遼寧省阜新市第二高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

阜新市第二高級中學(xué)2020~2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)總分100分考試時間：75分鐘可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.55Fe:56Cu:64單選題(共20道題，每道題3分，共60分)1.下列過程中小于零的是()A.氯酸鉀分解制氧氣 B.氯化銨分解得氨氣C.碳酸鈣分解得二氧化碳 D.實驗室制備氫氣2.下列過程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是()A．碘的升華 B．生石灰溶于水 C．與 D．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合3.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是()A.量筒 B.溫度計 C.環(huán)形玻璃攪拌棒 D.天平4.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任意一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任意一種生成物物質(zhì)的量的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為是指1s時某物質(zhì)的濃度為C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度6.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)?H<0，達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動7.在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.＝0.5mol/(L·ｓ) B.＝0.3mol/(L·ｓ)C.＝0.8mol/(L·ｓ) D.＝1mol/(L·min)8.2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則該反應(yīng)平均速率為()0.4mol·L-1·s-1B.0.3mol·L-1·s-1C.0.2mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-19.下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．升高溫度B．降低溫度C．增大反應(yīng)物濃度D．使用合適的催化劑10.能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是()①升高溫度②增加濃度③增大壓強④使用催化劑A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④11.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()2v正(H2)＝3v逆(NH3) B.v正(N2)＝v逆(NH3)v正(N2)＝3v逆(H2) D.v正(N2)＝v正(H2)12.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()

A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大13.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.Cu B.鹽酸 C. D.酒精14.水溶液呈堿性的是()A． B． C． D．15.在水溶液中，下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是()A.NaHCO3Na++H++ B.HF+H2OH3O++F-

C.H2SO32H++ D.NH3·H2O+OH-16.常溫下，下列離子能使純水中的OH-離子數(shù)目增加的是()A．Al3+ B． C． D．Br－17.室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B.溶液中增大C.再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離D.醋酸的電離程度增大，c(H＋)增大，且醋酸的電離常數(shù)K隨其物質(zhì)的量濃度減小而減小18.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液19.常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是()A.10:1B.1:10C.1:2D.2:120.25時，0.1mol/L的鹽酸中由水電離出的H+的濃度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、簡答題(共4道題，總分40分)21.(8分)根據(jù)要求回答問題：(1)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①1molC2H2(g)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1299.6KJ的熱量：。②23gC2H5OH(l)在O2中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出683.4KJ的熱量：。(2)焦炭與水蒸氣反應(yīng)、甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別是：①C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)?H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)?H2=+205.9kJ/mol則CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的?H是kJ/mol。22.(12分)某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(A)=vADVANCE\d3正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變(4)由圖求得平衡時A的體積分數(shù)是。23.(10分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.2000mol·L－1的標準HCl溶液去滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是________________。(2)用標準HCl溶液滴定時，應(yīng)將標準HCl溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：__________________________________________________。(4)如圖是滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(NaOH)=________mol·L－1。(5)滴定過程的操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)以上步驟有錯誤的是(填序號)。24.(10分)有①醋酸、②鹽酸、③硫酸三種稀溶液。

(1)寫出醋酸的電離方程式：。(2)當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其c(H＋)由大到小順序為(填序號，下同)。(3)中和相同體積的同一種NaOH溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積由大到小的順序為。(4)當三者c(H＋)相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。(5)Na2CO3的水溶液由于CO32-水解顯堿性，寫出CO32-水解的離子方程式：。阜新市第二高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)答案一、單選題1-5DCDAC，6-10CCABB，11-15AACAD，16-20BCBBD二、簡答題21.(8分)(1)①C2H2(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)?H=-1299.6kJ/mol②0.5C2H5OH(l)+7/2O2(g)=CO2(g)