安徽省高三化學(xué)上學(xué)期第一次素質(zhì)測(cè)試試題（8月）

2022屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次素質(zhì)測(cè)試試題（8月）考試時(shí)間：100分鐘試卷分值：100分注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上；2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。）1．中國(guó)文化歷史上有許多化學(xué)知識(shí)記載，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)及分析錯(cuò)誤的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的絲，其主要成分是蛋白質(zhì)B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C．《醫(yī)學(xué)入門(mén)》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ窍礈?、溶解、過(guò)濾、灼燒D．《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO32．下列敘述正確的是A．裝置Ⅰ：在鐵制品上鍍銅B．裝置Ⅱ：可以用于收集氯氣并吸收多余的尾氣C．裝置Ⅲ：能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀D．裝置Ⅳ：小試管內(nèi)有晶體析出3．“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．進(jìn)入吹出塔前，Br被氧化為Br2B．從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到富集D．兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)4．設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子B．1mol碳酸氫鈉晶體中含陽(yáng)離子數(shù)為NA個(gè)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與熱的濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+5．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)6.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C11H18O2B．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2反應(yīng)C．能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)D．在堿性條件下水解，1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀溶液中加入稀鹽酸：B．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：C．向NaHSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：D．向溶液中通入少量8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的有幾項(xiàng)①無(wú)色溶液中：②pH=11的溶液中：③水電離的c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中：④加入鎂能放出H2的溶液中：⑤酸性溶液中：A．1B．2C．3D．49．圖中展示的是乙烯催化氧化的過(guò)程(部分配平相關(guān)離子未畫(huà)出)，下列描述錯(cuò)誤的是A．PdCl42和Cu2+在反應(yīng)中都起到催化劑的作用B．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，僅O2和Cu2+體現(xiàn)了氧化性C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及反應(yīng)D．乙烯催化氧化的反應(yīng)方程式為10．下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常溫下Z的單質(zhì)遇Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液會(huì)發(fā)生鈍化，由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的一種特殊離子化合物如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．在元素周期表中，113號(hào)元素與Z元素不同族B．Y的非金屬性比W的強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：Y>WC．X、Y形成的二元化合物只含有極性共價(jià)鍵D．X、Z、Y、W四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大12．已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：實(shí)驗(yàn)①：向2mL0.1mol·L1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?shí)驗(yàn)②：向2mL0.1mol·L1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：。下列分析正確的是A．酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)殡x子中含有過(guò)氧鍵B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：>Fe3+C．和在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小13．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列說(shuō)法正確的是A．Na4S2O3的水溶液與氯化鋁溶液混合生成的沉淀是硫化鋁B．1molNa4S2O3中含離子數(shù)為5molC．上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD．CaOCl2為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生14．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，在此過(guò)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．SO2的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．若Δt1=Δt2，則SO2的消耗量：a~b段小于b~c段15．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．電極b反應(yīng)式是B．甲中每消耗64gSO2，乙中有1molH+通過(guò)隔膜C．c電極上的電極反應(yīng)式為D．每轉(zhuǎn)移2mole生成2mol和1molH2SO416.25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH）＋c（CH3COO）＝0.1mol·L1，lgc（CH3COOH）、lgc(CH3COO）、隨變化的關(guān)系如圖所示。Ka為K的電離常數(shù)，Kh為CH3COO水解常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．P點(diǎn)時(shí)，pOH＝lgKhB．M點(diǎn)時(shí)，C．O點(diǎn)時(shí)，c（H＋）＝c（OH）D．該體系中，二、非選擇題（共四個(gè)大題，共52分）17．（12分）U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，位于元素周期表三個(gè)短周期的主族元素。V元素的一種中子數(shù)為6的核素被用來(lái)作為相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。W元素的一種氣態(tài)同素異形體位于平流層，可以吸收紫外線(xiàn)使人和生物免受紫外線(xiàn)的過(guò)度照射。X、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng)，Z的氣態(tài)氫化物水溶液是一種強(qiáng)酸溶液。（1）X、W按照原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物與VW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）X、Z、W按照原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物是一種常見(jiàn)的消毒劑，該消毒劑的水溶液在空氣中能殺菌消毒的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式解釋?zhuān)?。?）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以Y的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣作氧化劑，海水作電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）Z的單質(zhì)和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)時(shí)，生成的XZW和XZW3物質(zhì)的量比是1：2，反應(yīng)的離子方程式是。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LVW2氣體通入150mL2mol·L1的XWU水溶液中反應(yīng)后，離子濃度從大到小的順序是。18．（12分）某興趣小組利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。Ⅰ．制備原理：Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ．相關(guān)信息Ⅳ．實(shí)驗(yàn)裝置（加持固定裝置省略）V．回答下列問(wèn)題：（1）操作①的操作過(guò)程是：。（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時(shí)溫度計(jì)的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，其原因是。（3）操作①所得水溶液，加鹽酸控制pH為3，理由是。（4）粗產(chǎn)品Y純化過(guò)程用圖2裝置進(jìn)行熱過(guò)濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項(xiàng)。A．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液C．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是。A．30mL、0mL、0mLB．5mL、10mL、15mLC．15mL、10mL、5mLD．10mL、10mL、10mL（6）計(jì)算產(chǎn)品X的產(chǎn)率ω(X)＝%（保留三位有效數(shù)字）。19.（14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：，銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過(guò)量的H2O2除去。（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：①滴定終點(diǎn)的判斷方法是；②某同學(xué)稱(chēng)取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定將會(huì)填（偏高、偏低或無(wú)影響）。（3）已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)]42。下圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀pH以離子濃度為1.0mol·L1計(jì))。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L1HNO3、1.0mol·L1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（以最佳方案填寫(xiě)）：①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②；③過(guò)濾；④；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。（4）常溫下，若向50mL0.002mol·L1CuSO4溶液中加入50mL0.0044mol·L1NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20(mol·L1)3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=mol·L1。20.（14分）當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。（1）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：則：反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=kJ·mol1。（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率增大C.M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（3）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留三位有效數(shù)字）；若250℃時(shí)反應(yīng)需tmin達(dá)到平衡，則v(CH3OH)＝________mol·L－1·min－1(用含t的代數(shù)式表示)。（4）我國(guó)科學(xué)家研究Li－CO2電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉?wèn)題：①Li－CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫(xiě)出步驟Ⅱ和Ⅳ的離子方程式。②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。寫(xiě)出CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH2OH)的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。化學(xué)試題答案題號(hào)12345678910111213141516答案CDDBBCDBBBDBDDDA17.（12分，每空2分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3(3)O2+4e+2H2O=4OH;4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。(4)7Cl2+14OH=11Cl+ClO+2ClO3+7H2O(5)c(N