浙江省效實(shí)中學(xué)2012-2013學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題-理(3-9班)蘇教版

PAGEPAGE1效實(shí)中學(xué)2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)理試題注意事項(xiàng)(1):考試時間為100分鐘;(2):答案一律寫在答卷紙上;(3):可能用到的相對原子質(zhì)量:H1;N14;C12;O16;S32;Na23;Mg24;Zn65;Ag108;Cl35.5;Cu64第I卷(選擇題,共48分)一.選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，共24小題，每題2分，共48分)1.煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時，下列所采取的措施不合理的是（）A．燃煤時應(yīng)通入足量的空氣，且越多越好B．燃煤時應(yīng)將塊煤粉碎或磨成粉末C．將煤制成水煤氣 D．將煤經(jīng)過處理制成甲醇等2.下面所列的電子層中能量最低的是（）A．K層B．L層C．M層D．N層3.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A．77B．191C．282D．1144.著名化學(xué)家徐光憲，因?yàn)樵谙⊥凛腿☆I(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是（）A．稀土元素全部是金屬元素B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C．鑭系元素均屬于主族元素D．某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁5.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（）3351220145151111928101736ABCD6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF7.下列圖式正確的是（）A．氟化氫的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳－12的原子符號：1268.以下是一些分子的比例模型，其中錯誤的是（）A．HCl B．CO2 C．NH3 9.下列敘述中，正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子10.下列說法錯誤的是（）

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物11.下列判斷錯誤的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2SeB．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

C．酸性：HCl＞HBr＞HID．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)312.氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是（）A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體13.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體①Ba(OH)2②SiO2

[來③金剛石

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是（）A.①②③

B.①⑤

C.②④⑤

D.②③④14.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．水加熱到很高溫度都難以分解B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)15.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑B＞A＞C＞DD．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目D＞C＞A＞B16.X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組合化合物XY3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A．n+3B．n+2C．n+4D．n-817.元素周期表中某些元素之間存在特殊的對角關(guān)系：如等，處于對角關(guān)系的元素，其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似。比如鈹和鋁的相似性超過了它和鎂的相似性。下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．Be常溫下能與水反應(yīng)B．Be(OH)2受熱不會分解C．BeO易與水反應(yīng)D．Be(OH)2能與強(qiáng)堿反應(yīng)18.在光照條件下,將1molCH4和Cl2充分反應(yīng),得到物質(zhì)的量最多的是（）A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl419.質(zhì)量為ag的銅絲灼燒變黑立即插入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為ag的是：①HNO3②CO③C2H5OH④H2SO4（）A．①②B．②③C．③④D．①③20.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)C．鋁與三氧化二鐵高溫反應(yīng)D．鐵絲在氧氣中燃燒21.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NOB．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I-22.已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ/mol23.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（）元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．沸點(diǎn)：H2T>H2RD．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等24.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）第Ⅱ卷(非選擇題52分)25.（4分）寫出下列反應(yīng)方程式：(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色▲。(2)以苯為原料制備硝基苯▲_。26.（6分）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①H與H②O2與O3③乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3—O—CH3）④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石（1）互為同位素的是▲（填編號、下同）；（2）互為同素異形體的是▲；（3）互為同分異構(gòu)體的是▲；FeCuAB甲FeCuAB甲H2SO4乙CuCl2（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）（1）甲裝置是▲池，乙裝置是▲池且Fe極為▲極，A極為▲極（2）A極的電極反應(yīng)▲（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為▲L，28.（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：（1）YW2的電子式▲；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖▲；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為▲；寫出U元素在周期表中的位置▲；N2W2中含有的化學(xué)鍵有▲（化學(xué)鍵類型）（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為▲。（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。29.（8分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。（2）上述反應(yīng)的氧化劑是▲

，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是▲

L。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤白醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是▲

（填序號）。A．③⑤B．②④C．①②D．②⑤30.（8分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

▲

和

▲

；

▲

和

▲

。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：

▲

；

▲

。31.(4分)向FeI2、FeBr2的混