高中化學試題：《類比題型》專題訓練

《類比題型》專題訓練A卷題號123456789選項題號101112131415161718選項1.下列“類比"合理的是A.由O2+2H2S=S+2H2O,說明非金屬性0>S,推測:高溫下2C+SiO2=Si+2CO，非金屬性C>SiB.由CO2+Ca(CIO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測:SO2+Ca(CIO)2+H2O=CaSO3↓+2HCIOC.Fe與S在加熱條件下反應生成FeS，推測:Cu與S在加熱條件下生成CuSD.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測:Na2SO+H2SO4=Na2SO+H2O+SO2↑2.下列類比”合理的是A.向Ca(HCO3)2溶液中加過量NaOH溶液，可生成CaCO3沉淀;則Mg(HCO3)2溶液加過量NaOH溶液，可生成MgCO3沉淀B.MgCl2溶液蒸干所得最終產(chǎn)品為MgO，則BaCl2溶液蒸干所得最終產(chǎn)品為BaOC.銅在潮濕的空氣中生銹，生成的銅綠可減緩銅被進一步氧化，則鐵在潮濕的空氣中生銹，生成的鐵紅也可減緩鐵被進一部氧化D.SO2和H2O2反應生成H2SO4，則SO2和Na2O2反應生產(chǎn)Na2SO43.下列“類比”合理“的是A.Ca(ClO)2與CO2反應生成CaCO3和HCIO，則Ca(CIO)2與SO2反應生成CaSO3和HCIOB.C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3C.Mg—AI原電池，Mg的活潑性比Al強，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中，也是Mg做負極D.NH3與HCI反應生成NH4Cl，則H2NCH2COOH也可以與HCI反應生成HOOCCH2NH3Cl4.下列“類比”結(jié)果正確的是A.N2分子中存在N≡N鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學性質(zhì)穩(wěn)定B.CO2與足量Na2O2反應生成碳酸鈉，則SO2與足量Na2O2反應生成亞硫酸鈉C.Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中D.CH4的空間構(gòu)型為正四面體型，則C(CH3)4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型5.下列“類比”合理的是A.CH4的分子構(gòu)型為正四面體型，則CH3Cl的分子構(gòu)型也是正四面體型B.銅與稀硝酸反應形成藍色溶液，銅與稀硫酸反應也形成藍色溶液C.一溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液能發(fā)生消去反應，一溴甲烷與氫氧化鈉醇溶液也能發(fā)生消去反應D.氯水保存要用棕色試劑瓶，液溴水封后也要用棕色試劑瓶保存6.下列"類比”結(jié)果正確的是A.2CuS+3O22CuO+2SO2，則2HgS+3O22HgO+2SO2B.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，則H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形C.用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCI氣體，則用Nal固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2,則Li在空氣中燃燒生成Li2O27.下列“類比”結(jié)果正確的是A.單質(zhì)的熔點Br2<I2，則單質(zhì)的熔點Na<KB.NaHCO3溶液顯堿性，則NaHSO3溶液顯堿性C.Na與水反應生成NaOH，則Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3D.Fe與Cu(NO3)2溶液反應，則Fe與AgNO3溶液也能反應8.下列類比合理的是A.常溫下，濃硝酸能溶解銅，則濃硝酸也能溶解鐵B.工業(yè)上用電解熔融氯化物的方法制備鈉和鎂，則可用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁C.AgNO3溶液中滴加足量氨水，先產(chǎn)生沉淀后溶解，則Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水現(xiàn)象相同D.Cl2O中CI的化合價為+1價，則OF2中F的化合價為+1價9.下列“類比”合理的是A.Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應生成FeI3B.SiH4的沸點比CH4高，則PH3的沸點也比NH3高C.NH3與HCI反應生成NH4Cl，則N2H4與HCI反應生成N2H6Cl2D.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則NaO2與SO2反應生成Na2SO3和O210.下列“類比”合理的是A.SO2能使品紅溶液褪色，則SO2也能使紫色石蕊試液褪色B.Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應生成Fel3C.H2O的空間構(gòu)型為“折線型”，則Cl2O的空間構(gòu)型也為“折線型”D.電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，則電解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2(均為惰性電極)11.下列“類比”合理的是A.銅在氧氣中燃燒生成氧化銅，則銅和硫粉混合加熱中生成硫化銅B.AICl3溶液中滴加NaAIO2溶液能產(chǎn)生沉淀，則FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能產(chǎn)生沉淀C.能與氫氣發(fā)生加成，則也能與氫氣發(fā)生加成D.乙醇能被氧氣在銅的作用下催化氧化，則所有的醇都能被氧氣在銅的作用下催化氧化12.下列“類比“結(jié)果不正確的是A.H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則C2H6的熱穩(wěn)定性比CH4的弱B.H2O的分子構(gòu)型為V形，則OF2的分子構(gòu)型為V形C.純水的電離H2O+H2O=H3O++OH-，則液氨的電離NH3+NH3=NH4++NH2-D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也沒有沉淀生成13.下列“類比”結(jié)果不正確的是A.氨可還原氧化銅，則肼(N2H4)也可還原氧化銅B.雙氧水與二氧化硫反應生成硫酸，則過氧化鈉也可以和二氧化硫反應生成硫酸鈉C.甲苯可被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸，則乙苯也可被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸D.Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，則Fe3I8(可由鐵與碘在水中反應生成)也可以寫成Fel2·2Fel314.下列“類比”合理的是A.SiH4的沸點高于CH4的沸點，則P2H4的沸點高于N2H4的沸點B.CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，則SO2與Ba(NO3)2溶液也不反應C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與l2反應生成Fel3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCI，則NaBr與濃H3PO4加熱可制HBr15.下列“類比"結(jié)果正確的是A.可用排飽和食鹽水收集Cl2，則可用排飽和NH4Cl溶液收集NH3B.CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，則SO2+Ca(CIO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.化學平衡是動態(tài)平衡,則電離平衡也是動態(tài)平衡D.FeCl3加人過量的氨水生成Fe(OH)3，則CuCl2加人過量的氨水生成Cu(OH)216.下列“類比”結(jié)果正確的是A.氯氣能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，則SO2也能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.SiH4的沸點比CH4高，則PH3的沸點也比NH3高C.CO2是酸性氧化物，則NO2也是酸性氧化物D.MnO2與濃HCI共熱可制Cl2，則MnO2與濃HBr共熱也可制Br217.下列“類比”結(jié)果正確的是A.乙炔的分子構(gòu)型為直線形，則HCN的分子構(gòu)型也為直線形B.單質(zhì)的熔點Br2<l2，則單質(zhì)的熔點Na<KC.CO2、SO2是酸性氧化物，則NO2也是酸性氧化物D.SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液也不產(chǎn)生沉淀18.下列“類比”結(jié)果正確的是A.MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg(OH)2，則FeCl2溶液低溫蒸干得到Fe(OH)2B.NH3與足量鹽酸反應生成NH4Cl，則N2H4與足量鹽酸反應生成N2H6Cl2C.少量CO2通入Ca(CIO)2溶液生成CaCO3，則少量CO2通入NaClO溶液生成Na2CO3D.CH3CHCH3消去反應條件為濃硫酸，加熱，則CH3CHCH3，消去反應條件也為濃硫酸，加熱OHBr《類比題型》專題訓練B卷題號123456789選項題號101112131415161718選項1.類比”是預測物質(zhì)性質(zhì)與化學反應的重要方法之一，但“類比”是相對的，不能違背客觀事實。下列類比“合理的是A.NH3的沸點高于PH3，則CH4的沸點也高于SiH4B.加熱條件下，足量Cu與濃硫酸反應只生成SO2，，推測足量鋁與濃硫酸反應也只生成SO2C.已知足量Fe與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2，推測點燃時足量Fe與Cl2反應生成FeCl2D.加熱條件下，己知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成Cu2S2.下列“類比”合理的是A.PCl3水解生成H3PO3和HCl，則NCl3水解生成HNO2和HClB.FeCl3在水中會水解生成Fe(OH)3，則FeCl3在濃氨水中會氨解生成Fe(NH2)3C.Na2O與CO2反應生成Na2CO3，則Na2S能與CS2反應生成Na2CS3D.AgCl難溶于水，故AgF難溶3.類推是化學學習和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是A.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子B.CuSO4溶液在空氣中蒸干得到CuSO4固體，故Fe2(SO4)3溶液在空氣中蒸干得到Fe2(SO4)3固體C.適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HCIO，故適量SO2通入Ca(C1O)2溶液中可生成CaSO3和HCIOD.Fe和S反應生成FeS，則Cu和S反應生成CuS4.下列“類比”合理的是A.C和濃硝酸加熱反應生成CO2和NO2，則S和濃硝酸加熱反應生成SO2和NO2B.AlF3能與NaF形成配合物Na3AlF6，則BeF2與NaF形成配合物Na2BeF4C.工業(yè)上電解熔融Al2O3制Al，則工業(yè)上電解熔融MgO制MgD.Fe和濃硫酸在常溫下鈍化，則鋅和濃硫酸在常溫下鈍化5.下列類比合理的是A.Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉，則Na2O2與SO2反應生成亞硫酸鈉B.N2含有叁鍵,化學性質(zhì)穩(wěn)定，則HC≡CH的化學性質(zhì)也很穩(wěn)定C.Mg3N2與H2O反應生成Mg(OH)2和NH3，則Al4C3與H2O反應生成Al(OH)3和CH4D.Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，則NaHCO3溶解度大于Na2CO36.下列“類比”合理的是A.Cl2與H2O反應生成HCIO和HCI，則類鹵素ICI與H2O反應生成HCIO和HIB.過量CO2通入Ca(OH)2溶液，最終無沉淀，則過量SO2通入Ca(OH)2溶液，最終也無沉淀C.Na可以置換出熔融TiCl4中的Ti，則Na也可以置換出熔融KCl中的KD.MgCl2溶液蒸干得到Mg(OH)2，則FeCl2溶液蒸干可得到Fe(OH)27.下列"類比"合理的是A.Cu與Cl2反應生成+2價的CuCl2，則Cu與S反應生成+2價的CuSB.C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3C.Fe-Cu原電池，F(xiàn)e的活潑性比Cu強，在稀硫酸中，F(xiàn)e做負極，則在濃硝酸中，也是Fe做負極D.NH3與HCI反應生成NH4Cl，則H2N-NH2也可以與HCl反應生成N2H6Cl28.下列“類比”合理的是A.C在足量O2中燃燒生成CO2，則S在足量O2中燃燒生成SO3B.銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，則鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2C.Mg與CO2反應生成MgO和C，則Na與CO2反應可能生成Na2CO3和CD.往AICl3溶液中加過量氨水生成Al(OH)3沉淀，則往CuCl2溶液中加過量氨水生成Cu(OH)2沉淀9.下列“類比”合理的是A.Fe與Cl2反應生成+3價的FeCl3，則Fe與I2反應生成+3價的Fel3B.Mg-AI原電池，Mg的金屬活潑性比Al強，在稀硫酸電解質(zhì)中，Mg做負極，則在NaOH溶液的電解質(zhì)中，也是Mg做負極C.NaH與H2O反應生成氫氣，則AlH3與NH3反應生成H2D.NaOH溶液與少量CO2反應生成Na2CO3和水，則苯酚鈉與少量CO2反應生成Na2CO3和苯酚10.下列說法正確的是A.AICl3溶液與過量NaOH溶液反應生成[AI(OH)]4-，則AlCl3溶液與過量氨水反應生成[Al(OH)4]-B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO3反應生成Na2SO4和O2C.硫酸銅溶液在空氣中蒸干得到硫酸銅固體，則硫酸亞鐵溶液在空氣中蒸干得到硫酸亞鐵固體D.少量硫酸銅溶液與足量NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，則與氨水也反應生成Cu(OH)2沉淀11.下列“推理”正確的是A.氯氣能使?jié)駶櫟膒H試紙褪色，可推出氯氣具有漂白性B.NaCl固體與濃H2SO4加熱可制HCl，可推出Nal固體與濃H2SO4加熱制HIC.將鈉投入水中，觀察到鈉浮在水面且熔成小球，可推出鈉密度比水小且反應放出熱量D.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HCIO，可推出酸性強弱:H2CO3>HCO3->HCIO12.下列“類比”合理的是A.Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應生成Cu2S.B.C在足量的O2中燃燒生成CO2，則S在足量的O2中燃燒生成SO3C.Cl2與水反應生成HCI和HCIO，則F2與水反應生成HF和HFOD.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O213.下列“類比”合理的是A.氯氣能使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色，SO2也使?jié)駶櫟膒H試紙先變紅后褪色B.Fe3O4與鹽酸反應生成Fe2+和Fe3+，則Fe3S4也可鹽酸反應生成Fe2+和Fe3+C.CO2是直線型分子，則COS也是直線型分子D.SiH4的沸點高于CH4，則H2S的沸點高于H2O14.列“推理”合理的是.A.因為MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg(OH)2，所以NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHB.因為金屬活動性鈉明顯強于銅，所以Na投入CuSO4溶液中，立即析出紅色固體C.因為氧化性濃硝酸強于稀硝酸，所以相同條件下鐵在濃硝酸中反應一定更劇烈D.因為電離出H+的能力苯酚強于HCO3-，所以在苯酚濁液中加入碳酸鈉溶液能變澄清15.下列“類比”結(jié)果不正確的是A.H2O2的熱穩(wěn)定性比H2O的弱，則N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3的弱B.H2O的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架(C-O-C)構(gòu)型為V形C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則