【課件】金屬的化學性質：金屬活動性順序的應用-九年級化學人教版（2024）下冊

第八單元

金屬和金屬材料課題2金屬活動性順序的應用

金屬活動性順序的應用一、判斷金屬與酸或與其他金屬化合物溶液能否反應

1、下列物質能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液課本15頁第5題××（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（4）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag金屬活動性順序的應用二、

根據(jù)反應情況，判斷金屬的活潑性順序2、

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序：

（用“>”連接）。X＞Y＞Z

課本15頁第7題除雜的原則：“不增、不減、易分離”1.“不增”——除去雜質的同時不能引入新的雜質；2.“不減”——操作過程中盡量不使被提純的物質損失；3.“易分離”——加入除雜試劑反應后的生成物和被提純的物質易分離，可將雜質轉化為沉淀、氣體等易分離的物質或被提純的物質。金屬活動性順序的應用金屬活動性順序的應用三、

金屬或金屬化合物溶液的除雜3、

選擇合適的方法除去混合物中的雜質（括號內為雜質），完成表格?；旌衔锍ルs質的化學方程式主要操作步驟銅粉（鐵粉）FeCl2溶液（CuCl2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

向混合物中加入過量稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥。Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

向混合物中加過量鐵粉，過濾。課本15頁第6題1、判斷對錯A.Zn(Mg)：加入足量稀硫酸，充分反應后過濾典例精析B.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量鋅粉，充分反應后過濾C.ZnCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量鋅粉，充分反應后過濾XX√金屬活動性順序的應用四、

驗證“幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇1、兩種金屬（如：Fe、Cu)（1）分別放入鹽酸或稀硫酸（2）將一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液里金屬活動性順序的應用2、驗證三種金屬（如：Al、Cu、Ag)活動性（2）提供一種單質，兩種溶液，應如何設計？（3）提供一種溶液，兩種單質，應如何設計？（將銅片分別插入硝酸鋁溶液、硝酸銀溶液中。）（將鋁片、銀片分別插入硫酸銅溶液中。）兩液夾一金兩金夾一液具體方法為：①先排出金屬活動性順序（由強到弱）；②選取兩邊的金屬和中間金屬化合物溶液，即“兩金夾一液”(或選取中間的金屬和兩邊金屬的化合物溶液，即“兩液夾一金”)。（1）思考：是否適合選用稀鹽酸？不適合，銅和銀不與酸反應試用最少的試劑的節(jié)約原則2．現(xiàn)有鋅、銅、銀三種金屬，為測定其活動性順序，可選擇的一種試劑是（

）A．稀硫酸 B．硫酸鋅溶液 C．硫酸銅溶液 D．硝酸銀溶液典例精析C兩金夾一液金屬活動性順序的應用Mg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag24

27

65

56

64

1081．金屬與酸反應例：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑a__b,即反應后溶液質量變____56+a=b+

2<大練習：Mg+2HCl=MgCl2+H2?24+

a

=

b+

2a__b,即反應后溶液質量變____<大【小結】金屬+酸反應后溶液質量都是增加的五、

金屬和酸、金屬化合物溶液反應后溶液質量的變化金屬活動性順序的應用Mg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag24

27

65

56

64

1082.金屬與金屬化合物溶液反應例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56+a=b+64a___b,即反應后溶液質量變____，固體質量變___。>小大54+a=b+192練習:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cua___b,即反應后溶液質量變____，

固體質量變___。>小大【小結】金大液小只需比較反應前后金屬單質質量即可3、將鐵片放入下列溶液中，溶液質量增大的是(

)A．氯化銅溶液B．硝酸銀溶液

C．硫酸鎂溶液D．稀硫酸典例精析典例精析D六、金屬與酸反應的“氫氣質量－時間”圖像金屬活動性順序的應用課本15頁第8題計算：鎂、鋅、鐵、鋁三種金屬各30g，分別與足量與稀硫酸反應，生成氫氣的質量各是多少？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24230g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56230g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65230g

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27x2630g

2.5g

1.07g

0.92g

3.33g金屬活動性順序的應用等質量的三種金屬分別和足量相同濃度的酸反應：（金屬反應完，酸過量）1、活動性：Mg>Al>Zn>Fe2、消耗酸：Al>Mg>Fe>Zn（與H2質量成正比）3、金屬相對原子質量：Mg<Fe<Zn

（與H2質量成反比）【小結】金屬元素相同價態(tài)時,相對原子質量越小，產(chǎn)生的氫氣越多Al<典例精析6.金屬與酸反應的“氫氣質量－時間”圖像4、現(xiàn)有鐵粉和鋅粉各65g，分別與等質量等濃度的足量稀硫酸反應，下列圖像正確的是（）B金屬活動性順序的應用計算：如果要生成30g氫氣，需要鎂、鐵、鋅三種金屬各多少克？要消耗多少硫酸？Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24982

30gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982

30g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982

30g

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27x298x36

30g360g

840g

975g

270g98g98g98g98g金屬活動性順序的應用足量的三種金屬分別和一定量相同濃度的酸反應：（金屬過量，酸反應完）1、活動性：3、消耗金屬質量：2、消耗酸：Mg>Al>Zn>FeAl=Mg=Fe=Zn（等酸放等氣）Mg<Al<Fe<Zn

（與金屬相對原子質量成反比）5、足量的鐵粉和鋅粉分別與等質量等濃度的稀硫酸反應，下列圖像正確的是（）典例精析A1、向CuSO4溶液中加入鐵粉，反應后過濾，得濾渣和濾液，則濾渣和濾液的成分可能是：①鐵粉和CuSO4溶液恰好完全反應，（向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生）濾渣：濾液：金屬活動性順序的應用七、

判斷反應后濾液、濾渣的成分CuFeSO4②鐵粉恰好完全反應，CuSO4溶液有剩余，（向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生）濾渣：濾液：③鐵粉有剩余，CuSO4溶液恰好完全反應，（向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生）濾渣：濾液：

金屬活動性順序的應用CuFeSO4CuSO4Fe、

CuFeSO42、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應后過濾，得濾渣和濾液，則濾渣和濾液的成分可能是：（鐵先和AgNO3反應，再和Cu(NO3)2反應）①鐵粉的量不足，AgNO3沒有反應完（向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生）濾渣：濾液：金屬活動性順序的應用AgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2(在活動性順序表里相隔距離較遠的先反應)②鐵粉與AgNO3溶液恰好完全反應，Cu(NO3)2溶液沒有參與反應（向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生）濾渣：濾液：③鐵粉與CuSO4溶液發(fā)生反應，但Cu(NO3)2溶液沒有反應完（向濾渣中加入稀鹽酸