【MOOC】大學(xué)化學(xué)-北京理工大學(xué) 中國大學(xué)慕課MOOC答案

【MOOC】大學(xué)化學(xué)-北京理工大學(xué)中國大學(xué)慕課MOOC答案導(dǎo)學(xué)測試1、【多選題】本門課程適合哪些同學(xué)？本題答案：【選修大學(xué)化學(xué)的同學(xué)#選修無機(jī)化學(xué)原理(不含無機(jī)化學(xué)元素)的同學(xué)#想?yún)⒓又袑W(xué)化學(xué)競賽的同學(xué)#選修普通化學(xué)的同學(xué)】2、【多選題】以下說法正確的是？本題答案：【我是學(xué)霸，我應(yīng)該先學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，然后再按順序?qū)W習(xí)所有內(nèi)容#馬上就要考試了，我只學(xué)每章的知識點(diǎn)總結(jié)就夠了#我選修的是無機(jī)化學(xué)，雖然這門課不像我們學(xué)校的老師講證明，講推導(dǎo)，但考試內(nèi)容基本是一樣的，所以我也可以學(xué)這個課】隨堂測驗(yàn)不計(jì)入總成績！請收看相關(guān)視頻后再參與測試1、【單選題】已知反應(yīng)為：A+3B=C+2D。其中A和C為參考態(tài)單質(zhì)/元素，B和D在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別是40和-50。求該反應(yīng)在1000K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為：本題答案：【-220kJ/mol】2、【判斷題】中的m指的是1mol，即1mol反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)后的焓變。本題答案：【錯誤】3、【判斷題】受溫度的影響可以忽略不計(jì)。本題答案：【錯誤】隨堂測驗(yàn)不計(jì)入最終成績，請收看相關(guān)視頻后參加1、【單選題】已知三個反應(yīng)的熵變，的=-10，的=-20，的=-30，則下個反應(yīng)的熵變?yōu)椋罕绢}答案：【-20J】2、【判斷題】單質(zhì)的熵一般為0。本題答案：【錯誤】3、【判斷題】單個物質(zhì)的吉布斯函數(shù)表示為，單個物質(zhì)的熵表示為。本題答案：【錯誤】隨堂測試不計(jì)入最終成績，請收看相關(guān)視頻后參與1、【單選題】已知：的為20，為10，)的為5，下列選項(xiàng)中與的沸點(diǎn)最接近的為本題答案：【4000K】2、【單選題】對于反應(yīng)，已知=20,=8。5000K時，，和AB的分壓分別為200kPa，800kPa和400kPa時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)楸绢}答案：【處于平衡態(tài)】3、【判斷題】判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要利用本題答案：【錯誤】隨堂測試不計(jì)入最終成績，請收看相關(guān)視頻后參與1、【單選題】25℃時，對于反應(yīng)，已知=-20,當(dāng)，和AB的分壓分別為10kPa，100kPa和1000kPa時，計(jì)算反應(yīng)的，其數(shù)值所屬的范圍是本題答案：【1000000~∞】2、【判斷題】是溫度的函數(shù)，但溫度不變時，不一定為定值。本題答案：【正確】3、【判斷題】求時，需要先利用等溫方程求出，然后再計(jì)算。本題答案：【錯誤】4、【判斷題】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2=反應(yīng)3，則本題答案：【錯誤】隨堂測試不計(jì)入最終成績，請收看相關(guān)視頻后參與1、【單選題】在某一溫度下，達(dá)到平衡(＜0)，則下列措施中有利于增加量的是本題答案：【減小體積】隨堂測試是為了鞏固本節(jié)課內(nèi)容，與考試題目無必然聯(lián)系1、【判斷題】宇宙是絕對的孤立系統(tǒng)本題答案：【正確】隨堂測試是為了鞏固本節(jié)課內(nèi)容，與考試題目無必然聯(lián)系1、【判斷題】單質(zhì)一定是單相本題答案：【錯誤】隨堂測試是為了鞏固本節(jié)課內(nèi)容，與考試題目無必然聯(lián)系1、【多選題】下列哪些函數(shù)是狀態(tài)函數(shù)：本題答案：【頭發(fā)的數(shù)量#能量】2、【多選題】下列哪些函數(shù)是狀態(tài)函數(shù)本題答案：【溫度#位置】3、【判斷題】狀態(tài)函數(shù)的變化量與過程無關(guān)本題答案：【正確】隨堂測試是為了鞏固本節(jié)課內(nèi)容，與考試題目無必然聯(lián)系1、【判斷題】內(nèi)能等于Q加W，是狀態(tài)函數(shù)本題答案：【錯誤】2、【判斷題】恒壓條件下，焓等于，不是狀態(tài)函數(shù)本題答案：【錯誤】隨堂測試不計(jì)入最終成績，每章節(jié)后的單元測試計(jì)入最終成績1、【判斷題】方程式書寫順序顛倒（反應(yīng)物與產(chǎn)物互換），新方程式的為原來的倒數(shù)本題答案：【錯誤】隨堂測試不計(jì)入最終成績，每章節(jié)后的單元測試計(jì)入最終成績1、【單選題】按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是本題答案：【(白磷)】2、【判斷題】溫度對影響可以忽略不記，所以任意溫度下，參考態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓均為零本題答案：【錯誤】3、【判斷題】由于固體的分解反應(yīng)是吸熱的，故的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是負(fù)值。本題答案：【正確】隨堂測試不計(jì)入最終成績，每章節(jié)后的單元測試計(jì)入最終成績1、【判斷題】蓋斯定律可以用解方程的方法替代本題答案：【正確】1-3-1熵和熵變3211、【判斷題】0K下，晶態(tài)參考態(tài)元素的熵為0，非參考態(tài)元素熵不為0本題答案：【錯誤】2、【判斷題】熵變受溫度的影響可以忽略不計(jì)，所以298K下參考態(tài)元素的完整晶態(tài)物質(zhì)熵為零本題答案：【錯誤】1-3-2熵變的估算2211、【判斷題】分子量越大，熵越大，所以室溫下的熵大于的熵本題答案：【錯誤】2、【判斷題】對于同分異構(gòu)體，一般對稱性高的分子的熵值更低本題答案：【正確】隨堂測試不計(jì)入最終成績，每章節(jié)后的單元測試計(jì)入最終成績1、【判斷題】熵增加是反應(yīng)發(fā)生的一種驅(qū)動力本題答案：【正確】2、【判斷題】孤立系統(tǒng)，可以用熵變判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行本題答案：【正確】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、【單選題】298K下，對于冰變水的反應(yīng)，正確的是本題答案：【】2、【判斷題】ΔG＞0的反應(yīng)無法進(jìn)行本題答案：【錯誤】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、【單選題】某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，低溫時不能自發(fā)進(jìn)行，則其本題答案：【ΔH0,ΔS0】2、【單選題】已知某液體汽化反應(yīng)的=100，=10，則該液體的沸點(diǎn)為本題答案：【10000K】本題與最終考試計(jì)算題類型相近1、【單選題】已知某反應(yīng)A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反應(yīng)的=10，=10，在1000K下,B，D，E分壓分別為0.1kPa,10kPa,1kPa，計(jì)算該反應(yīng)的，該數(shù)值屬于下列哪個范圍？本題答案：【-∞~-1000J】2、【單選題】已知某反應(yīng)A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反應(yīng)的=30，=10，在1000K下,B，D，E分壓分別為0.1kPa,10kPa,1kPa，計(jì)算該反應(yīng)的，該數(shù)值屬于下列哪個范圍？本題答案：【0~1000J】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、【判斷題】若總壓為1個大氣壓，其中某種氣體所占的質(zhì)量百分比為20%，則其分壓為0.2個大氣壓本題答案：【錯誤】2、【判斷題】通常，1L空氣中氧氣的分體積約為0.2L本題答案：【正確】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、【單選題】1mol氣態(tài)化合物A和1mol氣態(tài)化合物B，按下式反應(yīng):A(g)+2B(g)→D(g)+2E(g),平衡時,反應(yīng)物A消耗掉了1/3mol,則反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為本題答案：【2】2、【單選題】總壓恒為200kPa時，1mol氣態(tài)化合物A和1mol氣態(tài)化合物B按下式反應(yīng):A(g)+2B(g)→D(g)+E(g),平衡時,反應(yīng)物A消耗掉了1/3mol,則反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為本題答案：【5/4】本題目與最終考試的計(jì)算題類型相近1、【單選題】已知某反應(yīng)A(s)+B(g)=2D(g)+E(g)。已知反應(yīng)的=30，=10，在1000K下,B，D，E分壓分別為100Pa,10000Pa,1000Pa該反應(yīng)的在什么范圍？本題答案：【0.0001~0.1】2、【判斷題】方程式的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍時，反應(yīng)對應(yīng)的也變?yōu)樵瓉淼?倍本題答案：【錯誤】隨堂測試題目可能與最終考試偏差較大，單元測試比較接近最終考試1、【判斷題】對于吸熱反應(yīng)，溫度升高時，變大本題答案：【正確】2、【判斷題】定溫定容下，某反應(yīng)體系通入惰性氣體，不會影響平衡的移動本題答案：【正確】1-創(chuàng)新-1科學(xué)與技術(shù)完全是兩碼事兒1131、【判斷題】科學(xué)家和發(fā)明家沒有區(qū)別本題答案：【錯誤】2、【判斷題】科學(xué)家也可以兼職做發(fā)明家本題答案：【正確】1-創(chuàng)新-1科學(xué)與技術(shù)完全是兩碼事兒1131、【多選題】下列說法正確的是本題答案：【科學(xué)無國界#技術(shù)有國界#技術(shù)發(fā)布專利后，全世界都可以看得到，但是使用的時候要支付專利使用費(fèi)用#科學(xué)是無償全部公開，技術(shù)是有償全部公開，但事實(shí)上，經(jīng)常是有償部分公開，公開是為了保護(hù)自己的利益，不全部公開是為了保持技術(shù)領(lǐng)先】第一章單元測試1、【單選題】在一定溫度下，下列反應(yīng)的0的是本題答案：【】2、【單選題】相同溫度下，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最小的是本題答案：【（s）】3、【單選題】下列方程式中,能正確表示AgBr(s)的的是本題答案：【】4、【單選題】下列各種物質(zhì)中，298K時標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓不為零的是本題答案：【(g)】5、【單選題】某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時不能自發(fā)進(jìn)行，則其應(yīng)滿足下列哪個條件本題答案：【ΔH0,ΔS0】6、【單選題】已知碳酸鈣的熱分解反應(yīng)的=178kJ/mol，在298K時的=130.1kJ/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，使碳酸鈣自發(fā)分解的最低溫度,屬于下列哪個范圍本題答案：【1000~10000K】7、【單選題】在一定溫度下，于某一容器中充入A、B兩種理想氣體，若組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.200，混合氣體的總壓為101325Pa，則組分B的分壓為本題答案：【81.1kPa】8、【單選題】下列關(guān)系式中錯誤的是本題答案：【ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反應(yīng))=1】9、【單選題】已知反應(yīng)為：A+3B=C+2D。其中A和C為參考態(tài)單質(zhì)/元素，B和D在298K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別是40和-50。求該反應(yīng)在1000K下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為：本題答案：【-220kJ】10、【單選題】已知三個反應(yīng)的焓變，的=-10，的=-20，的=-30，則下個反應(yīng)的熵變?yōu)椋罕绢}答案：【-20J】11、【單選題】已知：的為20，為10，)的為5，下列選項(xiàng)中與的沸點(diǎn)最接近的為本題答案：【4000K#3727℃】12、【單選題】對于反應(yīng)，已知=20,=8。5000K時，，和AB的分壓分別為200kPa，800kPa和400kPa時，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向?yàn)楸绢}答案：【處于平衡態(tài)】13、【單選題】25℃時，對于反應(yīng)，已知=-20,當(dāng)，和AB的分壓分別為10kPa，100kPa和1000kPa時，計(jì)算反應(yīng)的，其數(shù)值所屬的范圍是本題答案：【1000000~∞】14、【單選題】在某一溫度下，達(dá)到平衡(＜0)，則下列措施中有利于增加量的是本題答案：【降低溫度#減小體積】15、【單選題】下列方程式中,能正確表示AgBr(s)的的是本題答案：【】16、【單選題】某反應(yīng)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時不能自發(fā)進(jìn)行，則其應(yīng)滿足下列哪個條件本題答案：【ΔH0,ΔS0】17、【單選題】已知碳酸鈣的熱分解反應(yīng)的=178kJ/mol，在298K時的=130.1kJ/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，使碳酸鈣自發(fā)分解的最低溫度,屬于下列哪個范圍本題答案：【1000~10000K】18、【單選題】在一定溫度下，于某一容器中充入A、B兩種理想氣體，若組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.200，混合氣體的總壓為101325Pa，則組分B的分壓為本題答案：【81.1kPa】19、【單選題】下列關(guān)系式中錯誤的是本題答案：【ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反應(yīng))=1】20、【判斷題】系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時，至少有一個狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變。本題答案：【正確】21、【判斷題】標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是反應(yīng)物和生成物都處于各自的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的平衡常數(shù)本題答案：【錯誤】22、【判斷題】根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o中生有，所以一個系統(tǒng)若要對外做功，必須從外界吸收能量。本題答案：【錯誤】23、【判斷題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都規(guī)定為零本題答案：【錯誤】24、【判斷題】如果一個反應(yīng)的和均為正值，當(dāng)溫度升高時，將減小本題答案：【正確】25、【判斷題】臭氧分解為氧氣的過程，0本題答案：【正確】26、【判斷題】一般來說，化學(xué)反應(yīng)式中各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)均變?yōu)樵瓉淼膎倍，則對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于原來標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的n次方。本題答案：【正確】27、【判斷題】中的m指的是1mol，即1mol反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)后的焓變。本題答案：【錯誤】28、【判斷題】受溫度的影響可以忽略不計(jì)。本題答案：【錯誤】29、【判斷題】單質(zhì)的熵一般為0。本題答案：【錯誤】30、【判斷題】單個物質(zhì)的吉布斯函數(shù)表示為，單個物質(zhì)的熵表示為。本題答案：【錯誤】31、【判斷題】判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要利用本題答案：【錯誤】32、【判斷題】是溫度的函數(shù)，但溫度不變時，不一定為定值。本題答案：【正確】33、【判斷題】求時，需要先利用等溫方程求出，然后再計(jì)算。本題答案：【錯誤】34、【判斷題】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2=反應(yīng)3，則本題答案：【錯誤】35、【判斷題】標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是反應(yīng)物和生成物都處于各自的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時的平衡常數(shù)本題答案：【錯誤】36、【判斷題】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都規(guī)定為零本題答案：【錯誤】37、【判斷題】如果一個反應(yīng)的和均為正值，當(dāng)溫度升高時，將減小本題答案：【正確】38、【判斷題】一般來說，化學(xué)反應(yīng)式中各物種的化學(xué)計(jì)量數(shù)均變?yōu)樵瓉淼膎倍，則對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于原來標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的n次方。本題答案：【正確】2-總結(jié)-1溶度積及相關(guān)計(jì)算3211、【單選題】已知：＝,=，求反應(yīng)：的平衡常數(shù)本題答案：【100】2-總結(jié)-2溶度積相關(guān)習(xí)題3211、【單選題】.則x的取值范圍是本題答案：【0.00001~+∞】2、【單選題】,則x的取值范圍是本題答案：【0.999999~1】2-總結(jié)-3配合物及相關(guān)計(jì)算3211、【單選題】已知：穩(wěn)＝,穩(wěn)=，求反應(yīng)：的平衡常數(shù)本題答案：【1000】2、【單選題】已知：穩(wěn)=,=，求反應(yīng)：的平衡常數(shù)本題答案：【0.01】2-1-1溶解度與溶度積2211、【單選題】向飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是本題答案：【AgCl的溶解度、均不變】2、【判斷題】已知=，=，在0.0100mol/kg和0.0100mol/kg的的混合溶液中逐滴加入溶液，則先沉淀本題答案：【正確】2-1-2溶解度與溶度積的相關(guān)習(xí)題3211、【判斷題】同離子效應(yīng)會降低溶解度，降低本題答案：【錯誤】2、【判斷題】鹽效應(yīng)會提高難溶物的溶解程度本題答案：【正確】3、【判斷題】若某系統(tǒng)的溶液中離子積等于溶度積，則該系統(tǒng)必然存在固相。本題答案：【正確】2-2-1配合物的基本概念2211、【判斷題】配合物的很穩(wěn)定，在溶液中解離程度很低，所以配合物的溶解性差本題答案：【錯誤】2、【判斷題】配合物的內(nèi)界可以帶正電荷，可以帶負(fù)電荷，也可以不帶電本題答案：【正確】3、【判斷題】配位數(shù)等于配合物中各種配體數(shù)量的總和本題答案：【錯誤】2-2-2配合物命名與習(xí)題2211、【判斷題】的名稱為六氰合鐵(III)酸鈣本題答案：【錯誤】2-3-1蒸汽壓降低2211、【單選題】下面稀溶液的濃度相同，其蒸氣壓最高的是本題答案：【溶液】2、【判斷題】不加說明時，蒸汽壓一般指的是飽和蒸汽壓本題答案：【正確】2-3-2熔沸點(diǎn)變化2111、【判斷題】電解質(zhì)濃溶液沸點(diǎn)升高的數(shù)值，不適合用公式定量計(jì)算本題答案：【正確】2、【判斷題】溶液的沸點(diǎn)一般比純?nèi)軇┮弑绢}答案：【正確】2-3-3滲透壓2111、【判斷題】根據(jù)滲透壓原理，高濃度一側(cè)液面升高本題答案：【正確】2-創(chuàng)新溶液通性的應(yīng)用1131、【判斷題】糖水是食物，可以提供生物所需能量，有利于細(xì)菌生存本題答案：【錯誤】2-高階-1酸堿質(zhì)子理論2311、【判斷題】根據(jù)路易斯酸堿理論，配合物的中心原子是酸，配體如H20是堿本題答案：【正確】第二章單元測驗(yàn)1、【單選題】下面稀溶液的濃度相同，其蒸氣壓最高的是本題答案：【溶液】2、【單選題】下列敘述中錯誤的是本題答案：【配合物必定是含有配離子的化合物】3、【單選題】在配離子，（en=）中，配體數(shù)和配原子數(shù)各是多少本題答案：【2，4】4、【單選題】當(dāng)難揮發(fā)溶質(zhì)溶于溶劑形成溶液時，溶液的蒸汽壓如何變化（排除共沸等因素）本題答案：【降低】5、【單選題】關(guān)于配合物下列說法不正確的是本題答案：【中心離子的氧化數(shù)為+2】6、【單選題】已知：＝,=，求反應(yīng)：的平衡常數(shù)本題答案：【100】7、【單選題】已知：穩(wěn)=,=，求反應(yīng)：的平衡常數(shù)本題答案：【0.01】8、【判斷題】稀溶液的依數(shù)性是說溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)的多少有關(guān),與溶質(zhì)本性無關(guān)本題答案：【正確】9、【判斷題】在一定溫度下，液體蒸氣產(chǎn)生的壓力稱為飽和蒸氣壓。本題答案：【錯誤】10、【判斷題】液體的沸點(diǎn)是指液體蒸發(fā)和凝聚速率相等時的溫度。本題答案：【錯誤】11、【判斷題】溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)或者其濃度較大時，溶液的蒸氣壓下降不符合拉烏爾定律的定量關(guān)系本題答案：【正確】12、【判斷題】難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降以及所產(chǎn)生的滲透壓都是由稀溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)和溶質(zhì)粒子數(shù)量決定的。本題答案：【錯誤】13、【判斷題】對于配合物，中心金屬離子Ni的配位數(shù)為6。本題答案：【正確】14、【判斷題】對于配合物而言，配位數(shù)和配體數(shù)相等。本題答案：【錯誤】15、【判斷題】取蔗糖和葡萄糖各1.0g，分別溶于1000g水中，兩種溶液的沸點(diǎn)相同。本題答案：【錯誤】3-總結(jié)-1電極及相關(guān)習(xí)題3211、【單選題】某金屬A的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢=-1V，對于的反應(yīng)，在的濃度為0.001mol/L時，其電極電勢數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)本題答案：【-1.2V~-1.01V】2、【單選題】已知：已知：=1.51V,pH=2,其它離子濃度均為1mol/Kg。此時E的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【1.2V~1.5V】3、【判斷題】當(dāng)pH＞7時，電極反應(yīng)中可以出現(xiàn)，但是要注意產(chǎn)物是否合理本題答案：【錯誤】3-總結(jié)-2能斯特方程與熱力學(xué)關(guān)系3211、【單選題】電極反應(yīng),若加，產(chǎn)生沉淀，當(dāng)達(dá)到平衡時，使?jié)舛葹?.1mol/kg，已知：=1V；=次方，計(jì)算的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)本題答案：【0~0.8V】2、【單選題】已知=1V,穩(wěn)=，在半電池中加入B溶液，當(dāng)其濃度為0.001mol/kg，=0.001mol/kg時，的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【0.9V~1.1V】3、【判斷題】已知某電池反應(yīng)為，當(dāng)反應(yīng)方程式改為時，此方程的不變，改變本題答案：【正確】3-總結(jié)-3電池及相關(guān)習(xí)題3211、【單選題】已知電池反應(yīng)該反應(yīng)的=-88.73kJ/mol若濃度為0.01mol/kg，濃度為1mol/kg，則E的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【0~0.4V】2、【判斷題】，作負(fù)極是的產(chǎn)物是本題答案：【正確】3、【判斷題】的負(fù)極是本題答案：【正確】3-總結(jié)-4氧化還原性的比較3211、【單選題】若已知下列電對電極電勢的大小順序,則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是()本題答案：【】2、【單選題】對于電池反應(yīng)已知：=0.5V,=1V,當(dāng)pH=6,其余離子濃度均為1mol/kg，氣體分壓為100kPa。則電池電動勢的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【-0.1V~0】3、【單選題】對于電池反應(yīng)已知：=0.5V,=1V,當(dāng)pH=6,其余離子濃度均為1mol/kg，氣體分壓為100kPa。則該反應(yīng)的的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【小于-18kJ/mol】3-1-1氧化數(shù)2211、【判斷題】硫酸根的氧化數(shù)為-2本題答案：【錯誤】2、【判斷題】中Fe的化合價(jià)無法計(jì)算本題答案：【錯誤】3-1-2~3電極電勢及相關(guān)計(jì)算2211、【判斷題】pH改變時，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢一定不變，電極電勢一定變化本題答案：【錯誤】3-1-3電極電勢的由來和測試2211、【判斷題】電極電勢的絕對值無法測量本題答案：【正確】2、【判斷題】由于電極電勢的絕對值無法測量，所以Cu電極中，Cu棒上的電勢可能低于溶液中的電勢本題答案：【錯誤】3-1-4電化學(xué)與熱力學(xué)2211、【單選題】的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.342V,則電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢應(yīng)為本題答案：【0.342V】3-2-1電池及電池符號2211、【判斷題】該電池符號書寫無誤本題答案：【錯誤】3-2-2電池與熱力學(xué)2211、【單選題】若把下列反應(yīng)排成原電池，已知：=0.5V,=1V,pH=6,粒子濃度均為1，氣體分壓均為1個大氣壓。則該反應(yīng)對應(yīng)的在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【】2、【判斷題】標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢小于0的反應(yīng)無法進(jìn)行本題答案：【錯誤】3、【判斷題】電池電動勢E小于0的反應(yīng)無法進(jìn)行本題答案：【錯誤】3-2-3電極電勢與氧化還原性的比較2211、【判斷題】電極電勢越高，氧化性越強(qiáng)本題答案：【錯誤】3-3-1電解及電解產(chǎn)物1111、【判斷題】該反應(yīng)在原電池中式正極，電解池中是陽極本題答案：【錯誤】2、【判斷題】水溶液電解時，陽極生成，陰極生成。本題答案：【正確】3-3-2化學(xué)腐蝕與防腐1211、【判斷題】化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)方程一樣時，反應(yīng)速度往往不同本題答案：【正確】第三章單元測試1、【單選題】下列溶液中不斷增加濃度，氧化能力不增強(qiáng)的是：本題答案：【】2、【單選題】已知=0.771V,=-0.44V,=0.682V,=1.77V，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，在酸性溶液中加入適量的，不考慮的自分解反應(yīng)，可生成的產(chǎn)物是本題答案：【，】3、【單選題】由反應(yīng)組成的原電池，若將濃度減小到原來的1/10，則電池的電動勢的變化為:本題答案：【降低0.0592V】4、【單選題】已知=0.70V，=0.14V，則在1mol/LHCl介質(zhì)中不能共存于同一溶液中的一對離子是本題答案：【,】5、【單選題】已知電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.342V，則的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為本題答案：【0.342V】6、【單選題】已知=-0.45V,=0.34V,=-2.375V,=1.36V,在和的混合溶液中放入一枚鐵釘，將會生成本題答案：【和】7、【單選題】下列電極電勢不隨溶液pH變化而變化的是本題答案：【】8、【單選題】將氫電極（氫氣分壓為100kPa）插入純水中，與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成一個原電池，則電池電動勢為本題答案：【0.414V】9、【單選題】某金屬A的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢=-1V，對于的反應(yīng)，在的濃度為0.001mol/L時，其電極電勢數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)本題答案：【-1.2V~-1.01V】10、【單選題】已知：已知：=1.51V,pH=2,其它離子濃度均為1mol/Kg。此時E的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【1.2V~1.5V】11、【單選題】電極反應(yīng),若加，產(chǎn)生沉淀，當(dāng)達(dá)到平衡時，使?jié)舛葹?.1mol/kg，已知：=1V；=次方，計(jì)算的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)本題答案：【0~0.8V】12、【單選題】已知=1V,穩(wěn)=，在半電池中加入B溶液，當(dāng)其濃度為0.001mol/kg，=0.001mol/kg時，的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【0.9V~1.1V】13、【單選題】已知電池反應(yīng)該反應(yīng)的=-88.73kJ/mol若濃度為0.01mol/kg，濃度為1mol/kg，則E的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【0~0.4V】14、【單選題】若已知下列電對電極電勢的大小順序,則下列離子中最強(qiáng)的還原劑是本題答案：【#】15、【單選題】對于電池反應(yīng)已知：=0.5V,=1V,當(dāng)pH=6,其余離子濃度均為1mol/kg，氣體分壓為100kPa。則電池電動勢的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【-0.1V~0】16、【單選題】對于電池反應(yīng)已知：=0.5V,=1V,當(dāng)pH=6,其余離子濃度均為1mol/kg，氣體分壓為100kPa。則該反應(yīng)的的數(shù)值在下列哪個范圍內(nèi)？本題答案：【小于-18kJ/mol】17、【單選題】下列溶液中不斷增加濃度，氧化能力不增強(qiáng)的是：本題答案：【#】18、【單選題】已知=0.771V,=-0.44V,=0.682V,=1.77V，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，在酸性溶液中加入適量的，不考慮的自分解反應(yīng)，可生成的產(chǎn)物是本題答案：【，】19、【單選題】由反應(yīng)組成的原電池，若將濃度減小到原來的1/10，則電池的電動勢的變化為:本題答案：【降低0.0592V】20、【判斷題】中，氧的氧化數(shù)為-2，硫的氧化數(shù)為+4本題答案：【正確】21、【判斷題】由同種電極構(gòu)成的原電池的，E≠0。本題答案：【正確】22、【判斷題】取二塊銅片，插入盛有不同濃度的溶液中，可裝置成一濃差電池，濃度較小者為負(fù)極本題答案：【正確】23、【判斷題】是常用的氧化劑，其氧化能力隨所在的溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)本題答案：【錯誤】24、【判斷題】標(biāo)準(zhǔn)氯化銀電極的組成為：，在298K時=+0.2225V,如果只改變KCl溶液的濃度，電極電勢E(AgCl/Ag)的數(shù)值不會改變本題答案：【錯誤】25、【判斷題】大的電對的氧化型物種一定能氧化小的電對的還原型物種本題答案：【錯誤】26、【判斷題】對于反應(yīng)物和生成物相同的兩個反應(yīng)，若反應(yīng)2的各化學(xué)計(jì)量數(shù)均為反應(yīng)1的1/2，則反應(yīng)2對應(yīng)的是反應(yīng)1對應(yīng)的1/2。本題答案：【錯誤】27、【判斷題】為了保護(hù)地下管道（鐵制），可以采用外加電流法并將其與外電源的負(fù)極相連本題答案：【正確】28、【判斷題】電極電勢表中所列的電極電勢就是相應(yīng)電極雙電層的電位差。本題答案：【錯誤】29、【判斷題】當(dāng)pH＞7時，電極反應(yīng)中可以出現(xiàn)，但是要注意產(chǎn)物是否合理本題答案：【錯誤】30、【判斷題】已知某電池反應(yīng)為，當(dāng)反應(yīng)方程式改為時，此方程的不變，改變本題答案：【正確】31、【判斷題】，作負(fù)極是的產(chǎn)物是本題答案：【正確】32、【判斷題】的負(fù)極是本題答案：【正確】4-總結(jié)-1核外電子排布基本方法3221、【判斷題】20號元素的核外電子排布為本題答案：【錯誤】2、【判斷題】60號元素基態(tài)時，能量最高的電子所在亞層為6s本題答案：【錯誤】4-總結(jié)-2核外電子排布的簡便方法3211、【判斷題】107號元素的核外電子排布本題答案：【正確】4-總結(jié)-3洪特規(guī)則2211、【判斷題】第47號元素的核外電子排布本題答案：【正確】4-總結(jié)-4價(jià)層電子對互斥理論3211、【判斷題】中心原子價(jià)層電子對為5.5時，電子對的空間構(gòu)型為八面體本題答案：【正確】2、【判斷題】中心原子周圍有5對電子，其中2個時孤對電子，分子空間構(gòu)型為T型本題答案：【正確】4-總結(jié)-5價(jià)層電子對的計(jì)算方法3211、【判斷題】的分子空間構(gòu)型為四方錐本題答案：【正確】2、【判斷題】的分子空間構(gòu)型為V型本題答案：【錯誤】3、【判斷題】的分子空間構(gòu)型為變形四面體本題答案：【正確】4-1-1量子簡述0131、【判斷題】微觀世界，能量變化和實(shí)物粒子相同是一份一份的，不會有半份能量本題答案：【正確】4-2-1波函數(shù)及電子云2211、【判斷題】薛定諤方程解出的了電子運(yùn)動的軌跡(某種圖形，如球形)，其數(shù)學(xué)表達(dá)形式過于復(fù)雜，我們可以用n，l，m三種量子數(shù)來代替復(fù)雜的數(shù)學(xué)表達(dá)形式，方便的表達(dá)電子的運(yùn)動軌跡本題答案：【正確】2、【判斷題】主量子數(shù)n表達(dá)了電子距離原子核的平均距離，角量子數(shù)l表達(dá)了電子運(yùn)動軌跡的具體形狀，磁量子數(shù)m表達(dá)了電子運(yùn)動軌跡的空間取向(方向)，通過三者，就可以準(zhǔn)確的描述電子繞原子核運(yùn)動的軌跡本題答案：【正確】3、【判斷題】原子軌道指的是電子繞原子核運(yùn)動的軌跡，也是薛定諤方程的解y本題答案：【正確】4、【判斷題】電子云體現(xiàn)了電子在原子核周圍各個位置出現(xiàn)的概率，等于本題答案：【正確】4-2-2四個量子數(shù)3211、【判斷題】主量子數(shù)可以理解為中學(xué)所學(xué)的第一，第二……電子層本題答案：【正確】2、【判斷題】角量子數(shù)通?？梢岳斫鉃?將中學(xué)的某個電子層分為若干個亞層(小層)本題答案：【正確】3、【判斷題】磁量子數(shù)可以理解為每個小層具體有幾條軌道本題答案：【正確】4、【判斷題】自旋量子數(shù)告訴我們，每條軌道最多可以填2個電子本題答案：【正確】4-2-3核外電子排布的理論基礎(chǔ)3211、【單選題】下列各原子軌道能量最高的是本題答案：【ψ3,2,1】2、【判斷題】1條原子軌道可以由n，l，m所表達(dá)，增加則表示電子，去掉m則表示多條能量相同的軌道本題答案：【正確】4-3-1周期、族、區(qū)2211、【判斷題】周期可以通過最大的主量子數(shù)確定本題答案：【正確】2、【判斷題】族可以通過ns+np+(n-1)d確定，與f無關(guān)本題答案：【正確】3、【判斷題】區(qū)一般由能量最高的亞層決定，與f有關(guān)本題答案：【正確】4-4-1離子鍵與離子晶體2211、【判斷題】離子鍵沒有方向性，沒有飽和性，但一個粒子周圍的離子鍵有上限本題答案：【正確】2、【判斷題】晶體結(jié)構(gòu)規(guī)整，具有各向同性本題答案：【錯誤】4-4-2離子極化與影響1211、【判斷題】離子極化后使離子鍵含有部分共價(jià)鍵的成分，離子晶體向原子晶體轉(zhuǎn)變本題答案：【錯誤】4-5-2雜化軌道理論2211、【判斷題】雜化軌道的意義在于，將軌道能量平均化，可以更好的匹配實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)本題答案：【正確】2、【判斷題】有兩條共價(jià)鍵，所以其雜化類型為sp雜化本題答案：【錯誤】3、【判斷題】和中心原子的雜化方式相同本題答案：【錯誤】第四章單元測試1、【單選題】下列各組波函數(shù)中不合理的是本題答案：【ψ1,1,0】2、【單選題】與單電子原子中電子能級有關(guān)的量子數(shù)是本題答案：【n】3、【單選題】當(dāng)基態(tài)原子的第六電子層只有兩個電子時，原子的第五電子層的電子數(shù)本題答案：【為8～18個電子】4、【單選題】下列分子中，幾何構(gòu)型為平面三角形的是本題答案：【】5、【單選題】的空間構(gòu)型是本題答案：【T型】6、【單選題】的空間構(gòu)型是本題答案：【三角錐】7、【單選題】的空間構(gòu)型是本題答案：【蹺蹺板】8、【單選題】的空間構(gòu)型是本題答案：【正方形】9、【判斷題】將氫原子的一個電子從基態(tài)激發(fā)到4s或4f軌道所需要的能量不同。本題答案：【錯誤】10、【判斷題】因?yàn)閚=3時，原子軌道的3s,3p和3d，它們分別有1條、3條和5條軌道，因此可分別容納2個，6個和10個電子，所以第三周期一共有18個元素。本題答案：【錯誤】11、【判斷題】62號元素能量最高的亞層為4f本題答