人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元-鹽-化肥期中考試卷

最新人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥期中考試卷【精選】（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數(shù)：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：下列說法不正確的是A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑①可選擇氫氧化鈣B．加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD．若無水MgCl2的質(zhì)量為9.5g，則生成的Mg有2.4g2、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A．鐵絲和銅絲：磁鐵吸 B．四氧化三鐵和氧化銅：看顏色C．碳酸氫銨和蔗糖：聞氣味 D．水和雙氧水：加入二氧化錳3、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑4、歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列歸納總結(jié)正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)中可能同時生成兩種沉淀B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物C．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．能使紫色石蕊變?yōu)榧t色的物質(zhì)一定是酸的溶液5、下表中除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A碳酸鈣氧化鈣高溫煅燒B硫酸鈉溶液硫酸加過量的碳酸鈉溶液C銅粉鐵加適量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D二氧化碳氯化氫將氣體通過氫氧化鈉溶液，再干燥A．A B．B C．C D．D6、下列物質(zhì)的俗名錯誤的是A．氫氧化鈣：熟石灰 B．硫酸銅：膽礬C．氧化鈣：生石灰 D．固體二氧化碳：干冰7、下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO將氣體點燃BCaO固體CaCO3溶解，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶CFeCl2溶液CuCl2加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾DMgCu加入過量的稀硫酸并過濾A．A B．B C．C D．D8、水是生命的源泉，下列有關(guān)水的說法正確的是A．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為8：1 B．用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C．硬水一定是混合物，軟水一定是純凈物 D．水可以與石灰石發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、填空題（每小題4分，共計20分）1、下面4個觀點都是錯誤的。寫出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定相應(yīng)的錯誤觀點：（1）分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成_________。（2）復(fù)分解反應(yīng)一定只有兩種生成物___________。（3）有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)__________。（4）有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)_________。2、回答下列問題。（1）中國“天問一號”探測器應(yīng)用新型的鎂鋰合金材料。回答下列問題：①圖1為鎂在元素周期表中的部分信息，則鎂的相對原子質(zhì)量為________。②圖2為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于同種元素的是__________（填序號）與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是__________（填序號）。③鋰原子（Li）在反應(yīng)中易失去1個電子形成鋰離子，寫出鋰離子的符號_________。（2）有限的元素可以組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。元素名稱鈣氧碳氫銅元素符號CaOCHCu（在下列①~③小題中寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）①有毒性的氣體是__________；②常用作還原劑來冶煉金屬的黑色固體單質(zhì)是________；③一種黑色的金屬氧化物是________；④戰(zhàn)國《周禮》中記載“煤餅燒蠣房成灰（“蠣房”即牡蠣殼主要成分CaCO3）”，蔡倫將此“灰”溶于水即得堿。請寫出蠣房燒成灰的化學(xué)方程式__________。3、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具。請用化學(xué)符號或化學(xué)式填空：（1）銨根離子___________；（2）保持雙氧水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒___________；（3）治療胃酸過多的鹽___________；（4）氧化鋁中鋁元素的化合價___________。4、填寫下表實驗內(nèi)容反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（反應(yīng)的化學(xué)方程式）向硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液_________________再向上述試管中加入稀鹽酸_________________5、學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。（1）若想實現(xiàn)①，需要加入的試劑是_______。（2）若用Cu(OH)2實現(xiàn)②，會得到_______色溶液。（3）若想實現(xiàn)③，選用的單質(zhì)是________。（4）若選用氧化鐵實現(xiàn)④，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，基本反應(yīng)類型為_____。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某補鈣劑其主要成分為碳酸鈣，先將100g稀鹽酸分為5等份，逐次加入到用40g該補鈣劑制成的粉末中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到部分數(shù)據(jù)與圖像。請回答以下問題：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）2020202020剩余固體的質(zhì)量（g）35302520a（1）表格中a的值為______；（2）求m的值。（精確到0.1，要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式和必要的計算過程）2、為測定氯化鈉和氯化鎂混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗。請回答下列問題：（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（2）求解混合物中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為___________；（3）混合物中氯化鈉和氯化鎂質(zhì)量的最簡整數(shù)比為___________；（4）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。3、為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：（1）原廢液中的溶質(zhì)成分有__________（用化學(xué)式回答）。（2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？4、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是______g（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？5、某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，南山中學(xué)化學(xué)興趣第二小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生氫氧化銅沉淀___________g。（2）廢水中硫酸銅的質(zhì)量(寫出計算過程)。（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.01%)。6、常溫下，在20g鹽酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達到最大值；當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加至60g時，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（2）當(dāng)pH=7時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。7、取200g碳酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是______g；（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是______g；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）8、實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取15g樣品于燒杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中緩慢滴加過量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.91g。（1）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（2）求反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？9、NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀______g．（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、某興趣小組在用一種商品名為“除垢凈”的物質(zhì)去除熱水瓶中的水垢時，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，為探究“除垢凈”的成分，該興趣小組開展了如下探究：（查閱資料）①水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；②“去污粉”的主要成分是碳酸氫鈉。（提出猜想）“除垢凈”的成分中含有酸。（設(shè)計實驗）（1）甲同學(xué)取“除垢凈”少許，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液仍為無色，則得出結(jié)論：“除垢凈”的成分中含有酸。乙同學(xué)認為：據(jù)此還不能得出這樣的結(jié)論，原因為______。（2）為了進一步探究“除垢凈”的成分，乙同學(xué)繼續(xù)做了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取幾粒鋅粒于試管中，向試管中加入少量“除垢凈”______“除垢凈”中含有H＋②取“除垢凈”少許，滴加少量的硝酸銀溶液和稀硝酸______“除垢凈”中含有Cl－③取“除垢凈”少許，滴加少量的硝酸鋇溶液和稀硝酸無明顯現(xiàn)象“除垢凈”中不含______（填離子符號）（3）“去污粉”不能與“除垢凈”混合使用，其原因是______（用化學(xué)方程式表示）。（反思評價）（1）若使用時不慎將“除垢凈”滴在皮膚上，應(yīng)立即______。（2）去除鋁壺中的水垢時，應(yīng)控制“除垢凈”的用量，原因是______。2、堿石灰是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)資料見下圖資料卡片。（提出問題）實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？（進行猜想）久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。（1）樣品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是：(用化學(xué)方程式表示)_______、_______。（實驗過程）如下圖示：（2）操作①的名稱是為過濾，實驗室完成過濾所需實驗儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和_______。（3）溶液C中加入酚酞的現(xiàn)象I為_______。（4）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，反應(yīng)的方程式為_______。該反應(yīng)說明樣品中一定含有_______。(填寫化學(xué)名稱)（5）向溶液A中加入過量CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是_______。（實驗結(jié)論）（6）該久置的堿石灰樣品中能確定一定含有的物質(zhì)是_______。A．CaOB．NaOHC．Ca(OH)2D．Na2CO3E.CaCO33、某中學(xué)化學(xué)興趣小對酸堿中和反應(yīng)進行探究：實驗活動一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應(yīng)的過程。小組同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗。編號方法與操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論A取5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液于試管中，滴1、2滴酚酞溶液______加入稀硫酸后，NaOH溶液中______（填離子符號）濃度減小，進而證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振蕩溶液變無色實驗活動二：甲、乙、丙同學(xué)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究（問題與猜想）不考慮指示劑的前提下，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：______；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是______。（實驗探究）為了驗證另外兩種猜想，甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：操作現(xiàn)象結(jié)論甲同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想二成立乙同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入______有氣泡產(chǎn)生猜想二成立丙同學(xué)方案取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向試管中加入____________猜想二成立老師認為甲同學(xué)方案不合理，理由是______。4、老師整理藥品時，意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他讓同學(xué)們對這瓶NaOH溶液進行探究。（提出問題）這瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，其變質(zhì)程度如何？（提出猜想）甲同學(xué)的猜想：NaOH溶液沒有變質(zhì)；乙同學(xué)的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)；你的猜想是：______。（實驗探究）乙同學(xué)設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請你根據(jù)表中的內(nèi)容填寫乙同學(xué)實驗的步驟及現(xiàn)象。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先加______，再滴加酚酞試液______NaOH溶液部分變質(zhì)假設(shè)你的猜想正確，并按乙同學(xué)的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象______。（實驗反思）乙同學(xué)第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用______代替。5、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）。（演示實驗）將一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？（假設(shè)猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：（1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：______________猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想四是不合理的。不合理的理由是________。（實驗探究）（2）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有________。（3）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供