第03講 電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)（課件）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第03講電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)目錄CONTENTS01考情透視02知識(shí)導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)電解原理2024·甘肅卷7題，3分；2024·廣東卷16題，3分；2023浙江1月選考11題，3分；2023遼寧卷7題，3分；2022廣東卷10題，2分；2022北京卷13題，3分；2021海南卷9題，4分；2021天津卷11題，3分；電解原理綜合應(yīng)用2024·湖北卷，14題3分；2024·山東卷13題，4分；2024·山東卷13題，4分；2024·遼吉黑卷12題，3分；2023湖北卷10題，3分；2023全國(guó)甲卷13題，6分；2023浙江6月選考13題，3分；2023北京卷5題，3分；2023廣東卷13題，4分；2023廣東卷16題，4分；2022重慶卷12題，4分；2022海南卷9題，4分；2022湖北卷14題，3分；2022湖南卷8題，3分；2022浙江1月選考21題，2分；2022浙江6月選考21題，2分；2021全國(guó)甲卷13題，6分；2021廣東卷16題，4分；2021湖北卷15題，3分；2021遼寧卷13題，3分；考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)金屬的腐蝕與防護(hù)2024·廣東卷5題，2分；2024·浙江6月卷13題，3分；2024·浙江1月卷13題，3分；2022?廣東選擇性考試11題，4分；2021?全國(guó)乙卷12題，6分；考情分析本講是歷年高考熱點(diǎn)，主要在選擇題中電化學(xué)題、工藝流程題、原理綜合題中出現(xiàn)。主要包含金屬的精煉、氯堿工業(yè)、活潑金屬的制取、有關(guān)電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算等內(nèi)容。必須熟悉微粒在各種電極上的放電次序，這樣才能準(zhǔn)確地判斷出相關(guān)的電解產(chǎn)物，然后進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。有關(guān)電解的計(jì)算通?？筛鶕?jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解或是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。備考時(shí)注重實(shí)物圖分析、新型電解裝置分析，從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)電化學(xué)，注重與元素化合物、有機(jī)化學(xué)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、新能源等知識(shí)的聯(lián)系。關(guān)注氯堿工業(yè)、電鍍和粗銅的電解精煉等，通過新的電解裝置的應(yīng)用，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題作出正確的價(jià)值判斷，能參與有關(guān)化學(xué)問題的社會(huì)實(shí)踐。復(fù)習(xí)目標(biāo)1．理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2．了解電解原理在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用；認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用。3．了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施?？枷?電解原理的應(yīng)用考向2交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用考點(diǎn)一電解原理考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用考向1電解規(guī)律及電極產(chǎn)物的判斷考向2電極反應(yīng)的書寫考向3有關(guān)電化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考向1金屬的腐蝕 考向2金屬腐蝕的防護(hù)考點(diǎn)一電解原理考向1電解規(guī)律及電極產(chǎn)物的判斷考向2電極反應(yīng)的書寫知識(shí)點(diǎn)1電解池模型1.電極名稱和電解反應(yīng)式電解池基礎(chǔ)模型惰性電極電解CuCl2溶液2.電子流向和離子移動(dòng)方向

導(dǎo)線上(外電路)電子從電源的____極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向電解池的____極。電解池的____極上產(chǎn)生的電子經(jīng)導(dǎo)線流入電源的____極。溶液中(內(nèi)電路)陰離子移向____極，陽離子移向____極。負(fù)陰陽正陽陰【名師提醒】1.放電指的是電極上的得、失電子。

3.陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電，注意離子導(dǎo)體(電解質(zhì))是水溶液還是非水狀態(tài)。

5.書寫電解池中的電極反應(yīng)時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫電解總反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。6.電解質(zhì)溶液中未參與放電的離子是否與放電后生成的離子發(fā)生反應(yīng)(離子共存)。7.要確保兩極電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，且注明條件“電解”。知識(shí)點(diǎn)2電解規(guī)律1.陽極產(chǎn)物的判斷

2.陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷。陽離子放電順序：

(2)放電順序本質(zhì)遵循氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，即得(失)電子能力強(qiáng)的離子先放電。

3.用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的四種類型陰離子陽離子Cu2+Fe3+Ag+Mg2+Zn2+OH-S2-I-Br-Cl-H+NO3-SO42-Na+電解電解質(zhì)型（如CuCl2、HCl等）放O2生酸型（如CuSO4、AgNO3等）放H2生堿型（如NaCl、MgBr2等）電解水型（如H2SO4、NaOH、Na2SO4等）Fe2+【方法技巧】類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型增大增大加水增大減小加水增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電減小增大通入HCl氣體電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電減小加氯化銅生成新電解質(zhì)增大生成新電解質(zhì)減小加氧化銅續(xù)表知識(shí)點(diǎn)3電解池電極反應(yīng)式的書寫1.基本電極反應(yīng)式的書寫用惰性電極電解NaCl溶液陽極陰極陽極陰極陽極陰極2.提取“信息”書寫電極反應(yīng)式陽極陰極陽極陰極陽極陰極3.多膜電解池方程式書寫及分析

考向1電解規(guī)律及電極產(chǎn)物的判斷

考向1電解規(guī)律及電極產(chǎn)物的判斷

D

【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)離子濃度、PH、電極產(chǎn)物量的變化、溶液的復(fù)原等問題判斷:陰陽極分析：電解質(zhì)溶液的離子組成確定：放電離子或物質(zhì)寫出：電池反應(yīng)式解答問題明確陽極是惰性電極還是活潑電極找全離子（包括水電離的H+和OH-）并按陰陽離子分組判斷電極產(chǎn)物，注意溶液的酸堿性，產(chǎn)物的溶解性排出陰陽離子在兩極的放電順序，確定優(yōu)先放電的微粒

C選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中的溶液通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極U形管兩端滴入酚酞后，a處附近溶液呈紅色B正極C負(fù)極b處有氣體逸出D負(fù)極NaOH溶液【變式訓(xùn)練】

考向2電極反應(yīng)的書寫【例2】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(

)

考向2電極反應(yīng)的書寫【例2】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(

)

負(fù)極燃料失電子負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

電源正極相連的是粗銅考向2電極反應(yīng)的書寫【例2】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(

)D

【名師點(diǎn)晴】

2.陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。

4.“四步法”書寫電極總反應(yīng)的規(guī)律：①列物質(zhì)、標(biāo)得失；②選離子、配電荷；③配個(gè)數(shù)、巧用水；④兩式加、驗(yàn)總式。

C考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用考向1電解原理的應(yīng)用考向2交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用考向3有關(guān)電化學(xué)計(jì)算

氧化還原

陰NaOH

知識(shí)點(diǎn)1氯堿工業(yè)3.陽離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖

知識(shí)點(diǎn)1氯堿工業(yè)

飽和食鹽水稀NaOH溶液

濃NaOH溶液

稀食鹽水【名師提醒】

知識(shí)點(diǎn)2電冶金1.電解精煉銅(1)電極材料：陽極為______，陰極為______。粗銅純銅(2)電解質(zhì)溶液：含_______的鹽溶液。

陽極泥知識(shí)點(diǎn)2電冶金

總方程式陽極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉__________________________冶煉鎂__________________________冶煉鋁___________________________

知識(shí)點(diǎn)2電冶金【名師提醒】

知識(shí)點(diǎn)3電鍍

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他____________的方法。金屬或合金

【名師提醒】

3.電鍍時(shí)，陽極(鍍層金屬)失去電子的數(shù)目與陰極鍍層金屬離子得到電子的數(shù)目相等，電鍍液的濃度保持不變?？枷?電解原理的應(yīng)用

考向1電解原理的應(yīng)用

考向1電解原理的應(yīng)用

考向1電解原理的應(yīng)用

考向1電解原理的應(yīng)用

B

下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.電極a接電源的正極B.Ⅱ可能為

C.由Ⅱ生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為..

√

考向2交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用

考向2交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用

考向2交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用

考向2交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用

考向2交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用

考向2交換膜在電化學(xué)中的應(yīng)用

D離子交換膜功能作用種類使離子選擇性定向移動(dòng),平衡整個(gè)溶液的離子濃度或電荷隔離某些物質(zhì),防止陰極與陽極產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)用于物質(zhì)的制備(電解后溶液陰極區(qū)或陽極區(qū)得到所制備的物質(zhì))物質(zhì)分離、提純雙極膜(BP)(陰、陽復(fù)合膜,能解離出H'和OH)陽離子交換膜(只允許陽離子通過)陰離子交換膜(只允許陰離子通過)質(zhì)子交換膜(只允許H通過)【思維建?！俊案裟ぁ彪娊獬氐慕忸}步驟：第一步分清交換膜類型:即交換膜屬于陽離子交換膜、陰離子交換膜或質(zhì)子交換膜中的哪一種，判斷允許哪種離子通過交換膜第二步寫出電極反應(yīng)式，判斷交換膜兩側(cè)離子的變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移的方向第三步分析交換膜的作用:在產(chǎn)品制備中，交換膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)

√

考向3有關(guān)電化學(xué)計(jì)算

考向3有關(guān)電化學(xué)計(jì)算

考向3有關(guān)電化學(xué)計(jì)算

考向3有關(guān)電化學(xué)計(jì)算

A

【思維建?！?/p>

(1)同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。(2)同一電解池的陰、陽極的電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。(3)串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)時(shí)，得失電子數(shù)要相等，在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得失電子數(shù)相等計(jì)算。

(1)根據(jù)總反應(yīng)計(jì)算。先寫出電極反應(yīng)，再寫出總反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)列出比例式計(jì)算。(2)根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。

①用于串聯(lián)電路中陰、陽兩極產(chǎn)物，正、負(fù)兩極產(chǎn)物，相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

②用于混合溶液中分階段電解的計(jì)算。

C

考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考向1金屬的腐蝕 考向2金屬腐蝕的防護(hù)知識(shí)點(diǎn)1腐蝕“兩比較”1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生__________不純的金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生____________本質(zhì)現(xiàn)象______被腐蝕____________被腐蝕區(qū)別無______產(chǎn)生有微弱______產(chǎn)生聯(lián)系________腐蝕比______腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重化學(xué)反應(yīng)原電池反應(yīng)金屬較活潑金屬電流電流電化學(xué)化學(xué)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈______水膜呈______________正極反應(yīng)__________________________________________負(fù)極反應(yīng)___________________其他反應(yīng)酸性弱酸性或中性

2.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較【方法技巧】1.一般來說可用下列原則判斷：2.對(duì)同一金屬來說，腐蝕的快慢：3.活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。4.對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕的速率越快。電解池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕原電池原理引起的腐蝕＞＞＞強(qiáng)電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中＞＞知識(shí)點(diǎn)2兩種保護(hù)方法1.加防護(hù)層如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬。2.電化學(xué)防護(hù)

原電池正負(fù)

電解陰陽考向1金屬的腐蝕

考向1金屬的腐蝕

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大

考向1金屬的腐蝕

C【思維建?！?/p>

下列說法正確的是(

)

√

考向2金屬腐蝕的防護(hù)

下列說法正確的是(

)

考向2金屬腐蝕的防護(hù)

下列說法正確的是(

)A.圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子

A.圖1為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，犧牲陽極一般為較活潑金屬，其作為原電池的負(fù)極，考向2金屬腐蝕的防護(hù)

下列說法正確的是(

)

考向2金屬腐蝕的防護(hù)

下列說法正確的是(

)

C.圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)保護(hù)效果最好；腐蝕電流會(huì)隨著環(huán)境的變化而變化，若外加電壓保持恒定不變，則不能保證抵消腐蝕電流，不利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果C.圖2為外加電流的陰極保護(hù)法，理論上只要能對(duì)抗鋼閘門表面的腐蝕電流即可，當(dāng)考向2金屬腐蝕的防護(hù)

下列說法正確的是(

)D.圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B【思維建?！?/p>

金屬防護(hù)分析建模兩種防護(hù)_______________________________________________________解題模型首先判斷防護(hù)類型其次根據(jù)原電池原理和電解池原理分析防腐原理結(jié)合生活實(shí)際對(duì)