九年級化學(xué)第九單元《溶液》復(fù)習(xí)

九年級化學(xué)第九單元《溶液》復(fù)習(xí)單擊此處添加副標(biāo)題演講人姓名01溶液基本概念與性質(zhì)單擊此處添加正文03酸堿鹽在溶液中反應(yīng)單擊此處添加正文05膠體與乳濁液簡介單擊此處添加正文02溶解度與濃度計算單擊此處添加正文04氣體在溶液中溶解與逸出單擊此處添加正文06實驗技能提升與誤差分析CONTENCT單擊此處添加正文目錄CONTENT溶液基本概念與性質(zhì)01溶液定義及組成溶質(zhì)和溶劑。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì),能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶液組成溶液定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)與溶劑概念可以是固體、液體或氣體。在溶液中，溶質(zhì)以分子或離子的形式分散在溶劑中。溶質(zhì)通常是液體，如:水、酒精等。在溶液中，溶劑起著溶解溶質(zhì)、形成均一混合物的作用。溶劑溶液性質(zhì)及分類均一性、穩(wěn)定性、混合物。均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)相同；穩(wěn)定性指外界條件不變時,溶液中的溶質(zhì)和溶劑不會分離；混合物指溶液是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的。溶液性質(zhì)根據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的分散情況,可分為飽和溶液和不飽和溶液；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的電離情況,可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液；根據(jù)溶液的酸堿度,可分為酸性溶液、堿性溶液和中性溶液。溶液分類溶解度與濃度計算02溶解度的定義在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶劑種類物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同。溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。壓強(qiáng)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。溶解度定義及影響因素濃度表示方法及計算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)體積與溶液體積之比（適用于液體溶質(zhì)）。溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之比。根據(jù)定義式進(jìn)行計算,注意單位換算和有效數(shù)字的保留。質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度濃度的計算溶解度曲線分析與應(yīng)用溶解度曲線的應(yīng)用比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。用于結(jié)晶、分離提純等實驗操作中的條件選擇。溶解度曲線:表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度與溫度關(guān)系的曲線。查找某物質(zhì)在指定溫度下的溶解度。判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。010203040506酸堿鹽在溶液中反應(yīng)03酸堿鹽性質(zhì)回顧酸的性質(zhì)堿的性質(zhì)鹽的性質(zhì)具有酸味、能使指示劑變色、能與堿反應(yīng)生成鹽和水等。具有澀味、能使指示劑變色、能與酸反應(yīng)生成鹽和水等。多為白色固體、易溶于水、能與酸或堿反應(yīng)生成新酸或新堿等。中和反應(yīng)原理及實例分析中和反應(yīng)原理酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。其實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。實例分析如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O。沉淀生成與溶解條件沉淀生成條件當(dāng)兩種離子結(jié)合生成難溶物時,就會形成沉淀。例如,銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀。溶解條件沉淀的溶解需要滿足一定的條件,如溫度、濃度、酸堿度等。一般來說,溫度升高、濃度增大或加入適當(dāng)?shù)乃峄驂A可以促進(jìn)沉淀的溶解。例如,碳酸鈣在酸性條件下可以溶解生成鈣離子和碳酸根離子。氣體在溶液中溶解與逸出04氣體溶解度影響因素溫度壓力溶劑性質(zhì)氣體溶解度隨壓力增大而增大。不同溶劑對氣體的溶解度有差異,極性溶劑通常更易溶解極性氣體。氣體溶解度隨溫度升高而降低。亨利定律及其應(yīng)用010203040545%50%75%85%95%亨利定律內(nèi)容:在一定溫度下，氣體在液體中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。亨利定律應(yīng)用用于預(yù)測氣體在液體中的溶解度。用于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)中氣體溶解與分離過程。用于解釋生物體內(nèi)氣體交換現(xiàn)象。氣體逸出原理氣體逸出原理及實驗方法觀察法測定法對比法當(dāng)溶液中溶解的氣體達(dá)到飽和時,氣體會從溶液中逸出,形成氣泡并上升至液面。通過直接觀察溶液中氣泡的產(chǎn)生和逸出來判斷氣體溶解和逸出情況。利用壓力計等設(shè)備測定溶液中氣體壓力變化,從而推算氣體溶解和逸出量。通過對比不同條件下（如溫度、壓力、溶劑種類等）氣體溶解和逸出情況,分析影響因素及規(guī)律。膠體與乳濁液簡介05膠體性質(zhì)及制備方法膠體性質(zhì)制備方法膠體穩(wěn)定性具有丁達(dá)爾效應(yīng),能發(fā)生聚沉,電泳現(xiàn)象等。研磨法、膠溶法、凝聚法等。介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在。穩(wěn)定性乳濁液形成原因和穩(wěn)定性由兩種不相溶的液體所組成的分散系,即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的混合物。形成原因不穩(wěn)定,靜置后會分層。分散相和分散介質(zhì)的性質(zhì)、溫度、電解質(zhì)等。影響因素膠體在生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用80%80%100%明礬凈水、制豆腐、土壤保肥等。橡膠工業(yè)中利用膠體的聚沉制備橡膠；冶金工業(yè)中利用電泳現(xiàn)象從礦石中提煉金屬；陶瓷工業(yè)中利用膠體性質(zhì)制造精美瓷器等。在醫(yī)療方面,利用血液是膠體的性質(zhì),進(jìn)行血液透析等醫(yī)療操作。生活應(yīng)用工業(yè)應(yīng)用醫(yī)學(xué)應(yīng)用實驗技能提升與誤差分析06實驗操作技能回顧與提高熟練掌握溶液配制的基本步驟和注意事項,如計算、稱量、溶解、定容等操作。學(xué)會使用各種實驗儀器,如天平、容量瓶、移液管等,并能夠正確進(jìn)行儀器的清洗和保養(yǎng)。提高實驗操作的準(zhǔn)確性和熟練度,減少操作失誤和誤差。數(shù)據(jù)處理方法和誤差來源分析學(xué)會對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和分析,如計算平均值、標(biāo)準(zhǔn)差等統(tǒng)計量,以及繪制圖表等。了解誤差的來源和分類,如系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差等,并能夠采取相應(yīng)的措施減小誤差。掌握誤差分析的基本方法,如比較法、殘差法等,并能夠根據(jù)實驗結(jié)果進(jìn)行誤差分析和評估。實驗結(jié)果評價和