河南天一大聯(lián)考2024-2025學年高三上學期階段性檢測（三）化學試題（含答案）

絕密★啟用前2024—2025學年高中畢業(yè)班階段性測試（三）化學考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物穿越歷史，一路走來，見證了中華文明的日漸昌盛。下列文物的主要成分判斷錯誤的是選項ABCD文物圖片及名稱主要成分蛋白質(zhì)合金陶瓷金屬2.下列化學用語表達正確的是A.丙烷分子的空間填充模型：B.溶液中的水合氯離子：C.HCIO的電子式：D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：3.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，與相應(yīng)化學原理不相符的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用化學方法在鋼鐵表面進行發(fā)藍處理表面生成一層致密的保護膜B冬季來臨時，用石灰漿涂抹樹皮石灰漿吸收空氣中的可減少植物的光合作用C小蘇打可用作饅頭、餅干的膨松劑小蘇打中和酸且受熱易分解產(chǎn)生氣體D埋在地下的鐵質(zhì)金屬管道用導線連接一塊鎂塊犧牲陽極法保護金屬4.下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.比較Fe與Cu的金屬活動性強弱B.分離膠體和NaCl溶液C.探究鐵的析氫腐蝕D.用乙醇提取溴水中的溴5.（熔點為-59℃、沸點為11℃）易溶于水和堿溶液。堿性溶液中的與反應(yīng)能制備。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，分子中氧原子數(shù)為B.生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.溶液中數(shù)為D.固體中陰離子數(shù)為6.下列離子方程式書寫正確的是A.“84”漂白液的生效原理：B.向溶液中通入過量C.向溶液中滴加過量鹽酸：D.溶液和喊性溶液混合制納米級銀粉：7.近日，中國科學技術(shù)大學團隊實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化制高純度L-山梨糖（結(jié)構(gòu)如圖所示），為克服自然光合作用的局限性提供了一條有前景的途徑。已知：手性碳原子是指與四個各不相同的原子或原子團相連的碳原子。下列敘述正確的是A.含有羥基、羧基 B.L-山梨糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.通過油脂的水解反應(yīng)也能獲得L-山梨糖 D.含有5個手性碳原子8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中，Z與X、W相鄰，Y、W兩種元素能形成如圖所示結(jié)構(gòu)的陰離子。下列敘述錯誤的是A.簡單氫化物的還原性：Z>W B.簡單離子半徑：W>X>YC.最高價含氧酸酸性：W>Z D.上述陰離子中Y元素均顯+4價9.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行與溶液是否反應(yīng)的相關(guān)實驗探究。某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象（尾氣處理裝置未畫出）：①將甲中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時間后，乙中無明顯現(xiàn)象；②將丙中Y形試管向左傾斜使反應(yīng)發(fā)生，一段時間后，乙中有大量沉淀產(chǎn)生。下列敘述正確的是A.實驗前可用稀鹽酸和溶液檢驗是否變質(zhì)B.甲裝置中用98%濃硫酸制備效果更好C.乙裝置中產(chǎn)生沉淀的離子方程式可能為D.丙裝置中的試劑a和b可以分別是和濃鹽酸10.以硫鐵礦（主要成分是，含少量、和）為原料制備綠礬的流程如圖所示：已知：“焙燒”時中的鐵元素被氧化為；“還原”時，能將中的硫元素氧化為+6價。下列敘述錯誤的是A.“焙燒”時參與的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2B.“還原”過程中，不宜過量太多，否則會產(chǎn)生大量有害氣體C.“操作I”的目的是除去D.“重結(jié)晶”能提高綠礬的純度11.某研究性學習小組利用以下裝置探究氯堿工業(yè)和銅的精煉的工作原理（X是離子交換膜），下列說法正確的是A.甲裝置Fe電極和C電極位置可以互換B.X可以是陽離子交換膜，也可以是陰離子交換膜C.若電解后乙裝置精銅質(zhì)量增加6.4g，則Fe電極處能收集到2.24L氣體D.電解一段時間后去掉X并將C電極換成Mg電極繼續(xù)通電，則Mg電極的電極反應(yīng)式為12.甲、乙、丙為三個體積相等的恒容密閉容器，在甲、乙、丙中分別充入不同量的X（g），發(fā)生反應(yīng)。時，該反應(yīng)的。下表是下，時刻X（g）和Y（g）的濃度，下列說法錯誤的是甲乙丙XYA.時刻，甲中B.時刻，丙中C.平衡時，X的體積百分含量：丙>乙=甲D.時刻，連通乙和丙，達到平衡后，13.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入少量固體溶液顏色加深水解程度增大B向某溶液中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀且不溶解原溶液中含有、、中的一種或幾種C向等物質(zhì)的量濃度的KCl和的混合溶液中滴加2~4滴溶液產(chǎn)生白色沉淀D向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：、14.Se@C（硒@多孔石墨）是一種極具吸引力的二次電池系統(tǒng)替代材料，一種基于四電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)的快充水系硒基電池放電或充電原理如圖所示。已知充放電時Se的變化過程為。下列說法正確的是A.放電過程中由右側(cè)流向左側(cè)B.充電時Se@C的電極總反應(yīng)為C.放電時的電極反應(yīng)為D.若中間物質(zhì)中，則中與的個數(shù)之比為1：7二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）乙二酸（，俗名草酸）是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。請回答下列問題：（1）近日，吉林大學某課題組利用“三位一體”策略實現(xiàn)了鋰-二氧化碳電池中可逆的穩(wěn)定循環(huán)[石墨烯電極區(qū)的TEM為可溶性氧化還原介質(zhì)，其作用類似于催化劑]。①放電時，電池的負極反應(yīng)式為________________________________________________________，石墨烯電極的電勢________（填“高于”或“低于”）Li電極的電勢。②電池的正極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)分兩個過程進行，可表示如下：Ⅰ.電解液中TEM捕獲形成分子：；Ⅱ.分子得電子：________________________________________________________________。（2）某化學探究小組以草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)為載體，利用色度傳感器（檢測溶液顏色的變化）探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響。測得實驗Ⅰ~Ⅲ的溶液透光率隨時間變化的曲線如圖所示（三組反應(yīng)的起始溫度相同）。已知：溶液透光率可表征溶液顏色的深淺。溶液顏色越淺，溶液透光率越大。實驗中有關(guān)物質(zhì)的濃度和體積如下表所示：酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLⅠ40.0260.100Ⅱ40.0250.101Ⅲ40.0230.103①0~800s內(nèi)，實驗Ⅰ用酸性溶液的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率________。②a點和b點的速率大小關(guān)系：v（a）________v（b）（填“>”“<”或“=”）。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，該反應(yīng)的反應(yīng)速率除受濃度影響外，還可能受________________________的影響（填兩種）。（3）常溫下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①常溫下，的水解常數(shù)________。②a點溶液中______（填“>”“<”或“=”）。16.（13分）實驗室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的、、）為原料制備活性的實驗流程如圖所示：已知：①常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示（當溶液中金屬陽離子濃度為時恰好完全沉淀）：物質(zhì)開始沉淀的pH1.96.86.2完全沉淀的pH2.88.38.2（注：pH≥10.5開始溶解）②常溫下，、、請回答下列問題：（1）“除錳”階段被氧化的元素有________（填元素名稱）。（2）“除鐵”時需調(diào)節(jié)溶液的pH。①溶液pH理論上的范圍若為x≤pH<y，則x=________、y=________。②寫出“除鐵”時總反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。③常溫下，________________。（3）溶液顯________________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（4）利用與醋酸反應(yīng)也能制備。若、、分別用a、b、c表示，則的化學平衡常數(shù)________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。（5）“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________（填操作名稱）、洗滌、干燥等。17.（14分）某實驗小組探究過氧化鈉與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計裝置如圖所示。已知：①亞硝酸既具有氧化性又具有還原性，亞硝酸氧化性強于硝酸。②酸性條件下，NO或都能與反應(yīng)生成和。③可溶于水，是不溶于水的黃色沉淀。④過氧化鈉與酸反應(yīng)能生成過氧化氫。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是________________。（2）按照氣流由左至右連接順序是a→________________（用字母和箭頭表示）。（3）裝置A用于制備氮氣，連接好裝置，檢查裝置氣密性后，先打開________活塞（填“甲”或“乙”），原因是____________________________________________________________________________________。（4）按照上述連接好的裝置進行實驗，裝置C中固體淡黃色變淺，不能說明一定是過氧化鈉與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)，原因是____________________________________________________________________________。（5）裝置E的作用是_______________________________________________________________________。（6）為了檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中含，甲同學取裝置C反應(yīng)后的物質(zhì)加入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為產(chǎn)物中含，乙同學認為該方案不正確，原因可能是_______________________________________________，丙同學提出一種方法：取裝置C反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水中，先加硝酸酸化，再加和，產(chǎn)生黃色沉淀的同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，寫出生成黃色沉淀和無色氣體的離子方程式：________________________________。18.（17分）二氯化砜可用作藥劑、有機氯化劑及用于制造染料、橡膠等。無水條件下合成的反應(yīng)為。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)在________（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。（2）在密閉反應(yīng)器中充入和合成，測得體系內(nèi)平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（℃）、壓強（kPa）的關(guān)系如圖所示。①Y代表的物理量是________（填“溫度”或“壓強”），判斷方法為________________________________。②在a、b、c、e四點中，平衡常數(shù)相等的點是________________。③一定溫度下，若平衡轉(zhuǎn)化率為60%，的平衡分壓為6.0kPa，則平衡時的總壓強為________kPa（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）在恒溫恒容密閉容器中按一定比例充入和（保持和物質(zhì)的量之和為定值），平衡時的體積分數(shù)隨的變化如圖所示，當時，平衡時的體積分數(shù)可能是A、B、C、D、E中的________點。（4）二氯亞砜在科研和工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由和反應(yīng)制備。一定溫度下，向aL恒容密閉容器中充入、和，發(fā)生反應(yīng)：、。測得初始壓強為，兩反應(yīng)達到平衡時壓強為，的物質(zhì)的量為0.4mol。①的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。②反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。③保持溫度和投料相同，若反應(yīng)在大于aL的恒容密閉容器中進行，則平衡時________（填“大于”“小于”或“等于”）原容器中反應(yīng)平衡時的。

2024—2025學年高中畢業(yè)班階段性測試（三）化學·答案1~14題，每小題3分，共42分。1.A2.C3.B4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.D14.B15.（1）①（1分）高于（1分）②（2分）（2）①（2分）②<（2分）溫度、催化劑（2分）（3）①（2分）②=（2分）16.（1）錳、鐵（2分）（2）①2.8（1分）6.2（1分）②（2分）③（2分）（3）堿性（2分）（4）（2分）（5）過濾（1分）17.（1）三頸燒瓶（1分）（2）e→f→c（d）→d（c）→g（最后加上“→h”也給分，2分）（3）甲（1