電化學綜合試題及答案

2020屆高考化學二輪復習熱點題型微專題突破2020屆高考化學二輪復習熱點題型微專題突破第第#頁，共14頁2020屆高考化學二輪復習熱點題型

微專題突破六十電化學綜合一、單選題.某化學興趣小組設計了如圖所示的電化學裝置，其中乙池為碳呼吸電池，下列說法正確的是（）hhCI溶液 草鹽酸沉淀hhCI溶液 草鹽酸沉淀甲 乙A.乙池正極的電極反應式為2CO2+2e-=C2O4-B.乙池中隨著反應的進行，C2O2-的濃度不斷減小C.每生成1mol的草酸鋁，外電路轉(zhuǎn)移3mol電子D.甲池中Fe電極發(fā)生的反應式為2。--2e-=Cl2T.我國科學家用乙醇燃料電池作電源，電解CO2與H2O生成CO、H2和02，其電解原理圖如下。下列有關說法正確的是（）C0"HQ奮MC0"HQ奮MA.F口通入的物質(zhì)是乙醇B.溶液中的H+由Y極區(qū)通過交換膜移向X極區(qū)C.負極電極反應式為CH3cH20H-12e-+3H2O=2CO2T+12H+D.當電路中有0.6mol電子通過時，電解得到02物質(zhì)的量為0.3mol.如圖所示，裝置I是可充電電池，裝置口為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電埴出 的化學方程式為2Na2s2+NaBr3于Na2s4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是電攝M冉子交換腆電極NA.閉合K后，b電極附近的pH變小B.當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出氣體體積為112mLC.N極是負極，電極反應為2Na?S?—2e-=2Na++NaSZZ Z4*D.閉合K后，a電極上產(chǎn)生的氣體具有漂白性4.丙烷（QHJ熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時二者的總反應分別為CHo+50.=3COq+4H0,2Zn+0=2ZnO.用丙烷（QHJ燃料電池為鋅蓄電池充電的38222 L 38裝置如圖所示，下列說法不正確的是（）A.物質(zhì)M為CO2B.燃料電池消耗Imol。2時，理論上有4moi0H-透過b膜向P電極移動C.a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D.該裝置中，鋅蓄電池的正極反應式為Zn+20H--2e-=ZnO+5.最近，我國科學家利用如圖裝置實現(xiàn)了SO?的吸收，同時獲得了硫磺、84消毒液。下列有關說法錯誤的是含有￥肅，0”的有機溶液A.Mg電極為負極，Y電極為陽極B.甲池中Mg2+向碳納米管電極遷移，SO2在碳納米管發(fā)生還原反應生成SC.乙池中Y電極反應式為Q--2e-+2OH-=ClO-+H2OD.甲池每吸收標準狀況下22.4L的SO2，理論上在乙池可獲得149gNaClO6.如圖所示，裝置（I）是一種可充電電池，裝置（口）為惰性電極的電解池。下列說法正確的是（）也極A田附子交款媵也極日A.閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為2Br--2e-=Br2B.裝置（I）放電時，總反應為2Na2s2+Br2=Na2s4+2NaBrC.裝置（I）充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有0.1mole-通過時，電極X上析出3.2gCu7,利用膜技術(shù)原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是

隔域（用it木分子油過）?隔域（用it木分子油過）?修法電嵌甲A.b電極反應式是。2+4e-+2H20=40H-B.甲中每消耗ImolSOz，a電極附近溶液H+增加2moiC.c電極反應式是心。4-2e-+H20=N2O5+2H+D.甲、乙裝置中分別生成的硫酸和電。5的物質(zhì)的量相等.我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO?并提供外，我國科學家設計了一種裝置（如圖），實現(xiàn)了“太陽能—電能一化學能”轉(zhuǎn)化，總反應方程式為2co2=2C0+。關于該裝置的下列說法正確的是（）離子交順N型半導體P型半導體*9OIJN型半導體P型半導體*9OIJ電極A.圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極B.圖中離子交換膜為陽離子交換膜C.反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D.人體呼出的氣體參與X電極的反應：C02+2e-+H20=CO+20H-.實驗室采用電解法將CuCl轉(zhuǎn)化為Cu和CuC5,實驗裝置如下所示。下列說法正確的是（）

隔股A.若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中，隔膜兩側(cè)鹽酸的物質(zhì)的量基本不變（忽略鹽酸的揮發(fā)）M極可能為石墨，N極可能為銅M極的電極反應式為CuCl-e-=Cu2++Cl-D.每處理1molCuCl，理論上消耗N2H4的質(zhì)量為8g10.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖（a、b為石墨電極）所示，下列說法正確的是（）A.電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-B.電解時，電子流動路徑：負極-外電路一陰極―溶液-陽極—正極C.試管中NaOH溶液可以用飽和食鹽水替代D.忽略能量損耗，當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極會產(chǎn)生0.1mol氣體11.下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺［H2N（CH2）2NH2］氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O7-的廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O7-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20o當電池工作時，下列說法錯誤的是

A.甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動B.乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連M極電極反應式：H2N（CH2）2NH2+4H20-16e-=2co2T+2T+16H+D.若溶液中減少了0.01molC%。,，則電路中至少通過了0.12mol電子.根據(jù)鉛蓄電池的工作原理判斷下列不正確的是（）A.K閉合時，d極的電極反應式：PbS04+2H20-2e-=PbO2+4H++S02-B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2sO4為02molC.K閉合時，II中SO歹向c極遷移D.K閉合一段時間后，口可單獨作為原電池，d極為正極.裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺［4NCCHzHNH2］氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源，當電源工作時，下列說法正確的是（）A.電子的流動方向：M-Fe-C11SO4溶液-Cu-NB.M極電極反應式：H2N（CH2）2NH2+16OH--16e-=2CO2T+N2T+12即C.當N極消耗SELO2時，則鐵極增重32g一段時間后，乙中CUSO4溶液濃度基本保持不變

14.某研究小組設計如圖裝置處理pH為5?6的污水。下列說法正確的是A.陽極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+B.正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C.若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，則負極消耗5.6LCH4D.污水中最終會產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀二、填空題15.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的高低，也是有機合成最基本的原料之一。(1)乙烯氧氯化法包含的反應如下：①CH2=CH2(g)+Cl2(g)tC1CH2-CH2cl(g) △H②2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)t2C1CH2-CH2cl(g)+2H2O(g)△H2③ClCH2-CH2cl(g)tCH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3總反應：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)t4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4則△H4=(用含44、△%、△%的代數(shù)式表示)。(2)一定條件下合成乙烯：6為出)+2(：02值)=32=CH2(g)+4403。已知溫度對CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1。下列說法正確的是()501QOI501QOI如20025QKM350400謖度小000co76-543圖1250。。催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆C.若投料比n(H2)：n(C()2)=4:1,則圖中M點乙烯體積分數(shù)為5.88%D.當溫度高于250。。升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低(3)將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中，發(fā)生反應：ClCH2-CH2Cl(g)^CH2=CHCl(g)+HCl(g),兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(w)與溫度的關系如圖2所示。①不考慮反應的選擇性，若要進一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率，則可以采取的措施是 (任寫兩條)。②已知A點的總壓強為101kPa，則A點對應溫度下的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)，保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。

(4)用乙烯燃料電池作電源，用鐵作電極電解含C&O歹的酸性廢水，最終Cj。歹轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖3,寫出M電極的反應式。如果有l(wèi)mol/。歹被還原，燃料電池中乙烯電能轉(zhuǎn)化效率加0%。則在標準狀況下至少需要通入乙烯的體積為。機電極質(zhì)千交頗.擴散層獷散層d含5晚機電極質(zhì)千交頗.擴散層獷散層d含5晚［廢水耳。16.□IT?"!Yc■X化怏滯涸 做般晚新" ililMAlA. u，(2)如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,16.□IT?"!Yc■X化怏滯涸 做般晚新" ililMAlA. u，(2)如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,算但i工油油乙池工的兩個電極一個是石墨電極，一個(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，設計一個裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達到實驗目的的是 是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題:①M電極的材料是 ，其電極名稱是 ②N的電極反應式為 ③乙池總反應的化學方程式是 ，④在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g，甲池中理論上消耗氧氣為mL(標準狀況下)，若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為..I.水合肼(N2H4?H2O)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛。(1)目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。

AMAM①起始時正極區(qū)與負極區(qū)KOH溶液濃度相同，工作一段時間后，KOH濃度較大的是―(填“正”或“負”)極區(qū)。②該電池負極的電極反應式為。(2)已知水合肺是二元弱堿(25。2、=5X10-7,K2=5X10-15),O.lmol?J(N2H5爐。4溶液中四種粒子：①N2H'②SO『、③&4?%()、④叫耳+的濃度從大到小的順序為(填序號)?？?如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素［日八」］的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。試回答下列問題：(1)銅電極應與(填“X”或者“Y”)相連接。(2)當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重 g。(3)M電極反應式：..按要求回答下列問題I.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO?，將所得的Na2sO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2s(\，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。A溶液fi6mOH溶誡一￡二二:A溶液fi6mOH溶誡一￡二二:稀破酸陽閾子交換膜陰圍子交換膜陽閾子交換膜陰圍子交換膜(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是 (2)SO2-放電的電極反應式為。口.下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：K0礴液 過量AgN□端糧甲池 己池(1)M電極的材料是 ，其電極反應式為：N的電極名稱是 ，其電極反應式為：(2)通入。2的伯電極的電極反應式為：,(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為L(標準狀況下)。.下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為2cH30H+3O2+4NaOH=2Na2co3+6H2O制粗化珈海液 但用食鹽水甲池 乙池請回答下列問題：(1)圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是 裝置，乙池是 裝置；(2)下列電極的名稱:通入的30H的電極名稱是 ,B(石墨)電極的名稱是 (3)寫出電極反應式：①通入CH30H的電極的電極反應式是 ；②A(石墨)電極的電極反應式為；(4)若反應結(jié)束后乙池中A(石墨)電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗02mL(標準狀況下)。

.如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負極”），此電極反應式為（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），乙裝置中電解反應的化學方程式為（3）某粗銅中含有鐵、金、銀和伯等雜質(zhì)，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體（CuSO^S4。），設計了如下工藝流程：已知：幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+1.93.2Fe2+7.69.6Cu2+4.76.7①步驟I中加入試劑A的目的是 ,試劑A應選擇（填序號）；a.氯氣 b.過氧化氫 c.酸性高錳酸鉀溶液②步驟II中試劑B為（答出一種即可），調(diào)節(jié)pH的范圍是 ；③步驟III的操作是加熱濃縮、、過濾。2020屆高考化學二輪復習熱點題型電化學綜合答案