天津市和平區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

天津市和平區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物2．下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A． B．C． D．3．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是：①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧（）A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④4．常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO35．下列化學(xué)符號可以表示硫酸根離子的是A．S2? B．SO4 C．S6．下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）A．CaCO3 B．Zn C．Fe2O3 D．Mg(NO3)27．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH8．下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A．HNO3=C．NH4N9．下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導(dǎo)電，但潮濕木棍導(dǎo)電，說明水的導(dǎo)電能力非常強B．熔融的KNO3能導(dǎo)電，所以KNO3是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離10．下列離子反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ B．H++OH-=H2OC．2H++CO32-=H2O+CO2↑ D．Cu2++Fe=Fe2++Cu11．在下列反應(yīng)中，氫元素化合價降低的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)Δ__MnCl2+2H2O+ClD．CuO+2HCl=CuCl2+H2O12．下列離子能大量共存的是（）A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K+、SOB．無色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO42-C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NH4+、K+、CO13．焰火與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗”說法中正確的是（）A．煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)的燃燒呈現(xiàn)出來的B．做焰色反應(yīng)實驗只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色14．氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH被氧化，作還原劑 D．H2O中的氫元素都被還原15．下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-16．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO317．以下物質(zhì)中，不具備消毒作用的是（）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N218．如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯的現(xiàn)象；當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，則D瓶中盛放的溶液可能是①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．①② B．①③ C．②④ D．③④19．實驗室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱B．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣D．裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O20．下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．鋁不與酸、堿反應(yīng)C．常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜21．從200mL如圖所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na＋的物質(zhì)的量為A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L22．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL23．下列說法正確的是（）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶224．2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，錯誤的是A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是11725．下列說法正確的是A．含氧的化合物就是氧化物B．13H、C．氧化劑的氧化性的相對強弱取決于得到電子數(shù)目的多少D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時逸出氣體的量相等26．下列物質(zhì)含有共價鍵的是A．MgO B．NH4Cl C．27．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al28．質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶1329．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：以下說法錯誤的是A．①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強吸附能力的特點C．另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD．K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化30．為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg以下說法正確的是A．A中主要有Mg(OH)2和BaSB．②中加入過量Na2COC．D中有CO32-、CD．③中發(fā)生的反應(yīng)只有2二、綜合題31．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出下列元素的名稱：A，B，C，D。（2）D元素位于周期表中周期族。D2－的結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）AB2是（填“共價”或“離子”）化合物，C2B2所含化學(xué)鍵的類型是、。寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：。32．某學(xué)習(xí)小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：（1）請寫出Fe2O3與（2）請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為（4）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達)（5）FeCl2溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成二價錳離子，此過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為(用離子方程式表達)33．實驗室需要配制0.50mol?La.選擇儀器。完成本實驗所必須用到的儀器有托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、、玻璃棒、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙。b.計算。配制該溶液需取NaCl晶體g。c.稱量。將藥品倒入燒杯中。d.溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，其目的是。e.轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，目的是。f.振蕩。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。g.定容。將蒸餾水注入容量瓶至液面接近刻度線處，改用滴加，使溶液凹液面與刻度線相切h.搖勻、裝瓶i.實驗過程中的以下操作會導(dǎo)致最終所配溶液的濃度(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：實驗操作最終所配溶液的濃度向容量瓶中移液時少量濺出定容時俯視刻度線定容搖勻后液面下隆再加水未等溶液冷卻就定容

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.酸指的是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫離子，故不屬于酸，故A不符合題意；B.堿指的是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫氧根離子，故不屬于堿，故B不符合題意；C.鹽指的是電離時生成的陽離子全部是金屬陽離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C符合題意；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】碳酸鈉的陽離子為鈉離子，陰離子為碳酸根離子，為鹽類。2．【答案】D【解析】【解答】A、氣溶膠屬于膠體，不是交叉關(guān)系，A不符合題意；B、并不是所有的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C、鈉鹽、鉀鹽、碳酸鹽不是并列關(guān)系，而是交叉關(guān)系，C不符合題意；D、電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是純凈物，屬于化合物，圖中的邏輯關(guān)系符合題意，D符合題意，故答案為：D?！痉治觥緽、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】①酒精不屬于膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，①不符合題意；

②氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)，②符合題意；

③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達爾效應(yīng)，③不符合題意；

④有色玻璃屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，④符合題意；

⑤云、霧屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，⑤符合題意；

②④⑤符合題意，

故答案為：A。

【分析】分散系分為溶液、膠體和濁液，而丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，據(jù)此分析。4．【答案】A【解析】【解答】結(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，故答案為：A。

【分析】硫酸鹽多數(shù)溶于水。5．【答案】D【解析】【解答】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略，SO故答案為：D。

【分析】硫酸根離子為SO6．【答案】D【解析】【解答】A.CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A不符合題意；B.Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B不符合題意；C.Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C不符合題意；D.Mg(NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都是可溶性鹽。7．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；B.SO2屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B不符合題意；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C不符合題意；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊。8．【答案】C【解析】【解答】A．HNO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離氫離子和硝酸根離子，電離方程式為HNO3=H++NO3?B．Ba(OH)2在水溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)C．NH4NO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水溶液中氫氧化鈣發(fā)生電離，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫離子為陽離子；

B、氫氧根離子的電荷數(shù)為1；

C、硝酸銨電離為銨根離子和硝酸根離子；

D、氧化鈣水中不電離。9．【答案】B【解析】【解答】A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導(dǎo)電能力極弱，故A不符合題意；B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，說明KNO3屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、水是弱電解質(zhì)；

B、硝酸鉀熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，為電解質(zhì)；

C、電解質(zhì)是化合物；

D、電離不需要通電。10．【答案】D【解析】【解答】A.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.反應(yīng)中Fe元素的化合價由0價→＋2價，Cu元素的化合價由＋2價→0價，存在化合價的變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)，有化合價變化，一般有單質(zhì)參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。11．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)中H元素均是+1價，不變價，A不符合題意；B．該反應(yīng)中H元素從+1價降低至0價，B符合題意；C．該反應(yīng)中H元素不變價，C不符合題意；D．該反應(yīng)中H元素不變價，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氫元素單質(zhì)為0，化合物中一般為+1。12．【答案】B【解析】【解答】A．使酚酞溶液呈紅色的溶液呈堿性，因NH4B．無色透明的溶液中，Mg2+、K+、SO42-、C．含有大量Ba2+的溶液，Ba2+與SO42?會發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4D．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，因氫離子與CO3故答案為：B。

【分析】離子之間的共存主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或者是氧化還原反應(yīng)而不能共存

與氫離子不能共存的是：氫氧根、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根等等

與氫氧根不能共存的是：氫離子、銨根、鐵離子、鎂離子、銅離子等等

與鋇離子不能共存的是：碳酸根、亞硫酸根、硫酸根

與氯離子不能共存的是：銀離子13．【答案】D【解析】【解答】A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬的單質(zhì)或化合物燃燒呈現(xiàn)出來的，故A說法不符合題意；B.做焰色反應(yīng)實驗也可以用鐵絲蘸取溶液在外焰上灼燒，故B說法不符合題意；C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時需透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色火焰，故C說法不符合題意；D.NaCl與Na2SO4都含有相同的鈉離子，所以它們灼燒時火焰顏色均為黃色，故D說法符合題意；故答案為：D。

【分析】14．【答案】C【解析】【解答】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A不符合題意；B.所有復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C.NaH中H元素顯－1價，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價，化合價升高被氧化，NaH為還原劑，故C符合題意；D.H2O中部分H元素由＋1價→0價，化合價降低被還原，H2O中部分H被還原，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑。15．【答案】D【解析】【解答】A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A不符合題意；B.反應(yīng)中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B不符合題意；C.反應(yīng)中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C不符合題意；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

B、電荷不守恒；

C、電荷不守恒；

D、亞鐵離子和氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子。16．【答案】D【解析】【解答】鈉變質(zhì)過程是：鈉→氧化鈉→氫氧化鈉→氫氧化鈉溶液→碳酸鈉晶體。所以在變質(zhì)的過程中不能出現(xiàn)的是NaHCO3。故答案為：D。

【分析】鈉常溫下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉遇水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解變?yōu)槿芤?，后吸收二氧化碳形成碳酸鈉晶體。17．【答案】D【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故A不符合題意；B.氯水的主要成分為次氯酸，氯氣，具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故B不符合題意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故C不符合題意；D.N2是空氣中的主要成分，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具備消毒作用，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、次氯酸鈉具有強氧化性可以殺菌消毒；

B、氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，可以殺菌消毒；

C、次氯酸鈣具有強氧化性可以殺菌消毒；

D、氮氣常溫下很穩(wěn)定，不容易發(fā)生反應(yīng)。18．【答案】C【解析】【解答】由題中信息知，D中液體把氯氣干燥了或者吸收了。①飽和NaCl溶液既不能干燥氯氣也不能吸收；②NaOH溶液能吸收氯氣，符合題意；③H2O既不能吸收也不能干燥氯氣；④濃硫酸能干燥氯氣；綜上分析②④符合題意，故答案為：C。

【分析】干燥氯氣不具備漂白性，濕潤氯氣具有漂白性。19．【答案】B【解析】【解答】A.本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A不符合題意；B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B符合題意；C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C不符合題意；D.裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，選項D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。20．【答案】D【解析】【解答】A.鋁是活潑性金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A不符合題意；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應(yīng)，Al能與堿反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B不符合題意；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應(yīng)生成氧化鋁，故C不符合題意；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內(nèi)部鋁被氧化，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鋁為活潑金屬；

B、鋁可以和酸、堿反應(yīng)；

C、鋁常溫下就可以和氧氣反應(yīng)；

D、鋁表面可以形成致密的氧化膜。21．【答案】B【解析】【解答】溶液具有均一性，所以從200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，則碳酸鈉物質(zhì)的量濃度仍然為0.5mol/L，含有碳酸鈉物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，1mol碳酸鈉含有2molNa＋，所以所取溶液中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，故答案為：B。

【分析】結(jié)合公式n=c·V判斷。22．【答案】C【解析】【解答】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C符合題意；故答案為：C。

【分析】容量瓶常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，根據(jù)配制的容顏體積選擇合適的容量瓶。23．【答案】B【解析】【解答】A.同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即等于16：32=1：2，故A不符合題意；B.根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA)：(1/32×2)=5：1，故B符合題意；C.根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16：32=1：2，故C不符合題意；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比=（mVm/16）：（mVm/32）=2：1，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；B.根據(jù)N=nNA=NAm/M來計算；C.根據(jù)m=nM來計算；D.根據(jù)公式V=nVm=mVm/M來計算。24．【答案】D【解析】【解答】A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說法不符合題意；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法不符合題意；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法不符合題意；D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號是117293故答案為：D。

【分析】A、主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

B、同主族從上到下，原子半徑增大；

C、同主族從上到下非金屬性減弱；

D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。25．【答案】D【解析】【解答】A．氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，故A不符合題意；B．13H、C．氧化劑的氧化性的相對強弱與得到電子數(shù)目的多少無關(guān)，與得到電子能力的強弱有關(guān)，故C不符合題意；D．等量的鋁失去的電子固定，無論與酸反應(yīng)還是與堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣的量相等，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素；

B、13H、12H是同位素；26．【答案】B【解析】【解答】A．MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故A不符合題意；B．銨根離子中存在氮氫共價鍵，故B符合題意；C．CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不符合題意；D．KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵。27．【答案】A【解析】【解答】A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強弱：HIOB．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。篘a>S>O，故B不符合題意；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH，故C不符合題意；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：Na>Mg>Al，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱；

B.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小；

C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，同主族從上到下金屬性逐漸增強；

D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱。28．【答案】A【解析】【解答】A氣體：4.2gM=3.36L22.4L/moL，解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為28g·mol故答案為：A。

【分析】結(jié)合公式n=m/M和公式n=V/Vm判斷。29．【答案】C【解析】【解答】A.硫酸亞鐵中加入過氧化鈉反應(yīng)后的產(chǎn)物為高鐵酸鈉，硫酸亞鐵中鐵為+2價，高鐵酸鈉中鐵為+6價，鐵元素化合價發(fā)生變化，則①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.高鐵酸鉀在水中發(fā)生如下過程：4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的固體雜質(zhì)，使懸浮物聚沉，故B不符合題意；C.氫離子與氫氧根離子不能共存，在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能產(chǎn)生氫離子，正確的反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故C符合題意；D.K2FeO4還可以用于處理廢水，可將可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該兩種無毒氣體為二氧化碳和氮氣，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氮元素和碳元素化合價都升高，故反應(yīng)過程中，CN－做還原劑，高鐵酸鉀做氧化劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、鐵元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；

B、膠體具有吸附性；

C、堿性條件下不會生成氫離子；

D、結(jié)合氧化還原反應(yīng)的特點，化合價有升必定有降。30．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分析，①過濾后A中主要含難溶性的Mg(OH)2和BaSOB．②中加入過量Na2CO3C．由于①加入過量的Ba(OH)2，引入了OH?，所以D中含有CO32-D．③中發(fā)生的反應(yīng)除有2H++C故答案為：A。

【分析】A、鈣離子和氫氧根不能大量共存；

B、碳酸鈉可以除去鈣離子和過量的鋇離子；

C、D中還引入了氫氧根離子；

D、鹽酸的目的是除去氫氧根離子和碳酸根離子。31．【答案】（1）碳；氧；鈉；硫（2）三；ⅥA；（3）共價；離子鍵；非極性共價鍵；2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（4）【解析】【解答】(1)A和B具有相同的電子層數(shù)，即A和B位于同周期，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即A為C，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，即C為Na，Na在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，即B為O，D為S；(2)D為S，位于第三周期VIA族；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)AB2化學(xué)式為CO2，CO2屬于共價化合物；C2B2的化學(xué)式為Na2O2，其電子式為，含有離子鍵、（非極性）共價鍵；CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)C2D的化學(xué)式為Na2S，屬于離子化合物，即用電子式表示化合物形成過程：。

【分析】（1）L層為第二層的電子，K層為第一層的電子，據(jù)此判斷可以知道A為碳，而焰色試驗可以判斷鈉元素的存在，且鈉可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體，則B為氧，D為硫；

（2）硫元素為第三周期VIA族；

（3）銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物；

（4）離子化合物電子式表示形成過程要注意，箭頭由失電子一端指向得電子一端，