新疆維吾爾自治區(qū)克拉瑪依市第十三中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬考試試題（實(shí)驗(yàn)班含解析）

新疆克拉瑪依十三中20182019學(xué)年高一下學(xué)期期中模擬考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試卷1.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是（）a.①②③互為同位素b.①②③互為同素異形體c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)e.①②③具有相同的質(zhì)量f.①②③是三種不同的原子A.a、f B.d、e C.b、c D.e、f【答案】A【解析】【分析】①②③為氫元素的三種不同原子；【詳解】a.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，a正確；b.①②③是不同的原子，不是單質(zhì)，不是同素異形體，b錯(cuò)誤；c.①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，c錯(cuò)誤；d.①②③具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)不相同，d錯(cuò)誤；e.①②③原子的質(zhì)量不相同，e錯(cuò)誤；f.①②③是三種不同的原子，f正確；答案為A；2.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.HCl和【答案】C【解析】A、CaCl2只有離子鍵；NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)A不選；B、Na2O只有離子鍵；Na2O2有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)B不選；C、CO2和CS2都含極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，選項(xiàng)C選；D、HCl極性鍵；NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化合物中化學(xué)鍵的類型，完成此題，可以依據(jù)具體的物質(zhì)結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行。根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，離子化合物中存在離子鍵或共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵，據(jù)此解答。3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖B.NH4Cl的電子式：＋Cl－C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD.二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OCO【答案】C【解析】A.硫離子的核外電子數(shù)是18，所以A不正確；B.NH4Cl的氯離子最外層有8個(gè)電子，所以B不正確；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，其質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18，所以用符號(hào)O表示正確，C正確；D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以D不正確。選C。4.下列能源中屬于一次能源的是()A.汽油 B.鋰電池 C.氫能 D.煤【答案】D【解析】【分析】從自然界直接獲取的、不需要加工轉(zhuǎn)換的能源為一次能源；由其它能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換而獲得的能源是二次能源；【詳解】分析可知，汽油、鋰電池、氫能均為自然界不存在的能源，它們都是由其他能源經(jīng)過轉(zhuǎn)換而獲得的能源，故為二次能源；煤是可以從自然界直接獲得的能源，故為一次能源，答案為D；5.化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.斷裂H－H鍵放出能量 D.生成H－O鍵吸收能量【答案】B【解析】【詳解】A.H2在O2中燃燒中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.H2在O2中燃燒中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C.斷裂H－H鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D.生成H－O鍵會(huì)放出能量，故D錯(cuò)誤。因此選項(xiàng)正確的是B。6.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A.因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3，所以非金屬性：Cl>CB.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C，則酸性HClO4＞H2CO3，A錯(cuò)誤；B．同一周期，從左向右，原子半徑在減小，得電子能力增強(qiáng)，失去電子能力減弱，B錯(cuò)誤；C．同一主族，原子半徑越大，越易失去電子，所以K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，C正確；D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】該題的選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意非金屬強(qiáng)弱的比較方法即可解答。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。另外還需要注意F沒有正價(jià)，沒有含氧酸。7.下列敘述正確的是（）A.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵B.非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中C.鹽酸中含有H+和Cl，故HCl為離子化合物D.含有共價(jià)鍵的化合物不可能是離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物可能含有非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B.同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物中也可能含有非極性鍵，如過氧化氫中含有OO非極性鍵，故B正確；C.鹽酸中HCl電離產(chǎn)生離子，而HCl只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B8.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.H2O B.CO2 C.PCl5 D.BF【答案】B【解析】對(duì)于ABn型共價(jià)化合物中元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子最外層一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)，則A．水分子中，H原子最外層滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．CO2分子中，C和O化合價(jià)分別是+4和2價(jià)，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．PCl5中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+5價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，C錯(cuò)誤；D．BF3中，B原子的原子核外最外層電子數(shù)為3，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為6，D錯(cuò)誤；答案選B。9.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（）A.常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中是位置可推斷出：X是N；Y是S；W是P；R是Ar；Z是Br。結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，Z是Br，常溫下，溴單質(zhì)為液態(tài)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．Y是S，Z是Br，R是Ar。S、Br的陰離子S2電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子的相同，而Br電子層結(jié)構(gòu)與Kr原子的相同。故B錯(cuò)誤；C．由于非金屬性N>P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。故W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性弱。故C錯(cuò)誤；D．Y是S，W是P。S、P是同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。所以S元素的非金屬性比P元素的非金屬性強(qiáng)，故D正確。答案選D。10.X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X+、Y3+、Z2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是A.離子半徑：X+>Y3+>Z2－ B.堿性：XOH>Y(OH)3C.單質(zhì)的還原性：X>Y D.原子序數(shù)：Y>X>Z【答案】A【解析】【詳解】A、X+、Y3+、Z2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，根據(jù)“陰上陽下”的原則判斷核電荷數(shù)的大小關(guān)系是Y>X>Z，所以離子半徑：Z2>X+>Y3+，故A錯(cuò)誤；B、X、Y同周期，Y在X的右側(cè)，所以X的金屬性強(qiáng)于Y，堿性：XOH>Y(OH)3，故B正確；C、X、Y同周期，Y在X的右側(cè)，所以X的金屬性強(qiáng)于Y，單質(zhì)的還原性X>Y，故C正確；D、根據(jù)以上分析得原子序數(shù)：Y>X>Z，故D正確答案選A。11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：Y<Z<W<XB.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同C.非金屬性的強(qiáng)弱順序：X>W>ZD.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱【答案】C【解析】【詳解】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則該元素只能是第二周期元素，是氧元素；W與X屬于同一主族，因此W是S元素；Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，且二者的原子序數(shù)均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。A．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑的大小順序是Y＞Z＞W(wǎng)＞X，錯(cuò)誤；B．化合物MgO、SiO2、SO3中的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C．同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，同主族自上而下，非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性S>Si，所以酸性：硫酸>硅酸，錯(cuò)誤；答案選C。12.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑【答案】D【解析】【詳解】A、反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵形成，C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，則該反應(yīng)中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，D正確。答案選D。13.如圖表示第ⅠA族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A.金屬性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.陽離子的氧化性 D.原子半徑【答案】C【解析】由圖可知隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，其金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大，隨核電荷數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大，A、B、D三項(xiàng)正確；隨堿金屬的核電荷數(shù)遞增，其陽離子氧化性逐漸減弱，C項(xiàng)與圖不符。答案選C。14.1molH—H鍵的鍵能是436kJ，1molI—I鍵的鍵能是151kJ，1molH—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是（）A.放熱反應(yīng) B.吸熱反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.可逆反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】在H2（g）+I2（g）

2HI（g）中，斷裂1molHH鍵吸收436kJ的能量，斷裂1molII鍵吸收的能量是151kJ，共吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，共放出的能量為：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由方程式可知該反應(yīng)為化合反應(yīng)和可逆反應(yīng)。故選B。15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法不正確的是A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·s)B.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)C.2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/LD.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%【答案】C【解析】【分析】2A(g)+B(g)2C(g)起始（mol）4mol2mol0轉(zhuǎn)化（mol）1.2mol0.6mol1.2mol2s后（mol）2.8mol1.4mol1.2mol【詳解】A.2s內(nèi)v(B)==0.15mol/(L·s)，故A正確；B.2s內(nèi)v(A)=2v(B)=0.3mol/(L·s)，故B正確；C.2s后物質(zhì)B的濃度為1.4mol/2L=0.7mol/L，故C錯(cuò)誤；D.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率×100％=30％，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示出來的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，一般不用固體和純液體來表示反應(yīng)速率。16.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.7mol/(L·s) B.v(B)=1.8mol/(L·s)C.v(C)=1mol/(L·s) D.v(D)=1.6mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；同一反應(yīng)不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率快慢比較要先統(tǒng)一單位，再把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)。【詳解】以B的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷。A.v(A)=0.7mol/(L·s)，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=3v(A)=2.1mol/(L·s)；B.v(B)=1.8mol/(L·s)；C.v(C)=1mol/(L·s)，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(C)=1.5mol/(L·s)；D.v(D)=1.6mol/(L·min)=mol/(L·s)，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(D)=mol/(L·s)；所以反應(yīng)速率為A最快。答案選A。17.上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是()。A.正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OHB.當(dāng)正極消耗22．4LH2時(shí)，負(fù)極11．2LO2消耗（相同條件）C.發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極D.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池【答案】B【解析】【詳解】A、氫氧燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，此電池的電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以O(shè)2+2H2O+4e=4OH，正確；B、正極消耗氧氣，負(fù)極消耗氫氣，錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，正確；D、氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，正確。答案選B。18.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算解答?！驹斀狻縜A（g）+bB（g）2C（g）起始濃度（mol/L）3.0

1.0

0

2s末濃度（mol/L）1.8

0.6

0.8

變化濃度（mol/L）

1.2

0.4

0.8濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，答案選B。19.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmolB2【答案】C【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A、反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D、反應(yīng)速率的方向相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的含義、特征、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法有多種，核心的判斷是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。需要注意的是如果利用反應(yīng)速率判斷時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等是指對(duì)同一種物質(zhì)而言，即消耗速率和生成速率，如果用不同種物質(zhì)表示時(shí)必須是方向不同且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。20.近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在2000C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列說法不正確的是A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極C.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子D.電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極【答案】C【解析】【詳解】A.在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；

B.在燃料電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故B正確；

C.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故D正確；

故選C?！军c(diǎn)睛】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。21.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________?！敬鸢浮?1).2～3min(2).該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高(3).4～5min(4).此時(shí)H＋濃度小(5).0.1mol/(L·min)(6).AB【解析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最??；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯(cuò)誤；答案選AB。22.下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，⑩最高價(jià)氧化物的水化物為__________。（2）寫出①的最高價(jià)氧化物和②的單質(zhì)的電子式_________，________。（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程______________________。（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（6）已知拆開lmolC—H鍵、lmolO=O鍵、lmolC=O鍵、lmolH—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則lmol甲烷完全燃燒放出_________kJ的熱量?！敬鸢浮?1).HBrO4(2).(3).(4).(5).2C+SiO2Si+2CO↑(6).2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑(7).Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O(8).660【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br。則（1）⑩是Br元素，最高價(jià)氧化物的水化物為HBrO4，故答案為：HBrO4；（2）①的最高價(jià)氧化物是CO2，電子式為，②的單質(zhì)為N2，電子式為，故答案為：；；（3）③與④形成化合物是MgF2，屬于離子化合物，Mg失去2個(gè)電子成為鎂離子，F(xiàn)得到1個(gè)電子成為氟離子，用電子式表示其形成過程是，故答案為：；（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)即C與二氧化硅高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑。（5）⑤是Al，與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH＝AlO2－+2H2O，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH＝AlO2+2H2O；（6）甲烷與氧氣燃燒化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，△H=（4×414+2×4982×7282×2×464）kJ/mol=660kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃燒放出660kJ的熱量，故答案為：660。23.A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A（1）寫出元素符號(hào)A：_______，B：_______，C：________。（2）D2A的電子式___________（3）D2A2的化學(xué)式__________，灼燒該化合物火焰呈_________（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（5）比較A、B簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)________；原因_____________________________。【答案】(1).O(2).C(3).Si(4).(5).Na2O2(6).黃色(7).第三周期IVA族(8).(9).H2O＞CH4(10).水分子間形成氫鍵，加大了分子間作用力【解析】【分析】A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2，則D為【詳解】（1）由上述分析可知，A為O，B為C，C為Si，故答案為：O；C；Si；（2）D2A為Na2O，電子式為，故答案為：；（3）D2A2的化學(xué)式為Na2O2，灼燒該化合物火焰呈黃色，故答案為：Na2O2（4）C為Si，元素周期表中的位置是第三周期IVA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期IVA族；；（5）A為O元素，B為C元素，A、B簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、CH4，由于水分子間形成氫鍵，加大了分子間作用力，所以沸點(diǎn)H2O＞CH4，故答案為：H2O＞CH4；水分子間形成氫鍵，加大了分子間作用力。24.某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間濃度

時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：_____________。（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)?！敬鸢浮浚?）①溫度催化劑②溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快（2）①2H2O22H2O+O2↑②接觸面積【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)；②分析表中數(shù)據(jù)可以看出，濃度越大，反應(yīng)速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑是分解速率快；（2）①H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；②因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說明接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。【考點(diǎn)定位】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【名師點(diǎn)晴】能準(zhǔn)確從圖表中探究合理信息是解題關(guān)鍵，過氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性；二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復(fù)燃，可知產(chǎn)物，由此可寫出方程式；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，催化劑作用大小的影響因素，據(jù)此分析解題。25.Ⅰ（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為，這種電池在放電使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉栴}：鋅為極，該電極上發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為