51硫及其化合物知識(shí)點(diǎn)清單高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物01知識(shí)體系02考點(diǎn)速記03題型鞏固001知識(shí)體系002考點(diǎn)速記知識(shí)點(diǎn)一硫1.硫的存在硫是一種重要的非金屬元素，最外層電子數(shù)為6，電子層數(shù)為3，處于元素周期表中的第三周期第六主族，表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，以游離態(tài)【單質(zhì)】和化合態(tài)【化合物】的形式存在自然界。游離態(tài)的硫——>存在火山口附近或地殼的巖層中化合態(tài)的硫——>硫化物，如黃鐵礦：FeS2,硫酸鹽，如FeSO3,等2.硫的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)【硫單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，表現(xiàn)出氧化性和還原性】顏色黃色氧化性(氧化性略弱，一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物)Fe+S→?FeS（硫化亞鐵，黑色難溶物質(zhì)）2Cu+S?FCu?S（硫化亞銅，黑色難溶物質(zhì)）Hg+S→HgS（此反應(yīng)用于除去灑落的汞）H?+S?FH?S（硫化氫，有臭雞蛋氣味的氣體）狀態(tài)固體（粉末）脆性很脆還原性（還原性略弱，生成低價(jià)態(tài)的非金屬硫化物）O?+S點(diǎn)燃SO?，【注意】此反應(yīng)與O?的量無(wú)關(guān),O?不管是少量還是過(guò)量,均只能生成SO?。溶解性難溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)【用途：常用CS2將硫單質(zhì)與其他物質(zhì)分離開(kāi)，也可以用CS2洗去試管內(nèi)壁上的硫單質(zhì)】既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性（生成低價(jià)態(tài)的硫化物）3S+6NaOH?Na?SO?+2Na?S+3H?O（可用于清除試管內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)）。知識(shí)點(diǎn)二二氧化硫與三氧化硫?qū)傩許O2SO3物理性質(zhì)類別酸性氧化物顏色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)氣體常溫常壓下是液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體。氣味刺激性刺激性密度比空氣大比空氣大溶解性易溶于水（通常情況下，1體積水可溶解約40體積SO?，SO?+H?O?H?SO?【可逆反應(yīng)】）易溶于水，SO3+H?O=H?SO4。化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO?+H?O?H?SO??H++HSO3【可逆反應(yīng)】SO3+H?O=H?SO4=2H++SO42與堿性氧化物反應(yīng)SO?+CaO=CaSO?SO3+CaO=CaSO4與堿溶液反應(yīng)SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O（少量SO?）；

SO?+NaOH=NaHSO?（過(guò)量SO?）（可用于處理尾氣）。Ca(OH)?+SO?=CaSO?+H?O①SO?+H?O?H?SO?,②H?SO??H++HSO3,③HSO3?H++SO32,④OH+H+=H?O少量SO?:由于SO?少，使得可逆反應(yīng)向右移動(dòng)，生成更多的SO32過(guò)量SO?：SO?+H?O?H?SO??H++HSO3,HSO3?H++SO32,OH+H+=H?O,由于SO?多，使得可逆反應(yīng)向右移動(dòng)，生成更多的HSO3氧化性SO?+2H?S=3S+2H?O2SO?催化劑，還原性2SO?+O?催化劑，?2SO?（SO?的工業(yè)制法）/漂白性有無(wú)SO?的漂白是“化合型”漂白，即與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定化合物，與SO?是酸性氣體和具有還原性無(wú)關(guān)。 知識(shí)點(diǎn)三硫酸1.硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色、黏稠的油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)。常用濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm32.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性,能與酸堿指示劑反應(yīng),還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽等反應(yīng)。注：稀硫酸與金屬反應(yīng)需遵從金屬活動(dòng)順序規(guī)則。3.濃硫酸的特性（1）吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，以及混在氣體中的水分子，故常用作干燥劑。濃硫酸能干燥：H?、O?、N?、CO、CH?等中性氣體和CO?、SO?、HCl、Cl?等酸性氣體。濃硫酸不能干燥：H?S、HBr、HI等還原性氣體和NH?等堿性氣體。

（2）脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去。注：濃硫酸吸水性和脫水性的根本區(qū)別是物質(zhì)本身是否存在水分子。吸水性——>存在水分子,脫水性——>不存在水分子（3）強(qiáng)氧化性

①本質(zhì)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)镠?SO?分子中+6價(jià)的硫元素具有很強(qiáng)的得電子能力。而稀硫酸是其溶液中的H?得電子被還原，氧化性較弱。4.反應(yīng)規(guī)律（1）Fe、Al的鈍化。常溫下，當(dāng)Fe、Al遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。

（2）常溫下與活潑金屬反應(yīng)（鐵、鋁除外）表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO?，硫酸濃度變小后，生成的氣體為H?。

（3）與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)的規(guī)律。①反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)。C+2H?SO?(濃)加熱CO?↑+2SO?+2H?O；S+2H?SO?(濃)加熱3S+2H?O。②還原產(chǎn)物一般是SO?，一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。如C+2H?SO?(濃)加熱CO?↑+2SO?+2H?O。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)即停止?！咀⒁狻縜.浸NaOH溶液的棉團(tuán)的作用：除去SO?，防止污染環(huán)境。b.濃硫酸與金屬的反應(yīng)既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)了酸性。(4)與具有還原性的化合物反應(yīng)，如與H?S、HI、HBr、FeCl?等物質(zhì)反應(yīng)。5.工業(yè)制備硫酸①制備SO?：S+O?點(diǎn)燃SO?；4FeS?+11O?點(diǎn)燃S2Fe?O?+8SO?。

②制備SO?：2SO?+O?催化劑，加熱2SO?。

③吸收SO?：SO?+H?O=H?SO?。【注意】工業(yè)制硫酸的最后一步是用98.3%的濃硫酸吸收生成的SO?以制得發(fā)煙硫酸，然后根據(jù)需要用水進(jìn)行稀釋。不用水吸收SO?的原因是用水吸收會(huì)放出大量的熱，形成酸霧，吸收效果差。（回收率要高）知識(shí)點(diǎn)四硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸根的檢驗(yàn)（1）原理：利用Ba2?+SO?2?=BaSO?↓（白色），BaSO?不溶于稀鹽酸、稀硝酸的特性來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子。

（2）試劑：可溶性鋇鹽（BaCl?）、稀鹽酸。

（3）操作方法：待檢驗(yàn)溶液加足量稀鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象（若有沉淀，則靜置后取上層清液）滴加BaCl?溶液觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中含有SO?2?；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明待檢驗(yàn)溶液中不含SO?2?）。

（4）排除干擾

①Ag?②CO?2?、SO?2?、PO?3?干擾：BaCO?、BaSO?、Ba?(PO?)?都是白色沉淀，與BaSO?白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗(yàn)SO?2?時(shí)，必須先用稀鹽酸酸化?！維O?2?+2H?=SO?↑+H?O，CO?2?+2H?=CO?↑+H?O】不能用稀硝酸酸化，因在酸性條件下，SO?2?、HSO??等會(huì)被NO??氧化為SO?2?，從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果。2.除去粗鹽中的雜質(zhì)——可溶性硫酸鹽、MgCl?、CaCl?。（1）實(shí)際上是除去粗鹽中的SO?2?、Mg2?、Ca2?，除雜方法如表所示。（2）加入試劑的順序?yàn)閷㈦s質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑。后續(xù)所加試劑須將所加過(guò)量的試劑除去，由此可知，Na?CO?溶液要在BaCl?溶液之后加入，過(guò)濾后再加入過(guò)量的鹽酸以除去NaOH、Na?CO?。通常有以下三種方案。方案1：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓（白色）,溶液中還存有Ba2+、Cl、Mg2?、Ca2?、Na+2OH+Mg2?=Mg(OH)2↓（白色）,溶液中還存有Ba2+、Cl、Ca2?、Na+、OHBa2?+CO?2?=BaCO?↓（白色），

Ca2?+CO?2?=CaCO?↓（白色），溶液中還存有Cl、Na+、OH、CO?2?H++OH=H2O,H++CO?2?=H2O,+CO2↑,溶液中還存有Cl、Na+、H+稀鹽酸具有揮發(fā)性，最后得到NaCl固體知識(shí)點(diǎn)五不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖2.硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿、鹽、H20反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的SO?①H?OH?SO?②NaOHNa?SO?③SO?NaHSOH?O+SO?=H?SO?

【弱酸，存在電離平衡H?SO??H++HSO3】H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?ONa?SO?+SO?+H?O=2NaHSO?2NaHSO?+H?SO?=Na?SO?+2SO?↑+2H?O(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí),一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài),即臺(tái)階式升降,可用下圖表示?！疽?guī)律總結(jié)】①相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)【發(fā)生氧化還原反應(yīng)的同種元素，化合價(jià)只靠攏，不交叉】，如S和H?S、S和SO?、SO?和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

②當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na?S+Na?SO?+3H?SO?=3Na?SO?+3S↓+3H?O。知識(shí)點(diǎn)六二氧化硫與二氧化碳的鑒別與檢驗(yàn)1.SO?和CO?的鑒別方法：（1）聞氣味，前者有刺激性氣味，后者無(wú)氣味。

（2）將氣體分別通入品紅溶液中，前者褪色【二氧化硫具有漂白性】，后者無(wú)明顯現(xiàn)象。

（3）將氣體分別通入酸性KMnO?溶液或新制氯水中，前者使溶液顏色變淺或褪去【二氧化硫與KMnO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)】，后者無(wú)明顯現(xiàn)象（兩種方法原理相同，均利用了SO?的還原性）。

（4）將氣體通入氫硫酸中，前者出現(xiàn)黃色渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為2H?S+SO?=3S↓+2H?O。

（5）用FeCl?溶液鑒別：使FeCl?溶液顏色（棕黃色）變淺或變?yōu)闇\綠色的是SO?，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO?。離子方程式為2Fe3?+SO?+2H?O=2Fe2?+4H?+SO?2?。2.SO?和CO?共存時(shí)二者的檢驗(yàn)方法(1)流程設(shè)計(jì)(2)實(shí)驗(yàn)裝置及分析現(xiàn)象:A中褪色,C中不褪色,D中變渾濁,證明SO?和CO?共存。知識(shí)點(diǎn)七漂白劑的分類劑漂白原理1.漂白原理及漂白類型漂白類型漂白原理特點(diǎn)舉例氧化型（化學(xué)變化）利用物質(zhì)的氧化性,氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色HClO、Ca(ClO)?、Na?O?、H?O?等化合型（化學(xué)變化）與有色物質(zhì)結(jié)合,生