【課件】金屬的化學性質(zhì)（第1課時）課件九年級化學人教版（2024）下冊

知識回顧1.金屬材料包括_________和________。2.目前，產(chǎn)量居前三位的金屬依次是、、。3.金屬的共性:

①

；②

；

③

；④

；4.金屬的特性：多數(shù)金屬呈

色，而銅呈

色，金呈

色，鐵粉是

色，常溫下多數(shù)金屬為固體，而

是液體。純金屬合金鐵鋁銅有光澤有導電性有導熱性有延展性紫紅黃銀白黑汞知識回顧1.形成合金的過程屬于

變化.（填物理或化學）2.鐵兩種合金是

和

，兩者的區(qū)別是

。物理生鐵鋼含碳量不同3.合金對比于組成的純金屬的三大優(yōu)點分別是：

、

、

。硬度更大熔點更低抗腐蝕性更好2%-4.3%0.03%-2%“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應。淳元素原創(chuàng)盜版必究CHEMICALPROPERTIESOFMETALS金屬的化學性質(zhì)人教版第八單元課題2-Learningobjectives-1.了解金屬與氧氣的反應2.了解金屬與酸的反應3.知道置換反應的概念第1課時思考：哪些金屬可以與氧氣反應？鎂和氧氣反應Mg鐵和氧氣反應Fe銅和氧氣反應Cu復習鞏固鋁是否能與氧氣反應實驗探究現(xiàn)象鋁箔熔化但不滴落4Al+3O2

Al2O3

結(jié)論鋁能與氧氣反應目的鋁的熔點：660℃氧化鋁的熔點：2050℃酒精燈的溫度：400－700℃查閱資料鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能鋁在常溫下就能與氧氣反應生活中常使用鋁鍋，因其耐腐蝕。利用了金屬的什么化學性質(zhì)？鋁制炊具生活中常使用鋁鍋，因其耐腐蝕。利用了金屬的什么化學性質(zhì)？鋁制建材生活中常使用鋁鍋，因其耐腐蝕。利用了金屬的什么化學性質(zhì)？鋁制易拉罐4Al+3O22Al2O3拓展把鋁粉作為一種特殊顏料加入到油漆里，就得到了“銀粉漆”，可涂刷于采暖設備（如暖氣片），車輛，油罐，鐵塔，金屬管道，等金屬表面用于防腐蝕。討論交流可以用鋼絲球來擦洗鋁制餐具嗎？用鋼絲球擦洗鋁制餐具時，會刷掉鋁制品表面致密的氧化鋁薄膜，損壞鋁制品?！链驹卦瓌?chuàng)盜版必究金屬都能與氧氣反應嗎？否，真金不怕火煉金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬都能與

反應，反應的條件、難易程度和劇烈程度

(相同，不相同）氧氣不相同性質(zhì)總結(jié)常溫反應：鎂、鋁升溫反應：鐵、銅不反應：金金屬的活潑程度：鎂、鋁>鐵、銅>金比較金屬的活潑性判斷金屬活動性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者相同條件下反應現(xiàn)象的劇烈程度進行判斷。金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬的形狀大小（與氧氣的接觸面積）氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。拓展①物質(zhì)自身的性質(zhì)。②固體的接觸面積；接觸面積越大，反應速率越快。③液體反應物的濃度；濃度越大，反應越劇烈。④溫度；溫度越高，反應越劇烈。影響反應速率的因素有哪些？比較金屬的活潑性例已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲D討論交流由于黃銅(銅鋅合金)從顏色、外形上看，與黃金極為相似，不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動，如何利用所學知識來鑒別真假黃金？高溫灼燒2Cu+O22CuO（黑色）△加酸Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑黃銅被腐蝕金屬與鹽酸、稀硫酸的反應實驗設計關(guān)鍵：對比實驗——控制變量法變量：不同種金屬；不變量：（1）相同濃度、相同體積的同種酸；

（2）相同溫度；（3）金屬的大小和形狀探究：在4支試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，無明顯現(xiàn)象金屬與鹽酸、稀硫酸的反應即金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞（H）＞CuFe2+溶液的顏色由無色變?yōu)闇\綠色金屬反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅Mg

+

2HCl

=

MgCl2+

H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=

ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑金屬與鹽酸、稀硫酸的反應+2+2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應結(jié)論：根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為

活潑金屬和不活潑金屬活潑金屬+酸→鹽+氫氣由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，稱為鹽。例如：FeSO4

AgCl

MgSO4

CuSO4

Na2CO3

等物質(zhì)

資料補充：鹽的定義放熱反應比較金屬的活潑性可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。判斷金屬活動性的方法二：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性順序思考：家用鐵鍋、鋁鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

鐵、鋁會與食物中的酸發(fā)生化學反應而被腐蝕。①位于氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣；②位置越靠前，活動性越強。與鹽酸、稀硫酸反應越劇烈。淳元素原創(chuàng)盜版必究單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)觀察下面反應由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和化合物的反應鐵發(fā)生置換反應均生成+2價的亞鐵化合物Mg+H2SO4=MgSO4H2↑+Zn+H2SO4=ZnSO4H2↑+Fe+H2SO4=FeSO4H2↑+置換反應中_________（一定有/可能有/沒有）元素化合價的改變。一定有特點舉例基本反應類型的比較分析化合反應分解反應置換反應“多變一”“一變多”“一換一”點燃C+O2===CO2MnO22H2O2===2H2O+O2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑新舊銜接已知：鋁的活動性比鋅強，也可以與鹽酸和稀硫酸反應，試寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式。金屬與鹽酸、稀硫酸的反應2Al

+

6HCl

===

2AlCl3+3H2↑2Al

+

3H2SO4===

Al2(SO4)3+3H2↑思考：未經(jīng)打磨的鋁條與鹽酸和稀硫酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度

非常緩慢，你知道是什么原因嗎？酸先與表面的氧化膜反應生成水，此時不生成氣體課堂小結(jié)金屬+氧氣→金屬氧化物(1)常溫下就能與氧氣反應(2)一定條件下能與氧氣反應(3)真金不怕火煉在純氧中點燃才反應加熱，表面變黑4Al+3O2=====2Al2O32Mg+O2=====2MgO3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO課堂小結(jié)活潑金屬+酸→鹽和氫氣金屬與稀鹽酸反應金屬與稀硫酸反應鎂鋅鐵銅Mg+2HCl===MgCl2+H2↑