山西省呂梁市部分學校2024至2025學年高二上學期9月質(zhì)量檢測化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12024～2025學年高二9月質(zhì)量檢測卷化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列屬于新能源的是A．核能B．煤C．石油D．天然氣A.A B.B C.C D.D2.下列說法中正確的是A.伴有能量變化的過程都是化學變化B.需要加熱的化學反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，>0D.的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)3.在體積為4L的恒容密閉容器中合成氨，已知在時間內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了6.4mol，在此時間內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率是，則時間t是A.2min B.3min C.4min D.6min4.工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是①將炭塊改為炭粉②增大水蒸氣濃度③適當升高溫度④加入高效催化劑A.①② B.①③ C.③④ D.②④5.在體積相同的甲、乙兩個密閉容器中起始投入和1molCu，發(fā)生反應(yīng)：，測得與時間關(guān)系如圖所示。相對甲，乙改變的條件可能是①降低溫度②增大壓強③加入催化劑④增大銅的顆粒直徑A.①④ B.②③ C.③ D.③④6.天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是，的燃燒熱為，則下列熱化學方程式中正確的是A.B.C.D.7.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，不影響該反應(yīng)速率的是A.鹽酸的濃度 B.鎂條的表面積C.溶液的溫度 D.的濃度8.一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.e對應(yīng)中x=4B.a、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C.b→a+c反應(yīng)的活化能為40D.b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為9.在密閉容器中，和在一定條件下反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共且生成了，則下列說法錯誤的是A.x等于1 B.平衡時，C.A的轉(zhuǎn)化率為 D.B的平均反應(yīng)速率為10.某溫度下，在體積為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，在20s內(nèi)由變成(假設(shè)未平衡)。下列說法正確的是A.20s內(nèi)B.反應(yīng)速率關(guān)系：C.將移出后，正反應(yīng)速率越來越大D.20s內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為80%11.已知熱化學方程式：。共價鍵的鍵能如下表：共價鍵鍵能436463則的為A. B. C. D.12.已知(g)和(l)的燃燒熱分別是1411.0和1366.8，則反應(yīng)的為A. B. C. D.13.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖為在某溫度下，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量與反應(yīng)過程之間的關(guān)系（各物質(zhì)均為氣態(tài)）：下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ過程中熱效應(yīng)B.和的總能量小于和的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)活化能，并改變反應(yīng)的D.在反應(yīng)過程中，先生成后消耗，故可認為是催化劑14.在相同條件下研究催化劑1、催化劑2對反應(yīng)的影響，加入一定物質(zhì)的量濃度的進行反應(yīng)，、、隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.M代表，N代表B.催化劑1的催化效能低于催化劑2C.內(nèi)無催化劑條件下速率為D.在催化劑作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.利用如圖簡易量熱計測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱①在量熱計內(nèi)筒中加入溶液，插入溫度計，記錄初始溫度為20.0℃；②向250mL的燒杯中加入溶液，調(diào)節(jié)其溫度，使之也為20.0℃；③快速將燒杯中的堿液倒入量熱計內(nèi)筒中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度為23.3℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應(yīng)過程中釋放的能量為___________kJ[已知：稀溶液的密度均為，水的比熱容為]。（2）寫出表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的離子方程式：___________。（3）精確實驗測得中和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，本實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是___________(填字母)。A.NaOH溶液久置變質(zhì) B.溫度計讀數(shù)不是最高溫度C.NaOH溶液一次性倒入量熱計中 D.量熱計隔熱效果差（4）在實驗中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高溫度與用NaOH溶液時的最高溫度___________(填“相同”或“不同”)，說明理由：___________。16.一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種(和)，反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的為___________。（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的熱化學方程式：___________。（3）紅磷在(標準狀況)中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時，放出熱量為___________。（4）白磷(P4)在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中___________(用含和的代數(shù)式表示)。（5）紅磷與白磷互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量___________(填“相同”或“不同”)。17.、、等含硫物質(zhì)均是重要的化學原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知；，___________(填“>”“=”或“<”)。（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。根據(jù)系統(tǒng)(I)每消耗吸收熱量為___________kJ；根據(jù)系統(tǒng)(II)可知的___________。（3）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：。已知：碳的燃燒熱則x為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）實驗室用與在一定條件下進行下列反應(yīng)：，當放出314.624kJ熱量時，的轉(zhuǎn)化率為___________。（5）如圖是硫酸生產(chǎn)過程中釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化，與反應(yīng)生成和的熱化學方程式為___________。18.以為底物研究化學反應(yīng)的反應(yīng)速率及其反應(yīng)歷程?；卮鹣铝袉栴}：（1）以沸石非均相Fenton催化劑，通過與作用產(chǎn)生強氧化性的?OH自由基和自由基，能夠有效去除水體中污染物，其反應(yīng)機理如圖所示。其中?OH是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)。①過程I、II的總反應(yīng)為___________。②產(chǎn)生?OH的催化劑是___________(填離子符號，下同)；產(chǎn)生的催化劑是___________。③反應(yīng)VI的離子方程式為___________。（2）分解速率受多種因素影響。下圖甲、乙、丙、丁是實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化情況。①圖甲、丁研究了分解速率的影響因素分別是___________、___________(pH除外)。②圖乙研究了溶液的pH對分解速率的影響，由圖可知，其他條件相同時，___________。（3）對比乙、丙，得出的結(jié)論是___________。取水溶液，在少量存在下分解：。在一定溫度下，測得放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表：0204060800.800.400.200.100.05下列說法正確的是___________(填字母)。A.反應(yīng)20min時，測得體積為224mL(標準狀況)B.，消耗平均速率為C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D.分解酶或代替也可以催化分解PAGEPAGE12024～2025學年高二9月質(zhì)量檢測卷化學答案考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列屬于新能源的是A．核能B．煤C．石油D．天然氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】煤、石油、天然氣都是化石燃料，是常規(guī)能源，不符合題意；風能、太陽能、潮汐能、核能等屬于新能源。答案選A。2.下列說法中正確的是A.伴有能量變化的過程都是化學變化B.需要加熱的化學反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，>0D.的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體溶于水時放熱，但是沒有發(fā)生化學變化，A錯誤；B．加熱的目的只是促使反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無關(guān)，如燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，B錯誤；C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則>0，C正確；D．的大小不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比，D錯誤；故選C。3.在體積為4L的恒容密閉容器中合成氨，已知在時間內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了6.4mol，在此時間內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率是，則時間t是A.2min B.3min C.4min D.6min【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)方程式可知，即，解得，故B項正確。4.工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是①將炭塊改為炭粉②增大水蒸氣濃度③適當升高溫度④加入高效催化劑A.①② B.①③ C.③④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】A.①將炭塊改為炭粉，可以增大C與H2O(g)的接觸面積，可以使反應(yīng)速率加快，但不能提高活化分子百分率，①不符合題意；②增大水蒸氣濃度，可以加快反應(yīng)速率，但不能提高活化分子百分率，②不符合題意；③適當升高溫度，可以是更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，③符合題意；④加入高效催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，因此既能提高產(chǎn)生氫氣的速率且也可以提高活化分子百分率，④符合題意；綜上所述可知：能夠達到實驗目的的是③④，故合理選項是C。5.在體積相同的甲、乙兩個密閉容器中起始投入和1molCu，發(fā)生反應(yīng)：，測得與時間關(guān)系如圖所示。相對甲，乙改變的條件可能是①降低溫度②增大壓強③加入催化劑④增大銅的顆粒直徑A.①④ B.②③ C.③ D.③④【答案】B【解析】【詳解】甲、乙達到相同的平衡狀態(tài)，乙所需要的時間小于甲，說明乙的反應(yīng)速率快，該反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)；①由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，但是降溫反應(yīng)速率會降低；②加壓相當于增大濃度，平衡不移動，反應(yīng)速率增大；③加入催化劑，速率增大，平衡不移動；④增大銅的顆粒直徑會減慢反應(yīng)速率；綜上所述，B項符合題意。答案選B。6.天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是，的燃燒熱為，則下列熱化學方程式中正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，的燃燒熱為，則據(jù)此可得：；【詳解】A．水應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；B．據(jù)分析B正確，B正確；C．據(jù)分析，水應(yīng)該為液態(tài)且焓變應(yīng)為，C錯誤；D．據(jù)分析，，D錯誤；選B。7.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，不影響該反應(yīng)速率的是A.鹽酸的濃度 B.鎂條的表面積C.溶液的溫度 D.的濃度【答案】D【解析】【分析】【詳解】由圖可知，產(chǎn)生氫氣的速率先大后小，原因是鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度升高，虛線前，溶液的溫度變化大于溶液中氫離子濃度變化的影響，反應(yīng)速率增大，虛線后溶液的溫度變化小于溶液中氫離子濃度變化的影響，反應(yīng)速率減小。A．鎂與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度越大，溶液中氫離子濃度越大，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率越快，故A不符合題意；B．鎂與鹽酸反應(yīng)時，鎂條的表面積越大，反應(yīng)物的接觸面積越大，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率越快，故B不符合題意；C．鎂與鹽酸反應(yīng)時，溶液的溫度越高，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率越快，故C不符合題意；D．鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+═Mg2++H2↑，由方程式可知，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率與氯離子無關(guān)，故D符合題意；故選D。8.一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.e對應(yīng)中x=4B.a、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C.b→a+c反應(yīng)的活化能為40D.b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．e點對應(yīng)Cl元素的化合價為+7，A項正確；B．a(chǎn)、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，B項正確；C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，C項錯誤；D．b→a+d，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為，，所以該反應(yīng)的熱化學方程式為'，D項正確。故選C。9.在密閉容器中，和在一定條件下反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共且生成了，則下列說法錯誤的是A.x等于1 B.平衡時，C.A的轉(zhuǎn)化率為 D.B的平均反應(yīng)速率為【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意列三段式：，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．混合氣體共，解得，A項不符合題意；B．根據(jù)方程式知，生成需要、，平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為、、，、、的物質(zhì)的量之比，B項符合題意；C．A的轉(zhuǎn)化率為，C項不符合題意；D．用B表示的平均反應(yīng)速率為，D項不符合題意；故選B。10.某溫度下，在體積為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，在20s內(nèi)由變成(假設(shè)未平衡)。下列說法正確的是A.20s內(nèi)B.反應(yīng)速率關(guān)系：C.將移出后，正反應(yīng)速率越來越大D.20s內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為80%【答案】D【解析】【詳解】A．，反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則20s內(nèi)，A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，B錯誤；C．由于反應(yīng)物濃度越來越小，即使將移出，正反應(yīng)速率也是越來越小，C錯誤；D．20s內(nèi)的轉(zhuǎn)化率為，D正確；故選D。11.已知熱化學方程式：。共價鍵的鍵能如下表：共價鍵鍵能436463則的為A B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，設(shè)氧氣中氧氧鍵能為x，即，則x=498，氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此的，D項正確。故選D。12.已知(g)和(l)的燃燒熱分別是1411.0和1366.8，則反應(yīng)的為A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】①(g)的燃燒熱方程式：；②(l)的燃燒熱方程式：；①-②得，A正確。答案選A。13.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。如圖為在某溫度下，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量與反應(yīng)過程之間的關(guān)系（各物質(zhì)均為氣態(tài)）：下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ過程中熱效應(yīng)B.和的總能量小于和的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)活化能，并改變反應(yīng)的D.在反應(yīng)過程中，先生成后消耗，故可認為是催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)能量-反應(yīng)過程圖像可知，反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，B．甲醇與水：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)，根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3mol3H2(g)的總能量，故B正確；C．給定反應(yīng)中，焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，不能改變焓變，故C錯誤；D．CO(g)在反應(yīng)過程中，先生成后消耗，CO(g)為中間體，不是催化劑，故D錯誤；答案為B。14.在相同條件下研究催化劑1、催化劑2對反應(yīng)的影響，加入一定物質(zhì)的量濃度的進行反應(yīng)，、、隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.M代表，N代表B.催化劑1的催化效能低于催化劑2C.內(nèi)無催化劑條件下速率為D.在催化劑作用下，所有分子碰撞都是有效碰撞【答案】B【解析】【詳解】A．M、N曲線相同時間段濃度變化量之比等于，所以N曲線代表，故A錯誤；B．由圖像可知，在相同條件下，催化劑2速率較大，催化效率較高，故B正確；C．內(nèi)，的濃度降低1mol/L，則的濃度增加0.5mol/L，，故C錯誤；D．在催化劑作用下，活化能降低，活化分子百分率較高，但是，反應(yīng)物分子不可能都是活化分子，分子碰撞不可能都是有效碰撞，故D錯誤；選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.利用如圖簡易量熱計測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。①在量熱計內(nèi)筒中加入溶液，插入溫度計，記錄初始溫度為20.0℃；②向250mL的燒杯中加入溶液，調(diào)節(jié)其溫度，使之也為20.0℃；③快速將燒杯中的堿液倒入量熱計內(nèi)筒中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度為23.3℃。回答下列問題：（1）上述反應(yīng)過程中釋放的能量為___________kJ[已知：稀溶液的密度均為，水的比熱容為]。（2）寫出表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的離子方程式：___________。（3）精確實驗測得中和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱，本實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是___________(填字母)。A.NaOH溶液久置變質(zhì) B.溫度計讀數(shù)不是最高溫度C.NaOH溶液一次性倒入量熱計中 D.量熱計隔熱效果差（4）在實驗中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高溫度與用NaOH溶液時的最高溫度___________(填“相同”或“不同”)，說明理由：___________。【答案】（1）5.544（2）（3）ABD（4）①.相同②.KOH與NaOH屬于同一類型強堿，它們的電離程度相同，其中和熱相等，從而最高溫度相同【解析】【分析】中和熱的測定，實驗成功的關(guān)鍵是減少熱量損失；NaOH溶液一次性快速倒入量熱計中，記錄體系達到的最高溫度。【小問1詳解】Q=cm△t=×0.4kg×3.3℃=5.544kJ，上述反應(yīng)過程中釋放的能量為5.544kJ?！拘?詳解】反應(yīng)生成0.1mol水放出5.544kJ的能量，則生成1mol水放出55.44kJ的能量，表示該反應(yīng)反應(yīng)熱的離子方程式為；【小問3詳解】A．NaOH溶液久置變質(zhì)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減少，放出的熱量減少，故選A；B．溫度計讀數(shù)不是最高溫度，計算出的反應(yīng)熱減少，故選B；C．NaOH溶液一次性倒入量熱計中，對反應(yīng)熱無影響，故不選C；D．量熱計隔熱效果差，熱量損失大，故選D；選ABD?！拘?詳解】KOH與NaOH屬于同一類型強堿，它們的電離程度相同，反應(yīng)生成的水一樣多，所以混合后最高溫度與用NaOH溶液時的最高溫度相同。16.一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種(和)，反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的為___________。（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的熱化學方程式：___________。（3）紅磷在(標準狀況)中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為___________。（4）白磷(P4)在中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中___________(用含和的代數(shù)式表示)。（5）紅磷與白磷互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，等質(zhì)量的紅磷和白磷分別在氧氣中完全燃燒，兩者放出的熱量___________(填“相同”或“不同”)?！敬鸢浮浚?）-93kJ/mol（2）（3）70.5（4）（5）①.同素異形體②.不同【解析】【小問1詳解】由圖可知1molPCl3和1molCl2的總能量高于1molPCl5的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的=-93kJ/mol；【小問2詳解】固態(tài)紅磷在一定量的中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)(PCl3)的反應(yīng)為，由圖可知，則熱化學方程式：；【小問3詳解】紅磷物質(zhì)的量為，標準狀況物質(zhì)的量為，由可知0.2mol紅磷消耗0.3mol氯氣放出61.2kJ能量，剩余0.1mol氯氣參與=-93kJ/mol的反應(yīng)，放出9.3kJ能量，則共放出61.2+9.3=70.5kJ；【小問4詳解】根據(jù)蓋斯定律知，△H3=△H1+△H2；【小問5詳解】紅磷與白磷都是由P元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，二者轉(zhuǎn)化時存在能量轉(zhuǎn)化，則等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，完全燃燒生成P2O5(s)時放出的熱量不相同。17.、、等含硫物質(zhì)均是重要的化學原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知；，___________(填“>”“=”或“<”)。（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。根據(jù)系統(tǒng)(I)每消耗吸收熱量為___________kJ；根據(jù)系統(tǒng)(II)可知的___________。（3）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：。已知：碳的燃燒熱則x為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）實驗室用與在一定條件下進行下列反應(yīng)：，當放出314.624kJ熱量時，的轉(zhuǎn)化率為___________。（5）如圖是硫酸生產(chǎn)過程中釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化，與反應(yīng)生成和的熱化學方程式為___________。【答案】（1）>（2）①.286②.-20（3）（4）80%（5）【解析】【小問1詳解】氣態(tài)S具有的能量比固態(tài)S具有的能量高，放出的熱量更多，放熱的焓變?yōu)樨撝?，?gt;；【小問2詳解】根據(jù)系統(tǒng)(I)分解水和蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②+③得，，每消耗吸收熱量為327-151+110=286kJ；根據(jù)系統(tǒng)(II)和蓋斯定律，可知反應(yīng)②+③+④得，，，反應(yīng)；【小問3詳解】由碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1，將另外兩個熱化學方程式依次編號為②S(s)＋2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1，目標反應(yīng)可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，則x＝3a＋b－c；【小問4詳解】熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)放出熱量196.64kJ；放出314.624kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；【小問5詳解】由圖象①，②，根據(jù)蓋斯定律：②-2×①即可得目標方程式，；18.以為底物研究化學反應(yīng)的反應(yīng)速率及其反應(yīng)歷程。回答下列問題：（1）以沸石非均相Fenton催化劑，通過與作用產(chǎn)生強氧化性的?OH自由基和自由基，能夠有效去除水體中污染物，其反應(yīng)機理如圖所示。其中?OH是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)。①過程I、II的總反應(yīng)為___________。②產(chǎn)生?OH的催化劑是___________(填離子符號，下同)；產(chǎn)生的催化劑是___________。③反應(yīng)VI的離子方程式為___________。（2）分解速率受多種因素