天津市河西區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

天津市河西區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．下列所用的材料不屬于合金的是（）A．家用的鋁窗 B．建筑用的鋼筋C．鑄造用的黃銅 D．溫度計(jì)用的水銀2．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石和樸硝的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)的原理。則硝石的主要成分可能是（）A．KNO3 B．Fe3O4 C．Na2SO4 D．NaNO33．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．酒精 D．碳酸鈣4．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液 D．CuSO4溶液5．下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（）A．KOH B．MgCl2 C．KNO3 D．NaHCO36．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A．Cl2 B．HCl C．CaCl2 D．HClO7．下列電離方程式書寫正確的是（）A．NaOH=Na++C．NaHCO3=N8．下列行為不符合安全要求的是（）A．金屬鈉與水實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要帶好護(hù)目鏡B．制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行C．氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量順風(fēng)往低處跑D．不慎灑出少量酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅9．下列分類錯(cuò)誤的是（）A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CC．鹽：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)210．下列變化中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Br?→BC．KClO3→11．下列化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是（）A．N2的電子式：B．Cl?C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：12．我國提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，以實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展，“碳中和”是指二氧化碳的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是（）A．將石油分解為輕質(zhì)油作為燃料B．開采可燃冰(含CHC．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將CO13．下列物質(zhì)放置在潮濕的空氣中(室溫)，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaHCO3 B．Fe C．NaOH14．依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或觀圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅絲可以導(dǎo)電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)。干燥的氯化鈉不導(dǎo)電，所以晶體中無陰陽離子。NaCl在水中的電離需要通電才可完成。熔融的NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)。A．A B．B C．C D．D15．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：H+、B．NaOH溶液K+、COC．NaClO溶液：K+、H+D．FeCl3溶液：Na+16．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)食鹽醫(yī)用酒精復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分NaClCAlNaClO用途調(diào)味品消毒劑胃酸藥漂白劑A．A B．B C．C D．D17．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比18．下列離子方程式正確的是（）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CC．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：HD．銅與硝酸銀溶液：Cu+2A19．關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳，且反應(yīng)產(chǎn)物相同C．金屬鈉應(yīng)該密封在煤油或石蠟中D．從氧化還原角度分析金屬鈉與水反應(yīng)不可能產(chǎn)生氧氣20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．半徑：O2?<MgC．沸點(diǎn)：Cl221．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．Fe2(SO422．關(guān)于O3與OA．O3與OB．O3與OC．同溫同壓同體積的O3與OD．等質(zhì)量的O3與O23．設(shè)NAA．Fe的摩爾質(zhì)量是56B．常溫常壓下，22.4LN2C．44gCO2D．0.5mol?L?124．利用太陽能分解水制氫，若完全光解2mol水，下列說法正確的是（）A．消耗水的質(zhì)量為18gB．生成22.4LOC．轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2molD．生成H2的質(zhì)量等于36gAl與足量堿反應(yīng)產(chǎn)生H25．M與N在一定條件下反應(yīng)時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是（）選項(xiàng)MN電子轉(zhuǎn)移A鐵粉CBFeSHCNHDSOA．A B．B C．C D．D26．下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述正確的是（）A．二者均不穩(wěn)定，易分解生成氣體B．等濃度等體積二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCOC．二種固體溶于少量水后，都伴隨著放熱現(xiàn)象D．等質(zhì)量的二種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO27．下列有關(guān)說法正確的是（）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶228．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．KOH溶液與鹽酸；NaOH溶液與硫酸B．BaCl2溶液與Na2SC．Na2CD．碳酸鈉與Ca(OH)229．CO與O2反應(yīng)生成CA．COB．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．催化劑可以吸附氣體分子D．CO和O生成CO二、多選題30．下列比較中錯(cuò)誤的是（）A．還原性：Cl?>BC．非金屬性：O>S D．金屬性：Na>Mg>Al三、填空題31．下表是部分元素周期表，序號(hào)代表某一元素請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）①~⑩中，最活潑的金屬元素是(寫元素符號(hào))；惰性元素名稱是；⑦的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是。（2）①、④、⑤原子半徑由大到小的順序是。（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)；結(jié)構(gòu)式為。（4）①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為，它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。四、綜合題32．實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL0.（1）計(jì)算需要KIO3的質(zhì)量為（2）配制溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、和(填名稱)。（3）下列情況會(huì)使所得溶液的濃度偏高的是(填序號(hào))。a.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒b.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥d.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線（4）某實(shí)驗(yàn)小組要定性的檢驗(yàn)食鹽中是否含碘(食鹽中的碘以KIO3存在)，取2mL某食鹽溶液，向其中加入1mL淀粉KI溶液，再加幾滴稀硫酸，振蕩，觀察到溶液變藍(lán)色，證明該食鹽樣品中含有碘酸鉀。該反應(yīng)的離子方程式是：，如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I233．工業(yè)上氯氣用途非常廣泛，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為。（2）下表是某同學(xué)研究氯水性質(zhì)實(shí)驗(yàn)片段的活動(dòng)記錄。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因(文字或反應(yīng))觀察氯水顏色①氯水中含有氯氣分子向氯水中滴入NaHCO有無色氣體生成②(寫出離子方程式)用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在品紅試紙上紅色褪去③（3）防止氯氣污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液來吸收尾氣，寫出離子方程式。（4）驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如右圖所示：①裝置A中盛放的試劑是裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。a.Na2SO3②下列不能用于說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是。(填序號(hào))a.HCl酸性強(qiáng)于Hb.HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于Hc.Cl2（5）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入少量氯氣后，觀察到裝置A中溶液，即可證明非金屬性：Cl>I。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同主族元素從上到下。（6）右下圖是用強(qiáng)光照射密閉廣口瓶中新制氯水時(shí)，用數(shù)字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像相符的是。a.溶液顏色的變化b.瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c.溶液的導(dǎo)電能力d.溶液的漂白能力34．高中常用“價(jià)類二維”思路研究物質(zhì)的性質(zhì)，右下圖是鐵及其化合物的二維圖的部分信息。（1）X的化學(xué)式為。圖中物質(zhì)只具有還原性的是。(寫化學(xué)式)（2）將FeCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCla．稀硫酸b．CuSO4溶液c．酸性（3）某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象Ⅰ1.0mL0.生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ1.0mL0.1mol?生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式。②對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得白色沉淀展開研究：查閱資料：在溶液中不存在Fei．?、蛑猩倭堪咨恋恚浞窒礈?，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為。（4）FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)醫(yī)生建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量Fe溶液紫紅色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鼍S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為的結(jié)論？

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．鋁窗框?yàn)橛蹭X制成，硬鋁屬于鋁的合金，故A不符合；B．鋼鐵是鐵與碳的合金，故B不符合；C．黃銅是銅鋅合金，故C不符合；D．水銀是汞，是金屬單質(zhì)，所以不是合金，故D符合.；故答案為：D。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物，②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，③合金中至少有一種金屬。2．【答案】A【解析】【解答】焰色反應(yīng)呈紫青色的物質(zhì)含有K元素，則硝石的主要成分可能是KNO3，故答案為A。

【分析】根據(jù)燃燒時(shí)有紫色出現(xiàn)，故確定為鉀元素3．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸是化合物，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．燒堿為氫氧化鈉是化合物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．酒精為有機(jī)物，在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C符合題意；D．碳酸鈣是化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】在水溶液中以及熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)。4．【答案】B【解析】【解答】能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系為膠體，選項(xiàng)中只有Fe(OH)3膠體能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：B。

【分析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法，丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。

5．【答案】A【解析】【解答】A．KOH電離出的陰離子全部是OH-，則KOH是堿，不屬于鹽，故A符合題意；B．MgCl2是由金屬鎂離子和鹽酸根組成的化合物，屬于鹽酸鹽，故B不符合題意；C．KNO3是由金屬鉀離子和硝酸根組成的化合物，屬于硝酸鹽，故C不符合題意；D．NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

6．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣中只含有共價(jià)鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價(jià)鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價(jià)鍵，故D不選；故答案為：C。

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。

7．【答案】D【解析】【解答】A．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故A不符合題意；B．氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B不符合題意；C．碳酸氫根離子為弱酸根離子，電離方程式為：NaHCOD．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：H2故答案為：D。【分析】A．氫氧根離子不拆；B．氯離子書寫錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子不拆；D．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離。8．【答案】C【解析】【解答】A．鈉與水反應(yīng)非常劇烈，鈉粒過大，甚至發(fā)生爆炸，為防止對(duì)人體造成傷害，實(shí)驗(yàn)時(shí)要帶好護(hù)目鏡，故A不符合題意；B．有毒氣體易對(duì)人體造成傷害，實(shí)驗(yàn)制取有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，防止使人體中毒，故B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣密度，氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量逆風(fēng)往高處跑，以減少吸入氯氣的量，故C符合題意；D．酒精溶于水，故酒精著火后不能用水滅，會(huì)增大著火面積，故應(yīng)用濕毛巾蓋滅，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A．鈉與水反應(yīng)非常劇烈；B．有毒氣體易對(duì)人體造成傷害；C．氯氣密度大于空氣密度；D．酒精溶于水，不能用水滅。9．【答案】A【解析】【解答】A．NaHCOB．三者都是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，B不符合題意；C．三者都是金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C不符合題意；D．三者都是含有兩種元素一種為氧元素的化合物，屬于氧化物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物；堿：電離出陰離子全部是氫氧根離子、陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物；氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。10．【答案】A【解析】【解答】A．BrB．HSOC．KClOD．Na故答案為：A。

【分析】元素化合價(jià)升高，需要氧化劑。11．【答案】D【解析】【解答】A．N2分子中存在氮氮叁鍵，電子式：，A不符合題意；B．Cl?是氯原子得到1個(gè)電子后形成的，結(jié)構(gòu)示意圖：C．鈉原子失去1電子，氯原子得到1個(gè)電子，兩者形成的離子結(jié)合成氯化鈉，用電子式表示NaCl的形成過程：，C不符合題意；D．H2還原CuO反應(yīng)中氫失去電子、銅得到電子，電子的轉(zhuǎn)移：，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．N2B．依據(jù)核外電子分層排布規(guī)律書寫；C．氯化鈉是離子化合物；D．電子從還原劑指向氧化劑。12．【答案】D【解析】【解答】A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A不符合題意；B．大規(guī)模開采可燃冰做為新能源，會(huì)增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意；C．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意；D．研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達(dá)到碳中和的目的，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)二氧化碳的排放量分析。13．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氫鈉在空氣中不會(huì)發(fā)生變化，沒有價(jià)態(tài)變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在潮濕空氣中和氧氣、水發(fā)生生銹生成鐵的氧化物，有化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．NaOH放置在空氣吸收二氧化碳最終轉(zhuǎn)變成碳酸鈉而變質(zhì)，該反應(yīng)沒有價(jià)態(tài)變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．CaO易于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，再吸收二氧化碳生成碳酸鈣而變質(zhì)，反應(yīng)過程中沒有價(jià)態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案為：B；

【分析】有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。14．【答案】D【解析】【解答】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮汇~是金屬單質(zhì)，A不符合題意；B．干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子和氯離子不能自由移動(dòng)，B不符合題意；C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以電離，C不符合題意；D．熔融的NaCl能導(dǎo)電且氯化鈉為化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粏钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析。B．電解質(zhì)固態(tài)時(shí)，不導(dǎo)電；C．電離不需要通電；D．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?5．【答案】B【解析】【解答】A．酸性溶液中NO3-B．NaOH溶液與K+、CO3C．ClO-能與H+D．FeCl3與故答案為：B【分析】A．H+、NO3B．Na+、OH-與K+、CO3C．ClO-與H+D．Fe3+與SC16．【答案】D【解析】【解答】A．食鹽常用作調(diào)味品，故A不符合題意；B．醫(yī)用酒精C2C．氫氧化鋁Al(OH)D．漂白粉成分應(yīng)該是Ca(ClO)2，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緿項(xiàng)中漂白粉成分應(yīng)該是Ca(ClO)2。17．【答案】A【解析】【解答】A．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故A符合題意；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，因此氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故B不符合題意；C．堿金屬從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，因此在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C不符合題意；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，因此HBrO4的酸性比故答案為：A。

【分析】A．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱；C．堿金屬從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。18．【答案】D【解析】【解答】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe+6HB.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CaCOC.稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)可以置換出銀單質(zhì)，離子方程式：Cu+2Ag故答案為：D.

【分析】A.不符合客觀事實(shí)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B.碳酸鈣不溶于水，不拆；C.漏寫部分離子；D.符合離子方程式的書寫規(guī)則。19．【答案】B【解析】【解答】A．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具作為氧氣的來源量，A不符合題意；B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳，分別生成碳酸鈉、碳酸鈉和氧氣，故反應(yīng)產(chǎn)物不相同，B符合題意；C．金屬鈉很活潑容易和空氣中氧氣反應(yīng)，應(yīng)該密封在煤油或石蠟中，C不符合題意；D．從氧化還原角度分析金屬鈉與水反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)要升高作為還原劑，氫元素化合價(jià)只能降低，氧元素化合價(jià)不會(huì)升高，故不可能產(chǎn)生氧氣，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)鈉及其氧化物性質(zhì)分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，因此半徑：O2?B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：NHC．根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：ClD．堿金屬從上到下密度呈增大趨勢(shì)，鈉鉀反常，因此密度：Na＞Li，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小判斷；B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；D．堿金屬從上到下密度呈增大趨勢(shì)，鈉鉀反常。21．【答案】C【解析】【解答】A．鐵片與稀硫酸反應(yīng)氫氣，故A不符合題意；B．鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，溶液的質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．鐵溶于FeD．鐵可以置換出AgNO故答案為：C【分析】依據(jù)鐵的性質(zhì)和生成的產(chǎn)物分析。22．【答案】D【解析】【解答】A．因O3與OB．因O3與OC．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C不符合題意；D．等質(zhì)量的O3與O2，O3的原子數(shù)為m16×3×3，O2的原子數(shù)為故答案為：D.

【分析】A．由同種元素元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；B．不同的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；C．根據(jù)阿伏加德羅定律分析；D．利用n=23．【答案】C【解析】【解答】A．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A不符合題意；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，N原子物質(zhì)的量小于2mol，故B不符合題意；C.44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故C符合題意；D．沒有溶液體積不能計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/mol；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C.依據(jù)n=mMD．沒有溶液體積，不能計(jì)算。24．【答案】D【解析】【解答】A．完全光解2mol水，消耗水的質(zhì)量為2mol×18g/B．光解2mol水，生成1molO2，標(biāo)況生成22.4LO2C．光解2mol水，可產(chǎn)生2molH2和1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量4mol，故C不符合題意；D．光解2mol水，可產(chǎn)生2molH2，根據(jù)2Al~3H故答案為：D

【分析】依據(jù)物質(zhì)的量為橋梁進(jìn)行計(jì)算。25．【答案】C【解析】【解答】A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故A不符合題意；B．反應(yīng)中Fe2+失去電子生成Fe3+，H2O2得電子生成H2O，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，H2O沒有得電子，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故C符合題意；D．SO2與O2反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)中SO2失去電子，O2獲得電子，能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C項(xiàng)中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，H2O沒有得電子。26．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故A不符合題意；B．等濃度碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，則等濃度等體積二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液顏色深，故B不符合題意；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，現(xiàn)象不同，故C不符合題意；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量不同，碳酸鈉摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒，NaHCO3產(chǎn)生氣體多，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解；B．等濃度碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉；C．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；D．根據(jù)碳元素守恒分析。27．【答案】B【解析】【解答】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于相對(duì)分子之比，甲烷和氧氣的密度之比為16∶32=1：2，故A不符合題意；B.1g甲烷的物質(zhì)的量是116mol、1g氧氣的物質(zhì)的量是132mol，等質(zhì)量的甲烷(CHC.1mol甲烷的質(zhì)量是16g、1mol氧氣的質(zhì)量是32g，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16∶32=1：2，故C不符合題意；D.1g甲烷的物質(zhì)的量是116mol、1g氧氣的物質(zhì)的量是故答案為：B。

【分析】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于相對(duì)分子之比；B.利用物質(zhì)的量結(jié)合分子的組成計(jì)算；C.等物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；D.氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。28．【答案】A【解析】【解答】A．KOH溶液與鹽酸，NaOH溶液與硫酸，離子方程式都可以表示為：H++OH-=H2O，故A符合題意；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42?+Ba2+=BaSO4，Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)，若硫酸氫鈉過量，離子方程式為：2H++SO42?+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，氫氧化鋇過量時(shí)的反應(yīng)為H++SO42?+Ba2+C．Na2CO3溶液與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO32?+2H+=CO2+H2O，CaCO3溶液與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：D．碳酸鈉與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：CO32?+Ca2+=CaCO3，若NaHCO3(過量）和Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2HCO3?+Ca故答案為：A。

【分析】A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，符合同一離子方程式；B．離子間的配比不同；C．碳酸鈉是可溶性鹽，要拆；CaCOD．碳酸鹽和碳酸氫鹽的陰離子不同。29．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，C原子采用sp雜化，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知二氧化碳為直線形分子，故A不符合題意；B．該過程中CO化學(xué)鍵不斷裂，斷裂氧氣分子中O=O鍵，故B符合題意；C．由圖可知催化劑可以吸附氣體分子，故C不符合題意；D．CO和O原子生成二氧化碳過程中，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；B．該過程中CO化學(xué)鍵不斷裂；C．由圖可知催化劑可以吸附氣體分子；D．依據(jù)元素化合價(jià)變化判斷。30．【答案】A,B【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，元素非金屬性Cl>Br，故還原性：ClB．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性S>P，故酸性：H2C．同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：O>S，故C不符合題意；D．同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：Na>Mg>Al，故D不符合題意；故答案為：AB。

【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．同主族自上而下元素非金屬性減弱；D．同周期自左而右元素金屬性減弱。31．【答案】（1）Na；氬元素；SiH4（2）鈉>碳>氟（3）HCl；H-Cl（4）HClO4；；Al(OH)【解析】【解答】（1）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；①~⑩中，最活潑的金屬元素是鈉元素Na；惰性元素名稱是氬元素Ar；⑦為硅元素，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式是SiH4；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。虎?、④、⑤原子半徑由大到小的順序是鈉>碳>氟；（3）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定的是HCl，氯化氫為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-Cl；（4）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；①~⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為氫氧化鈉，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，電子式為；氫氧化鈉與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3

【分析】（1）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；（3）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；（4）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；

氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。32．【答案】（1）4.3（2）100mL容量瓶；膠頭滴管（3）b（4）IO【解析】【解答】（1）需要配制100mL0.2mol/LKIO（2）配制溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管；（3）a．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減小，導(dǎo)致濃度偏低，a不正確；b．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，b正確；c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響溶液濃度，c不正確；d．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致水的體積偏大，濃度偏低，d不正確；故答案為：b。（4）碘離子和碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色，IO3-+5I

【分析】（1）依據(jù)m=（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定體積）、膠頭滴管；（3）依據(jù)c=（4）依據(jù)題目現(xiàn)象，利用價(jià)態(tài)歸中規(guī)律書寫。33．【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H（2）氯水為淺黃綠色；HCO（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）b；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；a（5）變藍(lán)；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱（6）bc【解析】【解答】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H故答案為：MnO2+4HCl(濃)△__MnCl2+Cl2↑+2H（2）氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣是黃綠色氣體，氯水顏色為淺黃綠色，向氯水中滴入NaHCO3溶液，有無色氣體生成為二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO（3）實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉、水，反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）①a.Cl2可以與Na2SO3溶液反應(yīng)生成HCl、Na2SO4，但不能判斷Cl與S非金屬性的強(qiáng)弱，故a不正確；b.Na2S溶液與Cl2發(fā)生置換反應(yīng).Cl2+Nc.Cl2與Na2SO4溶液不能反應(yīng)，不能判斷C與S非金屬性的強(qiáng)弱，故c不正確；裝置A中盛放的試劑是b，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=2Cl-+S↓，故答案為