新教材2023年高中化學34配合物與超分子能力提升練新人教版選擇性必修2

3.4配合物與超分子1.在堿性溶液中，可以與縮二脲形成紫色配離子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該配離子中非金屬元素的電負性大小順序為B．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4，配位原子是N和OC．基態(tài)原子的價電子排布式是D．該配離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和O2.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液，向深藍色溶液中加入95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺.下列有關說法正確的是A．生成藍色沉淀反應的離子方程式為Cu2++2OH=Cu(OH)2↓B．NH3極易溶于水是因為氨分子與水分子形成配位鍵C．藍色沉淀溶解為深藍色溶液是因為NH提供孤對電子D．硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度3.配離子[Zn(CN)4]2?在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2?+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A．HOCH2CN的沸點高于HCHOB．1molHCHO分子中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．[Zn(CN)4]2?和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4D．[Zn(CN)4]2?的空間構型為正四面體4.配位化合物簡稱配合物,它的數(shù)量巨大,組成和結構形形色色,豐富多彩。配合物[Zn(NH3)6]Cl2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為()A.Zn2+、NH3、2+、6B.Zn2+、NH3、1+、6C.Zn2+、Cl、2+、2D.Zn2+、NH3、2+、25.用過量硝酸銀溶液處理含0.01mol某氯化鉻的水溶液,產生0.02molAgCl沉淀,則此氯化鉻最可能 ()A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.請回答下列問題：（1）(NH4)2SO4中含有化學鍵的類型為_________________________。（2）KNO3中NO3的立體構型為____________________，其中N原子的雜化方式為________，寫出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學式：_______________。（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3·6H2O的溶液中滴加2mol·L－1AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配合物的化學式為________________，Cr在基態(tài)時，價電子排布式為_____________________。（4）LiBH4由Li＋和BH4構成，BH4的立體構型是____________，根據(jù)化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負性由大到小的順序為____________。（5）丙酮()分子中C原子軌道雜化類型為_____________；含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為___________。（6）第一電離能I1（Zn）______I1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。7.配位鍵是一種特殊的共價鍵,即共用電子對由某離子或分子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如N就是由NH3(氮原子提供電子對)分子和H+(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題:(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是。

A.CO2 B.H3O+C.CH4 D.H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性,試寫出其電離方程式:。

(3)科學家對H2O2分子結構的認識經歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:、乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家為研究H2O2的分子結構,設計并完成了下列實驗:a.將C2H5OH與濃硫酸反應生成(C2H5)2SO4和水;b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。①如果H2O2的結構如甲所示,實驗c中發(fā)生