北京市西城區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

北京市西城區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．可回收物經(jīng)綜合處理，可再利用，節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是（）A．舊自行車鋼圈 B．舊報紙C．舊塑料盆 D．舊衣物2．在四大基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)3．下列元素屬于第三周期的是（）A．H B．O C．S D．N4．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法錯誤的是（）A．HNO3屬于酸 B．SO2屬于氧化物C．Na2CO3屬于堿 D．液態(tài)Cl2屬于純凈物5．下列元素的原子半徑最小的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Cl6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．Cu B．NaCl溶液 C．NaOH固體 D．熔融KNO37．下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaAlO2 B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．Al8．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A．紫色 B．黃色 C．綠色 D．紅色9．下列物質(zhì)只含有共價鍵的是（）A．NaCl B．HCl C．MgCl2 D．KOH10．鈦(Ti)被稱為未來鋼鐵，我國鈦的儲量居世界首位。下列關(guān)于2248T的說法A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為26C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為2211．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，錯誤的是（）A．無色氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．常溫常壓下密度比空氣的大12．下列各組物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．NaCl溶液與鹽酸 B．KNO3溶液與NaOH溶液C．稀硫酸與BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液與HNO3溶液13．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A． B．C． D．14．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，錯誤的是（）A．元素符號是S B．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強 D．最高正化合價是+6價15．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（）A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B．將實驗剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌16．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)217．下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)318．下列說法正確的是（）A．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5molB．常溫常壓下，0.5molN2的體積為11.2LC．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．5.6gFe與足量Cl2反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×102319．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、CO32- B．Na+、Ca2+、CO3C．Fe2+、H+、SO42-、MnO4- D．Na+、Cu2+、Cl?20．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2B．Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑C．Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑D．KI溶液中滴加溴水：2I?+Br2=I2+2Br?21．向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進行如下實驗：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、Na2SO422．下列實驗?zāi)苓_到對應(yīng)的目的的是（）ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去CO2中的少量HClA．A B．B C．C D．D23．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl?D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)A．A B．B C．C D．D24．下列對圖示的解釋錯誤的是（）ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水

a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl=Na++Cl?A．A B．B C．C D．D25．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體二、填空題26．將物質(zhì)與其用途之間連線。____物質(zhì)||用途A．漂粉精|a．焙制糕點B．碳酸氫鈉b．游泳池消毒C．過氧化鈉c．呼吸面具供氧27．實驗室中制H2的反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，鋅被(填“氧化”或“還原”)。（2）若消耗了1molH2SO4，則生成H2的體積約是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。28．用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量為g。（2）配制溶液時，正確的實驗操作順序是。a．將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。b．根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。c．計算需要NaCl固體的質(zhì)量。d．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。e．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。f．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。29．下圖是元素①~⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第周期第族，其淡黃色氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號是。（3）非金屬性：④⑤(填“＞”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：。（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過程。（5）下列關(guān)于①的說法正確的是。a．原子結(jié)構(gòu)示意圖為b．其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2c．在同主族的元素中，①的金屬性最強30．閱讀下面一段材料并回答問題。維生素C，又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，是一種水溶性的有機化合物。維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金屬離子存在時，可促進其被氧化而破壞。人類不能自身合成維生素C，必須通過食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果。維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一種常見的抗氧化劑，能夠防止自由基對人體的傷害，從而增強人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，提高肝臟對鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若短期內(nèi)服用過量的維生素C，會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無機化合物。（2）維生素C具有重要的生理功能，應(yīng)長期大量服用。（3）維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。（4）生吃新鮮蔬果利于補充維生素C．31．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)進行如下實驗。補全下表。序號實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論Ⅰ將一段打磨過的鐵絲放入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)溶液藍色變淺，鐵絲表面析出紅色固體Fe具有還原性Ⅱ向FeCl3溶液中加入過量鐵粉Fe3+具有氧化性向盛有FeCl3溶液的試管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液溶液棕黃色加深，滴加淀粉溶液后變藍色Ⅲ向FeCl2溶液中加入過量光亮的鋅片，充分反應(yīng)淺綠色溶液變無色，鋅片表面變暗Fe2++Zn=Fe+Zn2+

Ⅳ向FeCl2溶液中滴加新制的氯水淺綠色溶液變棕黃色Fe2+具有還原性三、綜合題32．MnO2可用于制取Cl2和O2。實驗室制取純凈、干燥的Cl2的裝置如下圖。（1）實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式是。（2）除雜裝置①中的試劑是。（3）實驗室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時生成KCl，反應(yīng)中MnO2是催化劑，化學(xué)方程式是。（4）在(3)中得到的O2有刺激性氣味，推測反應(yīng)生成了Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+2MnO2Δ__K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1molO2，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子33．實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。（1）制備Fe(OH)3膠體實驗實驗操作丁達爾效應(yīng)1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現(xiàn)3加熱40mL飽和FeCl3溶液一段時間后出現(xiàn)①實驗1，生成Fe(OH)3膠體和(填化學(xué)式)。②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是(寫出1條即可)。③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或，控制反應(yīng)條件即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質(zhì)資料：Ⅰ．pH＞10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有(填化學(xué)式)。②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。③不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時，F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是。④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學(xué)方程式是。34．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型凈水劑，制備流程如下：資料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。Ⅱ．FeO42-（1）K2FeO4具有強氧化性，其中鐵元素的化合價為價。（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是。（3）補全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：ClO?+Fe3++_=FeO_+_+_（4）下列說法正確的是。a．“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO42?b．“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體c．設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率（5）粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用洗滌。（6）K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過測定生成O2的體積，可計算K2FeO4的純度。[M(K2FeO4)=198g/mol]取mgK2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測得生成O2的體積為vmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。①計算K2FeO4的純度=(列算式)。(物質(zhì)的純度＝物質(zhì)的質(zhì)量②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計算值偏大，原因是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、鋼圈的主要材料是鐵的合金，故A符合題意；B、舊報紙的主要成分是纖維素，故B不符合題意；C、舊塑料的主要成分是有機高分子材料，故C不符合題意；D、舊衣物的主要成分是有機高分子材料，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】B【解析】【解答】凡有元素化合價升降或變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，在四大基本類型的反應(yīng)中，只有置換反應(yīng)一定有化合價變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故答案為：B。

【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四大基本類型反應(yīng)的關(guān)系判斷。3．【答案】C【解析】【解答】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；故答案為：C。

【分析】依據(jù)元素的核外電子排布判斷。4．【答案】C【解析】【解答】A．電離出的陽離子只有H+屬于酸，所以HNO3屬于酸，故A不符合題意；B．SO2由硫和氧兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，故屬于氧化物，故B不符合題意；C．由酸根離子和金屬陽離子組成的是鹽類物質(zhì)，所以Na2CO3屬于鹽，故C符合題意；D．只由一種物質(zhì)組成是純凈物，所以液態(tài)Cl2屬于純凈物，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳罁?jù)酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物；堿：電離出陰離子全部是氫氧根離子、陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物；只由一種物質(zhì)組成是純凈物。5．【答案】D【解析】【解答】同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Cl原子半徑最??；故答案為：D。

【分析】同周期主族元素自左而右原子半徑減小。6．【答案】D【解析】【解答】A．Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B．NaCl溶液中含有自由移動的離子，可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；C．NaOH固體不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，屬于電解質(zhì)，C不選；D．熔融KNO3能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，且可以導(dǎo)電，D選；故答案為：D。

【分析】依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；金屬單質(zhì)或含有自由移動的離子可以導(dǎo)電分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．NaAlO2和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，A符合；B．Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不符合；C．Al(OH)3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C不符合；D．Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D不符合；故答案為：A。

【分析】鋁、氧化鋁、氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)。8．【答案】B【解析】【解答】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故答案為：B。

【分析】考查的是焰色反應(yīng)，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色9．【答案】B【解析】【解答】A．NaCl中含有離子鍵，A不符合；B．HCl中含有共價鍵，B符合；C．MgCl2中含有離子鍵，C不符合；D．KOH中含有離子鍵和共價鍵，D不符合；故答案為：B。

【分析】非金屬元素原子之間形成共價鍵。10．【答案】B【解析】【解答】2248A．2248B．2248C．2248D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D不符合題意；故答案為：Ｂ?！痉治觥孔笙陆潜硎举|(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)；11．【答案】A【解析】【解答】A．氯氣為黃綠色氣體，故A符合題意；B．氯氣具有刺激性氣味，故B不符合題意；C．氯氣可以與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能溶于水，故C不符合題意；D．氯氣的相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可判斷12．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl溶液與鹽酸不反應(yīng)，A不選；B．KNO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，B不選；C．稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于離子反應(yīng)，C選；D．Na2SO4溶液與HNO3溶液不反應(yīng)，D不選；故答案為：C。

【分析】有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)過程中離子數(shù)目發(fā)生變化。13．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣的電子式為，A不符合題意；B．H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，B符合題意；C．二氧化碳中每個氧原子分別與碳原子形成2對共用電子對，每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為：，C不符合題意；D．氨氣是共價化合物，電子式為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．每個原子最外層都應(yīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．水中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C．二氧化碳中每個氧原子應(yīng)分別與碳原子形成2對共用電子對；D．氮原子最外層應(yīng)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。14．【答案】C【解析】【解答】A.硫元素的元素符號是S，故A不符合題意；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B不符合題意；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C符合題意；D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.依據(jù)核電荷核數(shù)確定元素符號；B.前三周期元素屬于短周期元素；C.同主族元素，從上到下非金屬性減弱；D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等。15．【答案】B【解析】【解答】A．有毒氣體應(yīng)有吸收處理裝置，及時將氣體排出，A不符合題意；B．鈉和水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)放出大量熱，當(dāng)達到H2著火點時可能會發(fā)生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶，B符合題意；C．聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔，達到聞氣味目的，同時也可以防止中毒，C不符合題意；D．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴散，以防止液體飛濺，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)制備；B．依據(jù)鈉的性質(zhì)，多余的鈉應(yīng)該放回原瓶；C．聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔；D．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌。16．【答案】B【解析】【解答】A.由金屬活動性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A不符合題意；B.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B符合題意；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C不符合題意；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱；B.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強。17．【答案】D【解析】【解答】A．NaB．Cu+ClC．3Fe+2OD．氧化鐵不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，可以通過：Fe2O故答案為：D?！痉治觥恳罁?jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，其中D項中氧化鐵不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。18．【答案】A【解析】【解答】A.22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，A符合題意；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，0.5molN2的體積不是為11.2L，B不符合題意；C.0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C不符合題意；D.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)時得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.依據(jù)n=B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C.依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的組成判斷；D.鐵與氯氣反應(yīng)時得到氯化鐵。19．【答案】D【解析】【解答】A．H+與CO32-B．Ca2+與CO32-C．H+與MnO4-具有強氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+D．各離子之間不反應(yīng)可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．H+與CO32-B．Ca2+與CO32-C．H+與MnO4-具有強氧化性，與Fe2+D．各離子之間不反應(yīng)。20．【答案】A【解析】【解答】A．CaCO3難溶，與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，A符合題意；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑，B不符合題意；C．Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，C不符合題意；D．KI溶液中滴加溴水生成單質(zhì)碘和溴化鉀：2I?+Br2=I2+2Br?，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、碳酸鈣不可拆；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

C、鈉和水反應(yīng)身材氫氧化鈉和氫氣；

D、碘離子和溴反應(yīng)生成碘和溴離子。21．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，A不符合題意；B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣，其溶液中有氯離子，氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，B符合題意；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】可以和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可能是鈣離子或者鋇離子，可和過量酸反應(yīng)使沉淀溶解產(chǎn)生氣體的，應(yīng)該是硝酸，且生成白色沉淀的，白色沉淀應(yīng)該是氯化銀。22．【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時，滴管應(yīng)該插入到溶液中，故A不符合題意；B．加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B符合題意；C．藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C不符合題意；D．CO2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，達不到除雜的目的，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A、氫氧化亞鐵應(yīng)該隔絕空氣制備；

B、碳酸氫鈉受熱易分解；

C、配制溶液應(yīng)該在燒杯中溶解；

D、二氧化碳和氯化氫都可以溶于氫氧化鈉。23．【答案】A【解析】【解答】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合題意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2，則溶液中含有Fe2+；故A不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中可能含有Cl?，故C不符合題意；D．氯水中含有鹽酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，則玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、可以和氫氧根生成沉淀的金屬離子很多；

B、亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)有三段顏色變化；

C、氯離子的鑒別需要硝酸和硝酸銀；

D、氯水具有酸性和漂白性。24．【答案】C【解析】【解答】A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電性降低，a時刻導(dǎo)電能力幾乎為0，這說明a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，A不符合題意；B．光照過程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，溶液酸性增強，所以pH減小，B不符合題意；C．用單線橋表示應(yīng)該為，C符合題意；D．氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水電離出鈉離子和氯離子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫氧化鋇滴加硫酸導(dǎo)電性想減弱后增強；

B、氯水光照后，酸性增強；

C、電子計算錯誤；

D、氯化鈉在水中電離為鈉離子和氯離子。25．【答案】A【解析】【解答】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；故答案為：A。

【分析】B.分別設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量為：x和y，結(jié)合混合物質(zhì)量以及生成氯化鈉質(zhì)量列方程計算即可。

C.利用差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量。

D.利用碳酸鈉和碳酸氫鈉產(chǎn)生沉淀質(zhì)量進行計算即可。26．【答案】【解析】【解答】漂粉精具有強氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，可用于焙制糕點；過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具供氧。

【分析】漂白粉可以具有殺菌消毒的作用，碳酸氫鈉作為膨松劑，過氧化鈉是常用供氧劑。27．【答案】（1）H2SO4；氧化（2）22.4【解析】【解答】(1)氧化劑化合價降低，故為H2SO4；金屬鋅化合價升高，是還原劑，反應(yīng)過程中被氧化；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，若消耗了1molH2SO4，則生成H2的物質(zhì)的量為1mol，體積為1mol×22.

【分析】（1）化合價降低，作為氧化劑，化合價升高，被氧化；

（2）結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比。28．【答案】（1）5.85（2）cbadfe【解析】【解答】（1）根據(jù)公式m=nM=cVM=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g；故答案為5.85g。（2）根據(jù)溶液的配制過程為：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻、貼標(biāo)簽；據(jù)此分析正確的實驗操作順序是cbadfe；故答案為cbadfe。

【分析】（1）結(jié)合公式n=c/V和公式n=m/M計算；

（2）溶液配制的順序為：計算-稱量-溶解-冷卻-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶-貼標(biāo)簽。29．【答案】（1）三；ⅠA；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）8（3）＞；兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F＞Cl，非金屬性F＞Cl（4）（5）ab【解析】【解答】根據(jù)元素①～⑤在元素周期表中的位置可判斷分別是Li、Na、O、F、Cl，據(jù)此解答。(1)②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，其淡黃色氧化物過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(2)③的一種核素的中子數(shù)是10，其質(zhì)量數(shù)是8+10＝18，表示該核素的符號是818(3)由于F、Cl兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F＜Cl，原子半徑F＜Cl，得電子能力F＞Cl，所以非金屬性F＞Cl；(4)②、⑤兩種元素形成的化合物是離子化合物氟化鈉，用電子式表示它的形成過程為。(5)a．Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a正確；b．Li是活潑的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)可以和水反應(yīng)生成H2，同時還生成LiOH，b正確；c．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則在同主族的元素中，①的金屬性不是最強的，c不正確；故答案為：ab，

【分析】（1）結(jié)合元素在周期表中的位置進行判斷，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

（3）同一主族，從上到下非金屬性遞減；

（4）離子化合物的電子式形成要注意標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的過程；

（5）a、鋰為3號元素，最外層1個電子；

b、鋰可以和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣；

c、同一主族元素，從上到下金屬性遞增。30．【答案】（1）錯（2）錯（3）對（4）對【解析】【解答】(1)含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽外)為有機物，所以維生素C屬于有機物；故答案為：錯。(2)根據(jù)題中敘述，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石，所以敘述不正確；故答案為：錯。(3)因為維生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，所以維生素C具有還原性；故敘述正確；答案為：對。(4)根據(jù)題中敘述人類不能自身合成維生素C，必須通過食物、藥物等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果；所以敘述正確；答案為：對。

【分析】（1）含有碳元素的化合物多數(shù)屬于有機化合物；

（2）短期內(nèi)服用過量的維生素C，會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C，可能導(dǎo)致草酸及尿酸結(jié)石；

（3）維生素C具有還原性；

（4）新鮮蔬果富含維生素C。31．【答案】Cu2++Fe=Fe2++Cu；棕黃色溶液變淺綠色；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe3++2I?=2Fe2++I2；Fe2＋具有氧化性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?【解析】【解答】Ⅰ鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu；ⅡFe與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，現(xiàn)象是棕黃色溶液變淺綠色；離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；滴加淀粉溶液后變藍色，說明生成碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe3++2I?=2Fe2++I2；Ⅲ由離子方程式可知，鐵元素由+2價變成0價，是氧化劑具有氧化性；Ⅳ氯水具有氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?。

【分析】I、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

II、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

III、鋅和亞鐵離子反應(yīng)生成鋅離子和鐵；

IV、氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子。32．【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（2）飽和NaCl溶液（3）2KClO3MnO2_（4）10【解析】【解答】本實驗為通過二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣的過程，其中需要除雜、干燥、收集、尾氣處理的操作，據(jù)此分析回答問題。（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H（2）氯氣中混有氯化氫氣體雜質(zhì)，用飽和食鹽水吸收；（3）氯酸鉀在加熱、二氧化錳做催化劑條件下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式是2KClO3MnO2__（4）每生成1molO2，同時生成1molCl2，氯元素由+5價變成0價，所以該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子10mol。

【分析】（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水；

（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

（3）氯酸鉀加熱分解為氯化鉀和氧氣；

（4）電子轉(zhuǎn)移的計算可以結(jié)合化合價變化和原子個數(shù)判斷。33．【答案】（1）HCl；不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度??；NaOH（2）FeCl3；滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+；pH＞10時，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解；Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O【解析】【解答】本實驗通過三種不同的方式制備氫氧化鐵膠體，從而比較三種不同方式的優(yōu)劣，之后驗證氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析回答問題。（1）①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和HCl；②根據(jù)實驗1和實驗2的對比可