氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

2.3氧化還原反應(yīng)（二）二、氧化劑和還原劑1、定義氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑；還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑。氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（降得還是氧化劑，具有氧化性）化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（升失氧是還原劑，具有還原性）氧化性還原性二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑2、氧化性、還原性還原劑→具有還原性→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑→具有氧化性→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)+2００+1化合價(jià)降低，得2e-×1，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失1e-×2，氧化反應(yīng)CuO

＋H2

====Cu＋H2O△氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二、氧化劑和還原劑氧化劑：得到電子的物質(zhì)。

表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低還原劑：失去電子的物質(zhì)。

表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。3、從氧化性、還原性的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)（1）所含元素處于較高價(jià)態(tài)時(shí)，元素有降低價(jià)態(tài)的趨勢(shì)，該物質(zhì)可能具有氧化性。（2）所含元素處于較低價(jià)態(tài)時(shí)，元素有升高價(jià)態(tài)的趨勢(shì)，該物質(zhì)可能具有還原性。二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑所含元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系

最高價(jià)時(shí)——只有氧化性，只做氧化劑同種元素最低價(jià)時(shí)——只有還原性，只做還原劑

中間時(shí)——既有氧化性又有還原性，

既可以做氧化劑又可以做還原劑

口訣：高價(jià)氧，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩者兼。二、氧化劑和還原劑具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如：FeFe2+Fe3+

SSO32-SO42-H2OH2O2O24、常見氧化劑還原劑（1）常見的氧化劑：a.活潑的非金屬單質(zhì):O2、Cl2等b.含高

價(jià)態(tài)元素的含氧酸:HNO3、濃硫酸等c.含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽:KMnO4、KClO3等（2）常見的還原劑：a.活潑的金屬單質(zhì):Na、K等b.非金屬單質(zhì):碳、H2等c.含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽:CO、SO2

等和KI、NaSO3、FeSO3等。二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑5.常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物Cl2Cl-KMnO4Mn2+、MnO2Fe3+(FeCl3)Fe2+濃硫酸SO2HNO3NO2、NOH2O2H2O、OH-O2O2-、H2O、OH-二、氧化劑和還原劑6.常見的還原劑及對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物Zn/Fe/CuZn2+/Fe3+、Fe2+/Cu2+、Cu+I-(KI、HI)I2Fe2+(FeCl3)Fe3+S2+(H2S、NaS)SSO32-（Na2SO3)、S