

沉淀Fe3+與OH-可形成Fe(OH)3沉淀故丙處至少含有K+和NO；e

13.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癡解毒之功效，主治驚痛、癲狂、腳氣沖

心、貧血等。某興趣小組探究利用反應(yīng)：H2+FeCO3=^=Fe+CO2T

+H20T制取鐵粉并檢驗氣體產(chǎn)物實驗裝置如圖。下列說法不正確的

是()

A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢

B.裝置①中的試劑是濃硫酸，目的是干燥氫氣

C.裝置②中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗水蒸氣

D.為防止④中揮發(fā)的氣體進入②中干擾檢驗，③中應(yīng)盛放堿石灰

【解析】選D。分液漏斗有活塞，可以通過旋轉(zhuǎn)活塞的角度來調(diào)節(jié)液

體的流速，以便控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢，故A正確；Zn粒與稀硫

酸反應(yīng)生成H2,又因生成的H2中混有水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中加熱

就會發(fā)生爆炸，所以要用濃硫酸除去H2中的水蒸氣，即干燥氫氣，

故B正確；Y中發(fā)生H2+FeCO3=^=Fe+CO2T+H20f,反應(yīng)后有

水蒸氣生成，則裝置②中的試劑是無水硫酸銅，目的是檢驗水蒸氣,

故C正確；為防止④中揮發(fā)的氣體進入②中干擾檢驗，③中應(yīng)盛放

無水CaCb,③不能用堿石灰，因堿石灰會吸收掉CO?無法被澄清石

灰水檢驗出，故D錯誤。

14.（2021.焦作高一檢測）實驗室利用FeCb、ZnCb的混合液制取FeCl2

溶液和ZnCb晶體的流程如圖，下列說法正確的是（）

:粉簪水

盤-虛彈罐臉蠹翳朝器

溶液五與

固體溶液

A.還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+一Fe2+

B.為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液

C.萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上

的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔

D.蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿

【解析】選C。加入鐵粉，與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子

方程式為Fe+2Fe3+-3Fe2+,故A錯誤；不能用玻璃棒攪拌，避免

濾紙破損，導(dǎo)致濾液渾濁，故B錯誤；萃取振蕩后分液時，要將分

液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔，可使下

層液體順利流出，故C正確；蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，故D錯誤。

15，雙選）部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3xCuO）共5.76

g，經(jīng)如下處理：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL氣體

樣品濾渣3.2g

足量Na（）H溶液

濾液A?濾渣固體3.2g

（不含C/+）過濾

下列說法正確的是（）

A.濾液A中的陽離子為Fe2\H+

B,樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g

C,樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.V=896

【解析】選A、B。根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3+不共

存，故A中無Fe3+,有Fe2\H+,A項正確；最后的3.2g固體為

FezCh;其中Fe元素的質(zhì)量為2.24g,B項正確；樣品中Cu元素和O

元素共5.76g-2.24g=3.52g,C項錯誤；2.24gFe元素不可能全是

單質(zhì)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的H2的體積小于896mL,D項錯誤。

二、非選擇題（本題包括2小題，共25分）

16.（13分）電子工業(yè)中常用30%的FeCb溶液腐蝕附著在絕緣板上的

銅箔，制造印刷電路板。

⑴檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是___________證明Fe3+存在的現(xiàn)象

是____________________________________________O

⑵寫出FeCh溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

⑶某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的

FeCh溶液，準(zhǔn)備采用圖示步驟：

通入⑥

廢液FeCb溶液

加過疑④「濾液⑤」

過濾L金屬銅

請寫出上述實驗中加入的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①_______________________________,④O

(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有反2+,進行如下實驗操作時

的最佳順序為0

①加入足量氯水②加入足量KMnCU溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.①②③

⑸寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：

【解析】⑶本實驗的目的是回收銅和制取純凈的FeC13溶液，向廢液

中加入過量的鐵屑，然后過濾，濾液為FeCb,濾渣為Cu和Fe,因

為鐵能與鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，因此濾渣③中加入過量的鹽酸,

過濾，得到金屬銅,兩種濾液合并,通入氯氣，把Fe2+氧化成Fe3+。

2+

⑷檢驗?zāi)橙芤褐胁缓現(xiàn)e3+,含F(xiàn)e,應(yīng)先加KSCN溶液，溶液不變

紅，說明不含F(xiàn)e3+,再加入氧化劑，溶液變紅，說明原溶液中含F(xiàn)e2

+,氧化劑不能是酸性高鋅酸鉀溶液，因為高鎰酸鉀溶液能氧化KSCN

和Cl-，故選項C正確。

答案：(l)KSCN溶液溶液變成紅色

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

23+

(3)FeHC1(4)C(5)2Fe++Cl2=2Fe+2CI-

17.(12分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì):FeCh、FeCb、

Fe。完成下列問題：

⑴該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________氧化產(chǎn)物的化學(xué)式

是__________O

⑵該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是一(填化學(xué)

式)。

⑶該反應(yīng)的離子方程式為

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

⑸如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子則(填“溶解”或“生成”)的鐵

的質(zhì)量為O

⑹某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCb溶液，采取如下實驗方案加

以驗證：取未知溶液于試管中避值溶液滴溶滓液溶液呈紅色

(證明含有FeCL),你認(rèn)為此方案(填“合理”或“不合理”),

若不合理，如何改進？

【解析】分析氧化還原反應(yīng)，應(yīng)從化合價變化入手,在FeCb、FeCb、

Fe中鐵兀素的化合價分別為+3、+2、0,易知反應(yīng)為2FeCb+

Fe=3FeCl2,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為FeCl2,消耗1molFe,轉(zhuǎn)移

2mol電子。如果溶液中含F(xiàn)e3+,通入氯氣后，再加入KSCN溶液，

仍然是紅色，故正確方法是先加KSCN溶液,無現(xiàn)象，再通入氯氣,

溶液變成紅色，則證明原溶液中含有FeCho

答案：(l)FeCl2FeCl2(2)FeCl3FeCl2

(3)2Fe3++Fe=3Fe*2+(4)2Fe3++Fe=3F得2xe-失1x2e-e2+

(5)溶解8.4g

(6)不合理先加KSCN溶液,無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變成紅色,

則證明原溶液中含有FeCb

【日積月累】

(九層之臺,起于累土——難點知識從基礎(chǔ)練起)

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(l)FeCb可溶解鐵片：2Fe3++Fe=3Fe2+0

(2)FeCl2中通入Cl2：2Fe?++Ch=2Fe3++2C1-。

(3)FeSO4與H2O2反應(yīng)：2Fe2++H?。?+2H+=2Fe3++2H2。。

⑷用FeCb腐蝕印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0

(5)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色5Fe2++MnO司+8H+=5Fe3+

+Md++4凡0。

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第2課時鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物

。爭分奪秒一,仲，派林基應(yīng)零失誤口

妙備知識?基礎(chǔ)練

一、概念判斷(判斷下列說法是否正確，正確的打,錯誤的打“X"

共5小題，每題1分，共5分)

1,鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在。

(x)

提示：鐵在自然界可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)的形式存在。

2.鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。（4）

3.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣。（x）

提示：鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

4.FeO.Fe2O3,Fe3（）4都是堿性氧化物。（x）

提ZF:FeO、FezCh都是堿性氧化物,Fe3C）4不是。

5.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色顏料。（4）

二、選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分）

?題組1鐵的存在

1.磁鐵礦、赤鐵礦中鐵含量較多，常用于冶煉鐵，其中鐵元素主要

以_________價態(tài)存在于礦石中（）

A.0B.+2C.+3D.+2和+3

【解析】選D。鐵元素主要以+2價和+3價化合物的形態(tài)存在于礦

石中。

2.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法不正確的是（）

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl2

B.鐵礦石可在高溫下加入炭還原得到鐵單質(zhì)

C.鐵在氧氣中燃燒后的生成物為黑色

D.純鐵是銀白色金屬

【解析】選A。鐵與氯氣反應(yīng)生成高價態(tài)的FeCl3,故A錯誤；鐵在

冶煉時，應(yīng)在高溫下加入炭還原得到，故B正確；鐵在氧氣中燃燒

生成四氧化三鐵，為黑色固體，故C正確；純鐵為銀白色金屬，故D

正確。

?題組2鐵的性質(zhì)

3.99式主戰(zhàn)坦克和升級版的99G式，是目前中國先進的主戰(zhàn)坦克。

坦克的主要制造材料是鋼鐵，下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（）

A.自然界中的隕鐵主要以單質(zhì)形態(tài)存在

B.單質(zhì)鐵與稀硫酸在常溫下不反應(yīng)

C.鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性

D.與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和FeCb

【解析】選A。自然界中的鐵元素主要以化合態(tài)形式存在，但隕鐵中

的鐵元素以游離態(tài)形式存在，A正確；常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成

FeS04和H2,B錯誤；Fe?+既有還原性,也有氧化性，C錯誤；鐵與

鹽酸反應(yīng)生成氫氣和FeCl2,D錯誤。

4.位于哈爾濱市南崗區(qū)的一個小型特種鋼鑄造廠因操作人員出現(xiàn)失

誤，一千多攝氏度高溫鐵水進入冷水坑而引發(fā)爆炸，房頂被爆炸產(chǎn)生

的沖擊波穿了個大洞。爆炸原因分析可能發(fā)生了以下哪個反應(yīng)（）

A.Fe+2H2O=?^Fe(OH)2+H2f

高溫

B.2Fe+6H2O2Fe(OH)3+3H2T

C.3Fe+4H2O=^^=Fe3O4+4H2T

D.2Fe+3H2。=^^Fe2O3+3H2T

【解析】選C。一千多攝氏度的鐵水進入冷水坑符合鐵與水蒸氣在高

溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4fnH2,產(chǎn)生的比遇氧氣發(fā)生爆炸。

?題組3鐵的氧化物的性質(zhì)

5.錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上

一層磁性材料一磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是（）

A.FeOB.Fe2（）3C.FC3O4D.AI2O3

【解析】選C。Fe3CU具有磁性，常用于磁帶、銀行卡片等。

6.關(guān)于鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3xFesO”的下列敘述中正確的是

（）

A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同

B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C.氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵

D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價和+3價，它是一種混合物

【解析】選C。FeO和Fe2O3中鐵元素的價態(tài)分別為+2、+3,都是

堿性氧化物，分別能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氧化鐵和水，F(xiàn)e3O4

不是堿性氧化物，A、B錯誤；氧化亞鐵在空氣中加熱可生成四氧化

三鐵，C項正確；Fe3O4不是混合物,因為Fe3O4有固定的組成

（氏2。3艮0）和結(jié)構(gòu),D錯誤。

?題組4鐵的氫氧化物

7.下列變化中不可能通過一步反應(yīng)完成的是（）

A.FezCh-Fe(0H)3B.FeCl2^Fe(OH)2

C.Fe^Fe3O4D.Fe(OH)2^Fe(OH)3

【解析】選AoFe2O3―>Fe(OH)3至少需要兩步才能完成,如

FezCh-FeCh—Fe(0H)3,A錯誤；FeCb和堿反應(yīng)可生成Fe(0H)2,B

正確；Fe在純氧中燃燒可生成Fe3O4,C正確；Fe(0H)2與。2、H2O

反應(yīng)生成Fe(OH)3,D正確。

8.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()

A.該溶液中K+、Fe2\SCN，B「可以大量共存

B.和NH3H2O反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3OH==Fe(OHH

2+

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe?++SO：-+Ba+30H-

=Fe(OH)31+BaSOQ

D.1L0.1mobL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe

【解析】選D。Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+與SCN發(fā)生反應(yīng)，在溶液中

不能大量共存，A項錯誤；氨水不能拆寫，B項錯誤；FeKSO/溶液

和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋼沉淀，鐵離子和硫酸

根離子的物質(zhì)的量之比為2：3正確的離子方程式為2Fe3++3SO:

2+

+3Ba+6OH-=2Fe(OH)31+3BaSO4；,C項錯誤；1LO.lmolL-

1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol,0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵

離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g,D

項正確。

三、非選擇題(本題包括1小題，共9分)

9.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了

以下實驗。

⑴高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，如圖。

寫出下列儀器的名稱。

a,b,c0

試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

其中為氧化劑。

⑵鐵為變價金屬，與不同氧化劑反應(yīng)可生成不同價態(tài)，單質(zhì)鐵與

(填下列編號,下同)反應(yīng)時只生成+3價鐵；與

________________反應(yīng)時只生成+2價鐵；與_______________反應(yīng)時既

可以生成+2價鐵也可以生成+3價鐵。

所選試劑：①C12②。2③H2O(g)@S⑤鹽酸⑥CuSO4溶液

⑦稀硫酸

【解析】⑴在3Fe+4H20(g)遑邕Fe3CU+4H2中，氫元素化合價降

低，水是氧化劑。

⑵鐵與強氧化劑生成+價，與弱氧化劑生成+價，與。、

322H2O(g)

反應(yīng)生成員3。4。

答案：⑴酒精燈試管蒸發(fā)皿

3Fe+4H2O(g)^?=Fe3O4+4H2

H2O

⑵①④⑤⑥⑦②③

。眈間小練三十分件.突破課堂重難點！/

關(guān)鍵能力?綜合練

一、選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分）

1.（202，?？诟咭粰z測）我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了

有關(guān)中藥材鐵華粉的制法：取鋼殿作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置

于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華

粉是指（）

A.鐵粉B.醋酸亞鐵

C.食鹽D.氫氧化鐵

【解析】選B。由信息可知，F(xiàn)e與醋酸反應(yīng)生成鐵華粉，即中藥材

鐵華粉是指醋酸亞鐵。

2.下列敘述正確的是（）

A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬

B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2s3

C.純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化

D.足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCb和FeCh

【解析】選C。純鐵為銀白色，鐵、鎰、絡(luò)三種金屬及它們的合金稱

為黑色金屬，A項錯誤；由于S的氧化性較弱，故Fe在硫蒸氣中燃

燒生成的產(chǎn)物為FeS,B項錯誤；Fe在干燥的空氣中不易被氧化,所

以純鐵的抗腐蝕能力較強，C項正確；。2具有強氧化性，將Fe氧化

成+3價，產(chǎn)物只有FeCl3,D項錯誤。

3.上海世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)

劃區(qū)的一座大型煉鋼廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕

色煙霧的困擾。

你估計這一空氣污染物可能含有（）

A.FeO粉塵B.P2O5粉塵

C.FezCh粉塵D.SiCh粉塵

【解析】選C。Fez。?呈紅棕色，故煉鋼廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧是FezCh

所致。

4.將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中,觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色

物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)

于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是（）

A.B>Cu>AB.A>Cu>B

C.B>A>CuD.A>B>Cu

【解析】選AoCu置換A,說明活動性：Cu>A,B能置換出H2,說

明活動性：B>Cuo故活動性：B>Cu>Ao

5.如圖鐵與水反應(yīng)的實驗中，下列做法不正確的是（）

A.試管中的鐵粉用繞成團的細(xì)鐵絲代替

B.將試管底部的濕棉花移到試管口部

C.用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰

D.點燃肥皂泡驗證氫氣的生成

【解析】選及鐵粉易堵塞導(dǎo)管口，鐵絲與水蒸氣反應(yīng)的接觸面積也

較大，A正確；若濕棉花移到試管口部，產(chǎn)生的水蒸氣不易與鐵絲充

分反應(yīng)，B錯誤；鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈火焰，可提高溫度，C正確；氫

氣能燃燒，點燃肥皂泡可驗證氫氣的生成，D正確。

6.（2021.北京順義區(qū)高一檢測）某學(xué)生以鐵絲和Cb為原料進行下列三

個實驗。從分類角度分析，下列說法正確的是（）

Y水T1.

①燃燒②FeCh溶于水③FcCh濃溶液

滴入沸水

A.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

B.實驗①、③發(fā)生的均為離子反應(yīng)

C.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.實驗①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

【解析】選C。實驗①中鐵與氯氣都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

實驗①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是離子間發(fā)生的反應(yīng)，不屬于離

子反應(yīng)，故B錯誤；氯化鐵溶于水為物理變化,氯化鐵水解生成氫

氧化鐵膠體，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

實驗③得到氫氧化鐵膠體，屬于混合物，故D錯誤。

7.（雙選）將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加到各自盛有500mL0.2mol-L

■,的稀硫酸的兩個燒杯中，下列說法正確的是（）

A.兩個燒杯中金屬沉在液面下

B.兩個燒杯中都沒有金屬剩余

C.兩個燒杯中都有金屬剩余

D.兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同

【解析】選B、D。鈉浮在稀硫酸液面上，鐵沉在稀硫酸液面下；由

鈉和鐵分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鐵與硫酸恰好完全反

應(yīng)，而鈉過量，但過量的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，所以兩個燒杯中都沒有金

屬剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也不相同。

8.準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g,用足量的CO進行還原，將生成

的CCh全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g,則這種鐵的

氧化物為（）

A.Fe3C）4B.FC2O3

C.FeOD.以上都不是

【解析】選C。4.00gCaCCh沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol,貝I」CO、

CO2的物質(zhì)的量也為0.04mol，增加的氧元素為0.04mol,質(zhì)量為0.04

molxlbgmol-1=0.64g，鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0.64g,鐵元素

質(zhì)量為2.88g-0.64g=2.24g,鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)

的量之比為入224?:004mol=1：1,則這種鐵的氧化物的化學(xué)

56g-mol-1

式為FeOo

教師專用＜8【方法歸納】確定鐵的氧化物組成的基本方

法

設(shè)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為m：n,

則氧化物中n（Fe）：n（0）=^:加=a：b,

若a：b=1：1,則鐵的氧化物為FeO；

若a：b=2：3,則鐵的氧化物為Fe2O3；

若a：b=3：4,則鐵的氧化物是Fe3O4或FeO與Fe2O3按物質(zhì)的量之

比為1：1的混合物或FeO.Fe2O3,Fe3O4的混合物（其中FeOxFe2O3

物質(zhì)的量之比為1：1,Fe3C）4為任意值）。

9.由FeO、Fe2O3xFe3O4組成的混合物，測得鐵元素與氧元素的質(zhì)

量之比為21：8,這種混合物中FeO、Fe2O3,Fe.Q,的物質(zhì)的量之比

可能是（）

A.1：2：1B.1：2：3

C.1：3：1D.1：1：3

【解析】選D。由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21:8,求得鐵元素

與氧元素的物質(zhì)的量之比為3:4,所以FesCU的量多少不影響混合物

中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比，F(xiàn)esCU可以寫成FeOFezCh的形式,因

此只要FeO、FezCh物質(zhì)的量之比為1：I即可。

10.（2021?武漢高一檢測）鐵的常見化合價有+2價和+3價。據(jù)研究,

鐵在濃HNO3中可生成一種化學(xué)式為Fes?！钡幕衔?，它可以看作由

FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物。該化合物可以表示為（）

A.FeO-3Fe2OsB.2FeO-3Fe2O3

C-FeO-2Fe2O3D.2FeOFe2O3

【解析】選B。化合物FeQ”可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧

化物,設(shè)化學(xué)式為nFeOmFe2O3,則

n+2m=8

<

n+3m=11

解得n=2,m=3,該化合物可以表示為2FeO-3Fe2O3o

11.（雙選）鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.產(chǎn)物中有氫氧化鐵

B.鐵發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.H2O中的。元素被氧化了

D.3mol鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子

【解析】選B、D。鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，產(chǎn)

物中無氫氧化鐵，故A錯誤；鐵的化合價升高，作還原劑，發(fā)生了

氧化反應(yīng)，故B正確；H2O中的O元素化合價未發(fā)生改變，未被氧

化，故C錯誤；3個鐵原子生成了1個亞鐵離子、2個鐵離子，失去

8個電子，則3mol鐵發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移8mol電子，故D正確。

12.實驗室用如圖裝置來制取Fe（OH）2,關(guān)于該實驗的說法中正確的

是（）

A.組裝好儀器后，實驗操作的第一步是向裝置中加入對應(yīng)的試劑

B.引發(fā)B中產(chǎn)生Fe(OH)2的操作是關(guān)閉K，繼續(xù)滴加稀硫酸

C.從反應(yīng)開始至關(guān)閉K時，C中集氣瓶收集到的氣體是純凈的氫氣

D.打開B中瓶塞，可看到白色沉淀直接變?yōu)榧t褐色沉淀

【解析】選B。組裝好儀器后，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，故A錯誤；

關(guān)閉K,將生成的硫酸亞鐵^到B中生成氫氧化亞鐵，故B正確；

裝置內(nèi)存在空氣，從反應(yīng)開始至關(guān)閉K時，C中集氣瓶收集到的氣體

為氫氣和空氣的混合物,故C錯誤；打開B中瓶塞，可看到白色沉

淀先變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤。

13.在一些茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，

可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽

酸,取上層清液,滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液,馬上出現(xiàn)紅

色。以下結(jié)論不正確的是()

A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.該灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原來裝有鐵粉

D.小袋中原來裝有氧化鐵

【解析】選D。從溶液遇KSCN出現(xiàn)紅色看，黑色粉末應(yīng)該含鐵元素。

氧化鐵為紅棕色粉末，D錯誤；該灰黑色粉末為還原性鐵粉，起到吸

收包裝盒中的氧氣，防止茶葉、點心等食品變質(zhì)的作用，故A、B、

C正確。

14.如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO,溶液褪色。若將燒杯

中的溶液換成含有少量KSCN的FeSCU溶液，溶液呈紅色，判斷下

列說法中不正確的是（）

Q9-冰

%酸性KMnCh

圖一溶液

A.該條件下比燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B.該條件下用燃燒的產(chǎn)物中可以含有一定量的H2O2,H20等

C.將燒杯中溶液換成KI.淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性

2++

D.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe+H2O2+2H

3+

2Fe+2H2O

【解析】選C。燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明出燃燒的產(chǎn)物中

可能有還原性物質(zhì)。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSCU

溶液，溶液呈紅色，說明有Fe3+生成，進而說明此燃燒的產(chǎn)物中可

能有氧化性物質(zhì)，由此說明出燃燒的產(chǎn)物既有還原性又有氧化性。

二、非選擇題（本題包括2小題，共28分）

15.（14分）金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試推斷：

①+H漓溫紅株色

麗6③，c心溶液,

②+出0、0淄,溫、粉末B

須分⑤+鹽酸?魚勺黑色固體C）

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（B寫主要成分）：

ABC

DEo

(2)寫出反應(yīng)③和⑤的離子方程式：

③；

⑤0

【解析】推斷題的解題思路：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)(特別是色、態(tài))和

化學(xué)性質(zhì)(相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件等)，找出具有特征條件的物質(zhì)，

再由相互轉(zhuǎn)化關(guān)系逐步推斷。如本題中結(jié)合B、C的顏色及與CuCb、

稀鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)可推知A為Feo

答案：(l)FeFe2O3Fe3O4CuH2

(2)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2T

16.(14分)已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應(yīng)，所得黑色固體產(chǎn)物

的成分不同，某化學(xué)小組的同學(xué)為測定該固體產(chǎn)物的組成成分，稱取

168mg純鐵粉，按下列步驟進行實驗：

①按如圖所示連接好裝置，并檢查氣密性、裝入藥品；

②打開K,加熱某裝置，一段時間后，再加熱另一裝置；

③反應(yīng)完成后，關(guān)閉K,停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積

回答下列問題:

⑴實驗中先點燃處的酒精燈，該操作在將D中的導(dǎo)管伸

入量筒中準(zhǔn)備收集氣體之_________（填，前或后）

（2）下列實驗操作的目的是

①將鐵粉和石棉絨混合均勻____________________________

②關(guān)閉K。

⑶