重慶市萬州二中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

PAGE\*Arabic7PAGE\*Arabic7萬州二中高2023級高二上期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于強電解質(zhì)，后者屬于弱電解質(zhì)的一組是（）A．CH3COONa、葡萄糖 B．CaCO3、HFC．Na2SO4、NH3 D．H2S、(NH4)2CO32.下列物質(zhì)的用途或事實與鹽類的水解無關(guān)的是（）A.粗鹽因含CaCl2在空氣中易潮解B.用明礬凈水C.配制AgNO3溶液時，將AgNO3溶于較濃的HNO3中，再加水稀釋D.用MgCl2﹒6H2O制取無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱3.下列實驗現(xiàn)象不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.醋酸鈉溶液的pH大于7B.0.1mol/L的醋酸溶液pH=3.3C.1mol/L的醋酸電導(dǎo)率弱于1mol/L的鹽酸D.醋酸溶液能與碳酸鈉固體混合產(chǎn)生氣泡4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)合成氨選擇500℃B．SO2氧化成SO3，需要使用催化劑C．光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺D．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深5.SO2催化氧化反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

△H＜0，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強 C．分離出SO3 D．使用催化劑6.在X(g)+3Y(g)?2Z(g)+R(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(X)=0.07mol·L-1·s-1 B．v(Y)=0.09mol·L-1·s-1C．v(Z)=0.06mol·L-1·s-1 D．v(R)=3.6mol·L-1·min-17.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，操作不正確或不能達到預(yù)期目的的是（）ABCD測定鹽酸的pH驗證酸性：醋酸>次氯酸測定Zn與H2SO4反應(yīng)速率堿式滴定管排氣泡8.常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是（）A．加水稀釋100倍后，溶液的pH>9B．與等體積pH=3的H2SO4溶液充分混合后，溶液呈酸性C．溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1D．此溶液中由水電離出的和濃度均為1.0×10-11mol·L-19.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．甲基橙為紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．澄清透明的溶液中：SO42-、Fe3+、Cu2+、Cl-D．0.1mol·L-1NaHCO3的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、SO42-10.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH比較HClO與H2CO3的酸性強弱B往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶體，現(xiàn)象溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C制備無水FeCl3固體將氯化鐵溶液蒸干D在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，向其中通入氬氣探究壓強對化學(xué)平衡的影響在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，有關(guān)下列圖像說法錯誤的是（）A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C．圖丙可表示減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．圖丁中混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＜0

12.已知各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)，如下表：物質(zhì)燃燒熱－393.5－1366.8－285.8下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．?H=-393.5kJ/molB．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+285.8kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?H=-1366.8kJ/molD．2C(s)+2H2(g)+H2O(l)=

C2H5OH(l)?H=+8.2kJ/mol13．25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（）曲線Ⅱ是鹽酸水的電離程度：b>a>c取等體積的a點、b點和c點的溶液消耗等濃度氫氧化鈉溶液的體積：a=b>cb點的酸濃度大于a點的酸濃度14．N2O5是一種新型硝化劑，在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0，T1溫度時的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s0500100015005.003.522.502.50下列說法不正確的是（）A．內(nèi)N2O5分解速率為B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5的濃度為2.98mol/L，則T1＜T2D．1500s時，再充入3mol/LN2O5，重新達到平衡后N2O5的轉(zhuǎn)化率減小二、填空題（本大題共4小題，共58分）15．（16分）溶液中的反應(yīng)以及平衡與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護等息息相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，滅火的原理是（用離子方程式表示）。（2）CuSO?的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”)性，實驗室在配制CuSO?溶液時，常將CuSO?固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的是。（3）向氨水中滴加稀硫酸，使其恰好完全中和，則所得溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是：。（4）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則該溫度時的水的離子積Kw=。（5）25℃時，將pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合后，溶液pH=11，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為。(近似認為酸堿總體積就是混合液體積)（6）已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，則向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為。下列措施能使HCN溶液中c(CN-)增大的同時c(H+)減小的是(填字母)。A．NaCNB．加入固體KHSO4C．加入Na2CO3固體D．升高溫度16．（14分）中國政府承諾：到2030年，二氧化碳排放比2005年下降65%以上。因而研究CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)很重要。I.以CO2和NH3為原料合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87kJ·mol-1。（1）該反應(yīng)正向自發(fā)進行（填字母）。A．低溫下能B．高溫下能C．任何溫度下都能D．任何溫度下都不能（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如圖所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H1第二步：H2NCOONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2①圖中△H2=。②反應(yīng)的決速步是反應(yīng)（填“第一步”或“第二步”）。II．以CO2和CH4催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的CO2和CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示。（3）①反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．容器中混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的壓強保持不變C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．同時斷裂1molC-H鍵和2molH-H鍵E．CO和H2的濃度相等時②由圖可知，壓強p1p2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；Y點速率v逆v正。③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則X點對應(yīng)溫度下的Kp=（用含p2的代數(shù)式表示）。17．（14分）滴定是一種常見的化學(xué)定量分析方法，根據(jù)已有知識，回答下列問題：（1）用NaOH溶液測定某食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)列出的實驗步驟如下：A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2~3cmB．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度D．用標準溶液清洗堿式滴定管2~3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2~3次E．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好F．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用G．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2滴指示劑①上述實驗步驟中按操作先后排序：（用字母表示）。②滴定開始和結(jié)束時，讀數(shù)如下圖所示，則消耗NaOH標準溶液的體積為mL。③量取標準液應(yīng)選用如下圖中的（填“甲”或“乙”）。④本實驗選用的指示劑是（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到達滴定終點時的標志為。（2）綠礬晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中易被氧化，利用滴定法可以測定其純度。取2.950g樣品，加水完全溶解，用酸化的0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），平均消耗KMnO4溶液20.00mL。則樣品中綠礬晶體的質(zhì)量分數(shù)為（保留4位有效數(shù)字），下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是（填字母）。A．滴定達終點時，仰視刻度線讀數(shù)B．滴定終點時，滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成C．酸式滴定管未用KMnO4溶液潤洗D．滴定前，在錐形瓶中加水稀釋待測液

18．（14分）醋酸鈉(CH3COONa)是一種常用的防腐劑和緩沖劑。（1）為探究外界因素對CH3COONa水解程度的影響，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下(表中溶液濃度均為0.10mol·L-1)：序號溫度V(CH3COONa)/mLV(CH3COONH4)/mLV(H2O)/mLpH125℃40.000A1225℃4.0036.0A2325℃20.020.00A3440℃40.000A4①i.實驗（填序號），探究加水稀釋對CH3COONa水解程度的影響。ii.實驗1和3，探究加入NH4+對CH3COONa水解程度的影響。②iii.實驗1和4，探究對CH3COONa水解程度的影響。③寫出CH3COONa水解的離子方程式。④加水稀釋CH3COONa溶液的過程中，下列表達式的數(shù)值變小的是。A．c(OH-)

B．c(H+)·c(OH-)

C．c(H+)

D．⑤實驗測得A1>A3，該結(jié)果（填“能”或“不能”）證明加入NH4+促進了CH3COONa的水解，原因是。（2）乙同學(xué)通過測定不同溫度下CH3COONa的水解常數(shù)Kh確定溫度對CH3COONa水解程度的影響。試劑：CH3COONa溶液、0.1000mol/L鹽酸、計。實驗：測定40℃下CH3COONa水解常數(shù)Kh，完成下表中序號7的實驗。序號實驗記錄的數(shù)據(jù)5取溶液，用鹽酸滴定至終點消耗鹽酸體積為6測40℃純水的7在50℃和60℃下重復(fù)上述實驗。實驗結(jié)論：Kh(60℃)＞Kh(50℃)＞Kh(40℃)，溫度升高，促進CH3COONa水解。期中考試化學(xué)參考答案1-5BADCB6-10AABCB11-14CDDC15．（每空2分，共16分）（1）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2）酸抑制硫酸銅的水解（3）c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)（4）4.0×10-14（5）9:1（6）AC