氮族復(fù)習(xí)教案理科

【例題1】砷為第四周期VA族元素，根據(jù)砷元素在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（）A．砷在通常狀況下是固體B．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱C．可以有-3、+1、+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)D．砷的還原性比磷弱答案：CD【例題2】下列說法中正確的是（）A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷B．氮族元素的單質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，隨核電荷數(shù)遞增,熔沸點(diǎn)升高C．空氣中含有NO2，下雨時(shí)溶于水中生成HNO3,淋灑到地面上，形成硝酸鹽類，可促進(jìn)作物生長，所以空氣中NO2含量越多越有利。D．雖然3NO2+H2O=2HNO3+NO，但NO2不是硝酸的酸酐。答案：D【例題3】將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是()A．5∶3B．3∶5C．3∶2D．2∶3V(NO2)∶V(NO)＝3∶2【例題4】取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.47g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式；（2）計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）Mg3N2+6H2O==2NH3↑+3Mg(OH)2（2）17%【例題5】鑒別二氧化氮和溴蒸氣，下列實(shí)驗(yàn)不可行的是（）A．溶于水B．通入四氯化碳C．通入NaOH溶液D．用濕潤的淀粉KI試紙答案：CD【例題6】有一種無色混合氣體，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成，若將混合氣體通過盛有略吸濕的五氧化二磷干燥管，體積無變化，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出現(xiàn)渾濁，剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，氣體的體積減小，把最后殘余的氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，若將盛原混合氣的容器打開，無明顯現(xiàn)象，則原混合氣體中一定。答案：H2和H2S一．選擇題1．下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3B．非金屬性：N＞P＞AsC．還原性：AsH3＞PH3＞NH3D．酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO42．下列關(guān)于紅磷和白磷的說法中，錯(cuò)誤的是A．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．紅磷和白磷都不溶于水，但都易溶于CS2C．白磷無毒，而紅磷有劇毒D．白磷和紅磷的著火點(diǎn)不同，但燃燒后都生成P2O53．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2，該氮的氧化物是A．N2OB．NOC．NO2D．N2O54．下列變化中不屬于氮的固定的是A．鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂B．雷雨閃電時(shí)，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮C．豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨D．在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素5．大力推廣使用無磷洗滌劑，是因?yàn)楹?、氮物質(zhì)的大量使用，會(huì)造成湖泊的A．魚蝦死亡B．富營養(yǎng)化，產(chǎn)生“水華”現(xiàn)象C．金屬污染D．氰化物污染6．以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正確的是A．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣B．在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是氯化氫C．溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮D．能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氨氣7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將盛滿NO2的大試管倒扣在盛水的水槽里，充分吸收后，試管內(nèi)溶液的濃度為(設(shè)試管內(nèi)溶液沒有逸出)（）A.0.036mol·L-1B．0C.0.033mol·L-1D．0.018mol·L-18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將充滿NO、NO2和O2組成的混合氣體的燒瓶倒立于水槽中經(jīng)充分反應(yīng)后，水充滿燒瓶，設(shè)其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則燒瓶中溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度數(shù)值M大小范圍是A．0＜M＜B．＜M＜C．＜M＜D．＜M＜9．現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO．②NO2+O2．③HCl+N2．④NO+N2，將其分別通入體積相同的試管并立即倒立在足量的水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1、H2、H3和H4，其中高度關(guān)系是A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H410．將0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，其質(zhì)量增加15克，則其生成物是A．只有PCl5B．只有PCl3C．PCl3和PCl5二．填空題1.氮族元素包括、、、、五種元素，它們的原子最外電子層上的電子數(shù)是，于周期表的族，其最高價(jià)氧化物的通式是，氣態(tài)氫化物的通式為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式是。12．一定體積的一氧化氮與一定體積的氧氣混合，反應(yīng)后所得氣體的密度為相同條件下氫氣密度的19倍，試求：氣體混合前一氧化氮與氧氣的體積之比。答案：1．A2．BC3．C4．D5．B6．D7．B8．D9．A10．C11．略12．氧氣過量6:11，一氧化氮過量4:1第二節(jié)氨銨鹽（第二課時(shí)）基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)1．氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：氨是無色．有刺激性氣味的氣體，易液化，極易溶于水，常溫下1體積的水能溶解700體積的氨氣?；瘜W(xué)性質(zhì)：⑴堿性①與水反應(yīng)NH3極易溶于水，與水作用生成一水合氨：NH3＋H2ONH3?H2ONH4++OH－（電離出少量的OH－使溶液呈弱堿性）NH3?H2O受熱易分解，易揮發(fā)：NH3?H2ONH3↑＋H2O②與酸反應(yīng)：NH3＋H+＝NH4+NH3可直接與酸性氣體HCl結(jié)合，產(chǎn)生白煙，可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)NH3的存在。工業(yè)上用于生產(chǎn)氮肥。③與鹽反應(yīng)：NH3?H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+（2）弱還原性——氨的催化氧化2．掌握氨的實(shí)驗(yàn)室制法及噴泉實(shí)驗(yàn)原理（1）氨的實(shí)驗(yàn)室制法：裝置：此反應(yīng)是固體間的反應(yīng)，需加熱，發(fā)生裝置與制O2相同。尾氣用鹽酸、水來吸收。干燥：堿石灰（不能用濃H2SO4和CaCl2）收集：只能用向下排空氣法檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；用蘸有濃HCl的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）。（2）噴泉實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，當(dāng)將膠頭滴管里的水?dāng)D入燒瓶中時(shí)，燒瓶中的氨氣迅速溶于水滴中，從而使燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減??；此時(shí)移開橡皮管上的夾子，外界的大氣壓大于燒瓶內(nèi)的氣壓，于是將燒杯中的水壓入燒瓶，形成美麗的噴泉，由于氨溶解在水中，形成氨水，所以噴泉呈紅色（酚酞遇到氨水變紅色）。NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)可以證明氨氣極易溶于水。3．了解銨鹽的性質(zhì)及銨根離子的檢驗(yàn)方法⑴銨鹽都是白色晶體，易溶于水。⑵銨鹽的不穩(wěn)定性銨鹽一般都不穩(wěn)定，受熱易分解。如：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑+H2O↑⑶銨鹽與堿的反應(yīng)NH4++OH－NH3↑+H2O利用此性質(zhì)可檢驗(yàn)NH4+的存在或制備NH3。NH4+與NH3的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：。4．了解鍵的極性與分子的極性概念鍵的極性分子的極性含義極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子決定因素是否由同種元素原子形成分子空間結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱聯(lián)系1．以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。說明鍵有極性，分子不一定有極性。極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中?！纠}1】密度為0.91g·cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定答案：C【例題2】（2002年全國理綜高考題）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_____。（2）收集氨氣應(yīng)用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。（3）用下左圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。（4）如果只提供右邊圖示的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法。（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）氨氣極易溶于水，只能用排空氣法收集。又因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝猓杂孟蛳屡趴諝夥?。氨氣為堿性氣體，所以用堿石灰做干燥劑。（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。（4）打開止水夾，用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉?！纠}3】(2005高考全國卷26)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是，E的化學(xué)式（分子式）是。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是。（1）NH3NH4Cl（2）H2+Cl22HCl（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2第二課時(shí)作業(yè)（打印成篇子）一．選擇題1．下列物質(zhì)中所含分子只有氨氣分子的是()A．氨水B．氨氣C．一水合氨D．液氨 2．氨氣是一種重要的致冷劑，原因是（）A．易溶于水B．分子呈三角錐形，是極性分子C．氨氣化時(shí)大量吸收周圍的熱量，使之溫度降低D．在常溫下是氣體3．反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl而知，30mLCl2能氧化相同條件下的NH3（）A．80mLB．40mLC．20mLD．10mL

4．下列說法中，正確的是（）A．共價(jià)鍵是否有極性，決定于共用電子對(duì)是否有偏移B．在多種元素形成的化合物中，可能含有幾種化學(xué)鍵C．分子是否有極性，只決定于形成的化學(xué)鍵D．含有非極性鍵的分子必定是非極性分子5．碘化膦（PH4I）是一種白色晶體，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列關(guān)于碘化膦的描述錯(cuò)誤的是（）

A．它的熱穩(wěn)定性好，在高溫下也不分解B．它的水溶液顯酸性

C．它能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體PH3D．該物質(zhì)屬于離子化合物6．將NH4HCO3固體在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉，濃H2SO4的容器，最后得到的氣體是（）

A．H2OB．NH3C．CO2D．O27．下列實(shí)驗(yàn)操作過程中使用的儀器不要求干燥的是（）

A．用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制NH3的大試管

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶

C．氯化鈉與濃硫酸混合制HCl氣體的燒瓶

D．做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)用來收集NH3的燒瓶8．把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀恰好反應(yīng)完全，原溶液中NO3-的濃度為（）9．在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.7，若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為（）A．1/2LB．3/4LC．4/5LD．1/5L10．相同狀況下，在容器相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后用水作噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種容液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3:3:2B．2:2:3C．1:1:1D．無法比較11．在下列情況中，能產(chǎn)生白煙的是（）A．氨水與濃硝酸相遇B．磷在空氣中燃燒C．氨水與濃H2SO4相遇D．銅在氯氣中燃燒12．下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是（）①銨鹽中N的化合價(jià)均為-3價(jià)；②銨鹽均易溶于水；③銨鹽的水溶液都呈酸性；④銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用；⑤銨鹽都是離子晶體；⑥銨鹽只能與堿反應(yīng)，不能與酸作用。A．②④⑥B．①②③C．②③④D．②④⑤

二．填空題13．把下列氣體通入水，不發(fā)生反應(yīng)的是，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的是，發(fā)生置換反應(yīng)的是，發(fā)生化合反應(yīng)的是，反應(yīng)后溶液呈堿性的是，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性的是。A．F2B．NO2C．NOD．NH答案：1．BD2．C3．C4．AB5．A6．D7．B8．B9．C10．C11．AB12．D13．C；B；A；D；D；AB。第三節(jié)硝酸（第三課時(shí)）基礎(chǔ)知識(shí)要點(diǎn)1．硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色．易揮發(fā)．有刺激性氣味的液體，低沸點(diǎn)（83℃）。98％以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO32．硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）強(qiáng)酸性稀硝酸具有酸的通性，但與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2．（2）硝酸的不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑（3）強(qiáng)氧化性①不論濃稀硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，氧化性：濃硝酸>稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）。②一般情況下：濃硝酸被還原為NO2稀硝酸被還原為NO。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣。④硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能與碳、硫、磷等非金屬反應(yīng)。4HNO3+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O⑤硝酸可將某些有機(jī)物（如松節(jié)油、鋸末等）及還原劑（如H2S、HI、HBr、SO2、Na2SO3等）氧化。6HNO3+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O⑥常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化。⑦濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1∶3）叫做王水，它的氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。3．有關(guān)硝酸的計(jì)算學(xué)會(huì)用守恒法解題。【例題1】右圖裝置可用于（）A．加熱固體NaHCO3制CO2B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOC．用固體NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl答案：B【例題2】下列各反應(yīng)表明了HNO3的什么性質(zhì)？(1)NaNO3(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)C+4HNO3(濃)=4NO2↑+CO2↑+2H2O(4)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑答案：(1)揮發(fā)性(2)氧化性、揮發(fā)性(3)氧化性(4)不穩(wěn)定性【例題3】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原且只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．9.02gB．8.51gC．答案：B【例題4】將Cu與CuO的混合物13.4g溶于250ml的某濃度的硝酸中，固體全部溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NOx(x=1，2)氣體共2.24L。取反應(yīng)后溶液體積的1/10，往其中慢慢滴加5.00mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加到38（2）原混合物中Cu單質(zhì)的質(zhì)量最少是多少？解析：利用原子的物質(zhì)的量守恒求解。（1）5.00mol/L的NaOH溶液38.0mL可中和5×38×10-3=0.19mol的HNO3。故反應(yīng)后剩余HNO3有0.19mol×10=1.9mol原HNO3的物質(zhì)的量為1.9mol+0.1mol=2.0mol物質(zhì)的量濃度為（2）當(dāng)x=2時(shí)，耗Cu最少，此時(shí)利用得失電子守恒，設(shè)Cu有a克，則有∴Cu單質(zhì)的質(zhì)量最少為3.2g。第三課時(shí)作業(yè)（打印成篇子）一．選擇題1．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是（）A．AgB．CuC．AlD．Fe2．久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是（）A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液C．濃鹽酸D．溴化銀3．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的質(zhì)量比是（）A．3︰1B．1︰3C．1︰2D．2︰14．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．氯化銅5．化合價(jià)為n的某元素的硝酸鹽式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是（）