2024高考化學一輪復習第一部分考點25弱電解質(zhì)的電離平衡強化訓練含解析

PAGE11-考點25弱電解質(zhì)的電離平衡[題組一基礎小題]1．下列各組按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物的依次排列的是()強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)離子化合物ABaSO4HISO2NaClBAgClCH3COOHC2H5OHNH4ClCHClHClO4H2OKClDNaOHHFNO2HNO3答案B解析A選項，HI為強電解質(zhì)，錯誤；C選項，HClO4為強電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，錯誤；D選項，HNO3為共價化合物，錯誤。2．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．二氧化碳的水溶液有微弱的導電性，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)B．在電流的作用下，氯化鈉在溶液中能完全電離成鈉離子和氯離子C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電性肯定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強答案C解析CO2溶于水時，與水反應生成了H2CO3，H2CO3是弱電解質(zhì)，能部分電離，CO2是非電解質(zhì)；NaCl在溶液中能完全電離，不須要電流的作用；BaSO4難溶于水，但溶于水的BaSO4能完全電離，因此BaSO4是強電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導電實力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)的強弱沒有必定的聯(lián)系。3．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入適量的物質(zhì)是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)減小，①不符合題意；硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，②不符合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH－)減小，④也不符合題意；電離屬吸熱過程，加熱，平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大，⑤不符合題意；加入MgSO4固體，Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，⑥不符合題意。4．下列說法正確的是()①強電解質(zhì)肯定是離子化合物，弱電解質(zhì)肯定是共價化合物②強電解質(zhì)肯定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)肯定是難溶于水的化合物③水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)④屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電A．①② B．②③C．③④ D．①④答案C解析部分共價化合物也是強電解質(zhì)，如HCl，所以①錯誤；強弱電解質(zhì)的根本區(qū)分是其在水溶液中是否完全電離，而與其溶解性沒有干脆的關(guān)系，所以②錯誤；水中只有極少量分子發(fā)生電離產(chǎn)生H＋和OH－，濃度都很小，故純水幾乎不導電，水是弱電解質(zhì)，所以③正確；共價化合物在熔融狀態(tài)下不能電離成自由移動的離子，所以不導電，④正確。5．在水溶液中，下列電離方程式書寫正確的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)C．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)D．HF＋H2OF－＋H3O＋答案D解析NaHSO4、NaHCO3是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，應當用“=”，A、B錯誤；H3PO4是三元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，C錯誤；HF是弱酸，D正確。6．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導電粒子的數(shù)目削減B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7答案B解析稀釋后，除c(OH－)增大外，其余離子濃度均減小，但醋酸電離平衡向右移動，帶電粒子數(shù)目增多，A、C錯誤；因Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，故eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(Ka,cH＋·cOH－)＝eq\f(Ka,Kw)(定值)，B正確；D項操作后，還有大量醋酸剩余，溶液顯酸性，D錯誤。7．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積的0.2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度答案B解析醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋10倍，若不考慮電離平衡移動，溶液中c(H＋)變?yōu)樵瓉淼姆浅Ｖ?，pH增大1個單位，而稀釋過程中電離平衡正向移動，H＋的物質(zhì)的量增多，所以pH變更不足1個單位，即pH＜(a＋1)，A錯誤；加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，pH增大，pH有可能變?yōu)?a＋1)，B正確；加入0.2mol·L－1鹽酸，雖然平衡逆向移動，但是c(H＋)比原來的大，pH減小，C錯誤；由于弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，所以上升溫度，平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，D錯誤。[題組二高考小題]8．(2024·天津高考)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點>c點C．從c點到d點，溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)保持不變(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同答案C解析由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知，酸性HNO2>CH3COOH。pH相同的兩種酸稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸pH變更大，所以曲線Ⅱ為HNO2，A錯誤；b、c兩點處，b點酸性強，對水的電離抑制程度大，所以水的電離程度：c點>b點，B錯誤；從c點到d點，eq\f(cHA·cOH－,cA－)＝eq\f(cHA·cOH－·cH＋,cA－·cH＋)＝eq\f(Kw,Ka)，Kw和Ka是兩個常數(shù)，只要溫度不變，比值也不變，C正確；a點pH相同，則CH3COOH的濃度大，恰好中和時消耗的NaOH多，所以溶液中n(Na＋)多，D錯誤。9．(2024·浙江4月選考)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是()A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽視溶液體積變更)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)答案A解析依據(jù)電荷守恒得：醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，鹽酸中c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，又因兩溶液的pH相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A項正確；pH相等的兩種溶液，溶質(zhì)的酸性越弱，溶液的濃度越大，體積相同時所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量就越多，CH3COOH的酸性小于HCl，所以分別中和pH相等、體積相等的兩溶液時醋酸溶液所消耗的氫氧化鈉更多，B項錯誤；溶液與金屬鎂反應，c(H＋)越大反應速率越快，相同濃度的兩溶液，HCl完全電離而醋酸部分電離，故鹽酸與金屬鎂的反應速率更快，C項錯誤；相同濃度(假設為c0)的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中，分別有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，前者所得溶液中c(Na＋)<c0，后者所得溶液中c(Na＋)＝c0，故二者分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中：c(CH3COO－)<c(Cl－)，D項錯誤。10．(2024·全國卷Ⅱ)變更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變更如圖所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(已知δX＝,\f(cX,cH2A＋cHA－＋cA2－)))。下列敘述錯誤的是()A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－B．lg[K2(H2AC．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)答案D解析依據(jù)題給圖像，pH＝1.2時，H2A與HA－的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則有c(H2A)＝c(HA－)，A正確；依據(jù)題給圖像，pH＝4.2時，HA－與A2－的物質(zhì)的量分數(shù)相等，K2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝c(H＋)＝10－4.2，則lg[K2(H2A)]＝－4.2，B正確；依據(jù)題給圖像，pH＝2.7時，H2A與A2－的物質(zhì)的量分數(shù)相等，且遠小于HA－的物質(zhì)的量分數(shù)，則有c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)，C正確；依據(jù)題給圖像，pH＝4.2時，HA－與A2－的物質(zhì)的量分數(shù)相等，c(HA－)＝c(A2－)，且c(HA－)＋c(A2－)約為0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－4.2mol·L－1，則c(HA－)＝c(A2－)>c11．(2024·全國卷Ⅰ)298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應當選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12答案D解析酚酞的變色范圍為8.0～10.0，滴定終點時溶液pH＜7，故A項錯誤；所加鹽酸的體積為20.0mL時，溶液為NH4Cl溶液，pH≠7，故B項錯誤；M點溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，故C項錯誤；N點時，c(OH－)＝cα＝0.10×1.32%mol·L－1＝1.32×10－3mol·L－1，pH＜12，故D項正確。12．(2024·全國卷Ⅰ)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變更如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時上升溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大答案D解析由圖像知，0.10mol·L－1的MOH溶液的pH為13,0.10mol·L－1的ROH溶液的pH小于13，說明MOH的堿性強于ROH的堿性且ROH為弱堿，A選項正確；稀釋有利于弱電解質(zhì)的電離，B選項正確；若兩溶液無限稀釋則接近中性，則它們的c(OH－)相等，C選項正確；當lgeq\f(V,V0)＝2時，MOH溶液的pH為11，則MOH為強堿，若兩溶液同時上升溫度，ROH溶液中存在電離平衡，平衡會右移，c(R＋)增大，c(M＋)不變，故比值減小，D項錯誤。13．(2024·重慶高考)下列敘述正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電實力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案C解析稀醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉后溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，A項錯誤；硝酸和氨水恰好反應生成NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解使溶液顯酸性，B項錯誤；H2S是弱電解質(zhì)，Na2S是強電解質(zhì)，故同濃度的兩溶液，Na2S溶液導電實力強，C項正確；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故混合溶液中氯離子和碘離子的濃度不同，D項錯誤。[題組三模擬小題]14．(2024·山東師大附中高三模擬)常溫時，變更飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發(fā)生反應C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)D．已知常溫下反應Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小答案D解析依據(jù)圖像，pH＝7.54時c(HClO)＝c(ClO－)，由電離方程式HClOClO－＋H＋可知，Ka＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝c(H＋)＝10－7.54，則lgKa＝－7.54，A正確；氯水中含有的Cl2、ClO－、HClO均具有氧化性，KI具有還原性，Cl2、ClO－、HClO三種微粒都可以與KI發(fā)生氧化還原反應，B正確；依據(jù)圖像，pH＝1時氯水中各種含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)由多到少的依次是：Cl－>Cl2>Cleq\o\al(－,3)>HClO>ClO－，由于溶液為同一溶液，溶液的體積相同，所以溶液中微粒的濃度大小關(guān)系為：c(Cl2)＞c(Cleq\o\al(－,3))＞c(HClO)＞c(ClO－)，C正確；已知常溫下反應Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cleq\o\al(－,3)(aq)的K＝0.191，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，pH增大時，K不變，D錯誤。15．(2024·北京東城高三期末)室溫下，依次進行如下試驗：①取肯定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；③接著滴加amL0.1mol/L鹽酸，至溶液的pH＝7。下列說法不正確的是()A．①中，溶液的pH>1B．②中，反應后的溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．③中，a＝20D．③中，反應后的溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)答案C解析冰醋酸是弱酸，不能完全電離，所以0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)<0.1mol/L，其溶液pH>1，A項正確；加入的NaOH溶液恰好與原有的CH3COOH完全反應生成CH3COONa。CH3COONa溶液呈堿性，所以c(OH－)>c(H＋)，因CH3COO－水解略有消耗，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，B項正確；②中溶液因CH3COO－水解而呈弱堿性，只需加少量的鹽酸即可調(diào)整至中性，所以a小于20，C項錯誤；反應后溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又由于溶液呈中性，得c(H＋)＝c(OH－)，而在兩邊刪去兩離子，所以有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，D項正確。16．(2024·大連雙基測試)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中全部離子的濃度均減小B．分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多C．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)D．25℃時，將V1LpH＝11的NaOH溶液與V2LpH＝3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤答案C解析稀醋酸加水稀釋，c(H＋)減小，則c(OH－)增大，A項錯誤；pH相同，c(H＋)相同，但c(CH3COOH)>c(HCl)，加入足量鋅，醋酸產(chǎn)生的H2多，B項錯誤；NaHSO4溶液，由電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由物料守恒有c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，得c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，C項正確；若HA為強酸，則V1＝V2，若HA為弱酸，兩者等體積混合，由于酸過量，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，說明V2≤V1，D項錯誤。17．(2024·江蘇南京質(zhì)檢)液氨與純水相像，也存在著微弱的電離：2NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，據(jù)此推斷以下敘述中錯誤的是()A．NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)的電子數(shù)相等，化學性質(zhì)也相同B．肯定溫度下，液氨中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(NHeq\o\al(－,2))是一個常數(shù)C．液氨的電離達到平衡時c(NH3)≠c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))D．加入其他物質(zhì)，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH\o\al(－,2))可能不變答案A解析NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)均含有10個電子，由于三種粒子的電性不同，則其化學性質(zhì)不同，A錯誤；類似于水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，液氨的離子積常數(shù)K＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(NHeq\o\al(－,2))，只與溫度有關(guān)，溫度肯定時，c(NHeq\o\al(＋,4))·c(NHeq\o\al(－,2))為定值，是一個常數(shù)，B正確；液氨與純水相像，存在著微弱的電離，故達到電離平衡時c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NHeq\o\al(－,2))<c(NH3)，C正確；加入其他物質(zhì)，若對液氨的電離平衡無影響，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH\o\al(－,2))的值不變，D正確。[題組一基礎大題]18．Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的冰醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖⑦乙醇⑧熔融的KNO3請回答下列問題(用序號)：(1)以上物質(zhì)中能導電的是__________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________。(4)以上共價化合物中溶于水后形成的水溶液能導電的是__________。Ⅱ.CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應用。常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝__________，CH3答案Ⅰ.(1)④⑧(2)①③⑤⑧(3)②⑥⑦(4)②③Ⅱ.2×10－50.1006mol·L－1解析Ⅰ.(1)④為金屬單質(zhì)，⑧為熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，均能導電。(2)①⑤⑧為鹽，③為酸，均屬于電解質(zhì)。(3)②為非金屬氧化物，⑥⑦為有機物，均屬于非電解質(zhì)。(4)②③⑥⑦均為共價化合物，只有②③溶于水后形成的溶液能導電。Ⅱ.結(jié)合A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)可知，電離常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(2cCH3COOH·cH＋,cCH3COOH)＝2c(H＋)＝2×10－5；依據(jù)物料守恒，原溶液中的醋酸的物質(zhì)的量即為滴定過程中溶液中CH3COO－和CH3COOH的物質(zhì)的量之和，由C點所示溶液存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)可知，C點CH3COO－和CH3COOH的物質(zhì)的量之和等于Na＋的物質(zhì)的量，故原醋酸中CH3COOH的濃度為0.1000mol·L－1×20.12×10－3L÷(20×10－3)L＝0.1006mol·L－1。19．為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙同學分別選用下列物品進行試驗：0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲同學用pH試紙測出0.01mol·L－1氨水的pH約為10，則認定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應滿意____________________(用等式或不等式表示)。(3)依據(jù)所供應的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)正確若NH3·H2O是強電解質(zhì)，則0.01mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.01mol·L－1，pH＝12(2)a－2＜b＜a(3)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較，pH＜7(方案合理即可)解析(1)若NH3·H2O是強電解質(zhì)，則0.01mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.01mol·L－1，pH＝12，事實上0.01mol·L－1氨水的pH僅為10，故可推斷NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(2)弱堿溶液每稀釋10倍，溶液的pH減小不足一個單位，故當用蒸餾水稀釋100倍時，其pH為b＞a－2，但小于a。(3)假如NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則它的強酸鹽水解顯酸性，可利用這一原理設計試驗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。[題組二高考大題]20．Ⅰ.(2024·海南高考)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：氨的水溶液顯弱堿性，其緣由為____________________________(用離子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH________(填“上升”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度________(填“增大”或“減小”)。Ⅱ.(全國卷Ⅰ)(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式______________________。(2)NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_