北京市順義區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

北京市順義區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器已成功下潛至海中7062.68米處?！膀札垺碧?hào)載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，有關(guān)鈦合金的說(shuō)法正確的是（）A．鈦合金是純凈物 B．鈦合金是混合物C．鈦合金的硬度與鈦單質(zhì)相同 D．鈦合金熔點(diǎn)比鈦單質(zhì)高2．下列元素的原子半徑最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Fe B．NaCl溶液 C．KOH D．蔗糖溶液4．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．氫氧化鐵膠體 B．HCl溶液C．NaOH溶液 D．K2SO4溶液5．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2C．有刺激性氣味、有毒 D．能與氫氣反應(yīng)6．下列物質(zhì)含離子鍵的是（）A．HF B．NaCl C．CO2 D．CH47．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．核外電子數(shù)為18 B．核外有3個(gè)電子層C．屬于帶負(fù)電荷的粒子 D．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子8．單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是（）A．單寧做還原劑 B．單寧做氧化劑C．單寧被還原 D．單寧中某元素化合價(jià)降低9．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鈉的密度比水小，比煤油大B．鈉失火時(shí)，應(yīng)該用沙土蓋滅C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：Na+D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的N10．下列各組互為同位素的是（）A．O2和O3 B．CO和CO2C．H2O和H2O2 D．1224Mg11．對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO敘述正確的是（）A．氯氣既是氧化劑又是還原劑B．水作還原劑C．反應(yīng)消耗1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子D．反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸12．下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．HNO3=C．FeCl3=F13．“玉兔”號(hào)月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關(guān)于A．94238Pu與92238U互為同位素 B．C．94238Pu與92238U化學(xué)性質(zhì)相同 D．14．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．氧化鐵與稀鹽酸混合：FB．FeCl3C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SD．氯氣與碘化鉀溶液：215．下列說(shuō)法正確的是（）A．Na的摩爾質(zhì)量是23g?moB．22gCO2物質(zhì)的量為2.2molC．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6D．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4L16．在無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42?、K+、Cl- B．Ag+、Cl-、OHC．NO3?、Cl-、Na+、Ca2+ D．CO32?17．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：17B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：18．已知兩支試管中分別裝有等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（）選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3溶液B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3溶液C分別滴加幾滴酚酞Na2CO3溶液紅色更深D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D19．用NAA．含有NAB．32gO2和OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD．常溫常壓下，44gCO220．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備Fe(OH)3膠體時(shí)，當(dāng)液體出現(xiàn)紅褐色時(shí)，應(yīng)立即停止加熱B．用實(shí)驗(yàn)Ⅱ制備Fe(OH)2沉淀，剛開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，很快變成灰綠色C．若實(shí)驗(yàn)Ⅲ觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗(yàn)的物質(zhì)含有鉀元素D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到的現(xiàn)象是：開(kāi)始生成白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量，沉淀消失21．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置A的作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣B．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3C．裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D．點(diǎn)燃裝置D處的氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞ZC．元素W與Mg形成的化合物含離子鍵D．X的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物23．將CO2注入無(wú)開(kāi)采價(jià)值的深層煤層替換其中的CH4可以實(shí)現(xiàn)CO2的永久儲(chǔ)存，儲(chǔ)存CO2的過(guò)程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH4是天然氣的主要成分 B．CO2對(duì)環(huán)境的危害是形成酸雨C．煤燃燒時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化 D．圖中“注入”的氣體為混合物24．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有CC向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有FD將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗金屬鈉具有還原性A．A B．B C．C D．D25．氨硼烷(NH下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)①中NHB．反應(yīng)③中水被氧化C．1molNH3D．反應(yīng)①②③④均為氧化還原反應(yīng)二、填空題26．現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)①氯化鐵②過(guò)氧化鈉③氧化鐵④次氯酸鈉。用序號(hào)填空：（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是。（2）常用于印刷電路板的“腐蝕液”的是。（3）84消毒液的有效成分是。（4）用作供氧氣劑的是。27．高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Al+Fe2O3高溫__2Fe+Al2O三、綜合題28．用如圖裝置(氣密性好)研究Na與Cl實(shí)驗(yàn)步驟：①將一定量濃鹽酸滴在KMnO②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時(shí)，關(guān)閉止水夾。③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶?jī)?nèi)壁上?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟①，黃綠色氣體是Cl2，則KMnO（2）步驟③引起鈉燃燒的原因是。（3）寫出生成白色固體的電子式。（4）右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29．配制240mL0.（1）選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、、。（2）計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為g。（3）溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是。（4）下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖：圖中有兩處不正確，請(qǐng)指出圖中不正確：①；②。（5）不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填序號(hào))。①在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外②定容時(shí)俯視刻度線③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線30．某化學(xué)興趣小組檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室放置的FeSO（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1FeSO步驟2①將上述方案補(bǔ)充完整。②若要除去變質(zhì)的FeSO4溶液中的雜質(zhì)，方法是（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備①用流程圖的形式表示用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O②若100mL該變質(zhì)的FeSO4溶液制得1.6gFe2（3）FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為31．高鐵酸鉀(K資料：K2FeO（1）制備K2①A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的離子方程式為。②C為制備K2FeO（2）探究K2FeO4的性質(zhì)。取C中淺紫紅色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化Cl（3）測(cè)定高鐵酸鉀的純度。已知：K24取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1％)32．A、B、C、D四種化合物均由短周期元素組成，其中A含有四種元素，A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，D為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：（1）物質(zhì)A的主要用途為。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)②的離子方程式為。（4）向B溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有A生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）A含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體，該氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃。反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。33．元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素的內(nèi)在聯(lián)系。下表列出了①到⑧八種元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥4⑦⑧回答下列問(wèn)題：（1）元素①形成單質(zhì)的電子式為。（2）元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。（3）元素④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是(用離子符號(hào)表示)。（4）用電子式表示元素③和元素⑥組成化合物的形成過(guò)程。（5）元素④的單質(zhì)與元素②最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可以用于管道疏通，其原理為(用離子方程式表示)。（6）下列對(duì)元素⑦的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a．原子最外層有6個(gè)電子b．元素的非金屬性：⑧>⑦c．能形成+4價(jià)的氧化物，該氧化物既有氧化性又有還原性（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的非金屬性強(qiáng)于元素⑤的原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鈦合金是鈦、合金元素按一定比例，在一定條件下加熱融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，A不符合題意；B．鈦合金中含有多種成分，屬于混合物，B符合題意；C．鈦合金的硬度比成分金屬鈦單質(zhì)的硬度大，C不符合題意；D．鈦合金熔點(diǎn)比其成分金屬鈦單質(zhì)的熔點(diǎn)低，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物，②合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低③合金的機(jī)械性能強(qiáng)。2．【答案】D【解析】【解答】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素從上到下，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，I的原子序數(shù)最大，則原子半徑最大，故答案為：D。

【分析】同主族，越往下，原子半徑越大3．【答案】C【解析】【解答】A．Fe是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．NaCl溶液是溶液，屬于分散系，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．KOH是化合物，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．蔗糖溶液是溶液，屬于分散系，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)。4．【答案】A【解析】【解答】A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，光束通過(guò)時(shí)能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；B．HCl溶液不屬于膠體，光束通過(guò)不會(huì)產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C．NaOH溶液不屬于膠體，光束通過(guò)不會(huì)產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．K2SO4溶液不屬于膠體，光束通過(guò)不會(huì)產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．Fe在氯氣中燃燒生成FeClB．氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，B不符合題意；C．氯氣是有刺激性氣味、有毒的氣體，C不符合題意；D．氯氣能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)氯氣的性質(zhì)分析，A項(xiàng)中氯氣與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)氯化物。6．【答案】B【解析】【解答】A．HF分子中H、F原子之間以H-F共價(jià)鍵結(jié)合，不含離子鍵，A不符合題意；B．NaCl是離子化合物，其中的Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，B符合題意；C．CO2是由CO2分子構(gòu)成的，在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子通過(guò)四個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，不含離子鍵，C不符合題意；D．CH4是由CH4分子構(gòu)成的，在CH4分子中，C原子與4個(gè)H原子形成四個(gè)C-H共價(jià)鍵，不含離子鍵，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子化合物均含有離子鍵，一般含有金屬陽(yáng)離子或銨根離子。7．【答案】D【解析】【解答】A、核外電子數(shù)為18，故A不符合題意；B、核外有3個(gè)電子層，故B不符合題意；C、屬于帶2個(gè)單位負(fù)電荷的粒子，故C不符合題意；D、在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的結(jié)構(gòu)分析。8．【答案】A【解析】【解答】A．由題目可知，單寧能有效避免葡萄酒氧化，因此單寧為還原劑，A符合題意；B．由題意可知，單寧為還原劑，B不符合題意；C．還原劑被氧化，C不符合題意；D．還原劑具有還原性，化合價(jià)升高，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氧化劑元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物。9．【答案】C【解析】【解答】A．鈉的密度比水小，比煤油大，通常保存在煤油中，A不符合題意；B．鈉失火時(shí)，生成的過(guò)氧化鈉會(huì)與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此應(yīng)該用沙土蓋滅，B不符合題意；C．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2HD．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的Na故答案為：C。

【分析】依據(jù)鈉的性質(zhì)分析，C項(xiàng)中原子不守恒。10．【答案】D【解析】【解答】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A不符合題意；B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B不符合題意；C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C不符合題意；D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素。11．【答案】A【解析】【解答】A．在該反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生了變化，因此氯氣既是氧化劑又是還原劑，A符合題意；B．根據(jù)方程式可知：水的組成元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)不變，所以水不作氧化劑，也不作還原劑，B不符合題意；C．根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗1molCl2，Cl元素化合價(jià)升高了1價(jià)，降低了1價(jià)，因此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，C不符合題意；D．反應(yīng)產(chǎn)物中HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】氧化劑元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物。12．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸在水中完全電離產(chǎn)生氫離子和硝酸根：HNOB．氫氧化鉀在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子和氫氧根離子：KOH=KC．氯化鐵在水中完全電離產(chǎn)生鐵離子和氯離子：FeClD．硝酸銨在水中完全電離產(chǎn)生銨離子和硝酸根離子：NH故答案為：C。

【分析】硝酸、氫氧化鉀、氯化鐵、硝酸銨均是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，書寫電離方程式時(shí)需要注意電荷守恒以及物料守恒結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷13．【答案】D【解析】【解答】A．94238Pu與B．94238Pu與C．94238Pu與D．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則94238Pu與故答案為：D。

【分析】左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素。

14．【答案】C【解析】【解答】A．氧化鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鐵和水，A不符合題意；B．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，B不符合題意；C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HCOD．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項(xiàng)碳酸氫根離子，不拆；其它選項(xiàng)符合離子方程式的書寫規(guī)則。15．【答案】A【解析】【解答】A．Na相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol，A符合題意；B．CO2摩爾質(zhì)量是44g/mol，則22gCO2物質(zhì)的量為n(CO2)=mMC．Cl2分子中含有2個(gè)Cl原子，則1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為2×6.D．常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則1molN2的體積大于22.4L，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值等于摩爾質(zhì)量（單位為g/mol）；B．依據(jù)n=mMC．Cl2分子中含有2個(gè)Cl原子；D．常溫常壓下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol。16．【答案】C【解析】【解答】A．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．Ag+與Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存；Ag+與OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgOH沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C．選項(xiàng)離子的水溶液顯無(wú)色，且離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．CO32?、Ba2+故答案為：C。

【分析】A．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色；B．Ag+與Cl-反應(yīng)；Ag+與OH-反應(yīng)；C．選項(xiàng)離子的水溶液顯無(wú)色，且離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；D．CO32?17．【答案】D【解析】【解答】A、中子數(shù)為18的氯原子，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35，因此該原子的表示方法為：1735Cl，A不符合題意；

B、N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，B不符合題意；

C、Na的最外層電子數(shù)為11，失去一個(gè)電子后形成Na+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C不符合題意；

D、H2O中存在兩個(gè)氫氧共價(jià)鍵，其電子式為，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、標(biāo)在元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B、N2分子中存在N≡N；

C、Na+是在Na原子的基礎(chǔ)上失去最外層一個(gè)電子形成的；

D、H218．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故Ca(OH)2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A不符合題意；B．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體較為劇烈的為碳酸氫鈉，故B不符合題意；C．碳酸鈉與碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，但碳酸鈉堿性更強(qiáng)，Na2CO3溶液紅色更深，故C符合題意；D．向Na2CO3中逐滴加入鹽酸時(shí)，先無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】依據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)不同分析。19．【答案】D【解析】【解答】A．含有NAB．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，32gO2和O3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算11.D．常溫常壓下，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，即含有的原子數(shù)為故答案為：D。

【分析】A．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算其體積；B．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能計(jì)算；D．利用n=20．【答案】D【解析】【解答】A．用實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱，當(dāng)液體出現(xiàn)紅褐色時(shí)，立即停止加熱，這時(shí)就產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體，A不符合題意；B．用實(shí)驗(yàn)Ⅱ制備Fe(OH)2沉淀，剛開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中含有空氣，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀會(huì)被氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，因此看到固體很快變成灰綠色，B不符合題意；C．不同金屬元素的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)不同顏色，據(jù)此可檢驗(yàn)金屬元素的存在。若實(shí)驗(yàn)Ⅲ進(jìn)行灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗(yàn)的物質(zhì)含有鉀元素，C不符合題意；D．將氨水滴入AlCl3溶液中時(shí)二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶解，而氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能溶解兩性氫氧化物Al(OH)3，故看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：開(kāi)始生成白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量，沉淀也不消失，D符合題意；故答案為：D。

【分析】D項(xiàng)中氨水是弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿。21．【答案】B【解析】【解答】A.裝置A中液態(tài)水在加熱的條件下產(chǎn)生水蒸氣，故其作用是為實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，選項(xiàng)A不符合題意；B.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和C.氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰干燥，選項(xiàng)C不符合題意；D.氫氣在點(diǎn)燃之前應(yīng)該先檢驗(yàn)其純度，防止發(fā)生爆炸，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】依據(jù)反應(yīng)條件及產(chǎn)物的性質(zhì)分析，B項(xiàng)中Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O22．【答案】C【解析】【解答】由以上分析可知X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl元素。A．原子核外電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑大小關(guān)系為：X＞Y＞Z，A不符合題意；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，元素的非金屬性：X＜Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＜Z，B不符合題意；C．W是Cl元素，可Cl與Mg形成化合物是MgCl2，其中Mg2+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，因此是含離子鍵的化合物，C符合題意；D．X為Si，其最高價(jià)氧化物是SiO2，該物質(zhì)是酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．原子核外電子層越多，原子半徑越大；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定；C．離子化合物含離子鍵；D．SiO2是酸性氧化物。23．【答案】B【解析】【解答】A．天然氣的主要成分是甲烷，A不符合題意；B．CO2在空氣中濃度過(guò)大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而不是導(dǎo)致酸雨，SO2、NO2等會(huì)形成酸雨，B符合題意；C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，C不符合題意；D．由圖分析可知：“注入”的氣體含有CO2、N2多種成分，屬于混合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．天然氣的主要成分是甲烷；B．CO2在空氣中濃度過(guò)大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，SO2、NO2等導(dǎo)致酸雨；C．燃燒時(shí)產(chǎn)生了新的物質(zhì)；D．“注入”的氣體含有多種成分。24．【答案】D【解析】【解答】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3，也可能是Ag2SO4等，因此不能確定該溶液中是否含有Cl-，A不符合題意；B．向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有CO32?或HCO3?，也可能含有C．向某溶液中加入氯水，再加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+。該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是原溶液中的Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生的，故不能確定原溶液中一定含有Fe2+，C不符合題意；D．將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗，這是由于鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，Na作還原劑，因此可以證明金屬鈉具有還原性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．CO32-、SO4B．CO32?、HCO3?、C．Fe3+的存在等會(huì)干擾Fe2+檢驗(yàn)；D．鈉元素易失去電子，被氧化。25．【答案】A【解析】【解答】A．氨硼烷中與硼相連的氫為-1價(jià)，硼為+3價(jià)，水中的氫為+1價(jià)，氫氣為0價(jià)，氨硼烷失電子化合價(jià)升高，為還原劑，A符合題意；B．中③中水是氧化劑被還原，B不符合題意；C．沒(méi)由給條件，無(wú)法求算體積，C不符合題意；D．氨硼烷中與硼相連的氫為-1價(jià)，硼為+3價(jià)，水中的氫為+1價(jià)，氫氣為0價(jià)，所以①②③的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，④的化合價(jià)沒(méi)有變化，D不符合題意；故答案為：A；

【分析】B.反應(yīng)③中水中的H元素化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原；

C.氣體所處的狀態(tài)未知；

D.反應(yīng)④為NH3B(OH)3分解生成NH3BH3和H2O，該過(guò)程中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。26．【答案】（1）③（2）①（3）④（4）②【解析】【解答】(1)氧化鐵為紅棕色粉末，常用作油漆、涂料的紅色顏料。(2)制印刷電路板時(shí)，常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。(3)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉。(4)過(guò)氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷用途。27．【答案】被氧化；氧化劑；2【解析】【解答】在該反應(yīng)中，Al元素化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Al2O3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以Al作還原劑；Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe2O3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以Fe2O3作氧化劑。在反應(yīng)中，每有2molAl參加反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molFe單質(zhì)。

【分析】氧化劑元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物。28．【答案】（1）氧化劑（2）鈉與水反應(yīng)放熱，達(dá)到了鈉在氯氣中燃燒的著火點(diǎn)（3）（4）C【解析】【解答】將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣，鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，從而促使鈉和氯氣反應(yīng)，據(jù)此解答。（1）該反應(yīng)中HCl生成氯氣，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HCl是還原劑，Mn元素化合價(jià)降低，高錳酸鉀作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故答案為：氧化劑；（2）鈉能在氯氣中燃燒，Na與水反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在Cl2中燃燒的著火點(diǎn)，從而引起鈉的燃燒，故答案為：Na與水反應(yīng)放熱，達(dá)到Na在Cl2中燃燒的著火點(diǎn)；（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，則白色固體是NaCl，電子式為（4）右側(cè)NaOH溶液吸收未反應(yīng)氯氣，離子方程式為C

【分析】（1）氧化劑元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物（2）依據(jù)燃燒的條件判斷；（3）氯化鈉是離子化合物；（4）依據(jù)氯氣的性質(zhì)分析。29．【答案】（1）250mL容量瓶；膠頭滴管（2）5.0（3）攪拌，加速溶解（4）容量瓶規(guī)格應(yīng)該用250mL；未用玻璃棒引流（5）①③【解析】【解答】(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，配制240mL0.(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，配制240mL0.(3)氫氧化鈉固體溶解時(shí)，需要用玻璃棒攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解，故答案為：攪拌，加速溶解；(4)由圖可知，圖中轉(zhuǎn)移溶液的不正確為沒(méi)有選用規(guī)格為250mL容量瓶，而是選用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流，會(huì)造成溶液濺出，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：容量瓶規(guī)格應(yīng)該用250mL；未用玻璃棒引流；(5)①在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外會(huì)使氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故正確；②定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故不正確；③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故正確；故答案為：①③。

【分析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定體積）、膠頭滴管；(2)依據(jù)選用250mL容量瓶的體積，利用m=(3)玻璃棒的作用：①過(guò)濾：引流，②蒸發(fā)：攪拌，③溶解：攪拌，④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體：(4)容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體未用玻璃棒引流；(5)利用c=30．【答案】（1）溶液變紅；；溶液褪色；2Fe（2）或；0.2（3）用一支潔凈的試管，取少量的硫酸鐵溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，再加入過(guò)量的維生素C，充分振蕩試管，溶液褪色，則該同學(xué)的假設(shè)成立【解析】【解答】（1）①要想證明硫酸亞鐵溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有鐵離子和亞鐵離子；第一步中，向待測(cè)液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有鐵離子；第二步中，向待測(cè)液中加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子。②若要除去鐵離子，方法為加入過(guò)量鐵粉，再經(jīng)過(guò)濾除去剩余鐵粉即可，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（2）①要利用部分變質(zhì)的硫酸亞鐵溶液制備氧化鐵，可以先向溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，然后通空氣將氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后氫氧化鐵沉淀再進(jìn)行灼燒得到氧化鐵；或者先加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾后氫氧化鐵沉淀再進(jìn)行灼燒得到氧化鐵。因此答案為：或。②n(Fe2O（3）若要證明猜想正確，應(yīng)先檢驗(yàn)鐵離子，然后再加入維生素C觀察現(xiàn)象確定其作用，因此方案為：用一支潔凈的試管，取少量的硫酸鐵溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，再加入過(guò)量的維生素C，充分振蕩試管，溶液褪色，則該同學(xué)的假設(shè)成立。

【分析】（1）①通過(guò)證明溶液中含有鐵離子和亞鐵離子設(shè)計(jì)。②依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，被提純的物質(zhì)不能反應(yīng)，雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)。（2）①依據(jù)鐵鹽、亞鐵鹽、鐵的氫氧化物的性質(zhì)設(shè)計(jì)。②依據(jù)原子守恒計(jì)算。（3）先檢驗(yàn)鐵離子，再加入維生素C觀察現(xiàn)象確定。31．【答案】（1）MnO2（2）不準(zhǔn)確，因?yàn)镕eO4（3）79.2％【解析】【解答】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中為高鐵酸鉀制備裝置，裝置D中氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣，防止污染空氣。（1）①裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4②裝置C中制備高鐵酸鉀的反應(yīng)為次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3Cl（2）取少量反應(yīng)后溶液，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色說(shuō)明溶液中含有鐵離子，由信息可知稀硫酸與高鐵酸鉀溶液也能反應(yīng)生成鐵離子和氧氣，則由鐵離子生成判斷高鐵酸鉀將氯離子氧化為氯氣的判斷不正確，故答案為：不準(zhǔn)確，因?yàn)镕eO42?（3）由方程式可知，高鐵酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672L氧氣時(shí)，反應(yīng)消耗高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.672L22.4L/mol×43×198g/mol=7.92g，則10g樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【分析】（1）①二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；②次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水；（2）依據(jù)資料中的信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理判斷；（3）依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。32．【答案】（1）制藥、食用堿（2）2NaHC（3）HC（4）2N（5）2N【解析】【解答】A、B、C、D四種化合物均由短周期元