秘籍8　圖表分析(原卷版+解析)

秘籍8圖表分析概率預(yù)測(cè)★★★題型預(yù)測(cè)選擇題、解答題【命題重點(diǎn)】1.圖表類試題的含義:表格和坐標(biāo)圖在自然科學(xué)中經(jīng)常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡(jiǎn)明系統(tǒng)的特點(diǎn)。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質(zhì)變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質(zhì)、時(shí)間的變化趨勢(shì))。

3.圖表題的目標(biāo)要求:弄清圖像中縱、橫坐標(biāo)軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢(shì),特別是曲線的拐點(diǎn)或轉(zhuǎn)變點(diǎn)說(shuō)明了什么事實(shí)。

【方法要點(diǎn)】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎(chǔ)上運(yùn)用數(shù)學(xué)方法正確分析函數(shù)圖像解決實(shí)際問(wèn)題。

①讀坐標(biāo)—一弄清坐標(biāo)的含義;②看三點(diǎn)一起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn);③取一點(diǎn)一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數(shù)據(jù)常隱含著變化規(guī)律,我們可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析;③針對(duì)問(wèn)題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學(xué)反應(yīng),溶液溶質(zhì)、溶劑關(guān)系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數(shù)據(jù)中找出有用數(shù)據(jù),錯(cuò)誤數(shù)據(jù)的判斷與處理。

類型1圖像類分析（2023?江北區(qū)一模）向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4 B．B點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5% D．A點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶?jī)?nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6% D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g（2022?衢州三模）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程描述下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)（2022?杭州二模）下列圖像與對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的描述：①紅磷在密閉容器中燃燒；②鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液；③等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過(guò)量鋅粉和鐵粉；④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。其中正確的是（）A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④（2023?金華模擬）某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。類型2表格類分析（2023?慈溪市校級(jí)模擬）某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計(jì)算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m＝，n＝。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2023?定海區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.2gX（1）表中X的值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（3）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2023?寧波三模）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請(qǐng)計(jì)算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2022?寧波校級(jí)一模）硫酸鈉和硫酸鎂常作為增稠劑添加在洗手液中，為開(kāi)展相關(guān)實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)取硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物30g，向其中加入220g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，過(guò)濾掉生成的沉淀，所得溶液質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040所得溶液質(zhì)量/g288.55m365.65404.2444.2則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第四次加入氫氧化鈉時(shí)，硫酸鎂剛好完全反應(yīng) B．m的值是327.1 C．固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量是12g D．最后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.9%（2022?寧波三模）我們?cè)趯W(xué)習(xí)物質(zhì)變化規(guī)律時(shí)，常用圖像來(lái)描述化學(xué)變化中物質(zhì)量的變化，下列圖線的變化趨勢(shì)能正確描述對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（）A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉 C．③將CO2通入一定量的NaOH溶液 D．④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液（2022?北侖區(qū)模擬）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為18ngC．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g（2023?濱江區(qū)一模）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1g B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng) C．m3的值為21.6 D．e點(diǎn)溶液中不含Cu（NO3）2（2021?慈溪市模擬）工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國(guó)畫(huà)石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見(jiàn)的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對(duì)樣品固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．0℃～66℃固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四點(diǎn)處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g D．若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說(shuō)明固體物質(zhì)中的氧元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去（2021?衢州模擬）在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32a反應(yīng)后054b0A．生成物只有乙 B．a(chǎn)等于15 C．b等于36 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1（2021?臺(tái)州模擬）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量/g466050A．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是1：4 B．m的數(shù)值為64 C．反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量變化之比為6：5 D．若繼續(xù)反應(yīng)，最終容器內(nèi)只剩下Y、Z、W三種物質(zhì)（2023?椒江區(qū)一模）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測(cè)定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組第Ⅳ組稀鹽酸的質(zhì)量/g15304560生成氣體的質(zhì)量/g1.8n4.44.4（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為g。（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）（2023?杭州模擬）實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期保存的氫氧化鈉固體（假定不含水分），是否變質(zhì)了呢？為測(cè)定其成分，張強(qiáng)在室溫下稱取該固體完全溶于水中后，加入200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)精確收集生成氣體質(zhì)量如圖所示。（1）請(qǐng)你幫他判斷該氫氧化鈉固體（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）（2）求所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2023?上城區(qū)模擬）黃銅是由銅和鋅組成的合金，當(dāng)含鋅量小于35%時(shí)，塑性好，適于冷熱加壓加工，為合格產(chǎn)品。若鋅含量大于等于35%，高黃銅強(qiáng)度會(huì)逐漸下降，甚至無(wú)使用價(jià)值。某興趣小組對(duì)某黃銅樣品進(jìn)行探究，稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示，求：（1）該黃銅為產(chǎn)品（填“合格”或“不合格”）（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）秘籍8圖表分析概率預(yù)測(cè)★★★題型預(yù)測(cè)選擇題、解答題【命題重點(diǎn)】1.圖表類試題的含義:表格和坐標(biāo)圖在自然科學(xué)中經(jīng)常使用,具有條理清晰、整齊有序、簡(jiǎn)明系統(tǒng)的特點(diǎn)。而前者要比后者更加系統(tǒng)、鮮明和直觀。

2.圖表類試題的范圍:物質(zhì)變化規(guī)律(沉淀、氣體、酸堿度隨物質(zhì)、時(shí)間的變化趨勢(shì))。

3.圖表題的目標(biāo)要求:弄清圖像中縱、橫坐標(biāo)軸所表示的物理量以及曲線的變化趨勢(shì),特別是曲線的拐點(diǎn)或轉(zhuǎn)變點(diǎn)說(shuō)明了什么事實(shí)。

【方法要點(diǎn)】1.圖表題的解題策略

(1)圖像類試題:在充分理解題意的基礎(chǔ)上運(yùn)用數(shù)學(xué)方法正確分析函數(shù)圖像解決實(shí)際問(wèn)題。

①讀坐標(biāo)—一弄清坐標(biāo)的含義;②看三點(diǎn)一起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn);③取一點(diǎn)一一作x軸或y軸的平行線。

(2)表格類試題:表中的數(shù)據(jù)常隱含著變化規(guī)律,我們可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化趨勢(shì)直接分析推理作出解答

①讀懂題目,獲取有用信息;②對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析;③針對(duì)問(wèn)題答題。

2.圖表題的一般類型

(1)圖像類:化學(xué)反應(yīng),溶液溶質(zhì)、溶劑關(guān)系等。

(2)表格類:定性定量分析能力,從繁瑣的數(shù)據(jù)中找出有用數(shù)據(jù),錯(cuò)誤數(shù)據(jù)的判斷與處理。

類型1圖像類分析（2023?江北區(qū)一模）向硫酸鎂溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4 B．B點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7 C．原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5% D．A點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.4%【解答】解：A、滴入氫氧化鈉溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，故錯(cuò)誤；B、當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故錯(cuò)誤；C、設(shè)原溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z。2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓801201425840g×20%80gxyz80120x＝15%80142y＝14.2g8058z＝5.8g，故錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2g80g+40g?5.8g故選：D。（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶?jī)?nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6% D．反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為2.2g【解答】解：A、A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉剛好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉，正確；B、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化學(xué)方程式可得，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量比為1：2，而碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g，則b的值為100g，正確；C、設(shè)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673100g×x100g×3.65%10673x＝5.3%，錯(cuò)誤；D、設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑7344100g×3.65%y7344=故選：C。（2022?衢州三模）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。對(duì)該反應(yīng)過(guò)程描述下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)，向溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀 B．c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生 C．d點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)【解答】解：A、a點(diǎn)溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)，向過(guò)濾后得到的固體（銀和銅）中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鎂，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)，過(guò)濾后得到的固體中含有3種物質(zhì)，即銀、銅、鐵，故D錯(cuò)誤。故選：B。（2022?杭州二模）下列圖像與對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的描述：①紅磷在密閉容器中燃燒；②鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液；③等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過(guò)量鋅粉和鐵粉；④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。其中正確的是（）A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④【解答】解：①、由質(zhì)量守恒定律可得，紅磷在密閉容器中燃燒，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；②、鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和稀鹽酸先反應(yīng)生成氯化鋇和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，因此開(kāi)始一段時(shí)間沒(méi)有沉淀，一會(huì)兒后才有沉淀，反應(yīng)結(jié)束，沉淀的質(zhì)量不變，正確；③、開(kāi)始時(shí)，酸過(guò)量，相對(duì)原子質(zhì)量小的生成氫氣的質(zhì)量多，則開(kāi)始時(shí)，相同質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣多，鐵的曲線應(yīng)該在鋅的上面，反應(yīng)結(jié)束，由于，金屬過(guò)量，酸等量，因此生成氫氣質(zhì)量一樣，錯(cuò)誤；④、一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液的pH不為零，且稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可以得出36.5份質(zhì)量的氯化氫消耗40份質(zhì)量的氫氧化鈉，則反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，溶液的pH應(yīng)該小于7，不會(huì)等于7，錯(cuò)誤。故選：A。（2023?金華模擬）某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，10克之前沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應(yīng)的碳酸鉀是10克，從10開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說(shuō)明和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鉀是20克，生成沉淀是2克，設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的鹽酸是X，生成氯化鉀為yK2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑1387314910×13.8%xy138X＝0.73克y＝1.49克所以HCl質(zhì)量為0.73g，設(shè)和碳酸鉀反應(yīng)的氯化鈣為a，生成氯化鉀為b，生成的碳酸鈣質(zhì)量為cK2CO3+CaCl2＝2KCl+CaCO3↓13811114910020×13.8%abc138a＝2.22克b＝2.98克c＝2g所以CaCl2的質(zhì)量為2.22g。（2）反應(yīng)后燒杯中的物質(zhì)包括兩個(gè)反應(yīng)中生成的氯化鉀，以及反應(yīng)剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g＝7.85g。答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分別是0.73g，2.22g；得到固體的質(zhì)量是7.85g。類型2表格類分析（2023?慈溪市校級(jí)模擬）某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。上述小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應(yīng)后稱量所得溶液的質(zhì)量，所測(cè)數(shù)據(jù)如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80計(jì)算：（1）上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m＝，n＝。（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，處理后的數(shù)據(jù)如表：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的質(zhì)量/g202020202020加入氫氧化鈉后沒(méi)反應(yīng)時(shí)的總質(zhì)量144.5164.5184.5199.6209.8220反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g144.5164.5179.6189.8200220質(zhì)量變化004.99.89.80每次產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g00mn9.80可知，開(kāi)始是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，后來(lái)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，且第五次實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)。所以上述表格中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量：m＝4.9，n＝9.8。（2）根據(jù)第四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求算所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓809820g?x9.8g8098解得：x＝40%（3）設(shè)第五次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。此時(shí)所得溶液的質(zhì)量為300g根據(jù)鈉元素守恒可得關(guān)系為2NaOH～～～～～～Na2SO480142100g×40%200g?y80142解得：y＝35.5%答：（2）所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（3）第5次加入NaOH溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%。故答案為：（1）4.9；9.8；（2）40%；（3）35.5%。（2023?定海區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.2gX（1）表中X的值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？（3）求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解答】解：（1）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表可知，每加入5g稀鹽酸，與碳酸鈣物質(zhì)完全反應(yīng)，剩余固體減少0.5g，即每次參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為0.5g；前三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸均完全反應(yīng)，而第四次加入5g稀鹽酸，固體的質(zhì)量減少＝0.5g﹣0.3g＝0.2g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余0.2g為雜質(zhì)的質(zhì)量，所以第5次再加入鹽酸，固體的質(zhì)量不變，所以表中x的值為0.2；故答案為：0.2；（2）該石灰石樣品中含碳酸鈣質(zhì)量＝2g﹣0.2g＝1.8g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1.8g故答案為：90%；（3）設(shè)參加反應(yīng)的5g稀鹽酸中HCl質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100730.5gx1000.5gx＝0.365g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.365g答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．（2023?寧波三模）為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請(qǐng)計(jì)算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x1.160g58120x＝2.4g答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為2.4g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的質(zhì)量不變，因此MgSO4中的鎂元素的質(zhì)量即為5g鎂礦石中的鎂元素，由題意得：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4g×24答：鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%。（3）由實(shí)驗(yàn)一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質(zhì)量為1.160g﹣1.044g＝0.116g，說(shuō)明此時(shí)硫酸鎂完全反應(yīng)，氫氧化鈉已過(guò)量，設(shè)10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓8058y0.58g5880y＝0.8g加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.8g10g答：加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%。（2022?寧波校級(jí)一模）硫酸鈉和硫酸鎂常作為增稠劑添加在洗手液中，為開(kāi)展相關(guān)實(shí)驗(yàn)，興趣小組同學(xué)取硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物30g，向其中加入220g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，過(guò)濾掉生成的沉淀，所得溶液質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g4040404040所得溶液質(zhì)量/g288.55m365.65404.2444.2則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第四次加入氫氧化鈉時(shí)，硫酸鎂剛好完全反應(yīng) B．m的值是327.1 C．固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量是12g D．最后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.9%【解答】解：A、第1次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是30g+220g+40g﹣288.55g＝1.45g，4次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是30g+220g+40g×4﹣404.2g＝5.8g，是1.45g的4倍，第5次產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是404.2g+40g﹣444.2g＝0，說(shuō)明第5次不產(chǎn)生沉淀，即第四次加入氫氧化鈉時(shí)，硫酸鎂剛好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。B、m＝30+220+40×2﹣1.45×2＝327.1，該選項(xiàng)正確。C、設(shè)硫酸鎂質(zhì)量是x，反應(yīng)生成硫酸鈉質(zhì)量是y。MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO412058142x5.8gy12058=xx＝12gy＝14.2g固體混合物中硫酸鎂的質(zhì)量是12g，該選項(xiàng)正確。D、最終硫酸鈉質(zhì)量是30g﹣12g+14.2g＝32.2g，最后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.2g444.2g故選：D。（2022?寧波三模）我們?cè)趯W(xué)習(xí)物質(zhì)變化規(guī)律時(shí)，常用圖像來(lái)描述化學(xué)變化中物質(zhì)量的變化，下列圖線的變化趨勢(shì)能正確描述對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（）A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液 B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉 C．③將CO2通入一定量的NaOH溶液 D．④向一定量NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中加入Na2CO3溶液【解答】解：A、稀硫酸中本身就有水，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，水的質(zhì)量不會(huì)從零開(kāi)始逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B、每65份質(zhì)量的鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量應(yīng)該先增大，然后不變，故B錯(cuò)誤；C、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量應(yīng)該先增大，然后不變，故C正確；D、碳酸鈉不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量應(yīng)該從零開(kāi)始逐漸增大，然后不變，故D錯(cuò)誤。故選：C。（2022?北侖區(qū)模擬）從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為18ngC．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【解答】解：由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：n：（4n﹣n）：2n＝1：3：2，設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，則化學(xué)方程式為nCxHyO+3nO2點(diǎn)燃ˉ2nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有7n個(gè)氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n個(gè)氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3n，即生成水分子個(gè)數(shù)為3n，故化學(xué)方程式為CxHyO+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝2，y＝6，即有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O；故該反應(yīng)為C2H6O+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2A、從圖象看出t時(shí)刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)生成水的質(zhì)量為aC2H6O+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H246544.6ga4654a＝5.4g一個(gè)水分子的質(zhì)量為5.4g3n反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C錯(cuò)誤；D、由C2H6O+3O2點(diǎn)燃ˉ2CO2+3H246964.6g9.6g即反應(yīng)的3n個(gè)氧分子質(zhì)量是9.6g，則剩余的n個(gè)氧分子質(zhì)量：9.6g×n故選：D。（2023?濱江區(qū)一模）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1g B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng) C．m3的值為21.6 D．e點(diǎn)溶液中不含Cu（NO3）2【解答】解：將5.6g的鐵粉加入Cu（NO3）2溶液中，則鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，ab段為鐵與硝酸銅反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，加入硝酸銀后反應(yīng)出現(xiàn)兩個(gè)拐點(diǎn)，則是硝酸銀與兩種金屬反應(yīng)，即和鐵與銅反應(yīng)，所以b點(diǎn)鐵有剩余，b點(diǎn)固體為鐵和銅，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵而無(wú)硝酸銅。充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)。最后由于加入硝酸銀過(guò)量，所以此時(shí)有生成的硝酸亞鐵、硝酸銅以及剩余的硝酸銀。A、所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，m1g為生成銅質(zhì)量與剩余鐵質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不等于m1g，故A錯(cuò)誤；B、bc段是鐵與硝酸銀反應(yīng)，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、5.6g鐵先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與5.6g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562165.6gm356216m3＝21.6g故C正確D、bc段是鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以e點(diǎn)溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅和剩余的硝酸銀，故D錯(cuò)誤。故選：C。（2021?慈溪市模擬）工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國(guó)畫(huà)石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO3?Cu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解，分別生成兩種常見(jiàn)的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對(duì)樣品固體進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．0℃～66℃固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度 B．m＝24 C．在A、B、C、D四點(diǎn)處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g D．若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說(shuō)明固體物質(zhì)中的氧元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去【解答】解：A．依據(jù)題意其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃，所以圖象0℃～66℃固體質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的原因可能是未達(dá)到反應(yīng)所需溫度，故A正確；B．依據(jù)題中信息AB段發(fā)生的反應(yīng)是Cu（OH）2△ˉCuO+H2O，生成水的質(zhì)量為34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反應(yīng)是CuCO3△ˉCuO+CO設(shè)Cu（OH）2分解生成氧化銅的質(zhì)量為x，Cu（OH）2△ˉCuO+H28018x1.8g80xx＝8g，所以碳酸銅的質(zhì)量為32.8g﹣8g＝24.8g，設(shè)碳酸銅生成氧化銅的質(zhì)量為y，CuCO3△ˉCuO+CO21248024.8gy124y＝16g所以最終生成氧化銅的質(zhì)量為16g+8g＝24g，m＝24g故B正確；C．因?yàn)?4gCuO中Cu的質(zhì)量為24g×64D．分析圖象可知D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是CuO，其中24gCuO中Cu的質(zhì)量為19.2g，O的質(zhì)量為24g﹣19.2g＝4.8g，因?yàn)楣腆w質(zhì)量減少了2.4g，說(shuō)明加熱CuO后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.6g，其中Cu的質(zhì)量為19.2g，O的質(zhì)量為2.4g，所以D點(diǎn)固體中還含有氧元素，故D錯(cuò)誤；故選：D。（2021?衢州模擬）在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32a反應(yīng)后054b0A．生成物只有乙 B．a(chǎn)等于15 C．b等于36 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了64g﹣0g＝64g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為54g﹣10g＝44g；丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為16g﹣0g＝16g。由質(zhì)量守恒定律，丙應(yīng)是生成物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為64g+16g﹣44g＝36g。A、由上述分析，甲、丁是反應(yīng)物，乙和丙為生成物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為64g：44g，當(dāng)參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為64g﹣32g＝32g時(shí)，生成的乙的質(zhì)量應(yīng)為22g，a的質(zhì)量是22g+10g＝32g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、b的質(zhì)量為1g+36g＝37g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，參加反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為64g：16g＝4：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。（2021?臺(tái)州模擬）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量/g466050A．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比是1：4 B．m的數(shù)值為64 C．反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量變化之比為6：5 D．若繼續(xù)反應(yīng)，最終容器內(nèi)只剩下Y、Z、W三種物質(zhì)【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20g﹣4g＝16g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為16g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為60g﹣16g＝44g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為50g﹣14g＝36g；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為44g+36g﹣16g＝64g，所以A、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為16g：64g＝1：4，故A正確；B、由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y