2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用達(dá)標(biāo)訓(xùn)練含解析魯科版選擇性必修第一冊(cè)

PAGE13-第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入W試劑,依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是()選項(xiàng)W試劑試驗(yàn)現(xiàn)象X、Y離子的推想A淀粉KI溶液溶液變藍(lán)Fe3+、SOB用pH試紙檢測(cè)pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+2.下列各步制取物質(zhì)的方法,最終無法達(dá)到目的的是()①AlAl2O3Al(NO3)3晶體②CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O③FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3④FeSO4溶液FeSFeSA.①② B.②③ C.③④ D.①④3.某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO3①確定不含I-;②確定不含Cu2+;③確定含有SO32-;④A.①③ B.①②③C.①② D.②③④4.(2024山西太原試驗(yàn)中學(xué)高二月考)精確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液置于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)覺滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小5.(2024北京市西城區(qū)高二期末)下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是()A.沉淀法:加入Na2S處理含Hg2+廢水,Hg2++S2-HgS↓B.中和法:加入生石灰處理酸性廢水,H++OH-H2OC.氧化法:加入次氯酸處理氨氮廢水,2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3ClD.混凝法:加入明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝合,Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+6.某地盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO4A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是Ba(NOB.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液7.下列物質(zhì)提純方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃硫酸洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒8.(2024福建福州八縣一中高二聯(lián)考)下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色改變有錯(cuò)誤的是()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色改變ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色→無色9.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問題:(1)起始濾液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其緣由是。

(2)試劑Ⅰ的化學(xué)式為,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為,②中加入試劑Ⅱ的目的是。

(4)試劑Ⅲ的名稱是,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為。(列式并計(jì)算結(jié)果)

提升實(shí)力跨越等級(jí)1.(2024浙江紹興柯橋區(qū)高二期末)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-A.Na+ B.SO42- C.Ba2.如圖是向100mL的鹽酸中漸漸加入NaOH溶液時(shí),溶液的pH改變圖像,依據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是()A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.X為0.1mol·L-1的NaOH溶液C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.X為0.01mol·L-1的NaOH溶液3.中和滴定是一種操作簡(jiǎn)潔、精確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,這些滴定分析均須要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)。下列對(duì)幾種詳細(xì)的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的推斷不正確的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測(cè)量其濃度:KMnO4;紫紅色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”原理,可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度:Fe(NO3)3;紅色C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液測(cè)量KI樣品中的KI的百分含量:淀粉;藍(lán)色D.利用OH-+H+H2O來測(cè)量某鹽酸的濃度:酚酞;淺紅色4.(雙選)(2024浙江紹興柯橋區(qū)高二期末)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、S①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是()A.甲是Ba(OH)2B.乙是H2SO4C.丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2D.丁是(NH4)2SO45.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-三種離子,假如A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最終加AgNO3B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最終加Mg(NO3)2C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最終加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最終加AgNO36.(雙選)(2024天津耀華中學(xué)高二期末)常溫下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的c平(H+)隨加入硫酸的體積改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是()A.若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c水(H+)=1.0×10-11mol·L-1,則此時(shí)氨水的電離程度為1%B.b點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3·H2O)D.若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c平(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則兩溶液中均存在:c平(NH4+)=2c平(S7.(2024四川成都七中試驗(yàn)學(xué)校高二月考)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。依據(jù)要求回答問題。(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的緣由:;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:。

(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-。向水中加NaHSO4固體,水的電離平衡(填“逆向”或“正向”)移動(dòng),且所得溶液顯性。

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋到體積為原來的m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則mn(填“>”“<”或“=”);

(4)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=;

(5)在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲線示意圖。8.(2024天津耀華中學(xué)高二期末)用沉淀滴定法快速測(cè)定待測(cè)溶液中Cl-的濃度。滴定的主要步驟:a.取待測(cè)溶液25.00mL置于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避開沉淀與溶液接觸。d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑。e.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。f.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:試驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98g.數(shù)據(jù)處理。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10mol2·L-2,Ksp(AgSCN)=2×10-12mol2·L-2。(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(2)步驟c中加入硝基苯的目的是。

(3)計(jì)算待測(cè)溶液中Cl-的濃度為mol·L-1。

(4)推斷下列操作對(duì)Cl-的濃度測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”):①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果;

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。

貼近生活拓展創(chuàng)新(2024山東德州高二期末)溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧氣的質(zhì)量,環(huán)境監(jiān)測(cè)部門測(cè)定水中溶解氧的方法是:①量取10mL水樣,快速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),馬上塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為:2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測(cè)定:打開瓶塞后快速加入1~2mL硫酸溶液酸化,發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O,加入指示劑再用2mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液2.5mL。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:I2+2S2O32-2I-+S4O請(qǐng)回答:(1)滴定管為什么要潤(rùn)洗?。

(2)該滴定反應(yīng)選用的最佳指示劑為,滴定終點(diǎn)的推斷依據(jù)為。

(3)水中溶解氧的量為g·L-1。

(4)下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是。

a.測(cè)定時(shí)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加Na2S2O3溶液b.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前平視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線c.滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)覺滴定管尖嘴處懸有一滴標(biāo)準(zhǔn)液e.滴定管中,滴定前無氣泡,滴定后有氣泡f.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗參考答案第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用夯實(shí)基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.AFe3+能氧化I-使淀粉KI溶液變藍(lán),且與K+、Cl-、SO42-能夠大量共存,所以A正確;K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解,CH3COO-水解,導(dǎo)致溶液顯堿性,溶液的pH不行能等于7,故B錯(cuò)誤;若含有CO32-,加入HNO2.D因濃硝酸易揮發(fā),Al(NO3)3蒸干將得到Al(OH)3,得不到Al(NO3)3晶體;FeSO4與H2S不能反應(yīng)。3.D依據(jù)關(guān)鍵信息“少量溴水”、“仍無色”及還原性I-<SO32-分析可知,溶液中沒有Cu2+,確定含有SO32-,若SO34.B滴定管在裝液前必需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定酸的濃度偏大,故A錯(cuò)誤;堿滴定酸,氫離子濃度漸漸減小,則隨著NaOH溶液的滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大,故B正確;用酚酞作指示劑,滴定前錐形瓶中為無色溶液,則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時(shí)停止滴定,故C錯(cuò)誤;滴定終點(diǎn)時(shí),發(fā)覺滴定管尖嘴部分有懸滴,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大,則測(cè)定酸的濃度偏大,故D錯(cuò)誤。5.B用Na2S處理含Hg2+的廢水是利用Hg2+與S2-生成沉淀HgS的原理,其離子方程式為Hg2++S2-HgS↓,故A項(xiàng)正確;生石灰為CaO,不能拆成離子形式,加入到酸性廢水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)當(dāng)是CaO+2H+Ca2++H2O,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;次氯酸具有強(qiáng)氧化性,氨氣具有還原性可以被次氯酸氧化2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-,離子、電荷、原子均守恒,故C項(xiàng)正確;明礬做混凝劑是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體的吸附性使懸浮顆粒發(fā)生聚沉,其離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,故D項(xiàng)正確。6.DA項(xiàng),除去礦鹽中SO42-的最合適試劑是BaCl2;B項(xiàng),電解NaCl溶液制備的是NaOH、H2和Cl2,電解熔融NaCl才能獲得Na和Cl2;C項(xiàng),AgCl溶解過程存在平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D項(xiàng),Na2CO7.B混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶時(shí),CO2被汲取,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可將上一步帶出的水蒸氣除去,得到純凈的CO,A項(xiàng)正確;NaOH溶液可與NH4Cl溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+NH4ClNaCl+NH3·H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小,而HCl在飽和食鹽水中的溶解度很大,混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶時(shí)HCl氣體被汲取,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)可除去上一步帶出的水蒸氣,C項(xiàng)正確;灼燒時(shí),雜質(zhì)NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,D項(xiàng)正確。8.D氫氧化鈉滴定醋酸時(shí),因?yàn)榍『弥泻蜁r(shí)生成醋酸鈉,醋酸鈉溶液顯堿性,所以選擇堿性范圍變色的指示劑——酚酞,終點(diǎn)顏色改變?yōu)?無色→淺紅色,選項(xiàng)A正確;鹽酸滴定氨水的時(shí)候,因?yàn)榍『弥泻蜁r(shí)生成氯化銨,NH4Cl溶液顯酸性,所以選擇酸性范圍變色的指示劑——甲基橙,終點(diǎn)顏色改變?yōu)?黃色→橙色,選項(xiàng)B正確;依據(jù)題給反應(yīng),可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化亞硫酸鈉,亞硫酸鈉被完全氧化后,過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫紅色,選項(xiàng)C正確;用碘水滴定硫化鈉溶液,起先時(shí)無色,硫化鈉被完全消耗后,過量的碘水使淀粉顯藍(lán)色,所以滴定終點(diǎn)的顏色改變?yōu)?無色→藍(lán)色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9.答案(1)大于碳酸根離子水解使溶液呈堿性(2)BaCl2Ba2++SO42-BaSO4↓、Ba2++CO32(3)K2CO3除去多余的鋇離子(4)鹽酸2H++CO32-H2O+CO(5)0.02562L×0.1000mol·L-1×74.5g·mol-1×4/0.7759g≈0.984解析(1)起始濾液中含有碳酸鉀,碳酸根水解使溶液呈堿性,故溶液的pH大于7。(2)要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根,應(yīng)加入過量的鋇離子如氯化鋇。(3)要除掉多余的鋇離子,可加入碳酸鉀。(4)要除掉多余的碳酸根,可滴加適量的鹽酸。(5)計(jì)算樣品的純度:依據(jù)反應(yīng)Cl-+Ag+AgCl,由滴定時(shí)Ag+的消耗量求算出Cl-的量,進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量,再求該產(chǎn)品的純度。計(jì)算時(shí)應(yīng)留意0.7759g樣品配成100mL溶液,每次只取了25mL。提升實(shí)力·跨越等級(jí)1.A溶液顯弱酸性,則確定存在能水解的銨根離子,S2-確定不能存在,無需檢驗(yàn);加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,氯水具有氧化性,能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以I-確定不能共存,無需檢驗(yàn),因?yàn)槿芤撼孰娭行?所以溶液中必需含有陰離子,則確定含有硫酸根離子,因此鋇離子不能存在,則硫酸根離子、鋇離子無需檢驗(yàn)。由以上分析可得,鈉離子是否存在須要檢驗(yàn)。2.A原鹽酸的pH=1,則c(HCl)=0.1mol·L-1,A正確。滴定終點(diǎn)時(shí)加入的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol,但NaOH溶液的濃度與體積都無法計(jì)算。3.CA項(xiàng),當(dāng)?shù)稳胱罱K1滴酸性KMnO4溶液后,溶液呈紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪去,表明SO32-已全部被氧化;B項(xiàng),以Fe3+為指示劑,滴入最終1滴KSCN溶液后溶液呈紅色且半分鐘內(nèi)不褪去,表明Ag+恰好完全沉淀;C項(xiàng),向含I-的溶液中滴入含F(xiàn)e3+的溶液,以淀粉為指示劑,則剛滴入Fe3+4.AB①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成,則甲只能是Ba(OH)2;②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol·L-1,可知乙為二元強(qiáng)酸,乙為H2SO4;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3白色沉淀生成,白色沉淀為AgCl,則丙為MgCl2,丁為NH4HCO3,若丙為Mg(HCO3)2,丁為NH4Cl不滿意①,綜上所述,甲為Ba(OH)2,乙為H2SO4,丙為MgCl2,丁為NH4HCO3。5.D所加試劑只沉淀一種離子,且不影響其他離子。加入Ba(NO3)2時(shí),只沉淀CO32-,再加入Mg(NO3)2時(shí),只沉淀OH-,最終加入AgNO36.BD水電離的氫離子濃度為1.0×10-11mol·L-1,由KW可知溶液中的氫氧根離子的濃度為1.0×10-3mol·L-1,則氨水的電離度為10-30.1×100%=1%,故A正確;c點(diǎn)水的電離程度最大,說明恰好生成硫酸銨,即c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng),故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸銨,溶液中質(zhì)子守恒為c平(H+)=c平(NH3·H2O)+c平(OH-),則c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3·H2O),故C正確;c點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng),則b點(diǎn)硫酸不足,d點(diǎn)硫酸過量,溶液中氫離子濃度大于1.0×10-7mol·L-1,d點(diǎn)時(shí):c(N7.答案(1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4(2)逆向酸(3)<(4)1×10-8mol·L-1(5)解析(1)碳酸鈉水解使溶液顯堿性,故不利于作物生長(zhǎng),水解的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;加入石膏,會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子濃度,所以土壤堿性降低,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4。(2)硫酸氫鈉的電離方程式為:NaHSO4Na++H++SO42-,電離出H(3)稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,故若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋到體積為原來的m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則氨水稀釋倍數(shù)大,即m<n。(4)pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則溶液呈酸性,該混合液中的氫氧根離子是水電離的,則水電離出的c平(OH-)=KWc平(H+)(5)當(dāng)未加入氫氧化鈉溶液時(shí),溶液的pH為1,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液體積為20mL,此時(shí)溶液的pH=7,若堿過量,則溶液pH增大,最大不會(huì)大于0.1mol·L-1NaOH溶液的pH(13),接近滴定終點(diǎn)出現(xiàn)突變,由此可畫出滴定曲線示意圖為:。8.答案(1)溶液變紅,且半分鐘內(nèi)不褪色(2)防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀(3)0.06(4)偏高偏低解析(1)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,當(dāng)Ag+反應(yīng)完全后,NH4Fe(SO4)2電離的Fe3+會(huì)與SCN-反應(yīng)使溶液變成血紅色,故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:溶液變紅,且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液,假如不加硝基苯,在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成AgSCN。(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(Cl-)~n沉淀(Ag+)~[n總(Ag+)-n(NH4SCN)],滴定過程消耗的NH4SCN溶液體積為10.02mL+9.98mL225.00mL×0.(4)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則會(huì)導(dǎo)致(3)中計(jì)算式中n總(Ag+)大于