2020-2021學(xué)年山東省日照市五蓮縣高二（上）期中化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年山東省日照市五蓮縣高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求1．（3分）下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器和干粉滅火器的原理相同 B．蒸干氯化銨溶液，得到氯化銨固體 C．用惰性電極電解飽和的NaOH溶液，一段時間后溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變 D．H2、I2（蒸汽）、HI的平衡混合氣體加壓后顏色加深可以用平衡移動原理解釋2．（3分）下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱 B．在測定中和熱時，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測中和熱數(shù)值偏大 C．在測定中和熱時，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結(jié)果無影響 D．在測定中和熱時，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測中和熱數(shù)值偏小3．（3分）下列事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液可使石蕊溶液變紅 B．常溫下0.1mol?L﹣1的醋酸鈉溶液的pH約為9 C．在相同條件下，等濃度的醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱 D．在醋酸鈉的水溶液中存在醋酸分子4．（3分）改變下列條件，可以改變反應(yīng)活化能的是（）A．溫度 B．催化劑 C．反應(yīng)物濃度 D．壓強5．（3分）恒溫恒容下，密閉容器中充入一定量的C，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g），下列不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．A與C的物質(zhì)的量之比不變 B．容器內(nèi)密度不變 C．容器內(nèi)壓強不變 D．容器內(nèi)氣體分子的平均相對分子質(zhì)量不變6．（3分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是（）A．用明礬對自來水進(jìn)行凈化和殺菌消毒 B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH C．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，可實現(xiàn)在Fe上鍍Cu D．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑7．（3分）用氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，下列裝置用不到的是（）A． B． C． D．8．（3分）準(zhǔn)確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L﹣1HCl溶液滴定。下述操作可導(dǎo)致被測定NaOH溶液濃度偏低的是（）A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管 B．達(dá)到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面 C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失9．（3分）科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極a為電池的正極 B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣═2H2O C．電路中每通過2mol電子，在正極消耗22.4LH2S D．每17gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)10．（3分）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是（）A．該化學(xué)方程式中的系數(shù)可能為1：2：3 B．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑，40min時刻可能改變的壓強條件 C．該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為2 D．前20minA的平均反應(yīng)速率為3mol?L﹣1?h﹣1二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求11．（4分）現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（）A．b是陽離子交換膜，允許Na+通過 B．從A口出來的是NaOH溶液 C．陰極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D．Na2SO4溶液從G口加入12．（4分）下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┠康牟僮鰽證明FeCl3和KSCN溶液反應(yīng)可逆將同濃度的KSCN和FeCl3溶液等體積混合后再滴加少量KSCN液觀察溶液顏色變化B證明酸性：碳酸＞苯酚將硝酸溶液與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）向含有相同Cl﹣和Br﹣濃度的溶液中滴加少量AgNO3溶液D證明H2O2具有強氧化性向0.1mol?L﹣1H2O2溶液中滴加0.1mol?L﹣1KMnO4溶液，溶液褪色A．A B．B C．C D．D13．（4分）相同溫度下，容積相同的甲，乙兩個恒容密閉容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＝﹣92.4kJ/mol，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表；下列判斷中正確的是（）容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJN23H2NH3甲130放出熱量：Q1乙0.92.70.2放出熱量：Q2A．Q2＜Q1＝92.4 B．容器甲先達(dá)平衡 C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D．達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)：甲＝乙14．（4分）某固體混合物X，含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的幾種，進(jìn)行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到沉淀Y和堿性溶液Z；②沉淀Y與足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。下列說法正確的是（）A．混合物X中必定含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3 B．溶液Z中溶質(zhì)一定只含有鈉鹽 C．灼燒沉淀Y，可以得到氧化鋁和氧化鐵的混合物 D．往溶液Z中先加入鹽酸再加氯化鋇溶液可以確定混合物X中是否含有KCl15．（4分）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L﹣1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42﹣的水解）。下列敘述正確的是（）A．Ksp（Ag2C2O4）等于10﹣6 B．n點表示Ag2C2O4的不飽和溶液 C．向c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4+2Cl﹣?2AgCl+C2O42﹣的平衡常數(shù)為108三、解答題（共4小題，滿分50分）16．（10分）現(xiàn)有常溫下的4種溶液：①0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液；②0.01mol?L﹣1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。回答下列問題：（1）4種溶液中水的電離程度最大的是（填序號）。（2）將4種溶液同等程度稀釋10倍后，溶液pH由大到小的順序是。（3）若將①④混合后所得溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（H+），則下列說法正確的是（填序號）。A．溶液一定呈酸性B．溶液一定呈堿性C．溶液一定呈中性D．溶液可能呈酸性、中性或堿性（4）若將②③混合后所得溶液的pH＝7，則消耗溶液的體積：②③（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）若將②④混合后所得溶液的pH＝10，則消耗②和④溶液的體積比：＝。17．（10分）如圖所示的三個容器中分別盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h為石墨電極，e、f為銅電極。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅。電解20min時，停止電解，此時d電極上產(chǎn)生56mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此回答：（1）電源a極是極。（2）整個電解過程中，電路中通過的電子的物質(zhì)的量是。（3）乙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為。（4）要使甲中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是。（5）電解后恢復(fù)到室溫，丙中溶液的pH為。（不考慮溶液體積變化）18．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3?5H2O。回答下列問題：（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）25℃時，當(dāng)溶液pH接近7時，需立即停止通SO2，原因是。（用離子方程式表示）（3）反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3?5H2O晶體。其中洗滌劑可選用。（填標(biāo)號）A．水B．乙醇C．稀鹽酸D．氫氧化鈉溶液（4）準(zhǔn)確稱取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2S2O32﹣+I2（aq）═S4O62﹣（無色）+2I﹣（aq）。①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡應(yīng)選用。（填標(biāo)號）②第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL。③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（保留1位小數(shù)）滴定次數(shù)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3219．（16分）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。回答下列問題：（1）乙烷在一定條件可發(fā)生反應(yīng)：C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H1已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的△H（△H隨溫度變化可忽略）。①△H1＝kJ?mol﹣1。②2L密閉容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx＝。（用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算）（2）已知反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H（298K）＝+178.2kJ?mol﹣1，△S（298K）＝+169.6J?mol﹣1?K﹣1則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為K。（假設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù)）（3）恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)到平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L。再往容器中通入3molCO，此時平衡將移動。（填“向右”、“向左”或“不”）（4）工業(yè)合成氨中制取氫氣的原理如下：Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＝+206.4kJ?mol﹣1Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ?mol﹣1①對于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是。（填字母）a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強②下列措施可以提高CH4轉(zhuǎn)化率的是。（填字母）a．適當(dāng)升高溫度b．將H2從反應(yīng)體系中分離出來c．保持體積不變充入He，使體系總壓強增大d．按原比例再充入CH4（g）和H2O（g）

2020-2021學(xué)年山東省日照市五蓮縣高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求1．【解答】解：A．泡沫滅火器滅火原理是：滅火器內(nèi)發(fā)生發(fā)生反應(yīng)Al2（SO4）3+6NaHCO3＝3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑，能噴射出大量二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的，干粉滅火器內(nèi)充裝的是磷酸銨鹽等具有滅火效能的無機(jī)鹽和少量的添加劑經(jīng)干燥、粉碎、混合而成微細(xì)固體粉末，滅火的原理為具有滅火效能的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火，二者滅火原理不同，故A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)NH4Cl+H2O?NH3?H2O+HCl，伴隨著不斷加熱，水解平衡不斷向右移動，氯化氫會以氣體形式逸出，氨水受熱分解，氨氣也會逸出，最后無法得到氯化銨固體，故B錯誤；C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，用惰性電極電解飽和的NaOH溶液，兩極分別產(chǎn)生氧氣和氫氣，實際是電解水，溶液中會析出氫氧化鈉晶體，電解質(zhì)溶液仍為飽和NaOH溶液，即電解質(zhì)溶液的濃度不變，則一段時間后溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，故C正確；D．H2、I2（蒸汽）、HI的平衡體系是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)體系，壓強不影響平衡移動，加壓后，體積減小，碘蒸汽的濃度增大，顏色加深，不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解原理的分析應(yīng)用、平衡影響因素的判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．【解答】解：A、1mol硫酸與1molBa（OH）2完全中和生成2molH2O、并且生成硫酸鋇時也放熱，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，電離吸熱，測定中和熱時導(dǎo)致放出的熱量減少，則中和熱數(shù)值偏小，故B錯誤；C、金屬導(dǎo)熱，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致熱量散失，所測中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；D.分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會導(dǎo)致在反應(yīng)過程中部分熱量散失，所測中和熱數(shù)值偏小，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了中和熱的測定和誤差分析，題目難度不大，掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中成敗關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱、生成硫酸鋇導(dǎo)致放熱增大。3．【解答】解：A．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液可使石蕊溶液變紅，只能說明醋酸溶液顯酸性，不能說明是弱酸，即不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．常溫下，若醋酸是強酸，則醋酸鈉為強酸強堿鹽，溶液顯中性，pH＝7，現(xiàn)0.1mol?L﹣1的醋酸鈉溶液的pH約為9，說明溶液顯堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則能說明醋酸為弱酸，即為弱電解質(zhì)，故B正確；C.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，若醋酸為強酸，則等濃度的醋酸和鹽酸溶液中離子濃度相等，則溶液的導(dǎo)電能力相同，但在相同條件下，等濃度的醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說明醋酸溶液中離子濃度比鹽酸小，醋酸沒有完全電離，是弱電解質(zhì)，故C正確；D.若醋酸是強酸，則醋酸鈉為強酸強堿鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，醋酸鈉在溶液中全部以醋酸根離子和鈉離子形式存在，但在醋酸鈉的水溶液中存在醋酸分子，說明醋酸根離子水解生成醋酸分子，根據(jù)鹽類的水解規(guī)律，有弱才水解，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查電解質(zhì)強弱判斷，側(cè)重考查基本概念的理解和應(yīng)用，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)。4．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)中，壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，從而提高反應(yīng)速率，而不能改變活化能；溫度只改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，不能改變活化能，只有加入催化劑，才降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大，故選：B?！军c評】本題考查影響活化能的因素，題目難度不大，試題側(cè)重探討外界條件對反應(yīng)速率的影響的本質(zhì)原因，學(xué)習(xí)中要求學(xué)生注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．5．【解答】解：A．反應(yīng)從逆向建立平衡，隨著反應(yīng)進(jìn)行，n（C）逐漸變少，n（A）逐漸變多，兩者比值時刻在變，達(dá)到平衡時，A、C量保持不變，比值也不變，故A能判斷平衡狀態(tài)，故A不選；B．反應(yīng)氣體氣體總質(zhì)量改變，容器體積不變，則密度改變，當(dāng)密度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，體積也不變，故P一直不變，不能用來判斷平衡狀態(tài)，故C選；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，mg（總）要發(fā)生改變，故氣體平均分子質(zhì)量改變，當(dāng)其不變時即達(dá)平衡，故D不選；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重考查理論的理解和靈活應(yīng)用能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，否則無法判斷，B為解答易錯點。6．【解答】解：A.明礬在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能對自來水進(jìn)行凈化，但沒有殺菌消毒作用，故A錯誤；B.NaClO在溶液中發(fā)生水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，無法用pH試紙測定NaClO溶液的pH，應(yīng)使用pH計測定，故B錯誤；C.要實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，則Fe應(yīng)作陰極，陰極上發(fā)生Cu2++2e﹣＝Cu，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，銅可作陽極，則用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，不可能實現(xiàn)在Fe上鍍Cu，故C錯誤；D.氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，可溶解鐵銹，則可用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電鍍與水解、性質(zhì)與用途、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。7．【解答】解：氯化鎂是強酸弱堿鹽，對氯化鎂溶液直接加熱蒸干，氯化鎂水解生成氫氧化鎂，無法得到無水氯化鎂，正確的操作為：將氯化鎂溶液利用裝置C進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，利用裝置A將氯化鎂晶體與溶液分離，得到氯化鎂晶體，再利用B裝置，通過將濃硫酸加入到濃鹽酸中獲得氯化氫氣體，在氯化氫氣流下對過濾得到的氯化鎂晶體進(jìn)行加熱分解，最終得到無水氯化鎂，氯化氫的作用是提供酸環(huán)境，抑制氯化鎂發(fā)生水解，綜上分析，用不到的裝置為蒸餾裝置，故選：D?！军c評】本題考查了溶液中得到溶質(zhì)的實驗操作和過程分析判斷，掌握基礎(chǔ)基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。8．【解答】解：A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待）＝可得，被測定NaOH溶液濃度偏高，故A錯誤；B.達(dá)到滴定終點，讀數(shù)時俯視液面，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待）＝可得，被測定NaOH溶液濃度偏低，故B正確；C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未潤洗，不影響測定結(jié)果，故C錯誤；D.滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c（待）＝得，被測定NaOH溶液濃度偏高，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了中和滴定方法及誤差分析，注意掌握中和滴定的操作方法，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力。9．【解答】解：A、a極上硫化氫失電子生成S2和氫離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯誤；B、電極b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣＝2H2O，故B正確；C、H2S是氣體，在表明體積時要說明溫度、壓強，故C錯誤；D、17gH2S參與反應(yīng)，只失去1mol電子，對應(yīng)移動的離子也是1mol，故每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D錯誤，故選：B。【點評】本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池工作原理，結(jié)合氧化還原反應(yīng)從化合價變化的角度分析，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。10．【解答】解：A．化學(xué)反應(yīng)方程式的計量系數(shù)比等于濃度變化量比，根據(jù)圖示，0～20min，A、B的濃度變化量為1mol/L，C的濃度變化量為2mol/L，則A、B、C的濃度變化量之比為1：1：2，則該化學(xué)方程式中的系數(shù)可能為1：1：2，該反應(yīng)方程式為A（g）+B（g）?2C（g），故A錯誤；B．根據(jù)圖象變化，30～40min間平衡沒有發(fā)生移動，但A、B、C的濃度均減小，催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，不會使A、B、C的濃度均減小，根據(jù)反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)體系，壓強不影響平衡移動，但容器體積增大，減小壓強，會使平衡體系各組分的濃度都減小，則30～40min間應(yīng)該增大了容器的體積，40min時刻后，C的濃度減小，A、B的濃度均增大，平衡逆向移動，若改變的壓強條件，平衡不移動，與圖示變化不符，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，20min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時A、B的濃度為1mol/L，C的濃度為2mol/L，根據(jù)反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K＝＝＝4，故C錯誤；D．前20minA的濃度變化量為1mol/L，則平均反應(yīng)速率v（A）＝mol?L﹣1?h﹣1＝3mol?L﹣1?h﹣1，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡計算及化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確圖中曲線含義及曲線變化特點與外界條件關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會正確計算化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度不大。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求11．【解答】解：A．陰極生成氫氣和OH﹣，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH，故A正確；B．A為陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故B錯誤；C．陰極附近時H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故C錯誤；D．NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則Na2SO4溶液從F口加入，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查電解池知識，為高頻考點，本題設(shè)置新情景，即離子交換膜，注意根據(jù)兩極上的反應(yīng)判斷生成物，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等。12．【解答】解：A.將同濃度的KSCN和FeCl3溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，溶液變?yōu)檠t色，但FeCl3溶液過量，再滴加少量KSCN液，過量的Fe3+與SCN﹣繼續(xù)反應(yīng)生成Fe（SCN）3，溶液顏色會變深，但不是平衡移動引起的，不能證明FeCl3和KSCN溶液反應(yīng)可逆，故A錯誤；B.硝酸溶液與NaHCO3會生成二氧化碳?xì)怏w，由于硝酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的氣體中含有硝酸，將混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是硝酸與苯酚鈉反應(yīng)導(dǎo)致的，則不能證明酸性：碳酸＞苯酚，故B錯誤；C.向含有相同Cl﹣和Br﹣濃度的溶液中滴加少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴化銀比氯化銀更難溶，則證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故C正確；D.過氧化氫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)中，高錳酸鉀為氧化劑、表現(xiàn)氧化性，被還原為錳離子，使高錳酸鉀溶液褪色，過氧化氫為還原劑、表現(xiàn)還原性，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、平衡移動、沉淀生成、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。13．【解答】解：A．N2+3H2?2NH3△H＝﹣92.4kJ/mol，焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應(yīng)放出的熱量；甲中起始量反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化，所以Q1＜92.4kJ，乙中起始量比甲中的少，放出的熱量更少，Q2＜Q1＜92.4，故A錯誤；B．B．將乙中的起始量投料全部換算到反應(yīng)左邊，與甲容器的投料完全相同，則恒溫恒容條件下，甲乙兩容器的反應(yīng)互為等效平衡，乙容器的起始投料關(guān)系相當(dāng)于甲進(jìn)行了一段時間后的物料關(guān)系，故容器乙先達(dá)平衡，故B錯誤；C．同一反應(yīng)體系，平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，則兩容器中反應(yīng)的溫度相同，平衡常數(shù)相等，故C正確；D．根據(jù)B項分析，甲乙互為等效平衡，則達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)相等，即：甲＝乙，故D正確；故選：CD?！军c評】本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，兩容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷。14．【解答】解：A．根據(jù)分析，混合物X中必定含有Al2（SO4）3、FeCl3、Na2CO3，故A正確；B．由于是否含有KCl無法確定，即X中可能含有KCl，溶液Z中溶質(zhì)可能是鈉鹽或鈉鹽和鉀鹽的混化合物，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，得到的沉淀Y為氫氧化鐵和氫氧化鋁的混合物，灼燒沉淀Y，可以得到氧化鋁和氧化鐵的混合物，故C正確；D．確定混合物X中是否含有KCl，應(yīng)該利用焰色反應(yīng)實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若焰色顯紫色，證明含有KCl，故D錯誤。故選：AC?！军c評】本題考查物質(zhì)組成的確定實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合已知物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、運用知識解決實際問題的能力。15．【解答】解：A．結(jié)合圖示數(shù)據(jù)，Ksp（Ag2C2O4）＝c2（Ag+）×c（C2O42﹣）＝（10﹣4）2×10﹣2＝10﹣10，故A錯誤；B．n點時c（Ag+）比Ag2C2O4溶解平衡曲線上的c（Ag+）小，Ag2C2O4溶解平衡向形成Ag+的方向移動，所以n點表示Ag2C2O4的不飽和溶液，故B正確；C．由圖象可知，當(dāng)陰離子濃度c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，則向c（Cl﹣）＝c（C2O42﹣）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；D．Ag2C2O4+2Cl﹣?2AgCl+C2O42﹣的平衡常數(shù)K＝＝，此時溶液中的c（Ag+）相同，當(dāng)銀離子的濃度為10﹣4mol/L時，c（Cl﹣）＝10﹣5mol/L，c（C2O42﹣）＝10﹣2mol/L，則K＝＝108，故D正確；故選：BD?！军c評】本題考查了溶解平衡、溶度積常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，掌握溶解平衡的原理、Ksp的計算是解題的關(guān)鍵，考查學(xué)生的閱讀題目獲取新信息能力等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。三、解答題（共4小題，滿分50分）16．【解答】解：（1）水的電離受酸堿的抑制，酸堿電離的c（H+）或c（OH﹣）越大，其對水的電離的抑制作用就越大，4種溶液中，醋酸電離的c（H+）最小，故其中水的電離程度最大的是①，故答案為：①；（2）將4種溶液同等程度稀釋10倍后，①溶液的pH大于3，②溶液溶液的pH為3，③溶液的pH介于11和12之間，④溶液的pH為11，則pH由大到小的順序是：③＞④＞①＞②，故答案為：③＞④＞①＞②；（3）0.01mol?L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）≈c（H+），向其中加入少量pH＝12的NaOH溶液后，c（CH3COO﹣）增大、c（H+）減小，可以保證所得溶液是酸性的，且溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（H+）；繼續(xù)加入pH＝12的NaOH溶液至溶液呈中性，c（CH3COO﹣）增大、c（H+）減小，仍能滿足溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（H+）；繼續(xù)加入pH＝12的NaOH溶液至兩者恰好反應(yīng)，可以得到醋酸鈉溶液，因CH3COO﹣水解而使溶液呈堿性，水解的程度是很小的，故溶液中的c（CH3COO﹣）＞c（H+），綜上所述，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故答案為：D；（4）若將②③兩溶液按體積比1：1混合后，所得溶液因氨水過量很多而顯堿性，要使pH＝7，則消耗堿性溶液的體積更少，故②＞③，故答案為：＞；（5）若將②④混合后所得溶液的pH＝10，則溶液顯堿性，pH＝10時，氫氧根離子濃度為10﹣4mol?L﹣1，則＝10﹣4，有101V（HCl）＝99V（NaOH），則消耗②和④溶液的體積比為V（HCl）：V（NaOH）＝99：101，故答案為：99：101.【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、水電離影響因素、酸堿混合溶液pH值計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。17．【解答】解：（1）根據(jù)上述分析，電源a極是負(fù)極，b為正極，故答案為：負(fù)；（2）裝置甲中，c為陰極，d為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陽極上陰離子放電，電極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，生成的氣體為氧氣，d電極上產(chǎn)生56mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為＝0.0025mol，則整個電解過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量是0.0025mol×4＝0.01mol，故答案為：0.01mol；（3）乙裝置中e、f為銅電極，e為陰極，f為陽極，電解質(zhì)溶液為硫酸鈉，陰極上電極反應(yīng)為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽極上電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣+2OH﹣＝Cu（OH）2↓，電解的總反應(yīng)方程式為Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，故答案為：Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑；（4）結(jié)合（2）分析，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，c電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，由（2）中計算可知電路中共轉(zhuǎn)移了0.01mol電子，生成的n（Cu）＝0.005mol＜0.1L×2mol/L，所以電解質(zhì)溶液減少了Cu和O2，要使甲中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為CuO，物質(zhì)的量是0.005mol，故答案為：0.005mol、CuO；（5）丙為電解食鹽水裝置，總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，結(jié)合（2）中計算可知電路中共轉(zhuǎn)移了0.01mol電子，丙中溶液中生成0.01molOH﹣，恢復(fù)到室溫后溶液中c（OH﹣）＝＝0.1mol/L，則pH＝14﹣lg0.1＝13，故答案為：13?！军c評】本題考查原電池和電解原理的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計算能力和靈活運用能力能力，把握電極的判斷、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電解池中電極的類型、串聯(lián)電路中電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等。18．【解答】解：（1）在加熱條件下SO2和Na2S、Na2SO3反應(yīng)生成Na2S2O3，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2S2﹣+SO32﹣3S2O32﹣，故答案為：3SO2+2S2﹣+SO32﹣3S2O32﹣；（2）硫代硫酸鈉晶體在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案為：3S2O32﹣+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；（3）已知硫代硫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇，為減小硫代硫酸鈉晶體的溶解損失，用乙醇洗滌晶體，故答案為：B；（4）①碘具有氧化性，為防止其氧化堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；滴定前需要排盡酸式滴定管中的氣泡，將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液流出而被排出，故答案為：酸式；b；②由圖可知，滴定前讀數(shù)為0.00mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為26.10mL，故答案為：26.10；③由表中數(shù)據(jù)可以計算出第二次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液30.30mL﹣1.56mL＝28.74mL，第三次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液26.32mL﹣0.22mL＝26.10mL，由于第二次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為26.10mL，根據(jù)反應(yīng)知2Na2S2O3?5H2O～I(xiàn)2，故n（Na2S2O3?5H2O）＝2n（I2）＝2×0.1000mol/L×26.10×10﹣3L＝5.22×10﹣3mol，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈92.5%，故答案為：92.5。【點評】考