新教材高中化學第2章元素與物質(zhì)世界章末質(zhì)量檢測卷_第1頁
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文檔簡介

第2章章末質(zhì)量檢測卷(時間:75分鐘滿分:100分)第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個正確選項符合題意。1.中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是()A.食鹽B.火堿C.膽礬D.草木灰2.下列說法不正確的是()A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,青蒿素的提取屬于化學變化D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,詩句中涉及氧化還原反應(yīng)3.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是()①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)在溶液中是否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.①②B.③④C.②④D.只有②4.某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗,按照圖甲連接,發(fā)現(xiàn)燈泡沒亮,但是按照圖乙連接,燈泡亮了。由此得出的下列結(jié)論中正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.在NaCl溶液中,水電離出了大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子5.下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的氨水能導電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)的純醋酸不導電,液態(tài)的純醋酸可以導電④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子,所以是酸⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電,非電解質(zhì)放在水中一定不導電⑥強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)強⑦酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸A.①②③B.①②③④⑤C.①③④D.全部6.目前臨床上廣泛使用的鉑類抗腫瘤藥物包括順鉑、卡鉑和奧沙利鉑,都是基于二價鉑的抗腫瘤藥物,但這類藥物見光易分解,對腫瘤細胞的靶標性較差。香港城市大學化學系朱光宇教授團隊研發(fā)出了一種可控激活的高效四價鉑前藥(Phorbiplatin),這種前藥對光較穩(wěn)定,在進入腫瘤細胞體內(nèi)后會被激活,先還原成二價鉑再殺死腫瘤細胞。又知這種四價鉑前藥在還原劑維生素C存在的生理溶液中依然穩(wěn)定。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.高效四價鉑激活過程得電子B.因維生素C具有酸性,故常用作抗氧化劑C.卡鉑儲存時要注意避光D.Phorbiplatin比奧沙利鉑具有更強抗腫瘤活性7.下列各組離子一定能大量共存的是()A.在無色溶液中:Na+、Fe3+、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))B.在含大量Ca2+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、OH-C.在強酸性溶液中:Na+、K+、Cl-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))D.在強堿性溶液中:K+、Na+、Cl-、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))8.已知強弱順序:還原性I->Fe2+>Br->Cl-,氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列反應(yīng)的化學方程式或敘述不成立的是()A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化9.下列各組中物質(zhì)間的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()A.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液B.氫氧化鈉與稀硝酸;氫氧化鋇與稀鹽酸C.碳酸鎂與稀鹽酸;碳酸鈉與稀鹽酸D.Na2CO3溶液與稀硝酸;NaHCO3溶液與稀鹽酸10.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示。下列說法正確的是()A.試劑A為Na2SO4溶液B.沉淀3的化學式可能是BaSO4C.生成沉淀1的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.生成沉淀2的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì),如圖所示,四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.OH-+H+=H2OB.2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.Fe+2H+=Fe3++H2↑12.某溶液中大量存在以下五種離子:NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))、Fe3+、H+、M,它們的物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)))∶n(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)))∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能為(HNO3具有強氧化性)()A.Mg2+B.Fe2+C.COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))D.Ba2+13.現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液,分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種,兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象,請確定a、b、c、d分別是()A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸B.氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液14.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)的還原劑是Cl-B.消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強15.已知:MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時,生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是()A.若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)B.若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可計算吸收的n(Cl2)D.若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl,則反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶1第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題:本題包括5小題,共60分。16.(12分)(1)下圖是按樹狀分類法對一組物質(zhì)進行的分類?;卮鹣铝袉栴}:①類別1________,類別2________,分類標準2________。②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可產(chǎn)生氣體,對應(yīng)的離子方程式為________________________。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,對應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)請對以下過程形成的分散系進行分類:①花生油加入水中后充分攪拌;②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和;③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液;④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2;⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液;⑥將納米材料分散在塑料中制備復合材料;⑦碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是________(填序號,下同);屬于溶液的是________;屬于膠體的是________。17.(12分)Ⅰ.如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為同一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題。(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)位置:①________兩種物質(zhì)都是鈉的化合物;②________兩種物質(zhì)都是氧化物;③________兩種物質(zhì)都是鹽。(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中的某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學式為________________,寫出相應(yīng)的化學方程式:________________________________。Ⅱ.某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先反應(yīng)制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。(1)寫出制取過程中反應(yīng)的化學方程式:____________________________________________________________。(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)。①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入________;②將反應(yīng)后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl-,加入________使沉淀完全溶解;③________,得到純凈的硝酸鈣晶體。18.(12分)Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為________。A.腐蝕品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學方程式為________________。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是________。A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液(3)將8.7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱,被氧化的HCl的質(zhì)量是________g。(4)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為________。(5)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物??梢杂孟铝蟹椒ㄖ苽銫lO2:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O①被氧化的物質(zhì)是________________,若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為________L;②在下面的化學方程式中用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O19.(12分)Ⅰ.在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁(如圖),每個工廠只排放溶質(zhì)為Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種的廢液。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn):①甲處河水呈乳白色;②乙處河水呈淺藍色渾濁;③丙處河水由渾濁變澄清;④丁處產(chǎn)生氣泡,河水仍澄清,請推斷:(1)工廠排出的廢液中含有的污染物:甲________,乙________。(2)寫出④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________。Ⅱ.X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(3)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出下列物質(zhì)的化學式:X____________、試劑乙____________。(4)寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________。20.(12分)Ⅰ.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯。其變化可以表示為KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+________。(1)請配平該化學方程式:________________________。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填序號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性Ⅱ.已知反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中,H2O2只發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是________________。(2)該反應(yīng)中被還原的元素是________,還原產(chǎn)物是________________。第2章章末質(zhì)量檢測卷1.答案:D解析:由題意可知,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,其水溶液呈堿性。食鹽的水溶液呈中性,故A不符合題意;火堿是指氫氧化鈉,屬于堿,故B不符合題意;膽礬是硫酸銅晶體,其水溶液不呈堿性,故C不符合題意;草木灰的主要成分碳酸鉀屬于鹽,且類比碳酸鈉可知,碳酸鉀的水溶液呈堿性,故D符合題意。2.答案:C解析:霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故A正確;“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,故B正確;對青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;石蠟燃燒生成二氧化碳和水,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確。3.答案:D解析:一元酸、二元酸等是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的,如CH3COOH分子中含有4個H原子,但為一元酸,①錯誤;根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),②正確;根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,③錯誤;根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),④錯誤,D項符合題意。4.答案:D解析:NaCl屬于電解質(zhì),故A錯誤;電解質(zhì)為化合物,而NaCl溶液屬于混合物,故B錯誤;水為弱電解質(zhì),不能電離出大量的離子,故C錯誤;NaCl溶于水時,在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子,故D正確。5.答案:D解析:①硫酸鋇難溶于水,但溶于水的部分全部電離,是強電解質(zhì),錯誤;②氨水是混合物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),錯誤;③純醋酸不論是固態(tài)還是液態(tài),都不能電離,都不導電,錯誤;④NaHSO4電離時生成的陽離子還有鈉離子,所以是鹽,錯誤;⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導電,如BaSO4,非電解質(zhì)放在水中可能導電,例如SO2溶于水,溶液可以導電,錯誤;⑥強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)強,溶液的導電能力與溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān),錯誤;⑦酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,例如二氧化硅,錯誤。答案選D。6.答案:B解析:高效四價鉑先被還原成二價鉑,再殺死腫瘤細胞,所以高效四價鉑激活過程得電子,故A正確;維生素C具有還原性,常用作抗氧化劑,與它的酸性無關(guān),故B錯誤;由題中信息可知,卡鉑見光易分解,則卡鉑儲存時要注意避光,故C正確;由題中信息可知,奧沙利鉑見光易分解,對腫瘤細胞的靶標性較差,Phorbiplatin對光較穩(wěn)定,比奧沙利鉑具有更強抗腫瘤活性,故D正確。7.答案:C解析:含有Fe3+的溶液有顏色,且Fe3+不能與COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))大量共存,故A錯誤;鈣離子、鎂離子和氫氧根離子不能大量共存,故B錯誤;在強酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))之間不反應(yīng),可以大量共存,故C正確;在強堿性溶液中NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、OH-會反應(yīng)生成一水合氨,所以NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))不能在強堿性溶液中大量存在,故D錯誤。8.答案:C解析:A項,根據(jù)Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2>I2,符合題干已知條件,化學方程式成立;B項,根據(jù)2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3+,符合題干已知條件,化學方程式成立;C項,根據(jù)2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2>Fe3+,不符合題干已知條件,化學方程式不成立;D項,還原性強弱順序是I->Br-,氧化劑氯氣先氧化還原性強的離子,即先氧化I-。9.答案:B解析:BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))=BaSO4↓,Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,二者離子方程式不同,A錯誤;氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,二者離子方程式相同,B正確;碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H+=H2O+CO2↑,二者離子方程式不同,C錯誤;Na2CO3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(3))+2H+=H2O+CO2↑,NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))+H+=H2O+CO2↑,二者離子方程式不同,D錯誤。10.答案:B解析:氫氧根離子和銅離子、銀離子反應(yīng),硫酸根離子和銀離子、鋇離子反應(yīng),所以先用鹽酸將銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則A是鹽酸,A錯誤;過濾后加入Na2SO4或NaOH溶液生成硫酸鋇沉淀或Cu(OH)2沉淀,所以B可能是Na2SO4或NaOH溶液,若B是NaOH溶液,則沉淀3是硫酸鋇,B正確;生成沉淀1的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,C錯誤;生成沉淀2的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或Ba2++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))=BaSO4↓,D錯誤。11.答案:D解析:鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。12.答案:A解析:由n(NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)))∶n(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)))∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,假設(shè)五種離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol,則n(NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3)))+2×n(SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4)))=2mol+2×3mol=8mol,3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol,故M為陽離子,因M的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)電荷守恒可知,M帶2個單位正電荷,又因Fe2+在酸性條件下與NOeq\o\al(\s\up1(-),\s\do1(3))發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在,Ba2+與SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在,故M為Mg2+。13.答案:D解析:K2CO3溶液與酸(鹽酸或硫酸)反應(yīng)放出氣體,與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,故圖中c為K2CO3溶液,d為BaCl2溶液;因d(BaCl2溶液)與b反應(yīng)生成沉淀,故b為H2SO4溶液,a為鹽酸,與H2SO4不反應(yīng),D項正確。14.答案:BD解析:根據(jù)題圖可知N2為生成物,所以NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))為反應(yīng)物,氮元素的化合價升高,為還原劑,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知ClO-為氧化劑,Cl-為還原產(chǎn)物,故A錯誤;氮元素的化合價由-3價升高到0價,則消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確;lmolClO-得到2mol電子,1molNHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))失去3mol電子,由得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故C錯誤;反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強,故D正確。15.答案:AD解析:濃鹽酸易揮發(fā),NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導出的氣體,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-),故A正確;若產(chǎn)物中的NaCl全部是由氯氣與NaOH反應(yīng)得到,由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1.故B錯誤;溶液中的氯離子有一部分來自氯化氫,且NaClO、NaClO3的比值未知,不能由吸收后溶液中n(Cl-)和n(ClO-)來計算吸收的n(Cl2),故C錯誤;NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO、NaClO3、NaCl,由組成可知鈉原子與氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1,由原子守恒可知反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比一定為2∶1,故D正確。16.答案:(1)①混合物單質(zhì)元素種類②NaHSO4、Ba(OH)2SO3③Fe+2H+=Fe2++H2↑④2H++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)①③②④⑦⑤⑥解析:(1)①類別1中空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成,屬于混合物;類別2中氮氣、鐵均是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì);化合物是由多種元素組成的純凈物,則分類標準2為元素種類。②氫氧化鋇是強堿,硫酸氫鈉是酸式鹽,屬于電解質(zhì);三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽,和鐵反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性時生成硫酸鈉、硫酸鋇和水,反應(yīng)的離子方程式2H++SOeq\o\al(\s\up1(2-),\s\do1(4))+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。(2)分散系可以分為濁液、膠體、溶液。①花生油加入水中后充分攪拌,形成乳濁液;③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀,形成懸濁液;②向蒸餾水中入硝酸鉀至恰好飽和,得到硝酸鉀溶液;④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2,得到碳酸氫鋇溶液;⑦碘和酒精的混合物是碘的酒精溶液;⑤用濾紙過濾氫氧化鐵有膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體;⑥將納米材料分散在塑料是制備復合材料,納米材料的粒子直徑在膠體的粒子范圍內(nèi),屬于膠體。17.答案:Ⅰ.(1)①C②B③D(2)FeCl3FeCl3+3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)+3HClⅡ.(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(2)①碳酸鈉溶液②稀硝酸③蒸發(fā)結(jié)晶解析:Ⅰ.(1)Na2O和NaCl都是含鈉的化合物;CO2和Na2O都是氧化物;NaCl和FeCl3都是鹽。(2)向沸水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液,加熱到溶液呈紅褐色,可以制得氫氧化鐵膠體,對應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)+3HCl。Ⅱ.(1)最終要制得純凈的硝酸鈣晶體,從提供的試劑看發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;2HNO3+CaCO

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