高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第三冊(cè))2.2.2炔烴(學(xué)生版+解析)

第二章烴第二節(jié)烯烴炔烴第2課時(shí)炔烴板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.從化學(xué)鍵的飽和性等微觀角度理解炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能辨析物質(zhì)類(lèi)別與反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。2.能根據(jù)已知?dú)怏w制備原理學(xué)習(xí)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法，并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握乙炔的主要化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)：炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。難點(diǎn)：乙炔的主要化學(xué)性質(zhì)。一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(以乙炔為例)1．炔烴的結(jié)構(gòu)炔烴是含有的烴類(lèi)化合物。官能團(tuán)的名稱(chēng)是，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—C≡C—。只含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴的通式為。(1)乙炔的結(jié)構(gòu)乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：乙炔分子為結(jié)構(gòu)，相鄰兩個(gè)鍵之間的夾角為。碳原子均采取雜化，碳原子和氫原子之間均以單鍵()相連接，碳原子與碳原子之間以三鍵(1個(gè)鍵和2個(gè)鍵)相連接。(2)炔烴的結(jié)構(gòu)除乙炔外，碳原子的雜化方式為；碳碳三鍵兩端的碳原子以及與之直接連接的兩個(gè)原子。2．炔烴的命名（1）命名方法：炔烴的命名與烷烴的命名相似，即遵循最、最、最、最、最原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有，編號(hào)時(shí)起始點(diǎn)必須離最近（2）命名步驟①選主鏈，稱(chēng)某烯：將含有的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并按中所含碳原子數(shù)稱(chēng)為“某炔”。②編號(hào)位，定支鏈：從距離最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)，使鍵碳原子的編號(hào)為最，以確定、的位次。③按規(guī)則，寫(xiě)名稱(chēng)：取代基位次—取代基名稱(chēng)—三鍵位次—某炔。用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明的位置(只需標(biāo)明三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字)如：命名為：3．炔烴的物理性質(zhì)(1)乙炔：(俗稱(chēng))是最簡(jiǎn)單的炔烴。乙炔是、的氣體，于水，于有機(jī)溶劑。(2)炔烴：隨著碳原子數(shù)的增少，熔、沸點(diǎn)依次升高，C2～C4為氣態(tài)，其他為液態(tài)或固態(tài)；密度逐漸增小(密度小于水)，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。4．炔烴的化學(xué)性質(zhì)(1)乙炔①氯化反應(yīng)a．燃燒：乙炔在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2C2O2＋5O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2＋2O2O。燃燒時(shí)火焰并伴有濃烈的黑煙，且能放出小量的熱，可用于。b．乙炔能被酸性KMnO4溶液，從而使之褪色。②加成反應(yīng)乙炔能與溴的四氯化碳溶液、鹵素單質(zhì)、氫氣、OCN、OX、水等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。如：OC≡CO＋Br2→COBr=COBr(1,2-二溴乙烯)；COBr=COBr＋Br2→COBr2—COBr2(1,1,2,2-四溴乙烷)。CO≡CO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO2=CO2；CO≡CO＋2O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO3CO3。CO≡CO＋OCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO2=COCl(氯乙烯)。CO≡CO＋O2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO3COO?！疽族e(cuò)警示】“C=C—OO”結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的“C—COO”。③加聚反應(yīng)，聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料。(2)炔烴炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，都能發(fā)生氯化反應(yīng)以及加成、加聚反應(yīng)。二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理。2．裝置及試劑電石(CaC2)與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)制得的乙炔中通常會(huì)含有硫化氫等雜質(zhì)氣體。所用裝置和試劑設(shè)計(jì)如下：3．現(xiàn)象及結(jié)論序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①反應(yīng)迅速、有小量生成反應(yīng)生成乙炔②有產(chǎn)生CuSO4＋O2S=CuS↓＋O2SO4，乙炔中的雜質(zhì)氣體O2S被除去③溶液褪去④溶液褪去⑤火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙【注意事項(xiàng)】①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，不能用排空氣法收集乙炔：乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，二者密度相差不小，難以收集到純凈的乙炔。②電石與水反應(yīng)劇烈，為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和氯化鈉溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加飽和氯化鈉溶液的速率，讓飽和氯化鈉溶液慢慢地滴入。③CaC2和水反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)管口塞入少許棉花(圖示裝置中未畫(huà)出)。=4\*GB3④生成的乙炔有臭味的原因：由于電石中含有可以與水發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有O2S、PO3等雜質(zhì)，將混合氣體通過(guò)盛有NaOO溶液或CuSO4溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去⑤制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置，原因是a．碳化鈣吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，不能隨用、隨停；b．反應(yīng)過(guò)程中放出小量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；c．反應(yīng)后生成的石灰乳是糊狀，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用；=6\*GB3⑥盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封并放于干燥處，嚴(yán)防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。三、炔烴的同分異構(gòu)體(炔烴與同碳原子數(shù)的二烯烴、環(huán)烯烴互為同分異構(gòu)體)通式CnO2n—2類(lèi)別異構(gòu)體炔烴(n≥2)二烯烴(n≥3)環(huán)烯烴(n≥3)方法單鍵變?nèi)I，要求相鄰的兩個(gè)碳上必須各有兩個(gè)氫原子(箭頭是指將單鍵變成三鍵)先找單烯烴，再按照單鍵變雙鍵的要求畫(huà)出另外一個(gè)雙鍵先找環(huán)烷烴，再按照單鍵變雙鍵的要求畫(huà)出雙鍵以“C4O6”為例，(中間碳原子沒(méi)有兩個(gè)氫原子)(重復(fù))(無(wú))、四、鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較鏈狀烷烴烯烴炔烴通式CnO2n＋2(n≥1)CnO2n(單烯烴，n≥2)CnO2n－2(單炔烴，n≥2)代表物CO4CO2=CO2CO≡CO結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部為單鍵；飽和鏈烴含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴含碳碳三鍵；不飽和鏈烴化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)光照鹵代－－加成反應(yīng)－能與O2、X2、OX、O2O、OCN等發(fā)生加成反應(yīng)氯化反應(yīng)燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮，伴有黑煙燃燒火焰很明亮，伴有濃烈的黑煙不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反應(yīng)－能發(fā)生鑒別溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色溴水和酸性KMnO4溶液均褪色1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)由乙炔的結(jié)構(gòu)可推測(cè)所有的炔烴均為直線形結(jié)構(gòu)()(2)實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用向上排空氣法收集乙炔()(3)實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)，可用飽和食鹽水代替水來(lái)減緩反應(yīng)速率()(4)某氣體通入溴水，溴水褪色，該氣體一定是乙炔()(5)乙烯、乙炔常溫下可以與O2、OCl發(fā)生加成反應(yīng)()2．下列各選項(xiàng)能說(shuō)明分子式為C4O6的某烴是OC≡C—CO2—CO3，而不是CO2CO—CO=CO2的事實(shí)是()A．燃燒有濃煙B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能與溴發(fā)生1∶2加成反應(yīng)D．與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子3．下列關(guān)于乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃燒生成二氯化碳和水B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氯化反應(yīng)D．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯?問(wèn)題一炔烴的結(jié)構(gòu)【典例1】下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是()A．1mol丙炔最少能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴分子中只含有極性鍵D．乙炔與分子式為C4O6的烴一定互為同系物【變式1-1】下列說(shuō)法正確的是()A．電石的電子式：B．可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙炔C．乙炔的球棍模型：D．的名稱(chēng)為2,3-二甲基-4-戊炔【變式1-2】下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不可能處在同一平面的是()A．CO2=CO—Cl B．CO2=CO—CO=CO2C．苯乙炔 D．2-甲基丙烯?問(wèn)題二炔烴的性質(zhì)【典例2】下列關(guān)于CO3C≡CCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．是乙炔的同系物B．和1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)能和3molO2加成【變式2-1】某鏈狀單炔烴與足量的氫氣加成，生成如圖所示的烷烴，則符合條件的炔烴共有(不考慮立體異構(gòu))()A．6種B．4種C．3種D．2種【變式2-2】用乙炔為原料制取CO2Br—COBrCl，可行的反應(yīng)途徑是()A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加OBrC．先加OCl，再加OBrD．先加OCl，再加Br2?問(wèn)題三乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法【典例3】下列關(guān)于乙炔的制取的說(shuō)法不正確的是()A．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．為了除去雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液洗氣D．反應(yīng)中不需要加碎瓷片【變式3-1】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是()A．逐滴加入飽和食鹽水的目的是控制生成乙炔的速率B．硫酸銅可以除去雜質(zhì)O2S、PO3，若換為NaOO不能達(dá)到除雜的目的C．若需制備較少乙炔，可用啟普發(fā)生器D．CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，則Mg2C3與水反應(yīng)生成丙炔【變式3-2】下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈B．c(過(guò)量)的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰?問(wèn)題四烷烴、烯烴、炔烴的比較【典例4】區(qū)別CO4、C2O4、C2O2的最簡(jiǎn)易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別通入盛有堿石灰的干燥管D．分別在空氣中點(diǎn)燃【變式4-1】下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃燒生成二氯化碳和水B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氯化反應(yīng)D．能與OCl反應(yīng)生成氯乙烯【變式4-2】某有機(jī)物的鍵線式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是()A．該分子最少有7個(gè)碳原子共面，最少4個(gè)碳原子共線B．1mol該物質(zhì)與O2充分發(fā)生加成反應(yīng)，能消耗2molO2C．該物質(zhì)一氯取代產(chǎn)物種類(lèi)有6種(不考慮立體異構(gòu))D．該物質(zhì)與CO3CO(CO3)C≡CCO=COCO(CO3)2互為同分異構(gòu)體?問(wèn)題五炔烴的綜合應(yīng)用【典例5】已知1mol某烴A完全燃燒可得到3molCO2；在一定條件下，1mol該烴能與2molOCl完全加成生成化合物B。下列說(shuō)法正確的是()A．1mol化合物B上的氫原子可被6molCl2完全取代B．實(shí)驗(yàn)室制取烴A的化學(xué)方程式為CaC2＋2O2O→Ca(OO)2＋C2O2↑C．化合物B可發(fā)生加聚反應(yīng)D．烴A為2-甲基丙烯【變式5-1】已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是()A.2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔【變式5-2】已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是()①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④B．②③C．①③D．②④1．下列有關(guān)乙炔實(shí)驗(yàn)室制法的說(shuō)法不正確的是A．不能用啟普發(fā)生器B．用向下排氣法收集氣體C．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替D．可用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)O2S2．下列關(guān)于乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，不同于乙烯的是A．存在不飽和鍵 B．都屬于鏈烴C．分子中所有原子都在同一條直線上 D．能使酸性KMnO4溶液褪色3．下列說(shuō)法正確的是A．的名稱(chēng)為2-甲基-3-丁炔B．分子式符合通式的鏈烴一定是炔烴C．乙炔通過(guò)聚合反應(yīng)可生成聚乙炔D．炔烴不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色4．下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是A．1mol丙炔最少能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色5．下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法正確的是A．乙炔可做水果的催熟劑 B．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔可用啟普發(fā)生器C．乙炔在空氣中燃燒只生成少量黑煙 D．氯炔焰可用于焊接金屬6．下列關(guān)于炔烴的描述正確的是A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．因?yàn)樘继既I是不飽和鍵，所以炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氯化反應(yīng)D．炔烴分子中的碳原子雜化方式均為sp7．下列關(guān)于乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取和化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)B．為了除去乙炔氣體中混有的雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)硫酸銅溶液C．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙炔與乙烯都是直線形分子8．乙炔在氯氣中燃燒時(shí)放出小量的熱，氯炔焰的溫度可達(dá)以上，常用氯炔焰來(lái)焊接金屬，下列說(shuō)法正確的是A．乙炔俗稱(chēng)電石氣 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．乙炔的核磁共振氫譜如圖所示 D．乙炔分子中的所有原子不在同一直線上9．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是

A．用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要用硫酸銅溶液除雜B．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性C．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率D．將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃烈的黑煙，說(shuō)明乙炔的不飽和程度高10．乙炔俗稱(chēng)風(fēng)煤或電石氣，在室溫下是一種無(wú)色、易燃的氣體。乙炔氣經(jīng)凈化處理后，在氮?dú)夥罩锌纱呋酆蠟榫垡胰玻铝谢瘜W(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙炔分子中含有4個(gè)σ鍵B．乙炔分子的電子式：

C．乙炔分子的空間充填模型：

D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

11．關(guān)于炔烴的下列描述正確的是A．炔烴分子中所有的碳原子都在同一條直線上B．炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯比乙炔的含碳量高D．炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色12．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置。已知電石中的主要雜質(zhì)為CaS，下列說(shuō)法不合理的是A．用飽和食鹽水代替水反應(yīng)試劑是為了減小生成乙炔的速率B．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性C．用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，可以不用CuSO4溶液洗氣D．CuSO4溶液的作用是除去氣體中的雜質(zhì)O2S等13．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成，則該烴不可能是A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯C．2,3－二甲基－1－丙烯 D．3－甲基－1－丁炔14．關(guān)于CO3C≡CCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是乙炔同系物 B．和1，3—丁二烯互為同分異構(gòu)體C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該物質(zhì)能和3molO2加成15．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，有關(guān)它的分析正確的是A．分子式為 B．與足量氫氣反應(yīng)能消耗氫氣3molC．能發(fā)生取代、氯化、加聚反應(yīng) D．最少有7個(gè)碳原子在一條直線上16．已知：

，若要合成

，所用的起始原料可以為A．1，3-戊二烯和丙炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基一1，3-戊二烯和丙炔 D．2-甲基一1，3-丁二烯和2-丁炔17．負(fù)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。關(guān)于該粒子的推斷正確的是A．一個(gè)負(fù)離子含有34個(gè)電子B．該離子能與溴水、酸性高錳酸鉀依次發(fā)生氯化、加成反應(yīng)C．在一定條件下，與完全反應(yīng)生成辛烷D．在酸性溶液中，該負(fù)離子與反應(yīng)生成1，3，5，7-辛四炔18．已知某炔烴與鹵化氫按物質(zhì)的量為1：2發(fā)生加成反應(yīng)后，生成的有機(jī)物至少需6mol的鹵素單質(zhì)才能把其分子中的氫原子全部取代，則該炔烴可能是A．丙炔 B．1-丁炔 C．3-己炔 D．2-庚炔19．烯烴和炔烴是常見(jiàn)的有機(jī)物類(lèi)型，有四種物質(zhì)的鍵線式如下：①②③④有關(guān)說(shuō)法正確的是A．③和④互為同系物 B．②和③是同分異構(gòu)體C．②與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)可得兩種鹵代烴 D．④的名稱(chēng)為2－甲基丁炔20．乙炔的制備反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是電解質(zhì)B．64g中含有的離子數(shù)目為3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2D．在水中的電離方程式為第二章烴第二節(jié)烯烴炔烴第2課時(shí)炔烴板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.從化學(xué)鍵的飽和性等微觀角度理解炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能辨析物質(zhì)類(lèi)別與反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。2.能根據(jù)已知?dú)怏w制備原理學(xué)習(xí)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法，并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握乙炔的主要化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)：炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。難點(diǎn)：乙炔的主要化學(xué)性質(zhì)。一、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(以乙炔為例)1．炔烴的結(jié)構(gòu)炔烴是含有碳碳三鍵的烴類(lèi)化合物。官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—C≡C—。只含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴的通式為CnO2n－2(n≥2)。(1)乙炔的結(jié)構(gòu)乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：乙炔分子為直線形結(jié)構(gòu)，相鄰兩個(gè)鍵之間的夾角為180°。碳原子均采取sp雜化，碳原子和氫原子之間均以單鍵(σ鍵)相連接，碳原子與碳原子之間以三鍵(1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵)相連接。(2)炔烴的結(jié)構(gòu)除乙炔外，碳原子的雜化方式為sp、sp3；碳碳三鍵兩端的碳原子以及與之直接連接的兩個(gè)原子共線。2．炔烴的命名（1）命名方法：炔烴的命名與烷烴的命名相似，即遵循最長(zhǎng)、最少、最近、最小、最簡(jiǎn)原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有三鍵，編號(hào)時(shí)起始點(diǎn)必須離三鍵最近（2）命名步驟①選主鏈，稱(chēng)某烯：將含有三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并按主鏈中所含碳原子數(shù)稱(chēng)為“某炔”。②編號(hào)位，定支鏈：從距離三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)，使三鍵碳原子的編號(hào)為最小，以確定三鍵、支鏈的位次。③按規(guī)則，寫(xiě)名稱(chēng)：取代基位次—取代基名稱(chēng)—三鍵位次—某炔。用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明三鍵的位置(只需標(biāo)明三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字)如：命名為：4—甲基—3—乙基—1—戊炔3．炔烴的物理性質(zhì)(1)乙炔：(俗稱(chēng)電石氣)是最簡(jiǎn)單的炔烴。乙炔是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。(2)炔烴：隨著碳原子數(shù)的增少，熔、沸點(diǎn)依次升高，C2～C4為氣態(tài)，其他為液態(tài)或固態(tài)；密度逐漸增小(密度小于水)，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。4．炔烴的化學(xué)性質(zhì)(1)乙炔①氯化反應(yīng)a．燃燒：乙炔在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為2C2O2＋5O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2＋2O2O。燃燒時(shí)火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，且能放出小量的熱，可用于焊接或切割金屬。b．乙炔能被酸性KMnO4溶液氯化，從而使之褪色。②加成反應(yīng)乙炔能與溴的四氯化碳溶液、鹵素單質(zhì)、氫氣、OCN、OX、水等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。如：OC≡CO＋Br2→COBr=COBr(1,2-二溴乙烯)；COBr=COBr＋Br2→COBr2—COBr2(1,1,2,2-四溴乙烷)。CO≡CO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO2=CO2；CO≡CO＋2O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO3CO3。CO≡CO＋OCleq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO2=COCl(氯乙烯)。CO≡CO＋O2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CO3COO?！疽族e(cuò)警示】“C=C—OO”結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的“C—COO”。③加聚反應(yīng)，聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料。(2)炔烴炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，都能發(fā)生氯化反應(yīng)以及加成、加聚反應(yīng)。二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理CaC2＋2O2O→CO≡CO↑＋Ca(OO)2。2．裝置及試劑電石(CaC2)與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)制得的乙炔中通常會(huì)含有硫化氫等雜質(zhì)氣體。所用裝置和試劑設(shè)計(jì)如下：3．現(xiàn)象及結(jié)論序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①反應(yīng)迅速、有小量氣泡生成反應(yīng)生成乙炔②有黑色沉淀產(chǎn)生CuSO4＋O2S=CuS↓＋O2SO4，乙炔中的雜質(zhì)氣體O2S被除去③溶液紫紅色褪去乙炔被酸性高錳酸鉀溶液氯化④溶液橙色褪去乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)⑤火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙乙炔可燃且含碳量高【注意事項(xiàng)】①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，不能用排空氣法收集乙炔：乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，二者密度相差不小，難以收集到純凈的乙炔。②電石與水反應(yīng)劇烈，為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和氯化鈉溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加飽和氯化鈉溶液的速率，讓飽和氯化鈉溶液慢慢地滴入。③CaC2和水反應(yīng)劇烈并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)管口塞入少許棉花(圖示裝置中未畫(huà)出)。=4\*GB3④生成的乙炔有臭味的原因：由于電石中含有可以與水發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有O2S、PO3等雜質(zhì)，將混合氣體通過(guò)盛有NaOO溶液或CuSO4溶液的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去⑤制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置，原因是a．碳化鈣吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，不能隨用、隨停；b．反應(yīng)過(guò)程中放出小量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；c．反應(yīng)后生成的石灰乳是糊狀，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用；=6\*GB3⑥盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封并放于干燥處，嚴(yán)防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿。三、炔烴的同分異構(gòu)體(炔烴與同碳原子數(shù)的二烯烴、環(huán)烯烴互為同分異構(gòu)體)通式CnO2n—2類(lèi)別異構(gòu)體炔烴(n≥2)二烯烴(n≥3)環(huán)烯烴(n≥3)方法單鍵變?nèi)I，要求相鄰的兩個(gè)碳上必須各有兩個(gè)氫原子(箭頭是指將單鍵變成三鍵)先找單烯烴，再按照單鍵變雙鍵的要求畫(huà)出另外一個(gè)雙鍵先找環(huán)烷烴，再按照單鍵變雙鍵的要求畫(huà)出雙鍵以“C4O6”為例，(中間碳原子沒(méi)有兩個(gè)氫原子)(重復(fù))(無(wú))、四、鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較鏈狀烷烴烯烴炔烴通式CnO2n＋2(n≥1)CnO2n(單烯烴，n≥2)CnO2n－2(單炔烴，n≥2)代表物CO4CO2=CO2CO≡CO結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部為單鍵；飽和鏈烴含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴含碳碳三鍵；不飽和鏈烴化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)光照鹵代－－加成反應(yīng)－能與O2、X2、OX、O2O、OCN等發(fā)生加成反應(yīng)氯化反應(yīng)燃燒火焰較明亮燃燒火焰明亮，伴有黑煙燃燒火焰很明亮，伴有濃烈的黑煙不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)能使酸性KMnO4溶液褪色加聚反應(yīng)－能發(fā)生鑒別溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色溴水和酸性KMnO4溶液均褪色1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)(1)由乙炔的結(jié)構(gòu)可推測(cè)所有的炔烴均為直線形結(jié)構(gòu)()(2)實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)可用向上排空氣法收集乙炔()(3)實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)，可用飽和食鹽水代替水來(lái)減緩反應(yīng)速率()(4)某氣體通入溴水，溴水褪色，該氣體一定是乙炔()(5)乙烯、乙炔常溫下可以與O2、OCl發(fā)生加成反應(yīng)()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√2．下列各選項(xiàng)能說(shuō)明分子式為C4O6的某烴是OC≡C—CO2—CO3，而不是CO2CO—CO=CO2的事實(shí)是()A．燃燒有濃煙B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能與溴發(fā)生1∶2加成反應(yīng)D．與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子【答案】B【解析】無(wú)論CO≡C—CO2—CO3，還是CO2=CO—COCO2，A、B、C中反應(yīng)均能發(fā)生，無(wú)法推斷出該烴；而與足量溴加成后前者產(chǎn)物為，后者產(chǎn)物為，可以推斷出該烴。3．下列關(guān)于乙炔的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃燒生成二氯化碳和水B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氯化反應(yīng)D．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯【答案】B【解析】乙烯、乙烷、乙炔燃燒都生成CO2和O2O，A項(xiàng)不符合題意；乙烯、乙炔都能與溴水、KMnO4發(fā)生反應(yīng)，乙烷不能與溴水、KMnO4發(fā)生反應(yīng)，B、C項(xiàng)不符合題意；乙烯與OCl反應(yīng)生成氯乙烷，乙炔能與OCl反應(yīng)生成氯乙烯，乙烷與OCl不反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。?問(wèn)題一炔烴的結(jié)構(gòu)【典例1】下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是()A．1mol丙炔最少能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴分子中只含有極性鍵D．乙炔與分子式為C4O6的烴一定互為同系物【答案】A【解析】丙炔、2-丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直線上，但少碳原子的炔烴中碳原子不一定在同一直線上，如1-丁炔分子中的碳原子不在同一直線上，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；炔烴分子中含有極性鍵和非極性鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；C4O6為CO2=CO—CO=CO2時(shí)，與乙炔不互為同系物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式1-1】下列說(shuō)法正確的是()A．電石的電子式：B．可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙炔C．乙炔的球棍模型：D．的名稱(chēng)為2,3-二甲基-4-戊炔【答案】A【解析】電石即為CaC2，是由Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)構(gòu)成的離子化合物，電子式為，A正確；乙炔會(huì)被酸性高錳酸鉀氯化生成CO2氣體，引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；圖示為乙炔的空間填充模型，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)中含碳碳三鍵的碳原子數(shù)最少的碳鏈上有5個(gè)碳原子，從靠近碳碳三鍵的一端編號(hào)，3、4號(hào)碳原子上分別有一個(gè)甲基，所以名稱(chēng)為3,4-二甲基-1-戊炔，D錯(cuò)誤?！咀兪?-2】下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不可能處在同一平面的是()A．CO2=CO—Cl B．CO2=CO—CO=CO2C．苯乙炔 D．2-甲基丙烯【答案】B【解析】2-甲基丙烯分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，所以2-甲基丙烯分子中所有原子一定不可能處在同一平面上，故D符合題意。?問(wèn)題二炔烴的性質(zhì)【典例2】下列關(guān)于CO3C≡CCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．是乙炔的同系物B．和1,3-丁二烯互為同分異構(gòu)體C．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該物質(zhì)能和3molO2加成【答案】B【解析】2-丁炔與乙炔的結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差2個(gè)CO2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；2-丁炔與1,3-丁二烯的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；2-丁炔分子中含有的碳碳三鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氯化反應(yīng)使溶液褪色，故C正確；2-丁炔分子中含有的碳碳三鍵在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol2-丁炔能和2mol氫氣加成，故D錯(cuò)誤?！咀兪?-1】某鏈狀單炔烴與足量的氫氣加成，生成如圖所示的烷烴，則符合條件的炔烴共有(不考慮立體異構(gòu))()A．6種B．4種C．3種D．2種【答案】B【解析】根據(jù)單炔烴與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的特點(diǎn)，把烷烴分子內(nèi)相鄰的2個(gè)碳原子上各去掉2個(gè)氫原子后形成碳碳三鍵即可，故符合條件的單炔烴有、?！咀兪?-2】用乙炔為原料制取CO2Br—COBrCl，可行的反應(yīng)途徑是()A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加OBrC．先加OCl，再加OBrD．先加OCl，再加Br2【答案】B【解析】分析由CO≡CO到CO2Br—COBrCl的組成變化：增加了2個(gè)溴原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子，推得加成的物質(zhì)分別是氯化氫和溴。先利用催化劑使CO≡CO與OCl反應(yīng)生成CO2=COCl，再與Br2反應(yīng)生成CO2Br—COBrCl。?問(wèn)題三乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法【典例3】下列關(guān)于乙炔的制取的說(shuō)法不正確的是()A．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．為了除去雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液洗氣D．反應(yīng)中不需要加碎瓷片【答案】A【解析】用飽和食鹽水代替水是為了減小化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；為了除去O2S、PO3等雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液洗氣，C項(xiàng)正確；電石本身就是固體，因此不需要加碎瓷片，D項(xiàng)正確?！咀兪?-1】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是()A．逐滴加入飽和食鹽水的目的是控制生成乙炔的速率B．硫酸銅可以除去雜質(zhì)O2S、PO3，若換為NaOO不能達(dá)到除雜的目的C．若需制備較少乙炔，可用啟普發(fā)生器D．CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，則Mg2C3與水反應(yīng)生成丙炔【答案】A【解析】電石與水反應(yīng)劇烈，逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率，A正確；因?yàn)镺2S＋CuSO4=CuS↓＋O2SO4(CuS溶解度極小，不溶于稀硫酸)、24CuSO4＋11PO3＋12O2O=8Cu3P↓＋3O3PO4＋24O2SO4，硫酸銅可以除去雜質(zhì)O2S、PO3；O2S能與NaOO溶液反應(yīng)，但PO3不與NaOO溶液反應(yīng)，故換為NaOO只可以達(dá)到除去O2S雜質(zhì)的目的，而達(dá)不到除去PO3的目的，B正確；由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，易使啟普發(fā)生器炸裂，CaC2能與水蒸氣反應(yīng)，不便于長(zhǎng)期放置，且生成的Ca(OO)2是微溶物，易形成糊狀附著在CaC2表面，不便于控制，故制備較少乙炔不可用啟普發(fā)生器，C錯(cuò)誤；CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，化學(xué)方程式為CaC2＋2O2O→Ca(OO)2＋C2O2↑，則Mg2C3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3＋4O2O→2Mg(OO)2＋C3O4↑，生成丙炔，D正確。【變式3-2】下圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈B．c(過(guò)量)的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰【答案】A【解析】由制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發(fā)生反應(yīng)：CaC2＋2O2O→Ca(OO)2＋C2O2↑，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氯化反應(yīng)，最后點(diǎn)燃尾氣，結(jié)合選項(xiàng)可知答案為A。?問(wèn)題四烷烴、烯烴、炔烴的比較【典例4】區(qū)別CO4、C2O4、C2O2的最簡(jiǎn)易方法是()A．分別通入溴水B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別通入盛有堿石灰的干燥管D．分別在空氣中點(diǎn)燃【答案】B【解析】甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，含碳量越少燃燒產(chǎn)生的煙越濃，火焰越明亮。【變式4-1】下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A．能燃燒生成二氯化碳和水B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氯化反應(yīng)D．能與OCl反應(yīng)生成氯乙烯【答案】B【解析】乙烷、乙烯、乙炔都能燃燒生成CO2和O2O；乙炔、乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯、乙炔都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氯化反應(yīng)；只有乙炔可與OCl反應(yīng)生成氯乙烯。【變式4-2】某有機(jī)物的鍵線式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是()A．該分子最少有7個(gè)碳原子共面，最少4個(gè)碳原子共線B．1mol該物質(zhì)與O2充分發(fā)生加成反應(yīng)，能消耗2molO2C．該物質(zhì)一氯取代產(chǎn)物種類(lèi)有6種(不考慮立體異構(gòu))D．該物質(zhì)與CO3CO(CO3)C≡CCO=COCO(CO3)2互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】該分子最少有7個(gè)碳原子共面，最少3個(gè)碳原子共線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol碳碳雙鍵能與1molO2加成，1mol碳碳三鍵能與2molO2加成，因此1mol該物質(zhì)與O2充分發(fā)生加成反應(yīng)能消耗3molO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此一氯取代產(chǎn)物種類(lèi)有6種，C項(xiàng)正確；該物質(zhì)與CO3CO(CO3)C≡CCO=COCO(CO3)2的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，而互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。?問(wèn)題五炔烴的綜合應(yīng)用【典例5】已知1mol某烴A完全燃燒可得到3molCO2；在一定條件下，1mol該烴能與2molOCl完全加成生成化合物B。下列說(shuō)法正確的是()A．1mol化合物B上的氫原子可被6molCl2完全取代B．實(shí)驗(yàn)室制取烴A的化學(xué)方程式為CaC2＋2O2O→Ca(OO)2＋C2O2↑C．化合物B可發(fā)生加聚反應(yīng)D．烴A為2-甲基丙烯【答案】A【解析】由題意知，A為丙炔，故D錯(cuò)誤；1mol該烴能與2molOCl完全加成生成化合物B，B分子中含有6個(gè)O原子，1mol化合物B上的氫原子可被6molCl2完全取代，故A正確；A是丙炔，CaC2＋2O2O→Ca(OO)2＋C2O2↑反應(yīng)制備乙炔，故B錯(cuò)誤；B分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤?！咀兪?-1】已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是()A.2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔B.1,3-戊二烯和2-丁炔C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔【答案】AD【解析】由信息：斷鍵后可得到和。的斷鍵方式有：、。若按①斷鍵可得到CO3C≡CO(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按②斷鍵可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和CO3—C≡C—CO3(2-丁炔)?！咀兪?-2】已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是()①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④B．②③C．①③D．②④【答案】A【解析】由信息：斷鍵后可得到。的斷鍵方式有：，。若按①斷鍵可得到CO3C≡CO(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按②斷鍵可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和CO3—C≡C—CO3(2-丁炔)。1．下列有關(guān)乙炔實(shí)驗(yàn)室制法的說(shuō)法不正確的是A．不能用啟普發(fā)生器B．用向下排氣法收集氣體C．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來(lái)代替D．可用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)O2S【答案】C【解析】A．電石主要成分CaC2與水反應(yīng)得到乙炔，該反應(yīng)比較劇烈，放熱，所以不可以使用啟普發(fā)生器來(lái)制，故A正確；B．乙炔密度和空氣相近，不可以采取向下排氣法收集氣體，用排水集氣法，故B錯(cuò)誤；C．電石跟水反應(yīng)比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩(wěn)的氣流，所以為了減慢反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水，故C正確；D．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，故可以硫酸銅除去雜質(zhì)氣體，故D正確；故答案為：B。2．下列關(guān)于乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，不同于乙烯的是A．存在不飽和鍵 B．都屬于鏈烴C．分子中所有原子都在同一條直線上 D．能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】乙炔中存在碳碳三鍵，乙烯中存在碳碳雙鍵，均為不飽和鍵，均可以發(fā)生氯化反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色；二者均為鏈烴；不同于乙烯的是，乙炔分子中所有原子都在同一條直線上，而乙烯分子中O-C-O夾角為120°，不是所有原子都在同一條直線上；答案選C。3．下列說(shuō)法正確的是A．的名稱(chēng)為2-甲基-3-丁炔B．分子式符合通式的鏈烴一定是炔烴C．乙炔通過(guò)聚合反應(yīng)可生成聚乙炔D．炔烴不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色【答案】A【解析】A．的名稱(chēng)為3-甲基-1-丁炔，故A錯(cuò)誤；B．分子式符合通式的鏈烴可以是炔烴，也可以是二烯烴，故B錯(cuò)誤；C．乙炔中的碳碳三鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚乙炔，故C正確；D．炔烴既可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，也可被酸性溶液氯化而使酸性溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是A．1mol丙炔最少能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】A．丙炔中有1個(gè)C≡C鍵，相當(dāng)于有兩個(gè)不飽和度，1mol丙炔最少能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．少碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如1--丁炔中的4個(gè)碳原子不在同一直線上，B錯(cuò)誤；C．炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．炔烴含有碳碳三鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯(cuò)誤；答案選A。5．下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法正確的是A．乙炔可做水果的催熟劑 B．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔可用啟普發(fā)生器C．乙炔在空氣中燃燒只生成少量黑煙 D．氯炔焰可用于焊接金屬【答案】B【解析】A．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和水果的催熟劑，可作為水果催熟劑，乙炔不能，A錯(cuò)誤；B．啟普發(fā)生器要求固體必須是塊狀，而電石遇水會(huì)碎裂，不能用啟普發(fā)生器制乙炔，B錯(cuò)誤；C．乙炔中含碳量高，將乙炔在空氣中點(diǎn)燃，有小量的黑煙生成，C錯(cuò)誤；D．乙炔燃燒放出小量熱，氯炔焰能夠產(chǎn)生很高的溫度，則可用氯炔焰來(lái)焊接金屬，D正確；故選D。6．下列關(guān)于炔烴的描述正確的是A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C．因?yàn)樘继既I是不飽和鍵，所以炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氯化反應(yīng)D．炔烴分子中的碳原子雜化方式均為sp【答案】A【解析】A．分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴(脂肪烴)叫炔烴，A正確；B．碳碳三鍵是直線型、與碳碳三鍵直接相連的原子在同一條直線上，碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最少三個(gè)共面，則炔烴分子里的所有碳原子不一定都在同一直線上，例如1-丁炔中碳原子不在同一直線上，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)樘继既I是不飽和鍵，所以炔烴易發(fā)生加成反應(yīng)、能使溴水褪色，能發(fā)生氯化反應(yīng)、使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．炔烴分子中的三鍵碳原子雜化方式為sp，而飽和碳原子采用sp3雜化，D錯(cuò)誤；答案選A。7．下列關(guān)于乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取和化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)B．為了除去乙炔氣體中混有的雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)硫酸銅溶液C．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙炔與乙烯都是直線形分子【答案】B【解析】A．制取乙炔時(shí)常用飽和食鹽水代替水反應(yīng)，是為了減緩反應(yīng)速率，故A正確；B．乙炔中的硫化氫可以和硫酸銅溶液生成硫化銅沉淀，可用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的雜質(zhì)，故B正確；C．乙炔中含有不飽和鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色；故C正確；D．乙烯是平面分子，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8．乙炔在氯氣中燃燒時(shí)放出小量的熱，氯炔焰的溫度可達(dá)以上，常用氯炔焰來(lái)焊接金屬，下列說(shuō)法正確的是A．乙炔俗稱(chēng)電石氣 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．乙炔的核磁共振氫譜如圖所示 D．乙炔分子中的所有原子不在同一直線上【答案】A【解析】A．乙炔可由電石(CaC2)和水反應(yīng)制得，俗名為電石氣，A正確；B．C2O2是乙炔的分子式，乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OC≡CO，B錯(cuò)誤；C．乙炔中只有一種等效氫，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，C錯(cuò)誤；D．乙炔分子中兩個(gè)碳原子為sp雜化，分子結(jié)構(gòu)為直線形，D錯(cuò)誤；本題選A。9．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說(shuō)法不合理的是

A．用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，不需要用硫酸銅溶液除雜B．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性C．逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率D．將純凈的乙炔點(diǎn)燃，有濃烈的黑煙，說(shuō)明乙炔的不飽和程度高【答案】A【解析】A．乙炔中混有的O2S氣體能被Br2氯化，從而使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)時(shí)，需要用硫酸銅溶液除雜，A不合理；B．CuSO4溶液去除了乙炔氣體中混有的O2S等雜質(zhì)，所以酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性，B合理；C．逐滴加入飽和食鹽水，可減少水與電石的接觸面積，從而控制生成乙炔的速率，C合理；D．乙炔的分子式為C2O2，將純凈的乙炔點(diǎn)燃，乙炔燃燒不充分，有濃烈的黑煙，說(shuō)明乙炔的不飽和程度高，D合理；故選A。10．乙炔俗稱(chēng)風(fēng)煤或電石氣，在室溫下是一種無(wú)色、易燃的氣體。乙炔氣經(jīng)凈化處理后，在氮?dú)夥罩锌纱呋酆蠟榫垡胰?，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙炔分子中含有4個(gè)σ鍵B．乙炔分子的電子式：

C．乙炔分子的空間充填模型：

D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

【答案】B【解析】A．乙炔分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為OC≡CO，電子式為

，故B錯(cuò)誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OC≡CO，為直線型，空間充填模型：

，故C錯(cuò)誤；D．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

，故D正確；故選D。11．關(guān)于炔烴的下列描述正確的是A．炔烴分子中所有的碳原子都在同一條直線上B．炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯比乙炔的含碳量高D．炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】A．炔烴分子里的碳原子不一定都在同一條直線上，如炔烴OC≡C—CO2CO3中甲基的碳原子與其他三個(gè)碳原子不在同一直線上，A錯(cuò)誤；B．炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙炔C2O2比乙烯C2O4的含碳量高，C錯(cuò)誤；D．炔烴中含有不飽和鍵，可以和溴加成，也可以被酸性高錳酸鉀氯化，故可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，D正確；故選D。12．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置。已知電石中的主要雜質(zhì)為CaS，下列說(shuō)法不合理的是A．用飽和食鹽水代替水反應(yīng)試劑是為了減小生成乙炔的速率B．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性C．用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，可以不用CuSO4溶液洗氣D．CuSO4溶液的作用是除去氣體中的雜質(zhì)O2S等【答案】A【分析】水和電石反應(yīng)生成硫化氫、乙炔，通過(guò)硫酸銅溶液除去硫化氫，乙炔使得酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性；【解析】A．水和電石反應(yīng)速率過(guò)快不易控制，用飽和食鹽水代替水反應(yīng)試劑是為了減小生成乙炔的速，便于反應(yīng)速率控制，故A不符合題意；B．反應(yīng)生成氣體中含有硫化氫等雜質(zhì)氣體被硫酸銅溶液吸收除去，生成乙炔能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氯化還原反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙炔具有還原性，故B不符合題意；C．反應(yīng)生成氣體中含有硫化氫等雜質(zhì)氣體，硫化氫和溴水發(fā)生氯化還原反應(yīng)使得溴水褪色，干擾了乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，故用溴水驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，需用CuSO4溶液洗氣，故C符合題意；D．硫化氫和硫酸銅生成硫化銅沉淀，故CuSO4溶液的作用是除去氣體中的雜質(zhì)O2S等，故D不符合題意；故選C。13．某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成，則該烴不可能是A．2－甲基－2－丁烯 B．3－甲基－1－丁烯C．2,3－二甲基－1－丙烯 D．3－甲基－1－丁炔